九年級化學模擬試卷評講教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上九年級化學第三次月考試卷講評課教案 練集二中 王雪潔學習目標：1、通過對錯題的講解和練習，學會解答物質(zhì)的檢驗和除雜問題；2、強化對質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)的訓(xùn)練，能解決與其有關(guān)的應(yīng)用題。3、進一步熟悉常見酸堿鹽及其性質(zhì)，能總結(jié)出此類題的出題規(guī)律和方法。學習目標教學活動兩類結(jié)構(gòu)或方法提煉試卷分析 與自主糾錯一、表揚45分以上的學生：40分以上的學生： 樹立榜樣、再接再礪進步之星：二、試卷分析1、從分數(shù)分析2、從試題情況分析3、從答題存在問題分析三、自主糾錯答案展示（提前發(fā)送）試卷提前發(fā)給學生，要求學生先獨立糾錯，通過查閱課本或與同學交流、互評中發(fā)現(xiàn)自己的錯誤，能夠?qū)υ嚲?/p>

2、中的部分錯誤自行糾正。1、獨立回顧自己的錯題，找到失分的原因，作進一步的修改、總結(jié)答題的方法和技巧，把自己能解決的問題力爭自己解決好2、對于自己解決不了的問題，同桌或小組相互交流討論后，作進一步的自我完善。若還不能解決，派代表呈報給老師。3、 對記憶性問題在此時完善記憶，可以采取互考的形式。 （在心中默念幾遍）學習目標1：通過對錯題的講解和練習，學會解答物質(zhì)的檢驗和除雜問題；1、 題目詳解：詳細分析本試卷選擇題第10題；考察知識點：物質(zhì)的檢驗和除雜應(yīng)對方法：1、牢記復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、識記常見物質(zhì)的性質(zhì) 3、知道常見物質(zhì)的檢驗方法。 4、知道除雜的方法和原則二、題組練習：1.除去下列雜質(zhì)，所

3、選試劑及方法均正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑及方法ACO2氣體CO氣體通入O2，點燃BNaOH溶液Na2CO3溶液加入過量鹽酸，蒸發(fā)CFe(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量鐵粉，過濾物質(zhì)的鑒別DKNO3溶液KOH溶液加入適量CuSO4，過濾2.除去下列雜質(zhì)，所選試劑及方法不正確的是（ ）雜質(zhì)所選試劑及操作方法ACu ( Fe )加足量鹽酸，過濾物質(zhì)的除雜的原則BCO (O2)緩慢通入灼熱銅網(wǎng)CNaCl溶液 (Na2CO3)加鹽酸至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止4、不舊貌換新顏DFeSO4溶液 (CuSO4)加入足量鐵屑，過濾鑒別原理有劑鑒別鑒別方法無劑鑒別1、不能玉石俱焚2、不增不減3、不污染環(huán)境學

4、習目標2：強化對質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)的訓(xùn)練，能解決與其有關(guān)的應(yīng)用題。1、 題目詳解：詳細講解本試卷選擇題第12題；考察知識點：質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)對方法：1、牢記復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、知道物質(zhì)質(zhì)量守恒的實質(zhì) 3、能正確的書寫化學反應(yīng)方程式 4、能正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量2、 題組練習：1.在一定質(zhì)量的某硫酸溶液中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于硫酸溶液的質(zhì)量。則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（ ） A ：42% B： 50% C：20% D ：10%2. 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則

5、生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ） A:6g B:8g C:13.2g D:20g方法提煉：1、 認真審題，找準物質(zhì)之間的關(guān)系量。2、 根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。學習目標3進一步熟悉常見酸堿鹽及其性質(zhì)，能總結(jié)出此類題的出題規(guī)律和方法。1、 題目詳解（1）：詳細講解本試卷填空題的18題，綜合應(yīng)用題中的第4題的(4)、(5)小題；考察知識點：常見酸、堿、鹽及其性質(zhì)的綜合應(yīng)用應(yīng)對方法： 1、知道常見酸、堿、鹽物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 2、牢記復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、 題組練習（1）：1.（2014河南）A、B、C、D均含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）（1）若A是紫紅色金屬，D為難

6、容性堿。D則D 的化學式為 ，由C轉(zhuǎn)化為A的化學方程式 。C（2） 若A為氧化物，BA（3） 其相對分子質(zhì)量為56，A與水化合B，C為白色難容固體。則B的一種用途是 ，由D轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為 。2. 某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取100g石灰石于燒杯中，加入120g的稀鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后，燒杯中總質(zhì)量為176g.請計算：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。方法提煉：根據(jù)化學方程式的計算：1、 認真審題，找到已知量與未知量之間的關(guān)系。2、 寫出正確的化學方程式。3、 寫出相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量。4、 列比例式，求解。2、 題目詳解（2）：詳細分析本試卷簡答題

7、的第22題；考察知識點：金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)應(yīng)對方法：1、牢記金屬活動性順序表 2、強換弱 3、 題組練習（2）：1.向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液里加入過量鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體一定有 ，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比 （填“增大”“減小”或“不變”），請寫出有關(guān)的化學方程式（任意寫出一個即可） 2.將一定量的鐵粉放入含AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生。則濾渣中一定有的金屬為 ( ) AFe、Cu BAg CZn D Fe 、Ag、Cu方法提煉：1、 識記金屬活動性順序表。2、 位于氫前的金屬能置換酸

8、中的氫。3、 活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。4、 金屬活動性相差越大，越易反應(yīng)。中考鏈接1、下列關(guān)于實驗操作中先后順序的敘述錯誤是（ ） A實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C實驗室用CO與 Fe2O3反應(yīng)制取鐵時，先通CO，再點燃酒精燈D稀釋濃硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌2、下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減少的是 （ ） A燒堿B石灰水 C濃鹽酸D氯化鉀3（2016河南）X、Y、Z有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），則符合要求的X、Y、Z依次為（）ACu、CuO、Cu（OH）2 BC、CO、H2CO3CCaO、Ca（OH）2、CaCO3 DH2O2、H2、H2O4（2016河南）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加入過量的NaOH溶液，加入過量的BaCl2溶液，過濾，加適量的鹽酸；加過量的Na2CO3溶液（1）以上操作合理的而先后順序為（數(shù)字序號不能重復(fù)使用）（2）請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學方程式（3）上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請說明原因 得分法寶：1、牢記基礎(chǔ)知識。如牢記元素的化合價、常見物質(zhì)的化學式、常見物質(zhì)的化學性質(zhì)（特別是酸、堿、