元素周期表 (2)課件課件

1、關(guān)于元素周期表 (2)課件現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共96頁(yè)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 什么是元素周期律？什么是元素周期律？ 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 主要包括主要包括： 核外電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化1. 元素主要化合價(jià)呈周期性變化現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共96頁(yè)你能否：你能否：將前將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表？號(hào)元素編一個(gè)周期表？ 原則：原則： 能體現(xiàn)原子序數(shù)遞增； 相同電子層數(shù)的原子在表中能進(jìn)行歸類(lèi)；1. 原子最外層電子數(shù)相同的元素能進(jìn)行歸類(lèi)。現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共96頁(yè)形式一形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al1

2、4Si15P16S17Cl18Ar形式二形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共96頁(yè)主主菜菜單單現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共96頁(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共96頁(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期） 周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱(chēng)為一個(gè)周期。周期數(shù)為其電子層數(shù)周期數(shù)為其電子層數(shù)。短周期短周期：長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期：不完全周期：不完全周期：周期周期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六周期第四、五、六周期第七周期第七周期

3、現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共96頁(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)( (族）族）族族（縱行）（縱行）主族主族： 由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。字。A、A、A、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=族序數(shù)族序數(shù)副族副族： 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、第第V族族：0族族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第八頁(yè)，共96頁(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期短周

4、期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱(chēng)鑭系元素種元素稱(chēng)鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱(chēng)錒系元素種元素稱(chēng)錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向）現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共96頁(yè)元素周期表的結(jié)構(gòu) 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A

5、 , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族:長(zhǎng)短周期共同組成長(zhǎng)短周期共同組成B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族:僅由長(zhǎng)周期組成僅由長(zhǎng)周期組成三個(gè)縱行，位于三個(gè)縱行，位于 B 與與B中間中間 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共96頁(yè)元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素性質(zhì)的遞變規(guī)則現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共96頁(yè)v元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù) 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素氧化物的水化

6、物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱； 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共96頁(yè)同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)：從左右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。J 以第三周期為例：鈉鎂鋁單質(zhì)性質(zhì)對(duì)比：11號(hào)元素鈉與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H212號(hào)元素鎂與冷水不反應(yīng)： Mg+H2O（冷）難以反應(yīng) Mg+2H2O(熱）=Mg（OH）2+H213號(hào)元素鋁極難與水發(fā)生反應(yīng)。 堿性強(qiáng)弱

7、：NaOHMg（OH）2結(jié)論：結(jié)論： 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 NaMgAl結(jié)論：結(jié)論： 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 NaMgAl結(jié)論：結(jié)論： 金屬活動(dòng)性金屬活動(dòng)性 NaMgAl現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共96頁(yè)同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H2劇烈程度：劇烈程度：NaMgAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl鎂鋁氧化物性質(zhì)對(duì)比：氧化鋁具有兩性（兩性氧化物）氧化鋁具有兩性（兩性

8、氧化物）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氧化鎂只能與酸反應(yīng)（堿性氧化物）氧化鎂只能與酸反應(yīng)（堿性氧化物）MgO+2HCl=M/gCl2+H2O現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共96頁(yè)同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化 鈉鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對(duì)比：鈉鎂鋁氫氧化物性質(zhì)對(duì)比：氫氧化鈉易與酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鎂可與酸反應(yīng)： Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O氫氧化鋁具有兩性（兩性氫氧化物） 2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O H3AlO3+NaOH=Na

9、AlO2+2H2O結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl結(jié)論：金屬活動(dòng)性結(jié)論：金屬活動(dòng)性 NaMgAl現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共96頁(yè)同一周期元素金屬性和非金屬變化同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)Li3鋰鋰Be4鈹鈹B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬氬現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共96頁(yè)同一主族元素同一主族元素金屬性和

10、非金屬變化金屬性和非金屬變化預(yù)測(cè)：預(yù)測(cè)：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵族元素為例： 堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng) 鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共96頁(yè)同一主族元素金屬性和非金屬變化同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐

11、漸增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共96頁(yè)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共96頁(yè) 價(jià)電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價(jià)等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價(jià)+| |負(fù)化合價(jià)| |=81. 副族和第V族化合價(jià)較復(fù)雜v原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與化合價(jià)的

12、關(guān)系現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共96頁(yè)元素的化合價(jià)元素的化合價(jià)族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合價(jià)氣態(tài)氫化物的通式最高價(jià)氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共96頁(yè)元素原子半徑的變化示意圖元素原子半徑的變化示意圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十二頁(yè)，共96頁(yè)原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的

13、主族元素，從左到右原子半徑依次減小現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十三頁(yè)，共96頁(yè)第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十四頁(yè)，共96頁(yè)同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2

14、LiLi2OLiOH3Na Na2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)堿堿 性性 增增 強(qiáng)強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十五頁(yè)，共96頁(yè)元素元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十六頁(yè)，共96頁(yè)元素氣態(tài)

15、氫化物的熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十七頁(yè)，共96頁(yè)元素在周期表中的元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十八頁(yè)，共96頁(yè)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）周期表中位置周期表中位置元素元素a.某元素處于第四周期，第某元素處于第四周期，第VI主族主族b .某元素處于第六周期，第某元素處于第六周期，第I主族主族c .某元素處于第三周期，某

16、元素處于第三周期，0族族d .某元素處于第二周期，第某元素處于第二周期，第IIIA族族SeCsArB現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十九頁(yè)，共96頁(yè)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例） 金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是是 ； 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十頁(yè)，共96頁(yè)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（

17、舉例）元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例） 處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A和和B，A的的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，弱，A處于處于B的的 邊（左或右）；邊（左或右）；B的原子的原子半徑比半徑比A ；若；若B的最外層有的最外層有2個(gè)電個(gè)電子，則子，則A最外層有最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。 處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A和和B，A的的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A處于處于B的的 邊（左或右）；邊（左或右）；B的原子的原子半徑比半徑比A ；若；若B的最外層有的最外層有3個(gè)電個(gè)電子，則子，則A最外層

18、有最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。右右大大3左左小小2現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十一頁(yè)，共96頁(yè)元素周期表的實(shí)際應(yīng)用元素周期表的實(shí)際應(yīng)用現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十二頁(yè)，共96頁(yè)在周期表中一定的在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化

19、劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十三頁(yè)，共96頁(yè)根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類(lèi)鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：類(lèi)鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門(mén)捷列夫的來(lái)信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門(mén)捷列夫的周期論文后，感慨地說(shuō)“我沒(méi)有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門(mén)捷列夫理論的巨大意義”?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三

20、十四頁(yè)，共96頁(yè)根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類(lèi)鋁（類(lèi)鋁（Ea）鎵（鎵（Ga）（1871年門(mén)捷列夫預(yù)言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測(cè)定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.96.0比重約為5.94熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1不受空氣的侵蝕灼熱時(shí)略起氧化灼熱時(shí)能分解水氣灼熱時(shí)確能分解水氣能生成類(lèi)似明礬的礬類(lèi)能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十五頁(yè)，共96頁(yè)根據(jù)元素周期表根據(jù)元素周期表預(yù)言

21、新元素的存在預(yù)言新元素的存在 類(lèi)硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)類(lèi)硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為Germanium以紀(jì)念他的祖國(guó)德國(guó)（German）。元素符號(hào)為Ge。元素鍺就是在1870年門(mén)捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十六頁(yè)，共96頁(yè)根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類(lèi)硅（類(lèi)硅（Es）鍺（鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價(jià)氧化物EsO2最高價(jià)氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重 1.9GeCl4比重 1.874E

22、sCl4沸點(diǎn)約90GeCl4沸點(diǎn)83.0門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致門(mén)捷列夫的預(yù)言和以后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果取得了驚人的一致現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十七頁(yè)，共96頁(yè)氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡(jiǎn)稱(chēng)F12）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無(wú)毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十八頁(yè)，共96頁(yè)氟里昂的發(fā)

23、現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根據(jù)這樣的變化趨勢(shì)，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三十九頁(yè)，共96頁(yè)氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運(yùn)而生了。80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會(huì)破壞大氣的臭氧層，危害人類(lèi)的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十頁(yè)，共96頁(yè)再見(jiàn)再見(jiàn)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十一頁(yè)，共96頁(yè)同一主族元素金屬性和非金屬變化同一主族元素金屬性和非金屬變化現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十二頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十三頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十四頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十五頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十六頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十七頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十八頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四十九頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十一頁(yè)，共96頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五十二頁(yè)