九年級化學(xué)酸堿鹽歸納

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上十、酸 堿 鹽氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握： 一、化學(xué)用語1、電離方程式2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；食鹽的主要成分：NaCl ；純堿、蘇打Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍(lán)礬CuSO45H2O；碳酸鈉晶體Na2CO310H2O；氨水NH3H2O二、化合物的分類、金屬活動性1、金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在

2、水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜)鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、

3、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)；MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑-溶液的酸堿性：紫

4、色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。不溶性堿與指示劑無作用。堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、pH值-溶液的酸堿度pH7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))七、離子的檢驗 Cl-(在溶液中)-在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。 SO42-(在溶液中)-在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。 CO32-(1)(固體或溶液)-在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水

5、變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)-在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。 注：1、在鑒別SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質(zhì)的顏色 1、固體(多為白色) 黑色-CuO、C粉、MnO2、Fe3O4 紫黑色-KMnO4 紅色-Cu、Fe2O3 紅褐色-Fe(OH)3 藍(lán)色-Cu(OH)2、CuSO45H2

6、O 綠色-（堿式碳酸銅）Cu2(OH)2CO3 2、溶液(多為無色)淺綠色溶液-(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4溶液黃色溶液-(三價鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液藍(lán)色溶液-(銅鹽溶液)CuCl2溶液(較稀)、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2溶液(較濃)九、酸、堿、鹽的特性1、濃鹽酸：有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸：有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3、濃硫酸：無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。4、氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水。

7、5、氫氧化鈉：白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅：白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。7、碳酸鈉：白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)8、氨水(NH3H2O)-屬于堿的溶液 十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 3、鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽鹽的溶解性口訣一 ： 鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽, 都能溶解水中間. 鹽酸鹽不容銀,亞,汞, 硫酸鹽不容鋇和鉛, 碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨口訣二：鉀、鈉、硝酸溶， （鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。） 鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容