高三化學(xué)常州市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、說明：1、考試時間：100 分鐘； 本卷滿分： 1 0 0 分2、請將答案填寫在答案卷上， 考試結(jié)束后只交答案卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第卷（選擇題共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子化合物 B大力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染 C用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐

2、盒等，以減少木材的使用 D氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理 2下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是ANaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：BCH4分子的球棍模型：C醛基的電子式：D對-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3下列說法正確的是 A含有OH的有機化合物性質(zhì)相同B鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為CaCO3后再用鹽酸除去C鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl K+NaCl）D既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如圖所示，下列說法正確的是A元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素B加入催化

3、劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)C若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子DH2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同5X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高價與最低價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX與Y形成的化合物只有一種 B原子半徑：r（Z）r（R） CR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強DY的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強 6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B遇苯酚顯

4、紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-D加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-7利用下列實驗裝置進行的實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置可制取氨氣B用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性8下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品，其途徑較合理的是A海水Mg（OH）2 MgOMgB石油苯、甲苯、二甲苯、酚等C鋁土礦Al（OH

5、）3Al2O3 AlD海洋生物I29下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B用石墨作電解電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2C乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O+3H2OD向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O10用圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為910，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是AClO-將CN-氧化過程中，每消

6、耗1molCN-轉(zhuǎn)移10mol電子B陽極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH-2e-ClO-+H2OC陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2+2OH-D在電解過程中，廢水中CN-和Cl-均移向陽極不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分，每小題有一個或兩個選項符合題意。11下列說法正確的是ASO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小C鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0、S012解痙藥奧昔布寧的前體（化合物

7、丙）的合成路線如圖，下列敘述正確的是（）A化合物甲中的含氧官能團有 羰基和酯基B化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C化合物乙中含有1個手性碳原子D在NaOH醇溶液中加熱，化合物丙可發(fā)生消去反應(yīng)13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生溶液X中一定含有CO32-B用鉑絲蘸取少量某無色溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定時鈉鹽溶液C向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2煮沸沒有磚紅色沉淀淀粉未水解D向濃度均為0.1molL-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)

8、Ksp(AgI)14下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3molL-1B常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)c(H2SO3)=9.9×10-7molL-1CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：15在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C+D(s) H=akJmol

9、-1 實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和圖7所示。下列說法正確的是實驗序號溫度起始物質(zhì)的量熱量變化AB6001 mol3 mol96 kJ8000.5 mol1.5mol-Aa=160B600時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45C實驗中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 molL-1min-1D向?qū)嶒灥钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變第卷（非選擇題共80 分）16（12分）V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下：（1）步驟所得廢渣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_；（2

10、）步驟、的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4（水層），實驗室中步驟、使用的主要儀器是_；步驟中萃取時必須加入適量堿，其原因是_；（3）步驟中X試劑為_（填化學(xué)式），步驟的目的是_；（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_和_（填名稱）。17（15分）有機物A（）是一種治療心血管和高血壓的藥物，可由化合物B（）通過以下路線合成：（1）化合物B中的官能團名稱為_和_；（2）化合物C到D的化學(xué)方程式為_；（3）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；由F生成A的反應(yīng)類型為_；（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同

11、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_；屬于芳香族化合物；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個是氯原子；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜顯示有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫（5）已知：一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基：寫出以為原料制備化合物的合成路線流程圖合成流程圖示例：18（12分）利用鈷渣制備鈷氧化物的工藝流程如下：（1）溶解還原過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（2）鐵渣中鐵元素的化合價為_；（3）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料；圖示為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分

12、為_（填化學(xué)式），寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5molL-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為_（寫出計算過程）。19(15分)實驗室用如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(1)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2

13、SO4；寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）當Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)；過濾C中混合物，濾液經(jīng)過_（填操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品；洗滌晶體的操作方法是_；（3）為了防止污染環(huán)境，E中應(yīng)加入的試劑為_（填序號）；A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液 （4）該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，_（填寫操作步驟和實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）為減

14、少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是_；（5）利用硫代硫酸鈉跟I2反應(yīng)的性質(zhì)可定量測定硫代硫酸鈉樣品的純度?，F(xiàn)取Wg硫代硫酸鈉樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為amol/L的碘水進行滴定，耗用碘水bmL。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）滴定過程中指示劑應(yīng)選用_溶液；樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）純度的表達式是_。20（14分）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-99kJmol-1C

15、O2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2-58kJmol-1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H（1）應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_；反應(yīng)的H=_kJmol-1；（2）合成氣的組成=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強的關(guān)系如圖1示圖中壓強p1、p2、p3由大到小順序為_；（CO）值隨溫度升高而減小，其原因是_；（3）工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_；使用電化學(xué)一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所

16、示這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應(yīng)式為_；（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羥基鐵酸二鈉五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為_。21（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)位次增大，其中X是除碳元素外形成化合物種類最多的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對電子數(shù)最多的元素。（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為_（填元素符號）（2）J原子的外圍電子排布式為_；（3）Y2X4分子中Y原子

17、軌道的雜化類型為_；1molY2X4分子中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為_。（4）X與W形成的一種X2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為_（填化學(xué)式）；（5）JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀則該配合物溶于水的電離方程式為_；江蘇省常州市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題參考答案選擇題題號12345678910答案BABDCDBDCA題號1112131415答案DACDBDAD16.（1）SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2）分液漏斗加入的堿會中和氫離子促進平衡正向進行，提高了釩的萃取率（3）硫酸 用氯酸鉀將VO2+氧化為VO3- （4）有機萃取劑 氨氣17.（1）羧基 氯原子（2）+CH3NH（CH2）2OH+HCl（3） 取代反應(yīng) （4）或 （5）19.（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2)蒸發(fā) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流完后，重復(fù)操作兩到三次 （3）B（4）向沉淀中加足量稀鹽酸，若沉淀未完全（或部分）溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 先向A中燒瓶滴加