高三化學復習專題訓練氧化還原反應

1、高三化學復習專題訓練 氧化還原反應班級 姓名1焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學式）。 （2）寫出并配平該反應的化學方程式： （3）發(fā)生氧化反應的物質是 ，反應中4mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子. 2請將下列五種物質：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分別填入下列對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：_ H2SO4 _KBr H2O ；該反應中的氧化產(chǎn)物是 ，被還原的是 中（填寫化學式）的 元素（填寫元素符號）；

2、如果該反應方程式中I2 和 KBr的系數(shù)分別是16和2，則 Br2的系數(shù)是 ；請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：_ _ + H2SO4 3 某一反應體系有反應物和生成物共5種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 。（1）請將以上5種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_ （2）該反應中的還原劑是 ，被還原的元素是_。（3）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中， _ _ 4、某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、

3、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。 （1）該反應的氧化劑是 。 （2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是 。 （3）寫出并配平該反應的化學方程式， 。 5已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物?，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質，可以利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質組成一個完整的化學反應。（1）假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目： ；（2）上述所寫的反應中，

4、被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_。（3）如果用六種物質組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產(chǎn)物必有_種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質的量之比為11，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。6 XeO3是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性。（1）配平反應的離子方程式：_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反應現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，_。（3）發(fā)生氧化反應的物質是_。7某反應體系中的物質有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。 （1）請將以上反應物與生成物分別填入以下空

5、格內(nèi)。 + + + + （2）反應中，被還原的物質是 ，得到1mol氧化產(chǎn)物，轉移電子 個。 （3）請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數(shù)填入下列空格中： + + （4）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產(chǎn)物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。8某反應體系中的物質有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）請將NF3、HF之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。NF3+ HF + + （2）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為_；（3）寫出該反應的化學方程式， _ ；9氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3e NO2 H2O在下列四種物質KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。(1) 寫出并配平該氧化還原反應的方程式, 標出電子轉移的方向和數(shù)目 （2）被還原的元素_，還原劑是 。（3）反應生成0.3mol H2O，則轉移電子的數(shù)目為 個。（4）若反應后還生成KIO3，且其它物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將 _（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）。10某一反應體系中存在