2012屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 必考8-2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電 池課件

1、 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)第二講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第二講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電電 池池 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)一、原電池原理一、原電池原理原電池是借助原電池是借助反應(yīng)將反應(yīng)將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為能能的裝置。的裝置。如下圖所示：如下圖所示：化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)電電 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)有鹽橋時(shí)有鹽橋時(shí)；(2)鋅片鋅片。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)線中有電流通過(guò)，即該裝置為一個(gè)原電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：導(dǎo)線中有電流通過(guò)，即該裝置為一個(gè)原電池。池。電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片表面有金屬析出銅片表面有金屬析出逐漸溶解逐漸溶

2、解 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1銅一鋅原電池原理分析銅一鋅原電池原理分析在在ZnSO4溶液中，鋅片失去電子而逐漸溶解，形成溶液中，鋅片失去電子而逐漸溶解，形成Zn2進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的進(jìn)入溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的Cu2得電得電子被還原成子被還原成Cu。這一變化可以表示如下：。這一變化可以表示如下：鋅片：鋅片： (氧化反應(yīng)氧化反應(yīng))銅片：銅片： (還原反應(yīng)還原反應(yīng))總反應(yīng)：總反應(yīng)：或或Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2CuZnCuSO4=ZnSO4Cu 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2原電池形成的條件原電池形成的

3、條件(1)兩個(gè)活潑性不同的電極：其中一個(gè)相對(duì)活潑，另一兩個(gè)活潑性不同的電極：其中一個(gè)相對(duì)活潑，另一個(gè)相對(duì)較不活潑，二者直接或間接地連在一起，插入電解個(gè)相對(duì)較不活潑，二者直接或間接地連在一起，插入電解質(zhì)溶液中；質(zhì)溶液中；(2)電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液；(3)形成閉合回路；形成閉合回路；(4)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源1一次電池一次電池堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是負(fù)極材料是鋅筒鋅筒，正極是，正極是碳棒碳棒。電極反應(yīng)為：電極反應(yīng)為：負(fù)極負(fù)極：；正極正極： ；總反應(yīng)總反應(yīng)：。Zn2e2OH=Zn

4、(OH)22MnO2H2O2e=Mn2O32OHZn2MnO2H2O=Zn(OH)2Mn2O3 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2二次電池二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池放電反應(yīng)為：放電反應(yīng)為：負(fù)極：負(fù)極： ；正極：正極： ；總反應(yīng)：總反應(yīng)： 。充電反應(yīng)為：充電反應(yīng)為：陰極：陰極： ；陽(yáng)極：陽(yáng)極： ；總反應(yīng)：總反應(yīng)： 。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)三、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生反反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生化

5、學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生 而而引起的腐蝕。引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生 反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。氧化還原氧化還原化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)原電池原電池 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2電化學(xué)腐蝕分類電化學(xué)腐蝕分類以鐵的腐蝕為例以鐵的腐蝕為例吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條件條件水膜呈水膜呈 或或 水膜呈水膜呈 正極正極反應(yīng)反應(yīng)2H2OO24e=4OH2H2e=H2負(fù)極負(fù)極反應(yīng)反應(yīng)Fe2e=Fe2總反總反應(yīng)應(yīng)2FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H=Fe2H2酸

6、性酸性弱堿性弱堿性中性中性 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)3.金屬的防護(hù)方法金屬的防護(hù)方法(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池原理原電池原理在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備上裝上若干較活潑金屬如等，等，讓被保護(hù)的金屬作原電池的讓被保護(hù)的金屬作原電池的。(2)外加電源的陰極保護(hù)法外加電源的陰極保護(hù)法電解池原理電解池原理用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作用被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作，惰性電極作，惰性電極作，外接直流電源。外接直流電源。(3)其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如其他方法：改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如 ；加涂；加涂防護(hù)層如防護(hù)層如、 等方法。等方法。鋅塊鋅塊正極

7、正極陰極陰極陽(yáng)極陽(yáng)極不銹鋼不銹鋼噴油漆噴油漆涂油脂涂油脂電鍍電鍍 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)考點(diǎn)一原電池的構(gòu)成及工作原理考點(diǎn)一原電池的構(gòu)成及工作原理例例1(2008廣東，廣東，5)用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂裝有瓊脂KNO3的的U形管形管)構(gòu)成構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是 () 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Age=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)

8、程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同池反應(yīng)相同ABC D 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析在形成的原電池中，銅片作負(fù)極，失電子，在形成的原電池中，銅片作負(fù)極，失電子，Cu2e=Cu2，電子沿導(dǎo)線移向銀片，銀片作正極，電子沿導(dǎo)線移向銀片，銀片作正極，Ag得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Age=Ag，電流流向與電，電流流向與電子流向相反；取出鹽橋，不能形成閉合回路，原電池不能子流向相反；取出鹽橋，不能形成閉合回路，原電池不能繼續(xù)工作，原電

9、池反應(yīng)為繼續(xù)工作，原電池反應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag。答案答案C 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1正負(fù)極判斷正負(fù)極判斷判斷依據(jù)判斷依據(jù)負(fù)極負(fù)極正極正極電極材料電極材料活潑性較強(qiáng)的金活潑性較強(qiáng)的金屬屬活潑性較弱的金活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非屬或能導(dǎo)電的非金屬金屬電子流動(dòng)方向電子流動(dòng)方向電子流出極電子流出極電子流入極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)方向定向移動(dòng)方向陰離子移向的極陰離子移向的極陽(yáng)離子移向的極陽(yáng)離子移向的極發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象溶解的極溶解的極增重或有氣泡放增重或有氣泡放出的極出的極 高三總復(fù)習(xí)高三總

10、復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液分書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液分析電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，還要注意電子析電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，還要注意電子守恒。守恒。(1)負(fù)極為活潑金屬時(shí)，一般失去電子形成可溶性穩(wěn)定負(fù)極為活潑金屬時(shí)，一般失去電子形成可溶性穩(wěn)定價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，或進(jìn)入溶液，或與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；若為燃價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，或進(jìn)入溶液，或與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；若為燃料電池，負(fù)極一般不參與反應(yīng)，可燃?xì)怏w失去電子，形成料電池，負(fù)極一般不參與反應(yīng)，可燃?xì)怏w失去電子，形成穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶

11、液反應(yīng)。穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)(2)正極上，一般是溶液中氧化性最強(qiáng)的微粒獲得電子正極上，一般是溶液中氧化性最強(qiáng)的微粒獲得電子被還原，生成穩(wěn)定的還原產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反被還原，生成穩(wěn)定的還原產(chǎn)物，或進(jìn)一步與電解質(zhì)溶液反應(yīng)。應(yīng)。(3)正、負(fù)兩極反應(yīng)式在確保得失電子數(shù)目相等的前提正、負(fù)兩極反應(yīng)式在確保得失電子數(shù)目相等的前提下，加和可得電池反應(yīng)總方程式。下，加和可得電池反應(yīng)總方程式。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1下列裝置可以形成原電池的是下列裝置可以形成原電池的是()解析解析構(gòu)成原電池需要具備下列三個(gè)條

12、件：構(gòu)成原電池需要具備下列三個(gè)條件：活潑性活潑性不同的兩個(gè)電極；不同的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液；有電解質(zhì)溶液；組成閉合回路，故組成閉合回路，故A、B符合條件。符合條件。答案答案AB 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是()A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pH均增大均增大D甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢甲產(chǎn)生氣泡的速度比乙慢

13、高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析甲為由銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線構(gòu)成的原電池，甲為由銅、鋅、稀硫酸、導(dǎo)線構(gòu)成的原電池，所以鋅電極失電子，失掉的電子沿導(dǎo)線流到銅電極，溶液所以鋅電極失電子，失掉的電子沿導(dǎo)線流到銅電極，溶液中的氫離子在銅電極上得到鋅失掉的電子而被還原為氫氣；中的氫離子在銅電極上得到鋅失掉的電子而被還原為氫氣；乙中銅片沒(méi)有任何作用，只是鋅與稀硫酸發(fā)生一個(gè)簡(jiǎn)單的乙中銅片沒(méi)有任何作用，只是鋅與稀硫酸發(fā)生一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，鋅失電子直接給溶液中的氫離子，氫離子直接化學(xué)反應(yīng)，鋅失電子直接給溶液中的氫離子，氫離子直接在鋅片上被還原為氫氣，故選項(xiàng)在鋅片上被還原為氫氣，故選項(xiàng)A、

14、B錯(cuò)誤；由于兩個(gè)燒杯錯(cuò)誤；由于兩個(gè)燒杯中都是氫離子得電子成為氫氣脫離溶液體系，所以兩燒杯中都是氫離子得電子成為氫氣脫離溶液體系，所以兩燒杯中溶液的中溶液的pH均增大，選項(xiàng)均增大，選項(xiàng)C正確；只要鋅片與稀硫酸的接正確；只要鋅片與稀硫酸的接觸面積相同，稀硫酸的濃度相同，則產(chǎn)生氫氣的速度是相觸面積相同，稀硫酸的濃度相同，則產(chǎn)生氫氣的速度是相同的。同的。答案答案C 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)3把把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連

15、，相連，d上有氣體逸出；上有氣體逸出；a、c相連時(shí)相連時(shí)a極減輕；極減輕；b、d相相連時(shí)，連時(shí)，b為正極。則為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)樗姆N金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)AabcdBacbdCacdb Dbdca解析解析原電池中金屬活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，即原電池中金屬活潑性強(qiáng)的做負(fù)極，即ab；金屬；金屬與稀與稀H2SO4反應(yīng)，正極上有反應(yīng)，正極上有H2產(chǎn)生，而負(fù)極減輕，故有產(chǎn)生，而負(fù)極減輕，故有cd，ac，db，綜上應(yīng)有，綜上應(yīng)有acdb。答案答案C 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用考點(diǎn)二原電池原理的應(yīng)用例例2(2009江蘇，江蘇，12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料

16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是() 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)A該電池能夠在高溫下工作該電池能夠在高溫下工作B電池的負(fù)極反應(yīng)為：電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放電過(guò)程中，放電過(guò)程中，H從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D在電池反應(yīng)中，每消耗在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣理論上能生成標(biāo)氧氣理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下準(zhǔn)狀況下CO2氣體氣體 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析本題考查原電池知識(shí)。微生物燃料電池只能在本題考查原電

17、池知識(shí)。微生物燃料電池只能在常溫下工作，常溫下工作，A錯(cuò)；放電過(guò)程為原電池反應(yīng)，錯(cuò)；放電過(guò)程為原電池反應(yīng)，H應(yīng)向正極應(yīng)向正極遷移，遷移，C錯(cuò)；由電池反應(yīng)錯(cuò)；由電池反應(yīng)C6H12O66O2=6CO26H2O知，知，每消耗每消耗1 mol O2理論上生成理論上生成1 mol CO2，即標(biāo)況下，即標(biāo)況下22.4 L，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過(guò)程中，一般活根據(jù)原電池原理可知，在原電池反應(yīng)過(guò)程中，一般活動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬動(dòng)性強(qiáng)的金屬作負(fù)極，而活動(dòng)性弱的金屬(或

18、碳棒或碳棒)作正極。作正極。若有兩種金屬若有兩種金屬A和和B，用導(dǎo)線將，用導(dǎo)線將A和和B連接后，插入稀連接后，插入稀硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到硫酸中，一段時(shí)間后，若觀察到A極溶解，而極溶解，而B(niǎo)極上有氣體極上有氣體放出，則說(shuō)明在原電池工作過(guò)程中，放出，則說(shuō)明在原電池工作過(guò)程中，A被氧化成陽(yáng)離子而失被氧化成陽(yáng)離子而失去電子作負(fù)極，去電子作負(fù)極，B作正極，則可以斷定金屬作正極，則可以斷定金屬A的金屬活動(dòng)性的金屬活動(dòng)性比比B的強(qiáng)。的強(qiáng)。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2加快化學(xué)反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)速率由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半反應(yīng)且有電流由于原電池將氧化還原反應(yīng)拆成兩個(gè)半

19、反應(yīng)且有電流產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。產(chǎn)生，因而反應(yīng)速率加快。如如Zn與稀與稀H2SO4反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量反應(yīng)制氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成溶液，形成CuZn原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。原電池，加快反應(yīng)進(jìn)行。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)3設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的四個(gè)條件。具體方法是：設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的四個(gè)條件。具體方法是：(1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材

20、料正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，也可以用石墨差的金屬即可，也可以用石墨)及電解質(zhì)溶液。及電解質(zhì)溶液。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要電解質(zhì)是使負(fù)極放電的物質(zhì)。因此電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)(如空氣中的氧氣如空氣中的氧氣)。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分。但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接

21、鹽橋中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如在銅電解質(zhì)溶液選擇與電極材料相同的陽(yáng)離子。如在銅鋅鋅硫硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中。的溶液中。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)電極材料的選擇電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電。

22、電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，容易失去電子，因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料因此負(fù)極一般是活潑的金屬材料(也可以是還原性較強(qiáng)的非也可以是還原性較強(qiáng)的非金屬材料如金屬材料如H2、CH4等等)。(3)按要求畫(huà)出原電池裝置圖。按要求畫(huà)出原電池裝置圖。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1(2009廣東，廣東，14)可用于電動(dòng)汽車的鋁可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，空氣燃料電池，通常以通常以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是氣電極為正極。下列說(shuō)法正確

23、的是 ()A以以NaCl溶液或溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：為：O22H2O4e4OHB以以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al3OH3eAl(OH)3C以以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的的pH保持不變保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析考查燃料電池的反應(yīng)原理。無(wú)論以考查燃料電池的反應(yīng)原理。無(wú)論以NaCl還是以還是以NaOH溶液作電解液，在正極上都是溶液作電

24、解液，在正極上都是O2得電子被還原，得電子被還原，A對(duì)；對(duì)；生成的生成的Al(OH)3在堿性介質(zhì)中不存在，在堿性介質(zhì)中不存在，B錯(cuò)；錯(cuò)；Al(OH)3會(huì)與會(huì)與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2消耗電解液中的消耗電解液中的NaOH，使，使pH減小，減小，C錯(cuò)；原電池中，電子從負(fù)極流出通過(guò)外電路流向正極，錯(cuò)；原電池中，電子從負(fù)極流出通過(guò)外電路流向正極，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2(2009福建，福建，11)控制適合的條件，將反應(yīng)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確

25、的是不正確的是 () 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中固體，乙中石墨電極為負(fù)極石墨電極為負(fù)極解析解析本題利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，考查電本題利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，考查電池工作時(shí)兩極發(fā)生的變化，池工作時(shí)兩極發(fā)生的變化，A、B均正確，均正確，C項(xiàng)由于項(xiàng)由于Fe3和和I反

26、應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流為反應(yīng)是可逆反應(yīng)，當(dāng)電流為0時(shí)，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，故時(shí)，說(shuō)明處于平衡狀態(tài)，故C正確，正確，D項(xiàng)中加入項(xiàng)中加入FeCl2，增大了，增大了Fe2的濃度、平衡左移，的濃度、平衡左移，故乙中石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故故乙中石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案D 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)3下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是示，下列敘述不正確的是() 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)Aa電極是負(fù)極電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：電極的電極反應(yīng)為：4OH4e

27、=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析解析從圖中可看出從圖中可看出a電極處進(jìn)入的是電極處進(jìn)入的是H2，b電極處進(jìn)電極處進(jìn)入的是入的是O2，該電池的總反應(yīng)是，該電池的總反應(yīng)是2H2O2=2H2O，故，故a電極電極處處H2失失e被氧化，被氧化，a為負(fù)極；相對(duì)應(yīng)的為負(fù)極；相對(duì)應(yīng)的b極為正極，極為正極，b極的極的電極反應(yīng)是電極反應(yīng)是2H2OO24e=4OH，故選項(xiàng)中只有，故選項(xiàng)中只有B選選項(xiàng)不正確，符

28、合題意。項(xiàng)不正確，符合題意。答案答案B 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)例例3(2009上海，上海，13)下圖裝置中，下圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 () 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)A生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋呒t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試

29、管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe2eFe2Da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐試管中發(fā)生了析氫腐蝕蝕解析解析a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；體壓強(qiáng)減??；b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，故故B項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案答案B 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1金屬腐蝕的比較金屬腐蝕的比較金屬腐蝕金屬腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬與接觸到

30、的物金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池的質(zhì)溶液發(fā)生原電池的反應(yīng)反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)Mne=MnMne=Mn現(xiàn)象現(xiàn)象金屬被腐蝕金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別區(qū)別無(wú)電流無(wú)電流有電流有電流 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2.金屬腐蝕的快慢規(guī)律金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)不同類型的腐蝕規(guī)律不同類型的腐蝕規(guī)律電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐化學(xué)腐蝕蝕有防護(hù)措施的腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕(2)電化學(xué)腐蝕規(guī)律電化學(xué)腐蝕規(guī)律對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的

31、快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。非電解質(zhì)溶液?；顒?dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)金屬活動(dòng)性不同的兩金屬：活動(dòng)性差別越大，活動(dòng)金屬腐蝕越快。腐蝕越快。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。對(duì)于不同氧化劑來(lái)說(shuō)，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。對(duì)于不同氧化劑來(lái)說(shuō)，氧化性越強(qiáng)，金屬腐蝕越快。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反鋼鐵在潮濕的空氣中

32、會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是。以下說(shuō)法正確的是 ()A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B正極發(fā)生的反應(yīng)為正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO22e=4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析由給出的原電池反應(yīng)可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，由給出的原電池反應(yīng)可知，此腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2(或表示為或表示為FeFe22e)，正極發(fā)生的反應(yīng)為

33、正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO24e=4OH，故，故A正確、正確、B錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯(cuò)；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)；由于吸錯(cuò)；由于吸氧腐蝕與氧氣、水有關(guān)，所以鋼柱在空氣與水交界處比水氧腐蝕與氧氣、水有關(guān)，所以鋼柱在空氣與水交界處比水下部分更容易腐蝕，故下部分更容易腐蝕，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2(2010煙臺(tái)模擬煙臺(tái)模擬)下圖水槽中盛裝的是海水，其中下圖水槽中盛裝的是海水，其中鐵被腐蝕最慢的是鐵被腐蝕最慢的是 ()解析解析選項(xiàng)選項(xiàng)B中中Zn失電子，所以保護(hù)了鐵電極；選項(xiàng)失電子，所以保護(hù)了鐵電極；選項(xiàng)C中鐵失電子，所以

34、腐蝕較快；選項(xiàng)中鐵失電子，所以腐蝕較快；選項(xiàng)D為鐵連接外接電源正極為鐵連接外接電源正極的電解池，鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)。腐蝕快慢順序是的電解池，鐵直接發(fā)生氧化反應(yīng)。腐蝕快慢順序是DCAB。答案答案B 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)3鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是種變化可能發(fā)生的是()Fe由由2價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)轉(zhuǎn)化為3價(jià)；價(jià)；O2被還原；被還原；產(chǎn)生產(chǎn)生H2；Fe(OH)3失水形成失水形成Fe2O3xH2O；雜質(zhì)雜質(zhì)C被氧化除去。被氧化除去。ABC D 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析鋼鐵的銹蝕包括析氫和吸氧兩種腐蝕。鋼鐵的銹蝕包

35、括析氫和吸氧兩種腐蝕。Fe2eFe2O22H2O4e4OH2H2eH2Fe22OHFe(OH)24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH)3失水成鐵銹失水成鐵銹Fe2O3xH2O答案答案C 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版) 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)試回答下列問(wèn)題：試回答下列問(wèn)題：(1)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反。偏轉(zhuǎn)方向相反。答答：。(2)操作操作過(guò)程中過(guò)程中C1為為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為極，電極反應(yīng)式為。(3)操作操作過(guò)程中過(guò)程中C2為為_(kāi)極，電極反應(yīng)式為極，電極反應(yīng)式

36、為。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)答案答案(1)因?yàn)樵撗b置符合形成原電池的條件，形成原因?yàn)樵撗b置符合形成原電池的條件，形成原電池，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。又因?yàn)樵摲措姵?，?dǎo)線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。又因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，操作應(yīng)是可逆反應(yīng)，操作反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，操作反應(yīng)朝正反應(yīng)方向進(jìn)行，操作反反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同(2)負(fù)負(fù)2I2e=I2 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)例例2實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭。以鎂條、鋁片為電極，以稀以稀NaOH溶液為電

37、解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。其研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是為鋁是負(fù)極。其研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)如圖，剪取約如圖，剪取約8 cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為50 A的教學(xué)演示電表的的教學(xué)演示電表的“”、“”端相連接，迅速將兩電極插入盛有端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒

38、杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約溶液的燒杯中。開(kāi)始，電表指針向右偏移約500 A，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約向左偏移，且電流逐漸增大至約400 A，此時(shí)，鋁片表面，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以氣泡有所減少，鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)(1)開(kāi)始階段，原電池的正極是開(kāi)始階段，原電池的正極是_(填填“鎂鎂”或或“鋁鋁”)片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是片；鋁片表

39、面產(chǎn)生的氣泡是_；負(fù)極發(fā)生的；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)是。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O2e=H22OH(極少極少)，試判斷此電極發(fā)生的主，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是要反應(yīng)是：；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是可能原因是。 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)答案答案(1)鋁鋁H2Mg2OH2e=Mg(OH)2(2)4Al16OH12e= 8H2O3O26H2O12e=12OH鋁

40、片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)1(2009北京，北京，6)下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是()A鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，只要掌握原電池和本題主要考查電化學(xué)知識(shí)，只要掌握原電池和電解的原理就能作

41、答，電解的原理就能作答，A項(xiàng)中鋅作陽(yáng)極，項(xiàng)中鋅作陽(yáng)極，B項(xiàng)鋅作負(fù)極，鐵項(xiàng)鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，被保護(hù)，C、D都是正確的。都是正確的。答案答案A 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)2(2010日照一中高三月考日照一中高三月考)將銅片和鋁片用導(dǎo)線連將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)是極及其電極反應(yīng)是 ()AAl，Al3e=Al3BCu，Cu2e=Cu2CAl,2H2e=H2DCu,2H e=NO2H2O 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析在濃硝酸中在濃硝酸中Al可以

42、發(fā)生鈍化，可以發(fā)生鈍化，Al表面的氧化膜表面的氧化膜隔絕了隔絕了Al與濃硝酸的進(jìn)一步接觸、反應(yīng)，而與濃硝酸的進(jìn)一步接觸、反應(yīng)，而Cu與濃硝酸則與濃硝酸則可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu失去電子失去電子(發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng))，作，作負(fù)極；負(fù)極；Al作正極；作正極；H發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。答案答案B 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)3(2007山東山東)鉛蓄電池用途極廣，可多次充、放電。鉛蓄電池用途極廣，可多次充、放電。在鉛蓄電池中鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，電解液為在鉛蓄電池中鉛作為負(fù)極，二氧化鉛作為正極，電解液為30%的的H2S

43、O4溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O下列關(guān)于此電池的說(shuō)法中，不正確的是下列關(guān)于此電池的說(shuō)法中，不正確的是 () 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)A放電一段時(shí)間后，電解液的放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大將增大C充電時(shí)，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)充電時(shí)，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，電解液中的陽(yáng)離子向二氧化鉛電極移動(dòng)充電時(shí)，電解液中的陽(yáng)離子向二氧化鉛電極移動(dòng) 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析A是關(guān)于原電池的反應(yīng)，其中電解液中的硫酸被是關(guān)于原電池的反應(yīng)，其中電解

44、液中的硫酸被消耗，故酸性減弱，消耗，故酸性減弱，pH將增大，正確；將增大，正確；B是關(guān)于負(fù)極反應(yīng)是關(guān)于負(fù)極反應(yīng)式的判斷，判斷的要點(diǎn)是：抓住總方程式中式的判斷，判斷的要點(diǎn)是：抓住總方程式中“放電放電”是原是原電池、電池、“充電充電”是電解池的規(guī)律，再分析清楚價(jià)態(tài)的變化是電解池的規(guī)律，再分析清楚價(jià)態(tài)的變化趨勢(shì)，從而快速準(zhǔn)確地判斷，趨勢(shì)，從而快速準(zhǔn)確地判斷，B是正確的；是正確的；C是充電時(shí)的電是充電時(shí)的電解池反應(yīng)，二氧化鉛作為陽(yáng)極，其上必發(fā)生氧化反應(yīng)，正解池反應(yīng)，二氧化鉛作為陽(yáng)極，其上必發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；確；D是充電時(shí)的電解池反應(yīng)，陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)即向鉛是充電時(shí)的電解池反應(yīng)，陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng)即

45、向鉛電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案答案D 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)4如圖，燒杯內(nèi)盛水，鐵圈和銀圈直接相連接，在如圖，燒杯內(nèi)盛水，鐵圈和銀圈直接相連接，在接頭處用一根絕緣細(xì)線吊住使之平衡，小心地向燒杯中央接頭處用一根絕緣細(xì)線吊住使之平衡，小心地向燒杯中央滴入滴入CuSO4溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是 ()A兩圈仍保持平衡兩圈仍保持平衡B鐵圈向下傾斜鐵圈向下傾斜C銀圈向下傾斜銀圈向下傾斜D有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析構(gòu)成構(gòu)成Fe、Ag原電池，原電池，Cu2

46、得得e而附著在而附著在Ag圈圈上。上。答案答案C 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)5如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)槲g由快到慢的順序?yàn)?()A BC D 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)解析解析中中Fe為負(fù)極，雜質(zhì)為負(fù)極，雜質(zhì)C為正極的原電池腐蝕，為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢。、實(shí)質(zhì)均為原電實(shí)質(zhì)均為原電池裝置。池裝置。中中Fe為正極，被保護(hù)；為正極，被保護(hù)；、中中Fe為負(fù)極，均為負(fù)極，均被腐蝕。但相對(duì)來(lái)說(shuō)被腐蝕。但相對(duì)來(lái)說(shuō)Fe和和Cu的金屬活潑性差

47、別較的金屬活潑性差別較Fe和和Sn的的大，故大，故FeCu原電池中原電池中Fe被腐蝕更快。被腐蝕更快。是是Fe作陽(yáng)極，作陽(yáng)極，Cu作陰極的電解腐蝕，加快了作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕。的腐蝕。是是Fe作陰極，作陰極，Cu作陽(yáng)極的電解腐蝕，防止了作陽(yáng)極的電解腐蝕，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：的腐蝕。根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)殍F在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?。答案答案C 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)6某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如下圖，電池內(nèi)部是某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如下圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li在其間通過(guò)在其間通過(guò)(圖中電池圖中電池內(nèi)部?jī)?nèi)部“”表示放電時(shí)表示放電時(shí)Li的遷移方向的遷移方向)。充電、放電時(shí)總反。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：應(yīng)可表示為： LiCoO26C放電充電放電充電Li1xCoO2LixC6，下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是 () 高三總復(fù)習(xí)高三總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)A外電路上的外電路上的“”，表示放電時(shí)的電流方向，表示放電時(shí)的電流