九年級化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學(xué)中考專題復(fù)習(xí)教案有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)】 1.通過宏觀和微觀兩個方面對化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析，讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。 2.通過不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析，讓學(xué)生學(xué)會理清復(fù)雜計(jì)算的思路。 3.通過計(jì)算的體驗(yàn)，總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。 一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡單計(jì)算 【基礎(chǔ)知識回顧】 引導(dǎo)學(xué)生分析：根據(jù)化學(xué)式，從量的角度可以進(jìn)行哪些簡單計(jì)算 【小結(jié)】1.相對分子質(zhì)量 2.物質(zhì)中某種元素化合價 3.一個分子中各個原子個數(shù)比 4. 物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比 5. 物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【鞏固練習(xí)】 1.有關(guān)尿素CO(NH2)2的說法正確的是&

2、#160;                           A.尿素的相對分子質(zhì)量為：12+16+14+1×2×2=46 B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為：1：1：2：4 C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為：12：16：14：1 D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為：  ×l00

3、 2.今年1月份的雪災(zāi)對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉)，Na2SiO3中Si元素的化合價是 (    ) A.+1     B.+2        C.+3         D.+4  3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你根據(jù)上面幾個方面對Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知：相對原子質(zhì)量  Al-27，O

4、-16) 【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用相對分子質(zhì)量 、物質(zhì)中某種元素化合價 、.一個分子中各個原子個數(shù)比 、 物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比 、 物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學(xué)式呢？ 二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 例1.今年4月，北京奧運(yùn)會“祥云”火炬載著中國人民對世界人民的友誼，開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖)，則丙烷的化學(xué)式是             。 例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33.已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則

5、Ga元素的化合價為+3，則砷化鎵的化學(xué)式是為        。 例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的化學(xué)式為(     ) A. FeO   B. Fe2O3   C.Fe3O4    D. Fe(OH)3 例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的化

6、學(xué)式為(     )    A. FeO   B. Fe2O3   C.Fe3O4    D. Fe(OH)3 【歸納總結(jié)】 化學(xué)式的求解： 1.先確定組成該物質(zhì)的元素 2.再利用分子微觀構(gòu)成、物質(zhì)中各元素間質(zhì)量比以及物質(zhì)中各元素化合價等量進(jìn)行求算 【鞏固練習(xí)】 1.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為4價，氧元素為2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為 A、Na2SeO3   

7、0;  B、Na2SeO4   C、NaSeO3         D、Na2SeO2 2.世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7l：64，則RO2的化學(xué)式為  A、CO2        B、ClO2       C、SO2  

8、60;      D、NO2 三、不純物中有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 例1.現(xiàn)在有1500噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，其中含有氧化鐵         噸，煉出的生鐵中最多含鐵       噸，這樣的鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。 若某種赤鐵礦石中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%，那么這樣的鐵礦石中含氧化

9、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。  已知：相對原子質(zhì)量  Fe-56   O-16 【歸律總結(jié)】 規(guī)律一、  m氧化鐵= m鐵礦石×氧化鐵% （鐵礦石中） m鐵= m氧化鐵×鐵%（氧化鐵中） 鐵礦石中：鐵%= m鐵/ m鐵礦石×100% 引導(dǎo)學(xué)生利用以上結(jié)論，和同學(xué)交流，通過公式代換求算出： 規(guī)律二、鐵礦石中：           &

10、#160;鐵礦石中的鐵% 氧化鐵%=   ×100% 氧化鐵中的鐵% 【鞏固練習(xí)】 1. 某化肥廠生產(chǎn)一批尿素，經(jīng)測定含氮元素42%，若已知雜質(zhì)不含氮元素，按規(guī)定產(chǎn)品含尿素CO(NH2)2  95%以上為一級品，試通過計(jì)算說明該尿素是否屬于一級品。 （已知：相對原子質(zhì)量  H-1  C-12   N-14  O-16 ） 2、右圖所示是一種氮肥的包裝標(biāo)簽。  請回答下列問題： 該氮肥包裝標(biāo)簽中的含氮量是         

11、60; (填“真實(shí)”或“虛假”)的。(雜質(zhì)不含氮元素)，試通過計(jì)算說明。  專題一 化學(xué)基本概念和原理【摘要】：專題一化學(xué)基本概念和原理第一節(jié)物質(zhì)的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.記住一些常見元素的名稱和符號，認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。2.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子 專題一  化學(xué)基本概念和原理第一節(jié)  物質(zhì)的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.記住一些常見元素的名稱和符號，認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純

12、凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。2.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)變化中的作用，知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化。3.記住常用元素的化合價，書寫物質(zhì)正確的化學(xué)式，純凈物有固定組成，一種物質(zhì)只能有一個化學(xué)式，利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算，讀懂相關(guān)商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成份及其含量。知識整理經(jīng)典例題例1，2005年10月12日，我國成功發(fā)射了“神舟六號”載人飛船，實(shí)現(xiàn)了多人多天的太空飛行，標(biāo)志著我國在航天領(lǐng)域中又有重大突

13、破，發(fā)射神舟號的火箭中的燃料是偏二甲基肼(CH3)2N-NH2，氧化劑N2O4，發(fā)射時反應(yīng)可寫為(CH3)2N-(NH)2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O，下列說法不正確的是：A、偏二甲基肼中原子個數(shù)比為C:H:N=1:4:1B、參加反應(yīng)的物質(zhì)中只含有C、H、N、O四種元素C、在宇宙中（失重條件下）比地球還難做過濾實(shí)驗(yàn)D、該反應(yīng)中只有氫元素的比合價沒有發(fā)生改變【分析】該題考查三個基本問題，其一是物質(zhì)由元素組成，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)中只含有C、H、O、N四種元素，且每個偏二甲基肼分子中含有2個碳原子、8個氫原子、2個氮原子，個數(shù)比為1:4:1；其二考查一個非常正式的科普知識，太空中物質(zhì)沒有

14、質(zhì)量，故過濾操作無法進(jìn)行；其三考查在化學(xué)反應(yīng)中元素比合價的變化，除氮元素從存在化合物中全部轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)中氮元素外（單質(zhì)中比合價為零），其它碳、氫、氧元素均還存在于化合物中，故D答案有錯。【答案】D例2，如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無色氫氣的集氣瓶中間玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起（不要振蕩），可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快趨于一致（兩者不反應(yīng)），而B中需要長時間才能達(dá)到同樣的效果。觀察對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此可得到那些結(jié)論？【分析】本題要求從宏觀和微觀角度分析判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論，A瓶中由于NO2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不斷運(yùn)動，而B瓶中僅僅依靠分子的不斷運(yùn)動，故A瓶兩種氣體易均勻

15、混合，而B瓶速度較慢?！敬鸢浮縉O2的密度大于H2的密度；分子在不斷運(yùn)動，增大分子間的間隔。例3，用數(shù)字和符號表示：2個氮原子_；2個氫分子_；2個鈉離子_；2個硫酸根離子_；氯化鎂中鎂元素為正二價_?！痉治觥吭印⒎肿?、離子的符號和元素比合價是最基本的化學(xué)用語。在使用過程中要注意它們各自的表示方式，特別要注意離子符號應(yīng)在元素符號的右上角表示，用n+或n-表示（n=1時，不寫出來），化合價應(yīng)寫在元素或原子團(tuán)的正上方，用+n或-n表示?！敬鸢浮?N；2H2；2Na+；2SO42-； 第二節(jié)  物質(zhì)的分類學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會區(qū)別物質(zhì)的類別。2

16、.學(xué)會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3.理解判斷有機(jī)物和無機(jī)物的依據(jù)；組成中含碳元素的為有機(jī)物，組成中不含碳元素的化合物為無機(jī)物，但要注意像CO、CO2、CaCO3這些物質(zhì)，雖然含碳元素，但由于性質(zhì)和結(jié)構(gòu)和無機(jī)物相似，但仍屬于無機(jī)物。知識整理 經(jīng)典例題    例1，現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成下列類別物質(zhì)的化學(xué)式：（每一類各寫兩例）單質(zhì)_    酸_    堿_鹽_      氧化物_  

17、0; 有機(jī)物_【分析】上述六種元素的兩種或幾種元素可形成多種氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物、單質(zhì)，書寫時要正確把握各類物質(zhì)的特征和概念，正確寫出化學(xué)式?！敬鸢浮縊2、Cu；H2SO4、H2CO3；NaOH、Cu(OH)2；Na2CO3、CuSO4；H2O、Na2O；CH4、C2H5OH例2，下面是物質(zhì)分類圖，請將“氧化物”、“化合物”、“單質(zhì)”、“純凈物”、“鹽”等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校骸痉治觥吭擃}要求能非常清楚理解物質(zhì)分類的依據(jù)，要注意純凈物和混合物是依據(jù)物質(zhì)種類區(qū)別即一種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；而單質(zhì)和化合物是依據(jù)純凈物中元素種類來確定的，即同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不

18、同種元素組成的純凈物為化合物；氧化物為兩種元素組成化合物，酸、堿、鹽也屬于化合物?！敬鸢浮炕旌衔?；純凈物；化合物；單質(zhì)；氧化物；鹽例3，化學(xué)來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：編號     名稱 食醋 白酒 白糖水 石灰水 純堿溶液主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10試回答：將

19、上表中主要成分進(jìn)行分類（填序號，下同）：屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機(jī)物的是_。當(dāng)有人被蚊蟲（釋放一種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂_。用久的鋁壺內(nèi)有水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用_少量多次清除。【分析】這是集物質(zhì)分類和性質(zhì)的一道非?，F(xiàn)實(shí)生活問題的習(xí)題，要求理解酸、堿、鹽、有機(jī)物的分類依據(jù)，來區(qū)別它們，并理解各類物質(zhì)的性質(zhì)，即酸和堿起中和反應(yīng)，CaCO3、Mg(OH)2可與酸類物質(zhì)反應(yīng)?！敬鸢浮俊?；或；第三節(jié)  物質(zhì)的變化與性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識化學(xué)變化的特征，理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系，從分子原子角度，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。2.知道物質(zhì)發(fā)生化

20、學(xué)變化時，伴隨有能量的變化，認(rèn)識通過化學(xué)反應(yīng)獲得能量的重要性。3.初步認(rèn)識常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。4.能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。5.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。6.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行簡單計(jì)算。7.了解人們?nèi)绾卫没瘜W(xué)變化改善和提高自身的生活質(zhì)量。8.認(rèn)識質(zhì)量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。知識整理質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這是由于在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的個數(shù)和原子的質(zhì)量均未發(fā)生改變。金屬

21、活動順序表：只有在金屬活動順序表中排在氫前面的金屬才能將酸中的氫置換出來。只有排在前面的金屬（除K、Ca、Na）才能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)。三者同時滿足。爆炸：在有限的空間內(nèi)，急速燃燒，短時間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。催化劑的特點(diǎn)：能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，催化劑本身在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變?；瘜W(xué)方程式的意義：體現(xiàn)反應(yīng)物、生成物各是什么;各物質(zhì)微粒個數(shù)比;各物質(zhì)間質(zhì)量比。經(jīng)典例題例1，“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中

22、，下列反應(yīng)類型中一定符合“綠色化”要求的是（    ）A、分解反應(yīng)    B、化合反應(yīng)    C、置換反應(yīng)    D、復(fù)分解反應(yīng)【分析】該題重點(diǎn)在于“原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中”以上四種類型中一定將反應(yīng)物中所有原子轉(zhuǎn)入產(chǎn)品的只有化合反應(yīng)，而其它反應(yīng)類型均生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，且不一定都是期望的產(chǎn)品，只有期一種產(chǎn)物為期望產(chǎn)品?！敬鸢浮緽例2，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是（    ）A、如A、B各取5g混合

23、，使其反應(yīng)，則C和D質(zhì)量之和一定為10g。B、A和B的質(zhì)量比一定等于C和D的質(zhì)量比。C、如A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。D、如C和D分別為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)?！痉治觥抠|(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量之和，且各物質(zhì)的質(zhì)量比由各微粒的相對質(zhì)量和計(jì)算數(shù)決定，故A、B不正確；在C答案中符合置換反應(yīng)的定義；而D答案中中和反應(yīng)一定要酸和堿的反應(yīng)，能生成鹽和水的反應(yīng)較多,如鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)就生成鹽和水?！敬鸢浮緿例3，在一個密閉的容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) X Y

24、 Z Q反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 24 0 14試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為（    ）A、分解反應(yīng)    B、化合反應(yīng)    C、置換反應(yīng)    D、復(fù)分解反應(yīng)【分析】該題首先要從各物質(zhì)的質(zhì)量來判斷反應(yīng)物和生成物，從數(shù)據(jù)分析得Z物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量為零，故是反應(yīng)物，Y和Q質(zhì)量均增加，故為生成物，但Z消耗84g，而生成的Y和Q總質(zhì)量為31g，所

25、以由此推斷，X也是生成物且生成的X質(zhì)量為53g，即有Z反應(yīng)后得到X、Y、Q三種物質(zhì)?！敬鸢浮緼第四節(jié)  溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1.初步掌握溶液和乳化的概念，認(rèn)識溶液的特征。2.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識水溶液的一些性質(zhì)。3.認(rèn)識溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，水是常用的溶劑。4.認(rèn)識飽和溶液和不飽和溶液的定義，以及相互轉(zhuǎn)化的條件。5.學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。6.認(rèn)識影響物質(zhì)溶解性的因素。7.認(rèn)識溶解度的涵義及使用溶解度曲線。8.溶液、溶解性結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。知識整理本節(jié)知識可歸納如下：水是常用溶劑，物質(zhì)溶于水能使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)下降，導(dǎo)電性增強(qiáng)。飽和和不飽和溶液的意

26、義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：            降溫加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑不飽和溶液                             飽和溶液加溶劑升溫溶解性是一種物質(zhì)在另一種

27、物質(zhì)中的溶解能力，它與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與外界的條件有關(guān)（如溫度），氣體物質(zhì)還與壓強(qiáng)有關(guān)。固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化可用溶解度曲線表示，利用該曲線可查找某溫度下某物質(zhì)的溶解度，可利用根據(jù)曲線判斷某物質(zhì)溶解度受溫度影響情況，也可以比較同溫度下不同物質(zhì)的溶解度的大小等。溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系： 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)區(qū)別 受溫度影響 不受溫度影響 指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 指溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 單位g 無單位聯(lián)系 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%溶液的酸堿性的表示

28、方法：PH值，測定酸堿性用指示劑，測定酸堿度用PH測紙。乳化是液體小液滴懸浮在水中形成的乳濁液，這一原理可以幫助我們理解清除油污的原理。經(jīng)典例題例1，下列操作能改變硝酸鉀飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（    ）A、加硝酸鉀    B、加少量水    C、溫度不變蒸發(fā)水    D、升溫    E、降溫【分析】該題條件為飽和溶液，可列表分析各組成的變化情況：序號 溶質(zhì) 溶劑 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 不變 不變

29、60;不變B 不變 變大 變小C 等比例減少 等比例減少 不變D 不變 不變 不變E 減少 不變 變小【答案】B、E例2，右圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題：t2時，A物質(zhì)的溶解度_（填“>”“<”“”）B物質(zhì)的溶解度。t3時，將50gA物質(zhì)溶于150g水中，得到的溶液是_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。要從A和B的混合物中提純A，可采用_方法。【分析】兩曲線交點(diǎn)處是該物質(zhì)的溶解度相等點(diǎn)；由圖可查，t3時，A的溶解度為50g，而150g水中可溶解75

30、gA物質(zhì)；由于A物質(zhì)溶解度隨溫度變化較大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化不大，故可用降溫結(jié)晶的方法分離?！敬鸢浮?；不飽和；降溫結(jié)晶。專題二  元素及化合物知識第一節(jié)    單    質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能從組成上識別單質(zhì)、區(qū)分單質(zhì)和化合物。2、知道氧氣的主要性質(zhì)和用途，說出氮?dú)?、氫氣、碳的性質(zhì)和用途；初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、氫氣，知道氧氣的工業(yè)制法。3、了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用，知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法，知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物

31、；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法，了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性，知道生鐵和鋼等重要的合金；知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。4、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。知識整理請按下表整理，與同學(xué)們交流單質(zhì) 性     質(zhì) 用  途 制  取 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)  氮?dú)?#160;   氧氣    實(shí)

32、驗(yàn)室制法工業(yè)制法氫氣    實(shí)驗(yàn)室制法碳    金屬（共性）    鐵    從鐵礦石中將鐵還原出來的方法經(jīng)典例題1、鐵能在空氣中與氧氣反應(yīng)生成鐵銹。一位同學(xué)應(yīng)用上述反應(yīng)原理測定空氣中氧氣的含量，他選用的儀器如圖所示。請回答下列問題：（1）試管和鐵絲球應(yīng)如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象？（3）實(shí)驗(yàn)要進(jìn)行一周左右的時間才能觀察到明顯的現(xiàn)象。你知道時間較長的原因嗎？分析試管中的鐵絲與試管中的氧氣、水作用形成紅綜色的鐵銹，由于試管內(nèi)氧氣減

33、少，壓強(qiáng)降低，導(dǎo)致試管內(nèi)水面上升。答案：（1）把細(xì)鐵絲放在倒立著的試管里，把燒杯移至試管下方使試管口浸沒在水中，并用燒杯中的水液封試管中的空氣。     （2）鐵絲與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，消耗了試管內(nèi)的氧氣，使試管中液面上升，同時能觀察到鐵絲生銹。     （3）鐵生銹是一個緩慢氧化的過程，為了保證空氣中的氧氣能完全與鐵絲反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)需要較長時間第二節(jié) 氧化物學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能從組成上識別氧化物。2、認(rèn)識水的組成，利用水的分解、水的合成兩種變化分析水的組成，知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別，知道水是最重要的溶劑。3、

34、知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循環(huán)中的作用以及對人類生活和生產(chǎn)的意義。4、知道一氧化碳主要性質(zhì)及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和鐵的氧化物的反應(yīng)。5、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。6、知道氧化鐵是鐵銹的主要成分，以及除鐵銹的方法和發(fā)生的反應(yīng)。7、知道二氧化硫是一種大氣污染物。8、記住常見一些氧化物的顏色，如：氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等。知識整理1、請按照下表要求填寫，并與同學(xué)進(jìn)行交流氧化物 主要物理性質(zhì) 主要化學(xué)性質(zhì)（并寫出有關(guān)化學(xué)方程式） 主要用途水   二氧化碳

35、   一氧化碳   2、寫出下列物質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 鹽酸  稀硫酸  一氧化碳3、寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式   石灰石          生石灰         熟石灰         碳酸鈣經(jīng)典例題1、“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個小紙包，上面寫

36、著“干燥劑，主要成分是生石灰”。（1）生石灰屬于         （填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）（2）生石灰可作干燥劑的理由是                       （用“化學(xué)方程式”表示）。（3）某同學(xué)對它作了一系列的探究，其實(shí)驗(yàn)方案如下：問題與猜想 實(shí)驗(yàn)步驟&

37、#160;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論問題一：小紙袋中的物質(zhì)能否繼續(xù)作干燥劑使用 取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁  不能作干燥劑問題二：猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是         （4）對它還有一個要再探究的問題是：                     

38、60;              分析此題通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，考查生石灰的類別、用途以及在空氣中變質(zhì)后產(chǎn)生的新物質(zhì)答案：（1）氧化物    （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）問題一：無發(fā)熱感     問題二：碳酸鈣；取小紙袋中的固體放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，變質(zhì)后的產(chǎn)物是碳酸鈣。 （4）變質(zhì)后的固體物質(zhì)中是不是全部是碳酸鈣（或完全變質(zhì)需多長時間？等）第三節(jié) 

39、常見的酸學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識酸的腐蝕性。2、會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和會使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。3、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。學(xué)會用探究的方法認(rèn)識酸的性質(zhì)。知識整理小結(jié)學(xué)過的鹽酸、硫酸的知識，并作交流鹽酸、硫酸相關(guān)知識酸 物理性質(zhì)（濃酸） 化學(xué)性質(zhì)（稀酸） 相似的化學(xué)性質(zhì) 重要用途鹽酸    硫酸    經(jīng)典例題鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室

40、里常用的試劑，現(xiàn)有1 2 3【摘要】：專題一化學(xué)基本概念和原理第一節(jié)物質(zhì)的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.記住一些常見元素的名稱和符號，認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。2.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子 文章來源自 3 e d u 教育網(wǎng) 兩瓶沒有標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸，請你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案1  方案2 

41、0;方案3               分析鹽酸、硫酸是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處，又有許多不同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別答案：項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案一 分別用兩支試管取少量試樣，然后用酒精燈微熱。 能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒有明顯變化的是稀硫酸。方案二 分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯化鋇（或其他可溶性鋇鹽）溶液或氫氧化鋇溶液等。 

42、能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒有明顯變化的是稀鹽酸。方案三 用兩支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不同的試樣。 能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸方案四 取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上寫字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干。 其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒有明顯變化的是稀鹽酸。方案五 用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，（在通風(fēng)櫥里）加熱濃縮。 其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。（此時也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸）。

43、第四節(jié)  常見的堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；認(rèn)識強(qiáng)堿的腐蝕性。2、會用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性和使用PH試紙測定溶液的酸堿度；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關(guān)現(xiàn)象。3、學(xué)會用探究的方法認(rèn)識堿的性質(zhì)。知識整理1、小結(jié)學(xué)習(xí)過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識，并作交流。名稱 化學(xué)式、俗稱 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 重要用途氫氧化鈉    氫氧化鈣    氨水

44、0;   2、根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質(zhì)，對下表內(nèi)容進(jìn)行研究和討論堿溶液的組成特點(diǎn) 堿溶液的共同性質(zhì) 堿有共性的原因 經(jīng)典例題實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（H2O、Na+、OH-）能使無色酚酞試液變紅。你的問題 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論         分析氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一種粒子能使無色酚酞試液變紅呢？圍繞問題進(jìn)行探究。答案：你的問題

45、 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、是H2O的作用嗎？ 在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 溶液不變紅色 說明不是水分子的作用2、是Na+的作用嗎？ 在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 溶液不變紅色 說明不是鈉離子的作用3、是OH-的作用嗎？ 在第二支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 溶液變紅色 說明能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子的作用第五節(jié)  鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解鹽

46、的組成特點(diǎn)，能判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽。1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名稱和作用3、了解酸堿中和反應(yīng)中pH的變化和熱量的變化，知識整理小結(jié)學(xué)過的鹽的知識，并作交流1、按要求寫出下列鹽的化學(xué)式（各寫3個）銨鹽        、          、           ；碳酸鹽 

47、60;      、         、          ；硫酸鹽         、       、         ；鹽酸鹽  

48、60;     、        、          ；硝酸鹽        、         、         。2、按要求各寫一個化學(xué)方程式：鹽和酸反應(yīng)

49、0;                                    ；鹽和堿反應(yīng)             

50、60;                       ；鹽和金屬反應(yīng)                          &

51、#160;        。經(jīng)典例題下圖是初中化學(xué)所學(xué)的常見化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和生成產(chǎn)物中的水已略去）。其中A是一種常見的建筑材料，B是一種常見的氣體，H是一種含鈉的化合物。 請回答下列問題：（1）寫出A、F、D的化學(xué)式 ：A_ ；F_ ；H_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： E + HCl _；    E + G _； B + D_ _。分析H是一種含鈉的化合物，又是由D與鹽酸反應(yīng)得到，所以H是NaCl；E和鹽酸反應(yīng)得到NaCl和氣體B，可初步判斷出E可能是碳酸鈉，B可

52、能是CO2，從而推理出D是NaOH，又已知A是一種建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，進(jìn)而推出F是H2O（1）A、CaCO3   F、H2O   H、 NaCl  （2） Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O第六節(jié)  有機(jī)物學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能從組成上區(qū)分無機(jī)物和有機(jī)物，并列舉事例加以說明；了解有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)；能用實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物2、知道淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素

53、是有機(jī)物；認(rèn)識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來源。3、知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系；會用簡單的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下狀態(tài)的差異。4、了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡單實(shí)驗(yàn)了解蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)特征，了解蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用。5、知道幾種人們熟知的維生素的名稱、來源和作用。知識整理1、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別以及有機(jī)物和含碳化合物的關(guān)系 2、交流與討論列舉出幾種食品中的有機(jī)物。葡萄糖、淀粉或纖維素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如何鑒別葡萄糖和淀粉。油脂有

54、哪些元素組成，油和脂肪常溫下在狀態(tài)上有何差異。蛋白質(zhì)和氨基酸有何關(guān)系，蛋白質(zhì)與人體健康有何關(guān)系。列舉出幾種維生素，交流討論他們的作用與存在。經(jīng)典例題1、蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)。蛋清、鮮乳汁也含有蛋白質(zhì)。一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+ 、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用，會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能，危急生命。因此，可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)，試根據(jù)上述所給的知識回答下列問題：（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四種物質(zhì)中，無毒的物質(zhì)是    &

55、#160;        。（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病時，讓病人服用           的懸濁液（俗稱鋇餐），而不服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的        ，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了使人中毒的         離子。（3）若因誤服BaCl2而中毒。下列方案中

56、，可作為較佳解毒措施的是      。A.多飲糖水 B.飲用Na2SO4溶液C.飲用食鹽水D.多飲用鮮牛奶分析本題涉及的化學(xué)知識主要是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，蛋白質(zhì)遇可溶性的重金屬鹽會發(fā)生凝固變性。CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl中AgCl不溶于水，也不溶于胃酸，所以無毒。（1） 鋇餐是硫酸鋇，而碳酸鋇雖然不溶于水，卻能溶于胃酸產(chǎn)生有毒的鋇離子。（3） Na2SO4是無毒鹽，可與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于水，也不溶于鹽酸的硫酸鋇而解毒，牛奶是富含蛋白質(zhì)的營養(yǎng)物質(zhì)，飲用后能與重金屬鹽作用而解毒答案：（1）AgCl  （2）

57、BaSO4   鹽酸   Ba2+    （3）B、D專題三  化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一節(jié)  化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作學(xué)習(xí)目標(biāo)了解常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、性質(zhì)、用途、藥品的存放以及一些重要的實(shí)驗(yàn)基本操作。常見的儀器如試管、滴管、酒精燈、燒杯、量筒、集氣瓶、漏斗、長頸漏斗、托盤天平、玻璃棒等；重要的實(shí)驗(yàn)基本操作如固體、液體藥品的取用，藥品的稱量，酒精燈的使用與加熱，儀器的洗滌，氣體的驗(yàn)純，儀器的連接與裝配、溶液的配制，裝置氣密性的檢查，溶解、過濾、蒸發(fā)等分離或提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法等。經(jīng)典例題例1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正

58、確的是(    )A.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并攪拌B.用量筒量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體保持水平C.用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁D.用托盤天平稱量物體時，稱量物放在左盤，砝碼放在右盤(題目立意：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中量筒、滴管、托盤天平的使用方法。答案D)例2.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作有無錯誤，如果有，說明如何改正。 (題目立意：考查倒入液體并稀釋濃硫酸的操作及過濾、蒸發(fā)等操作)例3.量取25ml液體，最好選用(    )A.10ml量筒   

59、;  B.50ml量筒   C.20ml量筒    D.100ml量筒(題目立意：考查用量筒量取一定體積液體，應(yīng)選擇精確度高，量取次數(shù)少的量筒。答案B)第二節(jié)   化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步記住化學(xué)研究的對象，物理變化，化學(xué)變化，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的概念和物理性質(zhì)的幾個主要內(nèi)容2、理解物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別，并能判斷一些易分辨的曲型的物理變化和化學(xué)變化3、能運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)的概念判斷哪些性質(zhì)的描述屬于物理性質(zhì)哪些屬于化學(xué)性質(zhì)4、認(rèn)識化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的意義，了解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)5、了解實(shí)驗(yàn)中所接觸到的儀器，能叫出它

60、們的名稱，了解它們的使用范圍和操作要求6、練習(xí)和初步學(xué)會一些實(shí)驗(yàn)基本操作技能，并懂得所以這樣操作的原理，同時要養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。方法指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)中不可分割的一個重要的組成部分，因此學(xué)好化學(xué)必須從做好實(shí)驗(yàn)，學(xué)好實(shí)驗(yàn)開始。記住下列常用化學(xué)儀器的名稱、形狀和主要用途，了解它們的使用范圍操作方法以及使用時的注意事項(xiàng)。初中常用儀器有：試管、燒杯、酒精燈、燒瓶、膠頭滴管、量筒、蒸發(fā)皿燃燒匙、漏斗、玻璃棒、藥匙、鑷子、水槽、托盤天平、試管夾、鐵架臺（附鐵圈、鐵夾）石棉網(wǎng)，坩堝鉗。根據(jù)常用儀器的主要用途，可按以下情況分類：（1）可用于受熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。其中試管、

61、蒸發(fā)皿，燃燒匙可直接受熱，燒杯須墊上石棉網(wǎng)間接受熱。（2）用于稱量和量取的儀器：托盤天平，量筒（3）用于取藥和夾持的儀器：取固體粉末或小晶粒狀藥品用藥匙；取塊狀固體用鑷子；取小量液體或逐滴加入液體時用膠頭滴管。用于夾持的有試管夾，鐵架臺（附鐵圈，鐵夾），坩堝鉗。（4）其他儀器：漏斗，長頸漏斗，集氣瓶，玻璃棒等?；静僮鞯膬?nèi)容：（1）藥品的取用：重點(diǎn)掌握固體粉末和塊狀固體裝入試管的操作方法；液體藥品的傾倒方法和膠頭滴管使用時的注意事項(xiàng)。注意不能用手接觸藥品，不能嘗藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口聞氣味。沒有注明藥品用量時，應(yīng)取最少量：液體一般取12ml，固體品要蓋滿試管底部，藥品取用后立即蓋緊瓶

62、塞，標(biāo)簽向外放回原處。（2）儀器的洗滌：玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是，內(nèi)外壁形成一層均勻的水膜，既不成滴也不成股流下。（3）物質(zhì)的加熱：能受熱的儀器才可用于物質(zhì)的加熱。直接加熱時，先使儀器均勻受熱，給試管里的固體粉末加熱時，藥品應(yīng)斜鋪試管底部，若在加熱過程中有水生成，則要注意加熱前試管口略向下傾斜，給試管液體加熱時，要注意液體的體積，試管的規(guī)格，試管的傾斜度試管夾夾持的位置，試管口的方向等問題。給物質(zhì)加熱時，要用酒精燈火焰的外焰加熱。（4）在移取少量液體時，要注意膠頭滴管的使用方法及注意事項(xiàng)。經(jīng)典例題例1、下列變化屬于化學(xué)變化的是 （     ）A、水加熱后有氣

63、泡產(chǎn)生      B、蠟受熱熔化C、海水蒸發(fā)析出食鹽晶體    D、白糖加熱變黑分析：根據(jù)物質(zhì)的外形，狀態(tài)有無變化，以及是否有某些現(xiàn)象發(fā)生，是可以作為區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的參考，但最科學(xué)的辦法是通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)它是否生成了其他的物質(zhì)，例如本題的選項(xiàng)A和C從表面看好象有其他物質(zhì)生成，A有氣體放出，C有食鹽產(chǎn)生，但它們都不是水發(fā)生了變化，而是溶解在水中的空氣的逸出和食鹽析出而已。選項(xiàng)B，蠟受熱熔化，也只是狀態(tài)變化，液態(tài)的蠟仍然是蠟，冷卻后又成為固體蠟，本質(zhì)未變，但選項(xiàng)D，白糖加熱變黑，這種黑色物質(zhì)已不是白糖，它既無甜味

64、又不溶于水，已完全失去了白糖所具有的性質(zhì)，它是炭所以這種變化屬于化學(xué)變化。例2、在下列各物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是 （    ）A、酒精可以燃燒       B、白糖可溶于水C、生石灰遇水能生成熟石灰    D、鐵在潮濕空氣中能生銹分析：“性質(zhì)”與“變化”是既有區(qū)別又有聯(lián)系的概念。比如：“木材能燃燒”是指木材具有這種化學(xué)性質(zhì)（可燃燒）?！澳静脑谌紵笔侵改静恼诎l(fā)生一種化學(xué)變化（燃燒），因此“變化”是物質(zhì)性質(zhì)的表現(xiàn)而“性質(zhì)”是物質(zhì)發(fā)生變化的根據(jù)。以上五種情況都是告訴我們這

65、些物質(zhì)“可以”怎樣或“能”怎樣這都是物質(zhì)所具有的性質(zhì)，而不是正在發(fā)生的現(xiàn)象。選項(xiàng)A，由于酒精燃燒時，酒精發(fā)生了變化轉(zhuǎn)變成水和二氧化碳，產(chǎn)生了其他物質(zhì)，同時發(fā)光發(fā)熱，選項(xiàng)C，生石灰遇水時轉(zhuǎn)變?yōu)槭焓遥瑫r產(chǎn)生大量的熱量，生石灰發(fā)生了化學(xué)變化。選項(xiàng)D，鐵在潮濕空氣中能生成鐵銹，鐵銹與鐵是完全不同的物質(zhì)，所以這三項(xiàng)都是指化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B，白糖可溶于水，屬于溶解性，所以選項(xiàng)B屬于物理性質(zhì)。例3、下列基本操作中正確的是 （     ）A、手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個酒精燈C、用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D、用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直

66、懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁分析：給試管加熱應(yīng)用試管夾夾持；用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個酒精燈易失火；手直接拿砝碼會污染砝碼或引起銹蝕而導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)確，應(yīng)該用鑷子拿??；滴加液體時若滴管觸及容器壁，容易弄臟滴管，污染試劑瓶中的試劑，故該題選D。第三節(jié)  氣體的制備以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)主要是初中教材中常見氣體氧氣、氫氣、二氧化碳制備的原理、制取的裝置(包括發(fā)生裝置、收集裝置以及雜質(zhì)或尾氣的處理裝置)，性質(zhì)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、操作規(guī)則的掌握。經(jīng)典例題例1.如下圖，在實(shí)驗(yàn)室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，由于鋅粒中混入了少量大理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水

67、蒸氣。為了制得純凈、干燥的氫氣進(jìn)行還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，氫氣中CO2、HCl可用通過NaOH溶液除去，少量水蒸氣可通過濃H2SO4干燥劑除去。為實(shí)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)要求，請回答： (1)在af各種裝置中應(yīng)選擇的裝置(填寫符號代號)_。(2)正確的連接順序應(yīng)是：(填寫符號數(shù)字代號)從左到右：(   )接(   )；(   )接(   )；(   )接(    )。(3)為什么在停止加熱時還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻才停止？(題目立意，考查制取氫氣的正確實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、

68、除雜質(zhì)的先后順序、氫氣還原氧化銅的操作順序及其原因。答案(1)a、d、f、e(2)接；接；接(3)略。)例2.請認(rèn)真閱讀下列短Bn為例） 1、相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n 注：計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中的“”表示相加，而不表示相乘。 2、A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                   ×100% 注、利用上述公式計(jì)算時，某元素的原子個數(shù)應(yīng)寫在

69、該元素符號前面，不能寫在右下角。 3、AB元素的質(zhì)量比：                                         =  注：計(jì)算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。

70、4、A元素的質(zhì)量 =化合物（AmBn）的質(zhì)量×A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5、混合物中 某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=            ×100% 或=  摘要】：專題一化學(xué)基本概念和原理第一節(jié)物質(zhì)的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)1.記住一些常見元素的名稱和符號，認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類的關(guān)系，從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)物和無機(jī)物，并形成在化學(xué)變化過程中元素種類不變的觀念。2.認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，認(rèn)識分子、原子、離子等都可以構(gòu)成物質(zhì)，知道原子

71、文章來源自 3 e d u 教育網(wǎng) sp;                               ×100% 【例1】2008年下半年發(fā)生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6，是一種重要的化工原料。 （1）三聚氰胺的相對分子質(zhì)

72、量為，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （2）檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是：通過檢測食品中氮元素的含量，推算其蛋白質(zhì)含量。例如，若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.46，即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36，若向1000g該牛奶中加入2g三聚氰胺，請計(jì)算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。 【答案】(1)126    6114    66.7%    (2)0.49%   目的是提高牛奶中含

73、氮量，造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象     【解析】（1）C3H6N6的相對分子質(zhì)量=12×3+1×6+14×6=126 碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     =×100%=66.7      （2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為 1000g×0.36%+2g×66.7%4.9g    &

74、#160;         ×100%0.49% 【規(guī)律小結(jié)】化學(xué)式的計(jì)算要看清元素符合右下角的數(shù)字，這些數(shù)字是解題的關(guān)鍵。 變式訓(xùn)練一 1、酚酞是常用的酸堿指示劑，化學(xué)式為C20H14O4。 （1）酚酞是由       種元素組成的； （2）酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是        ； （3）酚酞中碳、氫元素的質(zhì)量比為    &

75、#160;    （最簡整數(shù)比）。 2、（2009海南）三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6）是一種化工原料，有輕微毒性，計(jì)算： (1) 三聚氰胺相對分子質(zhì)量： (2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比： (3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。 二、有關(guān)溶液的計(jì)算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 計(jì)算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=             ×100% 2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

76、60;溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義 物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求 100g 無要求溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一定計(jì)算公式 溶解度=                ×100%×100%單位 克（g） 1聯(lián)系 飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  &

77、#160;                ×100% 3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型 （1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相會換算 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算 溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                   ×100% （3）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算 稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即： 濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 【例2】制作“葉脈書簽”需要lOO