高中化學(xué)電解質(zhì)和離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)難點(diǎn)梳理匯總

1、在水溶液中能 否全部化合物電解質(zhì)-非電解質(zhì)L大部分鹽名 中或 然態(tài)下能否導(dǎo)電J(水溶液中部分電前第2節(jié)電解質(zhì)考綱考情二年高考高考指數(shù)：1 .了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)1和弱電解質(zhì)的概念。2 .了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3 .了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。【知識(shí)梳理】一、電解質(zhì)i.電解質(zhì):水溶液中"完全電離JABaSO4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不1 .離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。2 .離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)復(fù)分解反應(yīng)類型。(2)氧化還原反應(yīng)類型。強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì)一弱氧化性物質(zhì)性物質(zhì)如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為

2、+弱還原條件生成的物質(zhì).如弱酸期K水等,生成的幼鼠如CQSONH等2.電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)在中或狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。3.電離方程式的書寫：(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：,HClO:。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如H2CO3：,；Fe(OH)3：。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子不同。如NaHSO4溶液中：NaHCO3溶液中：,。【微點(diǎn)撥】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的辨析：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、

3、NaCl溶液。只有本身能電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但不是它們自身電離，而是它們與水化合生成了電解質(zhì)，所以它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于溶于水后的電離程度，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如刀巳習(xí)習(xí)。二、離子反應(yīng)生成的物質(zhì).如AkoHhjmsL等3.離子方程式：(1)書寫步驟：以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。但根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式扁把易溶解易電離的物質(zhì)寫成離子形式，一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子一檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉

4、溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用來表示?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(1)離子方程式書寫中，濃硫酸參與的反應(yīng)不能書寫離子方程式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na+H+CO32-”。(3)氨水作為反應(yīng)物寫為NH3-H2O;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“NH3T+H2O”。(4)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒?！拘☆}快練】1 .【思考辨析】(1)(2014廣東高考)Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存。()(2)(2014江蘇高考)Cu溶于

5、稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2T+H2O。()(3)(2013重慶高考)Ca2+、Al3+、Br-、CO32-在水溶液中能大量共存。()(4)(2013新課標(biāo)全國卷H)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式是2Fe+6H+=2Fe3+3H2f。()(5)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)；AgCl、CaCO3等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)。()(6)H+OH-=H2O可表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。()(7)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子。()(8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()2 .【教材研習(xí)】(RJ必修1P33)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于

6、電解質(zhì)的是()A.NaCl固體B.液態(tài)H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH(2)(LK必修1?P42)下列電離方程式中正確的是()A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-B.Na2SO4=Na+SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-D.Ba(OH)2=Ba2+OH2-(3)(RJ必修1P34)某無色溶液可能是強(qiáng)酸性也可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-d.K+Cl-Ba2+_HCO3(4)(LK必修1P47)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯化鋼溶液與硫酸

7、鉀溶液的反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4JB.氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)：2H+2OH-=2H2OC.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4D.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2f+H2O(SJ必修1P57)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-B.碳酸鈣加入過量鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2fC.向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2+2OH-=Mg(OH)2JD.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T【速記卡片】1 .常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均為強(qiáng)電解質(zhì)：(1)強(qiáng)酸：HCl

8、、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。(2)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。2 .常見的弱酸、弱堿均為弱電解質(zhì)：(1)弱酸：H2CO3、H2SO3、H3P04、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。(2)弱堿：NH3-H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、兩性氫氧化物Al(OH)(等。3 .記T14種有色離子：Cu2+(藍(lán)色/Fe3+(棕黃色/Fe2+(淺綠色卜MnO4-(紫紅色)。4 .掌握4種氧化性離子與7種還原性離子：(1)氧化性離子：MnO4-(H+)、Fe3+、NO3-(H+)、ClO-。(2)還

9、原性離子：I-、Fe2+、SO32-、S2-、HSO3-、HS-、Br-O5 .常見水解顯酸性的離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Fe2+。6 .常見水解顯堿性的離子：Al(OH)4-、ClO-、CH3COO-、CH3COO-、CO32-、S2-。7 .常見既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCO3-、HS-、HSO3->H2PO4-考點(diǎn)一離子方程式的書寫和正誤判斷【自主訓(xùn)練】1.(2015濟(jì)寧模擬)在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2

10、Fe2+I2=2Fe3+2I-BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaCO3J+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3J+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀硝酸+2H+=CO2T+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀硝酸+2H+=SO2T+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2+2OH-+CO2=CaCO3,+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2+2OH-+SO2=CaSO3J+H2O2.(1)(2014重慶高考節(jié)選)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO

11、中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為；(2)(2014新課標(biāo)全國卷n節(jié)選)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為?！練w納總結(jié)】1 .“六查”判斷離子方程式書寫的正誤：(1) “一查”是否符合客觀事實(shí)。如2Fe+6H+=2Fe3+3H2T(2) “二查""=""r"”是否使用恰當(dāng)。如用上&和FeCl3溶液制備膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+如NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO3-+H2

12、O=H2CO3+OH-(3) 三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2CO2T+2H2O(4) “四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。如稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4J(5) “五查”反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等。如把過量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH三=CaCO3J+H2O(6) “六查”是否符合三個(gè)守恒。質(zhì)量守恒。如Na+H2O=Na+OH-+H2T電荷守恒。如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如

13、將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOT2.“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式：(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液，NaOH不足日Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+H2O;NaOH過量時(shí)：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3,+2H2O+。【針對(duì)訓(xùn)練】(2014北京高考)下列

14、解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測0.1molL-1氨水的pH為11:NH3H2ONH4+OH-B.將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2TC.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl迪里Cu2+2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2T【加固訓(xùn)練】1.(2015桂林模擬)有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()Fe+Cu2+=Fe2+CuBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4J+2H2OCl2+H2O=H+Cl-+HClO

15、CO32-+2H+=CO2f+H2OAg+Cl-=AgClJA.只有B.C.D.2.判斷下列離子方程式是否正確？(1)Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-。(2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I-=I2+2H2O。(3)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O=2Cu+O2T+4H+。(4)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O32-+4H+=SO42-+3SJ+2H2O。(5)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2。(6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NOT+3H2O。(

16、7)明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4J+Al(OH)3J。(8)硅酸鈉與醋酸混合：SiO32-+2H+=H2SiO3J。(9)濃硝酸中加入過量鐵粉：Fe+3NO3-+6H+=Fe3+3NO2T+3H2O。(10)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2T+H2O。考點(diǎn)二離子大量共存的判斷B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-【自主訓(xùn)練】1.(2014山東高考)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()選

17、項(xiàng)離了組評(píng)價(jià)及離子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2+2H+=Fe3+H2T()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO32.下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是BNa+、K+、HCO3-.OH-不能大里共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：HCO3+OH=H2O+CO2CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中【歸納總結(jié)】i.判斷離子能否大量共存的方法:總體思路：離子反應(yīng)發(fā)生的條件試

18、題中的隱含各件具體方法：(i)一色一一溶液顏色。幾種常見離子的顏色：離了Cu2+L3+FeL2+FeMnO4-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)二性一一溶液的酸堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在； 在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)均不能大量存在； 酸式弱酸根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊一一三種特殊情況。Al(OH)4-與HCO3-不能大量共存：Al(OH)4-+HCO3-=Al(OH)3J+CO32-+H2O；“NO-

19、+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO32-等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;NH4+與CH3COO-、CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)四反應(yīng)四種反應(yīng)類型。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2+與SO42-,NH4+與OH-,H+與CH3COO-等；氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與I-、S2-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等;相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3+與HCO3-,Al3"Al

20、(OH)4-等；絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。2.離子共存題干中常見的限制條件：題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等溶?夜pH=1或pH=13溶液pH=1,說明溶液中含大量H+,則與H+反應(yīng)的離子不能存在；溶液pH=13,說明溶液中含大量OH-,則與OH-反應(yīng)的離子不能存在與Al反應(yīng)放出H2溶液PJ能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H+)=1X10-12molL-1溶液可能顯酸性也可能顯堿性【針對(duì)訓(xùn)練】(2015濟(jì)寧模擬)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH試紙呈紅色

21、的溶液：Na+、NO3、I-、NH4+C.A1C13溶液：K+、Na+、SO42-、Al(OH)4一KwD.c(H)=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-【加固訓(xùn)練】1.在水溶液里能大量共存的離子組有*(6)K*、NH；、0上、SO'(l)NaNO；(7)HHCOCl(2)Ph2，Hg挈、S。；(8)NaCu%NOpOH"NH；、H二邑。；一、PO；(9)Af、Cl，SO：Ch九Al叫BrCO；'I、NO；.(5)H%NaFe,MnO；(iDFe2Al3CIO'Cl-2.常溫F.下列各組離f在指定溶液中一定能大量共存的是(D使甲基橙變

22、紅色的溶液：Ug' K，、g。；、NO,(2)使酣附受紅色的超液* Na*、CW鼠HCO；. NO：13)0- I 刖1 LAsMh溶灌：H二 k SO；;(4)0.1 boI * LNaAl(OH)J溶液:Na*. Cl、sc(5)FK%溶液；111 K： 5% Bl(6)高鉆酸怦溶液1H+. Na SO；葡萄精分子(7) 0,1 mol "1麗國溶液；K Na SO：、ro；'(8) 0.1 med , LNa2aMs 液：K Ba2 NO；. Cl-(9)0. 1 mol * L 1FM%溶液+ K NH：、1、SCN(KOc(H')/c(0H-) =

23、lk0】4的溶液；Ca3 Na C1(T、 NO；(11) Ma2s溶液：SO； K CP, CW*(泌-我的溶液：NO；, i-, AW、Na*自主訓(xùn)練(2013海南高考改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為()疝加03溶于過量的濃K0H溶液中：NH；+HCO.+2(H-=CO：+忖比丁十2均0向明帆溶液中滴加刖(01%溶液,恰好使S沉淀完全:2Al+3SO：13Ba460ir-2A1(OU)3l+3BaS04向FeB0溶液中通入足量氯氣：2Fe；ftHBr-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-醋酸除去水垢士2H出力CO產(chǎn)=(:請+COr十為0A.B.C.D.【歸納總結(jié)】類型一連續(xù)反

24、應(yīng)型(1) 見類型。反應(yīng)生成的離子因又能翻剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)酸性氧化物與被溶液反應(yīng)。如C%通入NaOH溶液中：OC()2少量：CO2+2OH=CO；+為0；©CO2a量：C02OH-=HCO?o類似該反應(yīng)的還有SO2與堿溶液的反應(yīng)。<0(2) A1C13溶液和NaOH溶液反應(yīng)。®NaOH少量：A1"+3OH-=A1(OH)31；NaOH足量：AP*+4OH-=LA1(OH)4-.類似該反應(yīng)的還有Na2cO3溶液或NaAl(OH)溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。(3) Fe與稀硝酸反應(yīng)。Fe少量：Fe+4H+NC)3=Fe3+NOT+2HgO

25、；Fc足量：3Fe+8IP+2NO3=3Fe2f+2N0T00。(4)多元弱酸(或其酸酊)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng).如CO2通入NaDU(OH)4溶液中：NaAl(OH)j過量：2A1(0U)4K02=-2Al(0H)3l+COHH20；NaAl(OH)J不足：Al(OH)4-+C02=Al(0H)3|+HCO,(5)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2cO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：CO；+H=HCO；鹽酸過量:CO;+2H+-C02T+H20o(6)NaAl(0H)4溶液與強(qiáng)酸溶液。NalAlSH)/過量：Al(OH)J-+H-=A1(OH)31+%0;強(qiáng)酸過量：Al(0104+4H+=A13+4H2

26、0o2.破解策略一一分步書寫法。如向AlC%溶液中加入過量NaOH溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：A13T30»L=Al(0H)3l，A1(OH)GOH=A1(OH)J,由咽可得：AP*+4OH=A1(OH)J-.(2)陽4設(shè)()3溶液與NaOH溶液反應(yīng)。NaOH溶液少量：HCO：+0H=CO兒0；NaOH溶液足量：NH；+HCO;i20»-NH3%0+8；型0。類似該反應(yīng)的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SOJ2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。(2)即4長。3溶液與NaOH溶液反應(yīng)。NaOH溶液少量：HCO；+0H=CO；+10；NaOH溶液足量：NII；+HCO；+2

27、0HNII3H20+COpH2Oo類似該反應(yīng)的還有NH4HSO4溶液或NH4Al(SO"2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。類型二先后反應(yīng)型1 .常見類型。一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。(1汗©82溶液與口2反應(yīng).0c心少量：2Fe2#+Cl2=2Fe3+2Cl：Cl2過量：2Fd4Br+3cl2=2Fc372Br2+6C。類似該反應(yīng)的還有卜叫溶液與Cl?反應(yīng)。陽狗。溶液與NaOH溶液的反應(yīng).NaOH不足：FT40H二二二%0;NaOH過量：NH；+H*+20H=NH3HR十為0。2 .破解策略一一蝮設(shè)定序法。這類反應(yīng)只要

28、明確了離子反應(yīng)的先后順序，書寫也就迎刃而解了。在不明確離子反應(yīng)的先后順序時(shí)，可假設(shè)C%先與Br-反應(yīng)，則生成的澳單質(zhì)還要氧化Fe”生成Fe%這樣即可確定Cl2先與Fe?,后與Br反應(yīng)，然后再根據(jù)量的關(guān)系書寫即可.類型三離子配比型L常見類型。當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成高子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(-一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān).(DCa(OH)2溶液與NaHCOs溶液反應(yīng)。NaHC()3溶液少量：HCO；+OHiCa2二二二CaCCV+HzO：NaHC()3溶液足量：2HCO；+20H-+Ca2+=C

29、aC03l+CO%。類似該反應(yīng)的還有Ca(HCO,溶液與NaOH溶液反應(yīng)。2 2)NaHSO押液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)。加Ba(OH)2溶液至SO；恰好沉淀：HTOHrSOBa2*=BasO41tH2。；加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H，+2OH+SO*+Ba2*=BaS04l+2R»0o(3)KAI(SO,2溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng),，Ba(0H)2溶液少量：3Ba2M60H+3SO；+2AP=2A1(OH)31+3BaSO4l；Ba(OH)2溶液過量：AP*+2SO；i4011=Al(Oil)4+2BaS04lo3 .破解策略一一“少定多變”法：(1) “定”量少的反

30、應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定，即取1mol0(2) “變”過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需要量來確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的?！踞槍?duì)訓(xùn)練】向Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，清完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式O(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填序號(hào))。A.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHS()4溶液中，逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO：恰好完全沉淀C.向NaHS()4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量教一賣膾.究4到CO32-的檢驗(yàn)1 .（2013江蘇高考）向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體

31、通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液（）2 .（2013大綱版全國卷）確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3：取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁（）3 .（2010天津高考）用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、CO32-和SO42-。（）、離子的檢驗(yàn)離了檢驗(yàn)試齊I實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式（以兩種物質(zhì)為例）CO32-SO42-【探究歸納】1. CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)：CO32-的檢驗(yàn)。向待測液中滴加一定量的含Ca2+或Ba2+的可溶性鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入適量的鹽酸，白色沉淀溶解且生成無色、無味的氣體，則待測液中有CO32-。（2）HCO3-的檢驗(yàn)。原理：HCO3-+H+=CO2T+H2O檢驗(yàn)方法：向待檢溶液中滴加足量的含Ca2+或Ba2+的可溶性鹽溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入足量的鹽酸，若