阿伏加德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律及其推論1 .理想氣體狀態(tài)方程我們設定：T .溫度；p .氣體奪強；n.物質(zhì)的量；V .氣體的體積；m. 氣體的質(zhì)量；M .氣體的摩爾質(zhì)量；.氣體的密度N .氣體的分子數(shù)。理想氣 體狀態(tài)方程為：（1）業(yè)=吐；（2） pV = nRT = RT （ R 為常數(shù)）。TiT2M對（2）若p的單位為大氣壓（atm）, V為升（L）, T為絕對溫度時，R =0.082。若p為帕斯卡（Pa）, V為立方米（卅），T為絕對溫度時，R = 8.31。2. 阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。 這是 意大利科學家阿伏加德羅最早提出的，因此稱為“阿伏加德羅定律

2、” 。理解時注 意：在該定律中有“四同”：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)目，有“三同”就 可定“一同”。如，同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子；同 溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必然同體積；再如，在同溫下，兩種氣體同體 積又同分子數(shù)目，則必然同壓。3. 阿伏加德羅定律的推論根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程（pV =條件結(jié)論語言敘述nRT）限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種 形式，熟練并掌握了它們，解答有關問題時，可達到事半功倍的效果。T、p相同 叫 二Vl同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比N2 V2T、V相同衛(wèi)1二 叫 溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比p2N2分

3、子數(shù)相等、壓強相同的氣體，體積與其溫度成正比n、T相同P二V2分子數(shù)相等、溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比P2yT、尹相同 也_ =翌1同淑同壓下,氣體的應）£與苴相對分子質(zhì)量C 他 （實際是陣爾盾量下同）成正比T、卩相同需丄=-同溫同壓下！體積相同的汽體*相對分子質(zhì)豎勾姙其質(zhì)壘咸正比T、p、m相同也二V2同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體相對分子質(zhì)量與其體 M 2V1積成反比典型習題：1、 同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列敘述中正確的是（）A、密度之比為 16： 11B、密度之比為 11： 16C、體積之比為11： 16D、物質(zhì)的量之比為 16： 112、在標況下，下列氣體

4、體積最大的是（）A、14gC0 B、32gO2C、44gCO2D、4gH23、在同溫同壓下，1摩爾氬氣和1摩爾氟氣具有相同的（）A、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量C、原子數(shù)D、體積4、在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）A、02B、N2C、Cl2D、CO25、相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2 C、34g NH 3 D、1g H26、 在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO27、同溫同體積同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO28、下列說法正確的是（）A、 在標準狀況下，如果

5、 5.6L氧氣含有n個氧氣分子，則 Na約為4n；B、 常溫常壓下，1摩爾的甲烷含有的電子數(shù)為10Na ；C、 1摩爾Na2O2與足量的水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na；D、標準狀況下，22.4L以任意比混合 CO和CO2氣體中含有的碳原子數(shù)為 2Na。9、同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時重116 克，充滿某氣體時重 101.5 克，則某氣體的相 對分子質(zhì)量為A 、 28B、 60C、 32D 、 4410、在標準狀況下， WL 氮氣含有 n 個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為( ) A、WnB、22.4nC、22.4n/WD 、28n/22.4二、氣體密度和氣體相對分子質(zhì)量的計算方法1、氣體密度的計

6、算：(1) 、密度定義法：任意情況下，p=mv(2) 、摩爾質(zhì)量法：在標準狀況下，p=m十v=M ?n+ Vm?n=M十-1( 3)、相對密度法：同溫同壓下，A 氣體對 B 氣體的相對密度等于 A 氣體的密度比 B氣體的密度，也等于 A氣體的相對分子質(zhì)量比 B氣體的相對分子質(zhì)量。D= p A+p b=MA- MB2、氣體相對分子質(zhì)量的計算：(1)、標況密度法： M=22.4L?mol-1Xp( g/l )( 2)、相對密度法： MA=MB?D(3) 、混合氣體的平均式量( M)：A、摩爾質(zhì)量定義法：M=m 總十 n 總=(M 1 ni+M 2n2+M ini)十 n 總=(M iVi+M2V2

7、+MiVi)十 n 總B、 物質(zhì)的量或體積分數(shù)法：M=M 1a什M2a2+Mia其中：M1、M2、+Mi為各氣體組分的摩爾質(zhì)量，a1、a2、ai各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。典型習題：1、標準狀況下， 7 克某氣體和 8 克氧氣所含分子數(shù)相同， 則該氣體的密度是多少？ (有 三種方法)2、由0.2克H 2、8.8克CO2、5.6克CO組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？ 同溫同壓下 H 2的相對密度是多少？ (有兩種方法)3、 在標準狀況下，測得 460mlCnH4氣體的質(zhì)量為0.575克，貝U CnH4中的n等于多少？4、 在標準狀況下，有1L 的甲烷和氫氣混合氣體，試求在下列情況

8、下，甲烷和氫氣的 質(zhì)量各是多少？(1)、它們的體積相同；( 2)、它們的物質(zhì)的量相同；（ 3）、它們的質(zhì)量相同；（4）、它們所含的原子相同；（5）、它們所含的電子數(shù)相同。5、 有50L的CO和CO2的混合氣體，其氣體密度是相同條件下H2密度的19倍，則：（1）、混合氣體中 CO和CO2的體積比為多少？（2）、CO和CO2的分別占有的體積為多少？6、 由A、B兩種氣體組成的混合氣體（A、B的相對分子質(zhì)量分別為 Ma、Mb），若A 的質(zhì)量分數(shù)為m%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？7、 空氣可以近似看作 N2和02按體積比為4： 1組成的混合氣體，則空氣的平均相對分 子質(zhì)量為多少？8、體積為

9、1L 的干燥容器中充入 HCl 氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為 1.082，將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是多少？9、 某物質(zhì) A 在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2A=B+2C+2D ，測 得生成的混合氣體對 H2的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為多少？10、 150C時碳酸銨完全分解的化學方程式為：（NH4）2CO3 = 2NH3f + H 2O T + CO2f,求此時產(chǎn)生的氣態(tài)混合物在相同條件下對H2的相對密度是多少？11、 在標準狀況下，將質(zhì)量為相同狀狀況下等體積 H2質(zhì)量16倍的CO和CO2的混合氣 體，充滿盛有足量 Na2O2且容積為22.4L的密閉容器內(nèi)（設固體物質(zhì)的體積忽略不計），用 間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應,使可能發(fā)生的反應充分進行。計算：（1）、反應前CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？（ 2）、最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？12、在標準狀況下, m g 氣體 A 與 n g 氣體 B 分子數(shù)相等,下列說法不正確的是（ ）A、同體積的氣體 A和氣體B的質(zhì)量比m ： n ;B、 25C時，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)比為 n： m；C、 同