高一化學(xué)上冊(cè)期末試題和答案

1、.2011年秋高一年級(jí)化學(xué)期末考試試題命題：夏煥斌 審稿：傅全安 校對(duì)：黃志鵬本試卷分第卷和第卷兩部分共100分，考試時(shí)間90分種?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第卷（選擇題 共48分）高考資源網(wǎng)yjw一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.加熱熔化氫氧化鈉的坩鍋，應(yīng)選用的是（ ）A瓷坩鍋B石英坩鍋C鐵坩鍋D鋁坩鍋2.人體正常的血紅蛋白中含有亞鐵離子，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說(shuō)明維生素

2、C具有（ ）A酸性B堿性C氧化性D還原性3.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（ ）A煤油B砂土C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D水4.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（ ）高考資源網(wǎng)yjwA鈉的硬度小B鈉的密度小C鈉的熔點(diǎn)低D鈉的還原性強(qiáng)5.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻?，F(xiàn)有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是（ ）A和B和C和D和6.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：過(guò)濾；加過(guò)量NaOH溶液；加適量稀鹽酸；加過(guò)量Na2CO3溶液；加過(guò)量BaCl2溶液

3、，正確的是（ ）ABCD7.下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（ ）ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：過(guò)量的CO2DCO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液8.下列說(shuō)法正確的是（ ）ASiO2不與HNO3、H2SO4等所有酸反應(yīng)BCO2和SiO2的對(duì)應(yīng)水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱CCO2與SiO2均是酸酐，溶于水均得到相應(yīng)的酸D木炭、活性炭、硅藻土、硅膠都可作吸附劑 9. 下列有關(guān)水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A它是一種礦物膠，既不能燃燒也不受腐蝕B木材、織物浸過(guò)水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火C水

4、玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)D在建筑工業(yè)上，可用做粘合劑、耐酸水泥滲料10. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K離子時(shí)的操作步驟：蘸取待測(cè)液 置酒精燈火焰上灼燒 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 用稀鹽酸洗凈鉑絲，其正確的操作順序是ABCD11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB7.8 g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAC常溫常壓下，8 g CH4含有的分子數(shù)為0.5 NAD常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA12.將CO2通入含溶質(zhì)0.8 g NaOH的溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.3

5、7 g固體，則通入CO2的質(zhì)量是（ ）A0.44gB0.66gC0.88gD都不是13.某無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是（ ）AH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe3、I、NO3CNH4、Al3+、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+2OH = Cu(OH) 2B澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH= H2OC碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32H+ = Ba2+H2OCO2DCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OH= CaCO3CO32+2H2O15.已知硅能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣

6、，同時(shí)生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為（ ）A 11B 21 C 12D 3116.現(xiàn)有100 mL 3 mol·L1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液，將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是（ ）A現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等B現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量也相等C現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等D現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等第卷（共52分）二.填空題（共46分）17(8分)有一包白色固體，可能是Na

7、Cl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，不可能含有的物質(zhì)為 ，不能確定的物質(zhì)是 ，為了確定該物質(zhì)是否存在，可以通過(guò) 實(shí)驗(yàn)確定。18（共10分）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量?；卮鹣铝袃蓚€(gè)問(wèn)題：（1）（4分）飲用水中的NO3- 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2

8、，其化學(xué)方程式為：10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2+ 2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為 。上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下11.2LN2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）（6分）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，離子方程式為 。19.(14分)某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)并

9、進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（）NH3的制取及收集 1.寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式 ； 2.收集氨氣的方法是 。（II）HCl的制取及收集實(shí)驗(yàn)室通常以反應(yīng)：2NaCl（晶體）+H2SO4（濃）Na2SO4 + 2HCl 為原理來(lái)制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問(wèn)題：1.實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的 （ ）A.實(shí)驗(yàn)室制氧氣的裝置 B.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的裝置C.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的裝置 D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的裝置 2.實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體的反應(yīng)原理遵循了以下化學(xué)反應(yīng)規(guī)律中的 （ ）A.氧化還原反應(yīng)原理 B.強(qiáng)酸制弱酸原理C.難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸 D.復(fù)分解反應(yīng)原理（III）驗(yàn)證氨氣部分性質(zhì)的探究

10、實(shí)驗(yàn)：baHCl滴有酚酞 的水吸滿水的膠頭滴管NH3甲乙為了同時(shí)進(jìn)行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們積極思考并設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置圖。首先在甲、乙兩個(gè)干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH3和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個(gè)裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 1.先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請(qǐng)你預(yù)測(cè)此時(shí)乙中可能觀察到的現(xiàn)象是： 。 發(fā)生反應(yīng)的方程式為： 。 2.待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。20(14分)已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物

11、已省略）。請(qǐng)回答： （1）若A為具有可變價(jià)態(tài)的金屬元素的單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，且常溫下B、C均為無(wú)色氣體，D為黑色有磁性的固體，則B的化學(xué)式為 ，A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為 。（2）若A為非金屬單質(zhì)，且常溫下為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)，C為酸，且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學(xué)式為 ；將少量單質(zhì)A通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 ；這說(shuō)明單質(zhì)A的氧化性 于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)；A與E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式為 ； 向E溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出沉淀由灰白色變成紅褐色過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式： 。三.計(jì)算題（共6分）21.（6分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。（1）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為 （填化學(xué)式）。（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）一、選擇題（每小題3分，共16題48分）：1、C 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、A 8、D 9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15