2016-2017學(xué)年高中化學(xué)必修1檢測：第二章化學(xué)物質(zhì)及

1、課時作業(yè)（本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂!、選擇題1.當(dāng)我們把蘋果切開后不久，果肉上便會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，其原因是果肉里的酚在空氣中被氧化為有色物質(zhì)，這些有色物質(zhì)很快聚合成為咖啡色的聚合物。則這種空氣中常見的氧化劑是（）高，C 錯；在一個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，如氯酸鉀分解制備氧氣，氯酸鉀 既是氧化劑又是還原劑，D 錯。A. N2C. H2O解析：空氣中常見的氧化劑是02。答案： BB.。2D. CO22 從氮元素的化合價判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是（）C. NO2D. HNO3解析：當(dāng)元素處于最低價態(tài)時，在氧化還原反應(yīng)中其化合價只能升高，作還原劑，只具有還原

2、性，分析四種含氮元素化合物中氮元素的化合價可知，A 符合題意。答案： A高溫、高壓3已知N2+ 3H2催化劑2NH3；3CS+ 8NH3=N2+ 6NH4CI，判斷下列物質(zhì)的還原性從強到弱的順序是（C . NH3NH4CIH2D . H2NH4CINH3解析：在反應(yīng)中還原性為：H2（還原劑）NH3（還原產(chǎn)物），在反應(yīng)中還原性：NH3（還答案： B4.下列說法中，正確的是（A .氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物B .氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)C.還原劑在反應(yīng)時所含元素的化合價降低解析：氧化劑本身被還原， 生成還原產(chǎn)物，A 錯；還原劑在反應(yīng)時所含兀素的化合價升A. NH4CINH

3、3H2B . H2NH3NH4CI原劑）NH4CI （還原產(chǎn)物）， 故選 B。D .在一個反答案： B5亞硝酸（HN02）在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物 可能是（）NO N02HNO3N2NH3A .B.C.D .全部解析：亞硝酸（HNO2）中 N 元素化合價為+ 3 價，如果它作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，其中 N+2+4+503的化合價降低，分析 N 0、N 02、H N 03、2、N 出五種物質(zhì)中 N 元素的化合 價可知答案。答案： C6.金屬加工后的廢切削液中含有2%5%的 NaN02,它是一種環(huán)境污染物。 人們用 NH4CI溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化

4、為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaN02+ NH4CI=NaCI + NH4N02第二步：NH4N02=N2f+2H20下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）NH4N02僅是氧化劑 NH4N02僅是還原劑NH4N02發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價發(fā)生了變化NH4N02既是氧化劑又是還原劑A .B .C.D .解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中 NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以是正確的。故D 選項符合題意。答案： D7 .某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，

5、她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗點燃老師及時制止。原因是 C02可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg + CO2=2MgO + C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（）A .鎂元素化合價由 0 價升高到+ 2 價，所以 MgO 是還原產(chǎn)物B .由此反應(yīng)可以判斷氧化性 CO2MgO，還原性 MgCC. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D .鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目解析：該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為I |；得到 4e，Mg 是還原劑，MgO 是氧化產(chǎn)物，A 錯；CO?是氧 一 f化劑，氧化性 CO?MgO，C 為還原產(chǎn)物，還原性 MgC, B 正確；CO2作

6、氧化劑，化合價降 低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C 錯；氧元素化合價無變化，D 錯。答案： B8.鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應(yīng)之一為TiO2+ 2C +2Cl2=TiCl4+ 2COo對此，下列說法錯誤的是（）A . C 是還原劑B.TiO2是氧化劑C. 生成 1 mol TiCl4時，轉(zhuǎn)移電子 4 molD 尾氣必須凈化處理解析：分析反應(yīng)中各元素的化合價變化可以得出，該反應(yīng)中C 的化合價升高，被氧化，作還原劑，A 項正確；TiO?中 Ti 的化合價在反應(yīng)前后沒有變化，TiO?既不是氧化劑也不是還原劑，B 項錯誤；Cl 的化合價由 0 價降低到一 1 價，因此，每生成 1

7、 mol TiCl4,轉(zhuǎn)移電子 4 mol, C 項正確；由于 CO 有毒，故含 CO 的尾氣需要處理，D 項正確。答案： B9.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：Fe3*TFe2十，Mn。4宀 Mn2+, Cl22CI，HNO2TNO ,如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到 I?最多的是（）3+A . FeB. MnO4C. Cl2D. HNO2解析：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失或共用電子對的偏移，“用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的 KI ,得到 12最多”即為每 1 mol 氧化劑得到電子最多者， 因 Fe3+一 Fe2+,_+ 5e+ 2e_+

8、eMnO4 Mn+, Cb-2C，HNO2-NO ,故 B 選項符合題意。答案： B10.一定條件下，PbO2與 Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 C2O7和 Pb2+,則與 1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO?的物質(zhì)的量為（）A . 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol解析： 在 1 mol Cr3+0.5 mol Cr?O2過程中鉻元素失 3 mol e，所以在 PbO?Pb2+中 PbO2得 3mol e一，故 PbO2的物質(zhì)的量為 1.5 mol。答案： B二、非選擇題11.(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì) FeCb,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCb)

9、；向濃鹽酸中滴加 KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體(CI0。則在 Cl2、H十、C、MnOq中，具有氧化性 的是,_ 氧化性最強。(2)_ 在反應(yīng) 3Cu+ 8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOf+ 4H?0 中，還原劑是 _。若消耗 19.2 g 還原劑，則被還原的氧化劑是 _ mol , HNO3表現(xiàn) _ 性和_ 性。解析：(1)根據(jù)題意可知，在已知的三個反應(yīng)中，氧化劑分別是CI2、H7 MnO4,故具有氧化性的是 CI2、MnO4,而 C是氯元素的最低價，無氧化性；因為CI2、H+在氧化鐵時，H+把鐵氧化為+ 2 價，Cl2把鐵氧化為+ 3 價，故氧化性：Cl2H S 據(jù)第三個反應(yīng)知

10、氧化 性：MnO4Cl2，故氧化性最強的是 MnO4。(2)該反應(yīng)中銅元素由 0 價 + 2 價，氮元素由+ 5 價 + 2 價，故還原劑是銅，反應(yīng)中消耗 0.3 mol Cu(即 19.2 g)，有 0.8 mol HNO3參加反應(yīng)， 其中被還原的是 0.2 mol，另外 0.6 mol表現(xiàn)酸性。答案：(1)Cl2、H+ MnO4MnO4(2) Cu 0.2 氧化酸12. 填空：催化劑(1)_ NH3+_ O2 _ NO +_H2O，該反應(yīng)中氧化劑是_ ，被氧化的元素是 _，氧化產(chǎn)物是 _。若有 1 mol O2參加，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是 _mol。(3) 配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

11、移的方向和數(shù)目：解析：該反應(yīng)中，氮元素由3 價(NH3) + 2 價(NO)，氧元素由 0 價(O2) 2 價(NO和 H2O)，故氧化劑是 O2，還原劑是 NH3,氧化產(chǎn)物是 NO；反應(yīng)中每 1 mol。2參加，轉(zhuǎn)移電子 4 mol，每 1 mol NH3參加，轉(zhuǎn)移電子 5 mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律，n(NH3) ： n(02) = 4 : 5,催化劑再結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平：4NH3+ 5O2=4NO + 6H2O。答案： (1)45 46 O2氮 NO (2)42() e(3)4NIL-F5O=-t)A0+6+3113.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)；O2、H2CQ4、

12、Cr(0H)3、出 0、H2O2。已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程：1 0H2O2O2(1) 該反應(yīng)中的還原劑是 _。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 _T_。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _。解析： 題給信息“出 027。2”可知：反應(yīng)中 出 02中氧元素化合價升高，作還原劑，則 必有其他元素化合價降低，作氧化劑，H2CQ4TCr(OH)3符合題意；然后依據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O 為生成物，即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3fic 一I I(3)2H2Cr(l+3H2Q!=2Cr()H)5+3Q f+2H2(4)3.36 L14. HIO4主要以 H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在 強酸溶液中能氧化 Mn2 3+。(1) 請完成并配平下列離子反應(yīng)。2+ 一 一 +_ Mn +_出106=_ MnO4+_ IO3+_H +2 根據(jù)以上離子方程式判斷 H5|O6是_電離物質(zhì)(填 易或難)。3 上述反應(yīng)，被氧化的元素是 _(填元素符號),當(dāng) 1 mol Mn2+參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的