高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)

1、銅銅線線實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電實驗表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電的原因是什么金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬能產(chǎn)生金屬能產(chǎn)生自由移動自由移動的的帶電粒子（電子）帶電粒子（電子）燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光蔗糖或酒精溶液蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導(dǎo)電。 其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是帶電粒子糖分子或酒精分子都不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象NaCl Na+ Cl NaCl固體固體 由陽離子和陰離子由陽離子和陰離子構(gòu)成的離子化合物構(gòu)成的離子化合物實驗表明：實驗表明：NaClNaCl固體不導(dǎo)電

2、固體不導(dǎo)電。其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離其原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但帶電粒子不能自由移動子），但帶電粒子不能自由移動。無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象NaCl 溶液溶液實驗表明：實驗表明：NaCl溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電。這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它這是為什么呢？我們可以從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析。NaCl Na+ Cl 由陽離子由陽離子和陰離子構(gòu)和陰離子構(gòu)成的離子化成的離子化合物合物燈泡發(fā)光燈泡發(fā)光NaCl加入水中加入水中 Na+ Cl HO HNaClH2O 水分子與水分子與NaCl晶晶 體體 作作 用用NaCl 溶解

3、并電離溶解并電離 哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電? ?為什么可以導(dǎo)電為什么可以導(dǎo)電? ?分別屬于哪種分別屬于哪種變化？溫度變化對導(dǎo)電性的影變化？溫度變化對導(dǎo)電性的影響如何？響如何？銅、鐵、鋁、銀銅、鐵、鋁、銀等金屬等金屬；碳棒，石墨；碳棒，石墨非金屬非金屬； 還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、還有鹽酸、硫酸、氫氧化鈉，氯化鈉、硫酸銅硫酸銅等溶液都能導(dǎo)電等溶液都能導(dǎo)電.物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是: :有能夠自由移動的電子或離子有能夠自由移動的電子或離子1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1 1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物，化

4、合物，叫做電解質(zhì)。叫做電解質(zhì)。（2 2）非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下）非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的都不能導(dǎo)電的化合物，化合物，叫做非電解質(zhì)。叫做非電解質(zhì)。（包括（包括:酸、堿、鹽、和活潑金屬氧化物）酸、堿、鹽、和活潑金屬氧化物）（包括：大多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物。包括：大多數(shù)有機化合物和非金屬氧化物。如酒精，蔗糖，甲烷如酒精，蔗糖，甲烷NH3，CO，CO2， SO2、 SO3，NO2，NO，P2O5等）等）一、酸堿鹽在水溶液中的電離一、酸堿鹽在水溶液中的電離(3)(3)判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對電解質(zhì)和非電解質(zhì)都

5、是對化合物化合物言言. .單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。質(zhì)。不是所有的電解質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電不是所有的電解質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電. . 如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl等在水中的等在水中的 溶解度很小溶解度很小, ,它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電它們的水溶液幾乎不導(dǎo)電, , 但是它們在熔融狀態(tài)下能電離出離子但是它們在熔融狀態(tài)下能電離出離子, ,能能 夠?qū)щ妼?dǎo)電夠?qū)щ妼?dǎo)電, , 所以它們是電解質(zhì)所以它們是電解質(zhì)化合物在化合物在熔化或溶解于水熔化或溶解于水時能否導(dǎo)電，時能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。

6、如如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？溶于水均能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3電離出離子而電離出離子而導(dǎo)電，所以導(dǎo)電，所以NH3和和SO2都不是電解質(zhì)。只能說都不是電解質(zhì)。只能說NH3H2O、H2SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì).電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別區(qū)別: :前者為化合物前者為化合物, ,本身不導(dǎo)電本身不導(dǎo)電; ;后者為混合物后者為混合物, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電 存在存在自由移動自由移動的的陰陽離子陰陽離子就是電解就是電解質(zhì)導(dǎo)電的質(zhì)導(dǎo)電的原因原因。 離子

7、濃度離子濃度的大小和所帶的大小和所帶電荷電荷的高低的高低是是決定導(dǎo)電能力大小的因素決定導(dǎo)電能力大小的因素。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力電離電離：電解質(zhì)溶于水或受熱時，離解電解質(zhì)溶于水或受熱時，離解出自由移動的陰陽離子的過程。出自由移動的陰陽離子的過程。溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性溶溶液液導(dǎo)導(dǎo)電電示示意意圖圖定向運動定向運動自由移動的離子自由移動的離子電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電離電離外電場外電場導(dǎo)電導(dǎo)電1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？ 鹽酸溶液；鹽酸溶液； NaClNaCl固體；固體；HClHCl氣體；氣體；二氧化硫水溶液；二氧化硫水溶液； BaSOB

8、aSO4 4 ；純醋酸；純醋酸；NaOHNaOH溶液；鋁溶液；鋁; ; 純酒精純酒精。能導(dǎo)電：能導(dǎo)電：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)： 、 2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、液態(tài)汞、液態(tài)汞 B、液態(tài)氨、液態(tài)氨 C、硫酸鋇、硫酸鋇 D、硝酸、硝酸 3、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于 非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 4、下列敘述正確的是下列敘述正確的是（ ） A固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)銅絲能導(dǎo)電，

9、所以銅是電解質(zhì) C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷 是電解質(zhì)是電解質(zhì)BDC判斷正誤判斷正誤：(1)銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)； Cl2 不能導(dǎo)電，故不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)(2)液態(tài)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解為非電解 質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)(3)硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo) 電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸電，所以硝

10、酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸 鉀晶體是非電解質(zhì)鉀晶體是非電解質(zhì)(4)把把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，溶于水所得的溶液能導(dǎo)電， 所以所以 SO3是電是電 解質(zhì)解質(zhì).XXXX(5)BaSO4難溶于水所以難溶于水所以BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)(6)電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是 電解質(zhì)電解質(zhì)(7)(7)電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都 能導(dǎo)電能導(dǎo)電(8)(8)化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì). .(9)(9)氧化鈣溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)氧化鈣溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)(10)(10)固體氯化鈉不導(dǎo)電，所

11、以它不是電解質(zhì)固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否屬于電解質(zhì)的根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電并不是判斷是否屬于電解質(zhì)的根據(jù),要根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進行判斷！要根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離進行判斷！XXXXX強電解質(zhì)：在水溶液里幾乎強電解質(zhì)：在水溶液里幾乎完全完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì)3 3、強弱電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)強酸、強堿、大部分的鹽類強酸、強堿、大部分的鹽類弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水 、強電解質(zhì)、強電解質(zhì): :在水溶液中在水溶液中全部電離全部電離( (指溶解的指溶解的部分部分) )的

12、電解質(zhì)的電解質(zhì); ;溶液中只溶液中只存在溶質(zhì)離子存在溶質(zhì)離子, ,不不存在溶質(zhì)分子存在溶質(zhì)分子. .與溶解度無關(guān)與溶解度無關(guān)、弱電解質(zhì)：水溶液中、弱電解質(zhì)：水溶液中既既存在存在溶質(zhì)離子溶質(zhì)離子, ,又又存在存在溶質(zhì)分子溶質(zhì)分子少少多多、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的強弱沒有關(guān)系。沒有關(guān)系。同溫同溫, ,同種溶質(zhì)同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽的飽和溶液比不飽和溶液導(dǎo)電性強和溶液導(dǎo)電性強; ; 注意注意下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是( ),屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是( ) 氨氣氨氣 氨水氨水 硫酸鋇硫酸鋇 氯氣氯氣 醋酸銨醋酸銨 銅銅 水

13、水 酒精酒精 4 4、強電解質(zhì)的電離方程式、強電解質(zhì)的電離方程式（2 2）書寫步驟：）書寫步驟： 、陰陽離子拆開寫，但原子團不能陰陽離子拆開寫，但原子團不能 拆，例如拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、 CO32-等等 、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書 寫成離子時為系數(shù)寫成離子時為系數(shù). .(1)(1)定義定義: :表示電解質(zhì)電離的式子叫表示電解質(zhì)電離的式子叫 電離方程式，簡稱電離式電離方程式，簡稱電離式 NaCl =Na+ + Cl-Al2 (SO4)3=2Al3+ + 3SO42-（3 3）書寫注意事項：）書寫注意事項： 式子式子左邊書寫化學(xué)式

14、，左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未表示電解質(zhì)還未 電離時的狀態(tài)；電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，右邊書寫離子符號，表表 示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。離子所帶的離子所帶的電荷數(shù)電荷數(shù)應(yīng)應(yīng)等于等于元素或原子團元素或原子團 的的化合價數(shù)化合價數(shù)。 在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷正電荷 總數(shù)總數(shù)等于陰離子所帶的等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)負電荷總數(shù)。 請寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式請寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式。 第一組：第一組： HCl、 H2SO4、 HNO3; 第二組：第二組： Ba(OH)2 、 NaOH; 第三組：第三組： NaCl、 K2SO

15、4 電離時生成的陽離電離時生成的陽離子全部是子全部是H+的化的化合物叫做酸合物叫做酸電離時生成的陰電離時生成的陰離子全部是離子全部是OH-的化合物叫做堿的化合物叫做堿電離時能生成金屬電離時能生成金屬陽離子（包括陽離子（包括NH4+）和酸根離子的化合和酸根離子的化合物叫做鹽物叫做鹽 HCl =H+ + Cl- H2SO4 =2H+ + SO42- HNO3 =H+ + NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42-電離時生成的陽離電離時生成的陽離子全部是子全部是H+的化的化合物叫做酸合物叫做

16、酸練習(xí)練習(xí)2：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：CaCa（NONO3 3）2 2 = Ca = Ca 2 2 + + + 2 NO+ 2 NO3 3NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 422NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3Ca（NO3）2NaHSO4NaHCO3BaSO4BaSOBaSO4 4 = = BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 4225、酸、堿、鹽的定義、酸、堿、鹽的定義酸：酸：電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部是全部是H+的的 化合物叫做酸?；衔锝?/p>

17、做酸。如：如：HClHCl、 H H2 2SOSO4 4、 HNOHNO3 3、HFHF、HBrHBr、CHCH3 3COOHCOOH等等堿：堿：電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部是全部是OH-的的 化合物叫做堿?；衔锝凶鰤A。如：如：Ba(OH)Ba(OH)2 2 、 NaOHNaOH KOH KOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O O等等鹽：鹽：電離時能生成金屬陽離子電離時能生成金屬陽離子(包括包括NH4+) 和酸根離子的化合物叫做鹽和酸根離子的化合物叫做鹽.如如 NaCl,KNaCl,K2 2SOSO4 4,Mg(NO,Mg(NO3 3) )2 2,

18、 , CHCH3 3COONaCOONa等等探究探究1.Ba(OH)1.Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)1.描述實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、電離方程式 實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容反應(yīng)前溶液反應(yīng)前溶液中大量存在中大量存在的離子的離子反應(yīng)后反應(yīng)后溶液中溶液中大量大量存存在的離在的離子子實際發(fā)生反實際發(fā)生反應(yīng)的離子應(yīng)的離子反應(yīng)后溶液反應(yīng)后溶液中離子濃度中離子濃度的變化的變化 2.試根據(jù)表試根據(jù)表分析分析溶液中離子濃度變化溶液中離子濃度變化。3.溶液導(dǎo)電性變化的原因是溶液導(dǎo)電性變化的原因是:_探究探究1.Ba(OH)1.Ba(OH)2 2和和

19、H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng)BaBa2+ 2+ OHOH- -H H+ + SOSO4 42-2-無無降低降低BaBa2+ 2+ OHOH- -H H+ + SOSO4 42-2-H2SO4溶液溶液2mlBa(OH)2溶液溶液4.Ba(OH)4.Ba(OH)2 2溶液溶液和和H H2 2SOSO4 4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？Ba2+ + 2OH-+ SO42- +2H + = BaSO4 + 2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 BaCl2溶液與溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是？溶液反應(yīng)的實質(zhì)是？Ba2+、Cl-Cu2+ 、SO42- 沉淀的生成導(dǎo)致溶液

20、中沉淀的生成導(dǎo)致溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的濃度減小的濃度減小同理：同理：請判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。請判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)。1、2H2 + O2 = 2H2O2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O1 1、離子反應(yīng)：、離子反應(yīng)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)后離子數(shù)反應(yīng)后離子數(shù)目的變化目的變化反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)實驗實驗1：實驗實驗2：實驗實驗3：實驗實驗4：探究探究2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的實驗探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的實驗探究產(chǎn)生白產(chǎn)生白色沉淀色沉淀

21、紅色逐紅色逐漸褪去漸褪去產(chǎn)生無色產(chǎn)生無色無味氣體無味氣體BaBa2+2+ SO SO4 42-2-數(shù)目減少數(shù)目減少H H+ + OHOH- - 數(shù)目減少數(shù)目減少H H+ + CO CO3 32-2-數(shù)目減少數(shù)目減少BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-結(jié)合結(jié)合生成難溶的生成難溶的BaSOBaSO4 4H H+ +與與OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成難電離的難電離的H H2 2O OH H+ +與與COCO3 32-2-結(jié)合生成易結(jié)合生成易揮發(fā)的揮發(fā)的COCO2 2和難電離和難電離的的H H2 2O O2mL Na2mL Na2 2COCO3 3溶液溶液稀稀HClHCl溶液溶液先滴加兩滴酚先滴

22、加兩滴酚酞，再慢慢滴酞，再慢慢滴加稀加稀HCl溶液溶液2mL NaOH2mL NaOH溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液2mL Na2mL Na2 2SOSO4 4溶液溶液KClKCl溶液溶液2mLNa2mLNa2 2SOSO4 4溶液溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象不反應(yīng)不反應(yīng)2 2、酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件：、酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 有沉淀、氣體或水三者之一生成。有沉淀、氣體或水三者之一生成。3 3、離子反應(yīng)的實質(zhì)：某些離子濃度變化。、離子反應(yīng)的實質(zhì)：某些離子濃度變化。 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng), ,并說明理由并說明理由.Ca

23、Cl2與與K2CO3 Ba(NO3)2與與NaOH CuSO4與與Ba(OH)2 H2SO4與與NaOH K2CO3與與H2SO4 KOH與與HNO3 NaOH與與HCl HCl與與NaClXX 課堂練習(xí)課堂練習(xí)11Na2SO4+BaCl2= 2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+ 2Cl-+BaSO4 Ba2+SO42+ = BaSO4 2Na+SO42-+Ba2+2Cl- = 2Na+ 2Cl-+BaSO4 寫寫刪刪拆拆查查以以NaNa2 2SOSO4 4、BaClBaCl2 2反應(yīng)為例描述離子反應(yīng)的書寫步驟反應(yīng)為例描述離子反應(yīng)的書寫步驟4 4、離子方程式

24、的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟寫寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式 拆拆強酸、強堿、可溶性鹽強酸、強堿、可溶性鹽 刪刪相同的離子相同的離子 查查質(zhì)量（原子個數(shù)）、電荷守恒質(zhì)量（原子個數(shù)）、電荷守恒寫出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式寫出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式CaCl2與與K2CO3 Ba(NO3)2與與NaOH CuSO4與與Ba(OH)2 H2SO4與與NaOH K2CO3與與H2SO4 KOH與與HNO3 NaOH與與HCl HCl與與NaCl2H+ + CO32- = H2O+ CO2H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OCa2+ + CO32- = CaCO3

25、Cu2+ + SO42- + Ba2+2OH- =BaSO4 +Cu(OH)2 H+ + OH- = H2O 課堂練習(xí)課堂練習(xí)22寫出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式寫出能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間的離子反應(yīng)方程式 H2SO4與與NaOH KOH與與HNO3 NaOH與與HClH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O 課堂練習(xí)課堂練習(xí)22. .離子方程式表示的意義離子方程式表示的意義（）揭示化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)（）揭示化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)（）不僅表示某個化學(xué)反應(yīng)，也（）不僅表示某個化學(xué)反應(yīng)，也可表示一類物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)。可表示一類物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)。(2)、寫出寫出Cu2

26、+ + 2OH- = Cu(OH)2對應(yīng)的化學(xué)方對應(yīng)的化學(xué)方 程式。程式。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)33(1)、從離子反應(yīng)的角度解釋胃舒平（主要成分是從離子反應(yīng)的角度解釋胃舒平（主要成分是氫氧化鋁）能夠治療胃酸過多的原因？寫出反應(yīng)氫氧化鋁）能夠治療胃酸過多的原因？寫出反應(yīng)的離子方程式。的離子方程式。6 6、離子共存、離子共存 (1)、生成難溶性（或微溶性）、氣體、難電離物生成難溶性（或微溶性）、氣體、難電離物質(zhì)時，這些離子就不能大量共存質(zhì)時，這些離子就不能大量共存。 沉淀：沉淀：氣體：氣體： H H+ +與與COCO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -等等難電離難電離： H H+

27、+與與OHOH- -、CHCH3 3COOCOO- -等；等； OHOH與與H H+ +、HCOHCO3 3、HSOHSO3 3 、NHNH4 4+ +等等。下列各組離子能在溶液中大量共存下列各組離子能在溶液中大量共存的是的是( )( )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - H H+ +D(2)(2)、發(fā)生發(fā)生氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)：

28、氧化性離子氧化性離子：NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- - （H H+ +） 、FeFe3+3+還原性離子還原性離子：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-(3)(3)、附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。溶液無色透明時，則溶液中一定無有色離子。 常見的有色離子常見的有色離子： CuCu2+2+（藍色）、（藍色）、FeFe2+2+（淺綠色）、（淺綠色）、 FeFe3+3+（棕黃色）、（棕黃色）、MnOMnO4 4（紫色）（紫色）。強堿性強堿性溶液中除題給離子外，還有大量溶液中除題給

29、離子外，還有大量OHOH 強酸性強酸性溶液中除題給離子外，還有大量溶液中除題給離子外，還有大量H H+ +在無色強酸性溶液中，下列各組離在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是子能夠大量共存的是A ACuCu2+2+ Ca Ca2+2+ NO NO3 3 ClClB BNaNa+ + CO CO3 32 2 ClCl SOSO4 42 2C CNaNa+ + K K+ + SO SO4 42 2 ClCl D DFeFe3+3+ Ca Ca2+2+ Cl Cl NONO3 3CC離子方程式正誤辨析離子方程式正誤辨析 一查反應(yīng)能否發(fā)生。一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查三查“=”、反應(yīng)條件是否正確、齊