高中化學(xué) 《鈉》2課件 舊人教版

1、鈉第二課時(shí) 請(qǐng)寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況。4Na + O2 = 2Na2O失失4e2Na + O2 = Na2O2失失2e 點(diǎn)燃解釋現(xiàn)象取一小塊金屬鈉，去掉表面的煤油，露置于取一小塊金屬鈉，去掉表面的煤油，露置于空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是：空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是：銀白色逐漸變暗，銀白色逐漸變暗，固體消失變成液滴，液滴消失變成白色固體至白固體消失變成液滴，液滴消失變成白色固體至白色粉末。色粉末。解釋上述現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方解釋上述現(xiàn)象，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。 4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH 2NaOH +

2、CO2 = Na2CO3 + H2O 生成氧化鈉而變暗生成氧化鈉而變暗 氫氧化鈉吸水潮解形成溶液氫氧化鈉吸水潮解形成溶液Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O = Na2CO3 + 10H2O 請(qǐng)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。 請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和水電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和水電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2失失2e FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)33 + 22

3、Na + 2H2O = 2NaOH + H26Na +2FeCl3 + 6H2O = 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3H2 如果將一小塊金屬鈉投入到如果將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液、溶液、FeCl3溶液、溶液、NH4Cl溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？ CuSO4： 藍(lán)色沉淀 FeCl3 ： 紅褐色沉淀 NH4Cl： 刺激性氣味思考題思考題 請(qǐng)寫(xiě)出鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 注意：鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水電離出來(lái)的氫離子濃度， 故應(yīng)該是鈉與鹽酸直接反應(yīng)，而不是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后再和鹽酸反應(yīng)。2Na + 2HCl = 2NaCl + H22

4、Na + 2H+ = 2Na+ + H2失失 2e 得得 2e認(rèn)真思考 足量足量的金屬鈉和鐵分別投入等體積、等濃度的金屬鈉和鐵分別投入等體積、等濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的的稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是否相等？為什么？質(zhì)量是否相等？為什么？ 不相等。不相等。金屬鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。金屬鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大。 因?yàn)殍F只和稀硫酸反應(yīng)，硫酸耗盡后反應(yīng)即仃止。因?yàn)殍F只和稀硫酸反應(yīng)，硫酸耗盡后反應(yīng)即仃止。 而鈉除與稀硫酸反應(yīng)外，還可與水反應(yīng)。而鈉除與稀硫酸反應(yīng)外，還可與水反應(yīng)。鈉的存在 在自然界里鈉能以游離態(tài)存在嗎？在自然界里鈉能以游離態(tài)存在嗎？ 為什么？為什么？ 當(dāng)然不可能，因鈉太活

5、潑了！當(dāng)然不可能，因鈉太活潑了！鈉的化合物在自然界中分布很廣，如：鈉的化合物在自然界中分布很廣，如： 氯化鈉氯化鈉 硫酸鈉硫酸鈉 碳酸鈉碳酸鈉 硝酸鈉硝酸鈉 鈉的用途制過(guò)氧化鈉還原貴重金屬鈉鉀合金原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑高壓鈉燈認(rèn)真思考 如何用四氯化鈦制取金屬鈦？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)如何用四氯化鈦制取金屬鈦？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)條件。的化學(xué)方程式和反應(yīng)條件。 用鈉作還原劑，與熔融的四氯化鈦反應(yīng)：用鈉作還原劑，與熔融的四氯化鈦反應(yīng)：4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti 熔融注意：注意：不能在溶液中進(jìn)行！不能在溶液中進(jìn)行！ 為什么？為什么？ 例例1 將將2.3g Na投入投入47.7g 水

6、中，得到的溶水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？分析：分析：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2溶質(zhì)是氫氧化鈉溶質(zhì)是氫氧化鈉 2.3 g m(H2 ) m(NaOH)溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 = 鈉的質(zhì)量鈉的質(zhì)量 + 水的質(zhì)量水的質(zhì)量 - 氫氣質(zhì)量氫氣質(zhì)量46802 例例2 將將6g Na 和和3.2g S迅速混合，放在石棉網(wǎng)迅速混合，放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后所得固體成分是上加熱，反應(yīng)后所得固體成分是分析：分析： 由由反應(yīng)反應(yīng)2Na + S = Na2S可知，鈉過(guò)量，可知，鈉過(guò)量，故在空氣中加熱又生成故在空氣中加熱又生成 Na2O2 例例3 向向50gFeCI3溶液中加入溶液中加入一小塊金屬鈉，過(guò)一小塊金屬鈉，過(guò)濾得溶液濾得溶液45.9g, 求加入的鈉塊的質(zhì)量是多少？求加入的鈉塊的質(zhì)量是多少？分析：分析：2Na