中考寶典（廣東專版）年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第課常見的鹽和化肥課件

1、第9課 常見的鹽和化肥 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 考 綱 要 求1了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途（理解）2知道一些常用化肥的名稱和作用（了解）年份題型分值難易度2012填空題、綜合能力題5中等2013綜合能力題11中等2014選擇題、填空題3容易知 識 梳 理考點考點1 1：鹽的概念及酸堿鹽的溶解性規(guī)律：鹽的概念及酸堿鹽的溶解性規(guī)律1鹽的定義：在水溶液中能解離出_離子和_離子的化合物，常見的鹽有NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3。2酸、堿、鹽的溶解性口訣：（解釋）硝酸鉀鈉銨，鹽溶水中間，（硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶）微溶熟石灰，堿中多沉淀，（堿中氫氧化鈣微

2、溶，其他多是沉淀）金屬金屬酸根酸根知 識 梳 理沉淀皆白色？紅褐鐵銅藍(lán)?。溲趸F是紅褐色，氫氧化銅是藍(lán)色，其他才是白色）氯鹽氯化銀，硫酸沉鋇鹽，（氯鹽、硫酸鹽分別只有一種沉淀，其他都可溶）碳酸微溶鎂，其他溶就難，（碳酸鹽中鉀、鈉、銨鹽溶，碳酸鎂微溶，其他都是沉淀）望我熟記之，中考義自現(xiàn)。 知 識 梳 理考點考點2 2：常見鹽的名稱、俗稱、物理性質(zhì)及用途：常見鹽的名稱、俗稱、物理性質(zhì)及用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽_大理石顏色及溶解性白色、易溶于水白色、易溶于水白色、能溶于水白色、不溶于水用途用于調(diào)味品，腌制食物，化學(xué)原料用于玻璃、造紙、

3、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)作發(fā)酵劑，治療胃酸過多，做干粉滅火器中的藥品作建筑材料純堿純堿小蘇打小蘇打知 識 梳 理考點考點3 3：鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的特性：碳酸鈉溶液的pH7，顯堿性(顯堿性的物質(zhì)不一定是堿)，胃酸過多的人可以服用少量小蘇打，原因是(寫化學(xué)方程式)_。NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + H + HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2鹽的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式（1）鹽與金屬反應(yīng)反應(yīng)條件： 必須是活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)（K、Ca、Na等除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=_Cu(NOCu(NO3 3

4、) )2 2 + 2Ag + 2Ag知 識 梳 理鹽的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式（2）鹽與酸反應(yīng)反應(yīng)條件： 生成物中有沉淀或氣體或水等生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=_（3）鹽與堿反應(yīng)反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都可溶，生成物中要有沉淀或氣體或水等生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=_（4）鹽與鹽反應(yīng)反應(yīng)條件： 反應(yīng)物可溶，生成物中有沉淀或氣體或水等 BaCl2+Na2SO4=_AgNO3+NaCl=_2NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 + Na +

5、Na2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 + 2NaCl + 2NaClAgCl + NaNOAgCl + NaNO3 3知 識 梳 理考點考點4 4：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件1復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物有沉淀或水或氣體生成，否則反應(yīng)將不能發(fā)生。2鹽的化學(xué)性質(zhì)中上面2（鹽與酸）、3（鹽與堿）、4（鹽與鹽）的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，在它們的生成物中要有沉淀或氣體或水生成，否則將不能發(fā)生反應(yīng)。知 識 梳 理考點考點5 5：化肥的種類及應(yīng)用：化肥的種類及應(yīng)用 1化學(xué)肥料 化肥中三大營養(yǎng)元素是鉀、氮、磷。根據(jù)所含化肥營養(yǎng)元素

6、可分：氮肥（如：尿素 ）、磷肥（如：過磷酸鈣 ）、鉀肥（如：氯化鉀）。如果同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料，如磷酸銨 、硝酸鉀?；瘜W(xué)肥料對農(nóng)作物的功效：上（葉）、中（莖）、下（根） 氮肥、鉀肥、磷肥。知 識 梳 理2化肥的鑒別和“利”“弊”。氮肥（銨態(tài)氮肥） 鉀肥磷肥顏色白色白色灰色溶解性易溶易溶不溶加熟石灰，研磨有刺激性氣味氣體生成無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象“利”農(nóng)作物增產(chǎn)，效果快 “弊”過量施用造成環(huán)境污染 典 例 賞 析1（2014龍湖）在以下的“四連環(huán)”圖中，每環(huán)代表一種物質(zhì)，相連環(huán)間所代表的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，下表的選項中，符合這一要求的（ ）【答案】D 典 例

7、賞 析【賞析】本題考查酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，解答此題需注意：首先要掌握好酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸能與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)；堿能與指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)（注意CO不與堿反應(yīng)）；鹽能與金屬、酸、堿、鹽反應(yīng)；其次要注意圖中每兩環(huán)交叉，說明這兩物質(zhì)相互之間能發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合以上信息逐項判斷。 典 例 賞 析2通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_；【答案】加速溶解（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式，下同），第步操作的目

8、的是除去濾液中_；（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化學(xué)式)；（4）在第步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_。典 例 賞 析【答案】SO42-或Na2SO4，過量的NaOH和Na2CO3【答案】CaCO3 和BaCO3【答案】混入了KCl新雜質(zhì)典 例 賞 析【賞析】粗鹽提純實驗是新課標(biāo)教材的九大基本實驗之一，在探究實驗過程中學(xué)生掌握儀器的使用和作用，實驗基本操作知識，有關(guān)溶液和鹽的知識，本題將這些要求全部綜合起來了，很有代表性。解答此題需要注意：1、要明白題目最終得到什么物質(zhì)和樣品中含有什么物質(zhì)，同時要除去什么物質(zhì)；2、根據(jù)

9、工藝流程將每一步要除去的物質(zhì)寫在圖表中，同時也要將溶液中含有的物質(zhì)寫出來，特別要注意加入過量的物質(zhì)。 典 例 賞 析【活學(xué)活用】【活學(xué)活用】1（2014廣州）下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是（ ）A 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C 將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D 將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨蒸發(fā)典 例 賞 析2在九年級化學(xué)復(fù)習(xí)課中，901班化學(xué)學(xué)習(xí)小組對部分知識內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，請你一起參加總結(jié)。（1）我們學(xué)習(xí)了鹽，日常生活中所說的鹽指_(填化學(xué)式)，它在人體內(nèi)的作用有：維持人體體液，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，_。（2）精鹽由粗鹽提純得到，其操作步驟是_，_，_。 其中第步兩次用到玻璃棒，它所起到的作用分別是_、_。NaClNaCl幫助消化，增進(jìn)食欲幫助消化，增進(jìn)食欲溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)引流引流攪拌使液體均勻受熱防止液體濺出攪拌使液體均勻受熱防止液體濺出典 例 賞 析（3）我們還認(rèn)識另外幾種重要的碳酸鹽，其中