高二化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化練習(xí)題

1、高二化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化練習(xí)題（1）一、選擇題（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）1對(duì)于原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A電子流入的一極為正極B發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極C電子流出的一極為負(fù)極D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極2某原電池2Fe3+Fe=3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( ) A正極Cu負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液FeCl3 B正極C負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3 C正極Pt負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3 D正極Ag負(fù)極Fe電解質(zhì)溶液CuSO43將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

2、C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4X、Y、Z、W 4塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是W ® Z；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷4種金屬的活動(dòng)順序是( ) A. XZWY B. ZXYW C. XYZW D. YWZX5電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn + 2OH-2e- = Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2O

3、H- ，總反應(yīng)式為：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列說(shuō)法正確的是（ ）A鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中OH向正極移動(dòng)，K+ 、H+向負(fù)極移動(dòng)D隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大6下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為： C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置7堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn

4、(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g8一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A正極反應(yīng)為14H2O7O228e=28OHB放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高C每消耗1 mo

5、l C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變9鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lix eC6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反

6、應(yīng)為C6Li1xxLi+x eC6Li10某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：LiLiMn2O4Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是( )A放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4e- Li2Mn2O4C充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e- Li11下列關(guān)于電能的特點(diǎn)敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A電能較其它能源使用方便 B電能在現(xiàn)代社會(huì)中的使用最為廣泛C電能使用導(dǎo)致的污染小 D電能是化學(xué)能與各種能量轉(zhuǎn)化中利用率最高的 12下面的能源中屬于二次能源的是 （ ）A電

7、能、蒸汽B電能、風(fēng)能C蒸汽、風(fēng)能D煤、石油13三峽工程水電站裝機(jī)總?cè)萘渴?820萬(wàn)千瓦，這將給中國(guó)電網(wǎng)帶來(lái)歷史性變革，有利于全國(guó)電力聯(lián)網(wǎng)和西電東輸工程。目前在我國(guó)發(fā)電總量中的比例最大的是 （ ） A水電（水力發(fā)電） B火電（火力發(fā)電） C核電（核能發(fā)電） D風(fēng)電（風(fēng)力發(fā)電）14火力發(fā)電是通過(guò)化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是 （ ）A化學(xué)能 電能 B化學(xué)能 機(jī)械能 電能C化學(xué)能 熱能 電能 D化學(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能15現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是 （ ） A鋰電池 B鋅錳電池 C氫氧燃料電池 D鎳鎘電池 1

8、6化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是 （）A化合價(jià)的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C氧化還原反應(yīng)D電能的儲(chǔ)存17下列電池中不屬于二次電池的是 （ ）A堿性鋅錳電池B鉛蓄電池 C鎳鎘電池D鋰離子電池 18有關(guān)原電池的工作原理中的下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C電子流向是從負(fù)極流向正極（外電路）D電流方向是從負(fù)極流向正極（外電路）19原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是 （ ）。電極（負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同）、電解質(zhì)溶液、閉合回路、燈泡A B C D 20鋅電池可望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)

9、溶液，發(fā)生的總反應(yīng)是2 ZnO22ZnO。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是 （ ）A鋅為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B電解質(zhì)溶液是酸性溶液 C電池工作時(shí)，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅D負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Zn2H2OZnO2H 21日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2Zn2；2NH42e2 NH3H2（NH3再用于結(jié)合Zn2。）根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B干電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能

10、向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化22某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是 （ ）A構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極C電子沿導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣D銅鋅原電池工作時(shí)，鋅被硫酸溶解，所以才產(chǎn)生電子23燃料電池是一種新型電池，下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法中正確的是 （ ）優(yōu)點(diǎn)之一是能量轉(zhuǎn)換率高 優(yōu)點(diǎn)之二是無(wú)污染 缺點(diǎn)之一是需要持續(xù)的補(bǔ)充燃料 缺點(diǎn)之二技術(shù)問(wèn)題有待改進(jìn)，尚未廣泛使用AB只有C只有 D只有24下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 （ ）ABa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B鋁片

11、與鹽酸的反應(yīng)C甲烷與氧氣的反應(yīng) D石灰石的分解反應(yīng)25現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來(lái)越多的市場(chǎng)份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用 電器（如照相機(jī)、收音機(jī)等）中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。下列對(duì)于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是 （ ）A由于堿性物質(zhì)的存在，這種電池的缺點(diǎn)是容易漏液失效B這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)C這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的KOH改進(jìn)為NH4Cl D這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl 改進(jìn)為KOH 二、填空題26原電池是一種把 轉(zhuǎn)化 的裝置。在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生 反應(yīng)，是 極，活潑性較差的金屬發(fā)生 反應(yīng)，是 極。27利用生活

12、中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）實(shí)驗(yàn)原理：Fe2HFe2H2。（2）實(shí)驗(yàn)用品：電極（ 、 ）、稀硫酸、 （填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品）、耳機(jī)（或者電流計(jì)）（3）實(shí)驗(yàn)裝置 （4）原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察（耳朵聽(tīng)）耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極（注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的），這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 ，在耳機(jī)中又由 轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該

13、接電流計(jì)的 極，電極反應(yīng)是： ，發(fā)生了 反應(yīng)；銅釘應(yīng)該接電流計(jì)的 極，電極反應(yīng)是： ，發(fā)生了 反應(yīng)。28題目：化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO(OH)2H2O 2Ni(OH)2Cd(OH)2（1）已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，放電就是使用電池的過(guò)程，充電是給電池補(bǔ)充電量的過(guò)程。以下說(shuō)法中正確的是 以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) 以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面

14、積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?（3）另一種常用的電池是鋰電池（它是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用的時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：LiMnO2LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是 鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因 （4）下圖是兩個(gè)電池外殼上的說(shuō)明文字某型號(hào)進(jìn)口電池某型號(hào)進(jìn)口電池 某型號(hào)國(guó)產(chǎn)電池RECHARGEABLE GNY 0.6（KRAA）1.2V 500mAh 1

15、.2V 600mAhSTANDARD RECHARGECHARGE ABLESTANDARD CHARGE15h at 50mA 15h at 60mA 上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是 伏。上述國(guó)產(chǎn)電池最多可放出 毫安時(shí)的電量；若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用 小時(shí)。29在由銅鋅組成的原電池（電解質(zhì)是稀硫酸）中，有位同學(xué)在銅電極收集到了56mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，試問(wèn)：銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過(guò)程中有多少摩爾的鋅溶解？銅電極產(chǎn)生56mL氣體的過(guò)程中有多少摩爾的電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移？ 30鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO

16、2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據(jù)上述情況判斷（1）蓄電池的負(fù)極是 ，其電極反應(yīng)方程式為 。（2）蓄電池的正極是 ，其電極反應(yīng)方程式為_(kāi) _。（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。31從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。負(fù)極為 ，電極反應(yīng)方程式為 ，正極應(yīng)選 ，電極反應(yīng)方程式為 。32熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃

17、料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO24CO24e-陰極反應(yīng)式： 總電池反應(yīng)式： 33一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆分，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+可以寫成：氧化反應(yīng)：Cu2e- Cu2+；還原反應(yīng)： 2Fe3+2e- 2Fe2+。(1) 根據(jù)以上信息將反應(yīng)3NO2H2O2H+2NO拆分為兩個(gè)“半反式”：氧化反應(yīng)： ；還原反應(yīng) 。(2) 已知某一反應(yīng)的半反應(yīng)式為CH410OH-8e- 7H2O；4H2O2O28e- 8OH-，則總反應(yīng)為 。三、計(jì)算題34堿性鋅錳干電池中發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn + 2M

18、nO2+ H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3，試計(jì)算每放出1 600C的電量所需要的負(fù)極材料的質(zhì)量（單位g）。1參考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案BDCAADBCACBDB題號(hào)111213141516171819202122232425答案DABDCCADBADBCDABCBD二、填空題26化學(xué)能、電能、氧化、負(fù)極、還原、正極27（2）鐵釘或鐵條、銅釘（其它的惰性電極如鉛筆芯、鉑等都正確）、燒杯、導(dǎo)線（4）電能、電能、負(fù)、Zn2eZn2、氧化、正、2H2eH2、還原28（1）C （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2在酸性土壤中易溶解，有害的重金屬離子擴(kuò)散容易，從而使污染程度更加嚴(yán)重。（3）金屬鋰的相對(duì)原子質(zhì)量最小，所以它的比容量較大（4）第5小題是一條英語(yǔ)、物理相交融的綜合題，兩種電池說(shuō)明書上的文字全為英文，某