福州三中高三化學(xué)10月月考試卷（帶答案）

1、福州三中2019屆高三化學(xué)10月月考試卷帶答案福州三中2019屆高三化學(xué)10月月考試卷帶答案I.選擇題(共48分)一、選擇題(12小題 ,每題2分 ,共24分)1.以下關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.漂白粉、膽礬都屬于混合物 B.氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物C.氯化銨、次氯酸都屬于疆電解質(zhì)D.二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物2.以下有關(guān)金屬的工業(yè)制法中 ,正確的選項(xiàng)是A.制鐵：以鐵礦石為原料 ,CO復(fù)原得鐵B.制鈉：用海水為原料制得精鹽 ,再電解純潔的NaCl溶液C.制鎂：用海水為原料 ,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體 ,電解熔融氧化鎂得鎂D.制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁周體 ,電

2、解熔融的氯化鋁得到鋁3.以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是4.以下關(guān)于16O和18O說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.16O2與18O2互為同索異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.16O與18O是氧元素的兩種核素、5.以下各項(xiàng)內(nèi)容中 ,排列順序正確的選項(xiàng)是6.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是A.用肉眼觀察區(qū)別溶液、膠體和濁液B.用BaCl2溶液鑒別Na2SO3是否變質(zhì)C.用澄清石灰水鑒別Na2CO2溶液和NaHCO3溶液D.用NaOH除去Mg中混有的少量Al7.以下有關(guān)金屬認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是A.金屬單質(zhì)均只能作復(fù)原劑 ,離子只能作氧化劑B.活動(dòng)性強(qiáng)的金屬均可

3、從鹽溶液中置換出活動(dòng)性弱的金屬C.堿性氧化物都是金屬氧化物D合金均比純金屬的熔點(diǎn)高、硬度大8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.18 gD2O分子所含的中子數(shù)為1ONA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,22.4 L己烷的分子數(shù)為NA個(gè)C.氧氣和臭氧組成的32 g混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子D.將0.1mol氯化鐵溶于水中 ,所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+9.四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖 ,w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反響生成離子化合物 ,由此可知A.X元素形成的單核陰離子復(fù)原性強(qiáng)于Y的A.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YA.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氮化物穩(wěn)定性最

4、差的是YA.z元素單質(zhì)在化學(xué)反響中只表現(xiàn)氧化性10.對(duì)以下事實(shí)的解釋 ,反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是11.能在溶液中大量共存的一組離子是12.以下物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A.明礬作凈水荊 B.液氨用作制冷劑C.鋁制容器運(yùn)輸濃硫酸D.生石灰作枯燥劑二、選擇題(8小題 ,每題3分 ,共24分)13.某氯原子的質(zhì)量是ag ,12C原子的質(zhì)量是6 g ,用%表示阿佛加德羅常數(shù) ,以下說(shuō)法甲正確的選項(xiàng)是A. B. C. D.14.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是分析反響 ,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.P既是氯化劑又是復(fù)原劑B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C.CuSO4發(fā)生了復(fù)原反響D.當(dāng)生成lmol Cu

5、3P時(shí) ,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol17.以下曲線圖與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )C.向燒堿溶液中逐滴參加明礬溶液D.向Ba(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳?xì)怏w18.有、FeO、Fe2O3的混合物假設(shè)干克 ,在足量H2氣流中加熱充分反響 ,冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8 g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反響 ,欲使之完全溶解 ,至少需要1m01L1的鹽酸的體積為A.0,05 L B.0.1 L C.0.2 L D.1 L19.右圖是幾種稀酸對(duì)Fe-Gr合金隨cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ,以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱B.稀硝酸和鐵反

6、響的化學(xué)方程式是：C.Cr含量大于13%1t ,因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大 ,所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)D.隨著cr含量增加 ,稀硝酸對(duì)Fe.Cr合金的腐蝕性減弱20.向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下C123.36L ,所得溶液中C1一和Br的物質(zhì)的量濃度相等t那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.75molL1 B.1 molL1 C.1.5 molL1D.2 molL1非選擇題(共52分)二、填空題(5小題 ,共52分)21.(10分)X、Y和z均為短周期元素 ,原子序數(shù)依次增大 ,X的單質(zhì)為密度最小的氣體 ,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍 ,Z與X原子

7、最外層電子數(shù)相同。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)z元素位于周期表第周期 ,第 族。z單質(zhì)與水反響的離子方程式為(2)由、X、Y、z三種元素組成的化合物中 ,含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 (填字母)A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵(3)x和Y組成的化合物中 ,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 (填化學(xué)式) ,此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨 ,相應(yīng)的離子方程式為22.(9分)置換反響的通式可表示為請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì) ,化合物B起優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料 ,那么化合物A的空間結(jié)構(gòu)為 型 ,該反響的化學(xué)方程式為(2)假設(shè)單質(zhì)甲是一種既能與酸反響又能與堿反響的金

8、屬 ,化合物A是有磁性的黑色晶體 ,反響的化學(xué)方程式為 ,每生成1 tool單質(zhì)乙 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為根據(jù)以上信息 ,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)溶液X中除H外肯定含有的離子是 。不能確定是否含有的離子是 ,假設(shè)要進(jìn)一步確定是否含有該離子 。(2)沉淀E的化學(xué)式為 。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 ,屬于氧化復(fù)原的反響有 個(gè)。(4)寫(xiě)出步驟中生成溶液F的離子方程式 。24.(13分)三草酸合鐵酸鉀晶體 是一種光敏材料 ,在110可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量 ,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：I.鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體 ,配制成250 mL溶液。步驟二：取所配溶液25

9、.00 mL于錐形瓶中 ,加稀H2SO4酸化 ,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳 ,同時(shí) ,Mn04-被復(fù)原成Mn2+。向反響后的溶液中參加一小匙鋅粉 ,加熱至黃色剛好消失 ,過(guò)濾 ,洗滌 ,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中 ,此時(shí) ,溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010 molL1KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn) ,消耗KMnO4溶液20.02 mL ,滴定中MnO4被復(fù)原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作 ,滴定消耗0.010 mol/L KMn04溶液19.98 mL請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)步驟一中配制三草酸合鐵酸鉀溶液使用到的玻璃儀器包括：燒杯、玻璃棒、 、(2)步

10、驟二中參加鋅粉至黃色剛好消失 ,目的是(3)寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反響的離子方程式 。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) ,測(cè)得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)假設(shè)步驟二中參加的KMnO4的溶液的量缺乏 ,那么測(cè)得的鐵含量 (選填填偏低偏高或不變)II.結(jié)晶水的測(cè)定(6)采用熱重分析儀測(cè)定三革酸合鐵酸鉀晶體 在1 0時(shí)的失重率為a% ,那么晶體化學(xué)式中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x的計(jì)算式為)(：三草酸合鐵酸鉀的摩爾質(zhì)量 )25.(10分)處理含氰電鍍廢水時(shí) ,可在催化劑TiO2作用下 ,先NaC1O將cN。離子氧化成CNO2 ,再在酸性條件下繼續(xù)：NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用以下圖裝置模擬上述實(shí)驗(yàn) ,并測(cè)定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN離子的污水與過(guò)NaClO溶液的混合液共200mL(其CN的濃度為0.05molL1)倒入甲中 ,塞上橡皮塞 ,一段時(shí)間后 ,翻開(kāi)橡皮塞和活塞 ,使溶液全部放入乙中 ,關(guān)閉活塞。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)乙中生成簧氣體N2和c02外 ,還有副產(chǎn)物HCl及C12等 ,上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定對(duì)CN的處理效果 ,據(jù)此完成以下問(wèn)題。丙中參加的除雜試劑是 (填字母)A.飽和食鹽水 B飽和NaHCO3溶液 C.濃NaoH溶液 D.濃硫酸丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是(2