有機(jī)化學(xué)第十一章副族元素選論

1、11.1 11.1 過渡元素通性過渡元素通性11.2 11.2 鉻鉻CrCr、錳錳MnMn 11.3 11.3 鐵鐵FeFe、鈷鈷CoCo、鎳鎳NiNi11.5 11.5 銅銅CuCu、銀銀Ag Ag 11.6 11.6 鋅鋅ZnZn、鎘鎘CdCd、汞汞HgHg11.1 11.1 過渡元素通性過渡元素通性第一、第二、第三過渡系（不包括鑭系）第一、第二、第三過渡系（不包括鑭系）價電子構(gòu)型價電子構(gòu)型 (n-1)d1-10ns1-2 （Pd例外）例外）金屬性金屬性最活潑金屬：鈧最活潑金屬：鈧Sc，釔釔Y、鑭鑭La同族（除同族（除B）， Z*增加，半徑增加緩慢增加，半徑增加緩慢，金屬性減弱。金屬性減弱

2、。d 區(qū)區(qū) ds 區(qū)區(qū) 過渡金屬過渡金屬第一過渡系金屬較活潑，第一過渡系金屬較活潑，多變氧化值多變氧化值。Mn、Mn2+、Mn3+、MnO2、MnO42-、MnO4-易形成配合物易形成配合物Fe3+ + 6CN- Fe(CN)63- Cr、Cr3+、CrO42- 、Cr2O72-、CrO(O2 )2Cu2+ 4NH3 Cu(NH3)42+ Ni2+ 4NH3 Ni(NH3)42+ Co2+ 4NCS- Co(NCS)42- Co2+ 6NH3 Co(NH3)62+ Fe2+ + 6CN- Fe(CN)64- Hg2+ 4SCN- Hg(SCN)42- 易發(fā)生易發(fā)生d-d躍遷躍遷水合離子有色水合

3、離子有色MnO42- 、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-電荷遷移電荷遷移晶體場理論晶體場理論dCN-dF-在八面體場中Fe3+ 11.2.1 鉻鉻 CrB族元素族元素3d54s1常見氧化值為常見氧化值為+6、+3酸性介質(zhì)中，酸性介質(zhì)中，Cr2O72-（）較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)氧化性金屬鍵強(qiáng)金屬鍵強(qiáng)Cr、Mo、W 硬度大、熔點高硬度大、熔點高堿性條件下，堿性條件下，CrO2-（）還原性還原性Cr（）氧化物和氫氧化物有兩性氧化物和氫氧化物有兩性11.2 11.2 鉻鉻CrCr、錳錳MnMn 1、Cr（）的化合物的化合物 3d3（1） Cr(OH)3兩性兩性 Cr(OH)3+OH- =Cr(OH)4

4、-或或 CrO2- +2H2O（2）鉻鹽）鉻鹽Cr3+ S2- +H2O Cr(OH)3 + H2S硫化物水解硫化物水解（3）Cr（）還原性還原性V12. 0E224CrOCrO V33. 1E3272CrOCr 2Cr(OH)4-+ 3H2O2 + 2OH- =2 CrO42- + 8H2OCr2O72-+ SO42-+ H +Cr2O72-+Mn2+ H+Cr3+ S2O82-+ H2O Cr3+ MnO4-+ H2O2、Cr（）化合物化合物K2CrO4黃色晶體黃色晶體K2Cr2O7橙紅色晶體橙紅色晶體質(zhì)量比（飽和質(zhì)量比（飽和K2Cr2O7 : 濃濃H2SO4=1:20)強(qiáng)氧化性，洗玻璃器

5、皿，去油污。強(qiáng)氧化性，洗玻璃器皿，去油污。鉻酸洗液鉻酸洗液顏色由紅棕色變?yōu)榘稻G色顏色由紅棕色變?yōu)榘稻G色，失效。失效。 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O氧化氧化H2S、HI、 HBr、HCl 、SO32- 、Fe2+等等Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3+3S+7H2OCr2O72-+6Cl-+14H+ = 2Cr3+3Cl2+7H2O酸性條件酸性條件 Cr2O72氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OCrO42-與與Cr2O72-轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化CrO4

6、2-Cr2O72-+H+OH-pH2pH6Cr2O72-+ 2OH- = 2 CrO42- + H2O2 CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O溶解性溶解性2Ba2 + + Cr2O72- +H2O 2BaCrO4 +2H+2Ag+ + CrO42= Ag2CrO44Ag+ + Cr2O72- +H2O =2Ag2CrO4 +2H+Ba2+ CrO42= BaCrO4Pb2+ CrO42= PbCrO42Pb2+ + Cr2O72- +H2O 2PbCrO4 +2H+CrO42- + 2H2O2 + 2H+ = CrO5+3H2OCr2O72-+4H2O2+ 2H+=2 Cr

7、O5 + 5 H2O CrOOOOOCrO(O2)2CrO5 在乙醚中為在乙醚中為藍(lán)色藍(lán)色 過氧化鉻過氧化鉻CrO(O2)2水中不穩(wěn)定水中不穩(wěn)定4CrO5 +12H+ =4Cr3+7O2 +6H2O酸性酸性3、Cr（）和和Cr（）的鑒定的鑒定Cr（） Pb2+ CrO42-= PbCrO4 黃色沉淀黃色沉淀Cr3+OH- （過量）過量） +H2O2 CrO42-+H2O Cr（）或或 Cr(OH)4- + H2O2 + H+ CrO5+H2O鉻的系列性質(zhì)實驗鉻的系列性質(zhì)實驗乙醚乙醚CrO42- + 2H2O2 + 2H+ = CrO5+3H2O鉻化合物系列實驗鉻化合物系列實驗H+OH-OH-H

8、+H+I-H+ S2O82-Cr3+Cr(OH)3Cr(OH)4CrO42-Cr2O72-H2O2H+OH-11.2.2 錳錳 Mn3d54s2常見氧化值：常見氧化值：+7 ，+6，+4，+2Mn2+2OH-Mn(OH)2 白色白色1、Mn（）空氣中空氣中2 Mn(OH)2+O2= 2 MnO(OH)2或或MnO2H2O堿性中，還原性強(qiáng)堿性中，還原性強(qiáng) 酸性中較穩(wěn)定，只與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。酸性中較穩(wěn)定，只與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。KMnO4、PbO2、S2O82-、NaBiO3MnO2+4H+2e=Mn2+2 H2O V23. 1E 2Mn2+5PbO2+4H+=2MnO4- + 5Pb2+2H2O3Mn2

9、+ + 2MnO4-+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+ MnS不溶于水，溶于不溶于水，溶于 HAc。Mn2+量多，棕色渾濁。量多，棕色渾濁。Mn2+鑒定鑒定2Mn2+5NaBiO3(S)+14H+不能用不能用HCl酸化酸化2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O2MnO4-+16H+10Cl- =2Mn2+5Cl2+8H2O2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+MnO2不溶，中性介質(zhì)中穩(wěn)定不溶，中性介質(zhì)中穩(wěn)定 。 V23. 1E 2、Mn（）的化合物的化合物MnO2+4H+2e=Mn2+2 H2O MnO42-+4H2O+2e=MnO2+4OH- V60. 0E 在酸性介質(zhì)中

10、，強(qiáng)氧化性。在酸性介質(zhì)中，強(qiáng)氧化性。MnO2+4HCl(濃濃)MnCl2+2H2O+Cl2+H2SO4(濃濃)MnSO4+H2O+ O2共熔2K2MnO4+H2O2MnO2+4KOH+O2MnO2+KOH+KClO3共熔K2MnO4+KCl+H2O堿性堿性介質(zhì)，被氧化成介質(zhì)，被氧化成MnO42-3、Mn（）的化合物的化合物K2MnO4 暗綠色暗綠色pH13.5 強(qiáng)堿性中穩(wěn)定強(qiáng)堿性中穩(wěn)定2MnO42- + Cl2= 2MnO4- +2Cl-中性或酸性介質(zhì)中，歧化為中性或酸性介質(zhì)中，歧化為MnO4- + MnO2 3MnO42-+ 4H+= MnO2+2MnO4-+2H2O3MnO42-+2CO2

11、 =MnO2+2MnO4-+2CO32- MnO42-+H2O MnO2+MnO4- + OH- KMnO4紫紅色晶體紫紅色晶體4、Mn（）的化合物的化合物不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性O(shè)2 加酸：加酸：4H+4MnO4- =2H2O+4MnO2 + 3O2 加堿：加堿：4OH-+4MnO4-=4MnO42-+ O2+2H2O強(qiáng)堿強(qiáng)堿 MnO4- + e= MnO42- KMnO4的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 MnO4- +2H2O + 3e=MnO2+ 4OH-中性、弱酸、弱堿中性、弱酸、弱堿強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 MnO4- Mn2+MnO4-+8H+5Fe2+= Mn2+5Fe3+4H2O2MnO4-+16H+10Cl

12、- =2Mn2+5Cl2+8H2O2MnO4-+6H+5SO32- = 2Mn2+5SO42-+3H2O2MnO4-+H2O+3SO32- = 2MnO2+3SO42-+2OH2MnO4-+2OH-+SO32- =2MnO42-+ SO42-+H2O錳的系列實驗錳的系列實驗 K2Cr2O7 B. Cr3+ C. Cr(OH)3 D. Cr(OH)4- E. CrO42- F. Ag2CrO4 化合物化合物A是橙紅色溶于水的固體，將是橙紅色溶于水的固體，將A用濃用濃HCl處理得黃綠色刺激性氣體和綠色溶液處理得黃綠色刺激性氣體和綠色溶液B。在在B中加入中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀溶液，先生成

13、灰藍(lán)色沉淀C，繼續(xù)加入過量繼續(xù)加入過量KOH溶液則沉淀消失，得亮綠溶液則沉淀消失，得亮綠色溶液色溶液D。在在D中加入中加入H2O2，加熱則生成黃色加熱則生成黃色溶液溶液E，E經(jīng)酸化又得到橙紅色化合物經(jīng)酸化又得到橙紅色化合物A的溶的溶液。向液。向E的溶液中滴加的溶液中滴加AgNO3得到磚紅色沉淀得到磚紅色沉淀F。用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示AF所代表的物質(zhì)。所代表的物質(zhì)。 13.3 鐵、鈷、鎳鐵、鈷、鎳 3d64s2、 3d74s2、 3d84s2族：族： Fe、 Co、 Ni，常見常見 +2、+3鐵系元素鐵系元素1、鐵、鈷、鎳的氫氧化物、鐵、鈷、鎳的氫氧化物Co3+ 在配合物中穩(wěn)定，在配合物中穩(wěn)定

14、， 氧化能力氧化能力 Ni+3 Co+3 Fe+3Fe(OH)2白白 Co(OH)2粉紅粉紅 Ni(OH)2蘋果綠蘋果綠Fe(OH)3紅棕紅棕 Co(OH)3棕褐棕褐 Ni(OH)3 黑黑 M(OH)3 氧化性遞增氧化性遞增還原性還原性4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Co(OH)2 緩慢緩慢Ni(OH)2 空氣中穩(wěn)定空氣中穩(wěn)定2 Co(OH)2 + H2O2 = 2 Co(OH)3 還原性：還原性：Fe(OH)2 Co(OH)2Ni(OH)2 2Ni(OH)2 + NaClO+H2O=2Ni(OH)3+NaCl 2Ni(OH)2+Br2+2NaOH=2Ni(OH)3+2N

15、aBrCo()、Ni ()具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性 2M(OH)3+ 6HCl = 2MCl2+ Cl2+ 6 H2O M2O3+ 6HCl = 2MCl2+ Cl2+ 6 H2O2、鐵、鈷、鎳的鹽、鐵、鈷、鎳的鹽(1) M()鹽鹽 有色性有色性Fe(H2O)62+淺綠色，淺綠色，Co(H2O)62+粉紅色，粉紅色，Ni(H2O)42+綠色綠色CoCl2無水鹽：無水鹽：Fe2+白、白、Co2+藍(lán)、藍(lán)、Ni2+黃黃藍(lán)色藍(lán)紫紫紅粉紅239322363223252226CoClOHCoClOHCoClOHCoClKKK 變色硅膠變色硅膠 CoCl2OHCo(OH)Cl藍(lán)色藍(lán)色 OHCo(OH)2粉紅

16、粉紅V771. 0E23Fe/Fe Fe2+ MnO4-+H+ Fe3+Mn2+H2OFe2+ + Cl2 Fe3+Cl-酸性條件，酸性條件，遇強(qiáng)氧化劑遇強(qiáng)氧化劑 KMnO4，K2Cr2O7，Cl2Fe2+ Cr2O72-+ H+ Fe3+ Cr3+ H2OCoS、NiS 放置后，晶型轉(zhuǎn)化，不溶鹽酸。放置后，晶型轉(zhuǎn)化，不溶鹽酸。硫化物硫化物FeS、CoS、NiS均為黑色均為黑色(2) M() 鹽鹽氧化性氧化性Co(NH3)63+ 溶液中穩(wěn)定溶液中穩(wěn)定 溶于水迅速分解：溶于水迅速分解：2CoCl3=2CoCl2+Cl2 V84. 1E23Co/Co 2Fe3+ H2S = 2Fe2+ + S +

17、 2H+2Fe3+Fe =3Fe2+Fe3+氧化性氧化性 2Fe3+ Cu=Cu2+2Fe2+ 3、鐵、鈷、鎳的配合物、鐵、鈷、鎳的配合物 Co2+6 NH3=Co(NH3)62+（土黃）土黃）空氣中放置空氣中放置 Co(NH3)63+（紅褐色紅褐色)4Co2+24NH3+O2+2H2O=4Co(NH3)63+4OH- Co(NH3)62+H2O2+2H+=Co(NH3)63+2H2ONi2+ 4NH3（過量）（過量） Ni(NH3)42+Ni2+ NH3 Ni(OH)2 + 6 NH3（濃，過量）（濃，過量） Ni(NH3)62+Co(NCS)42-Co2+4NCS-丙酮丙酮中穩(wěn)定丙酮中穩(wěn)定

18、Fe3+與與CN- 不能直接形成配合物不能直接形成配合物。2K4Fe(CN)6+Cl2=2KCl+2K3Fe(CN)6 褐紅色褐紅色Fe(NCS)63-+ 6F- =FeF6 3-+ 6SCN- Fe3+ + nNCS- =Fe(NCS)n 3-n (n=16) V83. 0E4636)CN(Co)CN(Co Co2+ 6CN- Co(CN)64- 紫色紫色2Co(CN)64- +2H2O=2Co(CN)63- +2OH-+H2Co(CN)64- 強(qiáng)還原劑，不穩(wěn)定。強(qiáng)還原劑，不穩(wěn)定。 Ni2+4CN- Ni(CN)42- 黃色，黃色，dsp2雜化。雜化。 紫色紫色淡黃色淡黃色微熱微熱CH3CN

19、OHCH3CNOH+2NH3H3CNNiOH3CCNNNOOOHHCCH3CCH3Ni2+2C+2NH4+Ni2+ + OH- +丁二酮肟丁二酮肟 鮮紅色沉淀鮮紅色沉淀二丁二肟合鎳（二丁二肟合鎳（）3Fe2+2Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62 滕氏藍(lán)滕氏藍(lán) 4Fe3+3Fe(CN)64- =Fe4Fe(CN)63 普魯士藍(lán)普魯士藍(lán)離子鑒定離子鑒定鈷鈷的系列性質(zhì)實驗的系列性質(zhì)實驗鐵鐵的系列性質(zhì)實驗的系列性質(zhì)實驗Co(OH)Cl（藍(lán)）OH-Co(OH)2（粉紅）Co(OH)ClNH3Co(NH3)62+O2Co(NH3)63+Co(NH3)62+CoSCo(OH)3HClCo2+Co(

20、CN)63-Co(CN)64-H2O微熱Co(NCS)42-Co2+OH-NH3Cl-NH3（過）S2-CN-過量Cl-OH-H2O2過量NCS- ds區(qū)元素區(qū)元素 陽離子陽離子18電子構(gòu)型，電子構(gòu)型， 水合離子水合離子(配離子配離子)無色。無色。銅族：銅族：Cu、Ag、Au；鋅族：鋅族：Zn、Cd、Hg； (n-1)d10ns1(n-1)d10ns2極化力強(qiáng)、變形性大，極化力強(qiáng)、變形性大，共價共價成分增強(qiáng)。成分增強(qiáng)。HgI42-、 Hg(CN)42- 、Ag(S2O3)23 Cu2S， AgI， Ag2S ，CdS，HgS，HgI2 B族比族比A族的族的Z*大，半徑小，電離能高。大，半徑小，

21、電離能高。11.5 銅族元素銅族元素11.5.1 單質(zhì)單質(zhì) 2Cu+O2+H2O+CO2 = Cu2(OH) 2CO3銅銹銅銹 Cu、Ag溶硝酸、熱濃溶硝酸、熱濃H2SO4。Au溶王水溶王水Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O 4M+O2+2H2O+8CN-=4M(CN)2- +4OH- 空氣存在，空氣存在，Cu、Ag、Au 溶溶CN-溶液。溶液。氨腐蝕銅閥門氨腐蝕銅閥門2Cu+8NH3+2H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-11.5.2 化合物化合物銅族銅族+1價離子價離子 （n-1）d10，無色。，無色。Cu2+藍(lán)色，藍(lán)色，Au3+紅黃色紅黃色

22、Cu2+ 水溶液中穩(wěn)定。水溶液中穩(wěn)定。+1、+2、+3Cu（I）在固態(tài)及配合物中穩(wěn)定。在固態(tài)及配合物中穩(wěn)定。 1、M() Cu（I）化合物難溶于水化合物難溶于水Cu2S，Cu2O，CuI，CuCl，CuSCN等。等。Cu2O1800 CuOCu2O溶于氨水和溶于氨水和HX1100 Cu2O熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 CuO Cu+ 酸中歧化酸中歧化Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O Cu0.52 Cu153. 0Cu2+Cu2O + 4NH3 + H2O = 2Cu(NH3)2+ + 2OH- 空氣中空氣中 變藍(lán)變藍(lán)Cu(NH3)42+ CuX：白色白色（除除CuF）不溶于水，）不溶于

23、水，固態(tài)穩(wěn)定固態(tài)穩(wěn)定。CuCuClCuVV 241. 02438. 02CuCuClCuVV 171. 0509. 02CuX2 -配離子穩(wěn)定配離子穩(wěn)定微熱微熱 Cu 2+ Cu + 2Cl- = 2CuCl白色白色CuCl(s)+ Cl-= CuCl2-稀釋稀釋 CuCl(s)AgNO3+ 2NH3（過量）過量）AgNO3+ OH-（或適量氨水或適量氨水）Ag2O300Ag + O2Ag(NH3)2+AgNO3受熱、受熱、見光分解，存放于棕色瓶中見光分解，存放于棕色瓶中。制鏡工業(yè)制鏡工業(yè) 2Ag(NH3)2 + + HCHO + 3OH- HCOO- + 2Ag(s) + 4NH3 + 2H

24、2O黑色黑色Cu2S、Ag2S 溶于濃溶于濃HNO3 3Cu2S +16HNO3 =6Cu(NO3)2+3S+4NO+8H2O 3Ag2S+ 8HNO3 = 6AgNO3+3S+2NO+4H2O CuCN(s) +CN- = Cu(CN)2-Cu+ 穩(wěn)定性增強(qiáng)順序穩(wěn)定性增強(qiáng)順序Cl-Br-I-SCN-NH3S2O32-CN-CuI+I- = CuI2-CuSCN + SCN- =Cu(SCN)2-配合物配合物2Ag+2NH3+H2O=Ag2O+2NH4+ NH3(過量過量) Ag (NH3)2 +Ag+ S2O3 2- Ag2S2O3 (白白) S2O3 2- (過量過量) Ag(S2O3)2

25、3 Ag+ + 2SCN-= Ag(SCN)2-Ag2CrO4+NH3 (足量足量) Ag (NH3)2 +CrO42- 照相底片照相底片AgBr溶于溶于Na2S2O3溶液（定影液）溶液（定影液）Ag(S2O3)23 + Br-AgBr+S2O3 2-（過）過）AgI + 2CN- =Ag(CN)2 - + I- 2、()化合物化合物Cu(OH)2 藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀 Cu(OH)22Cu2+4OH-+C6H12O6=Cu2O+2H2O+C6H12O7Cu(OH)42-OH-濃 CuCl22H2O 綠色晶體綠色晶體無水無水CuCl2-棕黃色棕黃色共價化合物共價化合物CuCl2易溶于水、乙

26、醇、丙酮。易溶于水、乙醇、丙酮。很濃很濃CuCl2呈黃綠色呈黃綠色，濃溶液綠色濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色稀溶液藍(lán)色。CuCl42- 黃，黃， Cu(H2O)42+藍(lán)藍(lán)CuSO45H2O膽礬膽礬無水無水CuSO4白色白色吸水性強(qiáng)，吸水為藍(lán)色，檢驗乙醇或乙醚吸水性強(qiáng)，吸水為藍(lán)色，檢驗乙醇或乙醚等有機(jī)溶劑中微量水。等有機(jī)溶劑中微量水。 溶于熱的溶于熱的HNO3。 CuS黑色黑色3Cu2+2NO+S+4H2O3CuS+2NO3-+8H+Cu2+配合物配合物Cu2+ 3d9 dsp2雜化雜化Cu(H2O)42+ 藍(lán)、藍(lán)、Cu(NH3)42+ 深藍(lán)、深藍(lán)、Cu2+氧化性氧化性2Cu2+4I- =2CuI白色白

27、色+I2Cu2+檢驗檢驗2Cu2+Fe(CN)64- Cu2Fe(CN)6 紅棕紅棕中性或弱酸性中性或弱酸性CuCuOCu2OCu(NH3)2+Cu2+Cu(NH3)42+Cu2SCuSCuClCuCl2-Cu2Fe(CN)6Cu(OH)2CuIHg熔點熔點39， Zn、Cd性質(zhì)相近性質(zhì)相近.11.6 鋅族元素鋅族元素B元素：元素： Zn、Cd、Hg(n-1)d10ns2構(gòu)型構(gòu)型+2價，價，18電子構(gòu)型，離子無色電子構(gòu)型，離子無色 。汞齊：金屬溶于汞齊：金屬溶于Hg中形成中形成合金合金。 鈉汞齊鈉汞齊 Hg（l） + S = HgS Zn，Cd 需加熱需加熱 Hg（g） + I2 （g）= H

28、gI2 3Hg+8HNO3（過過,?。┫。?3Hg(NO3)2+2NO+4H2OHg（過過）+ HNO3（冷（冷,?。┫。?？絕大多數(shù)絕大多數(shù)Hg22+無機(jī)鹽難溶于水。無機(jī)鹽難溶于水。較多的較多的Hg2+鹽難溶于水，鹽難溶于水，有毒有毒11.6.2 鋅族元素化合物鋅族元素化合物 +2， Hg 存在存在+1、+2-Hg-Hg-Hg2(NO3)2 、Hg(NO3)2 離子型化合物離子型化合物 1. 氧化物和氫氧化物氧化物和氫氧化物Zn2+2OH- =Zn(OH )2 Cd2+2OH- =Cd(OH)2OH-Zn(OH )42-Hg2+2OH=HgO黃黃+H2O紅色紅色HgO與黃色與黃色HgO結(jié)構(gòu)相

29、同，晶體大小不同，結(jié)構(gòu)相同，晶體大小不同，黃色粒度小，紅色粒度較大。黃色粒度小，紅色粒度較大。 Na2CO3+Hg(NO3)2= HgO + CO2+ 2NaNO3Hg22+2OH=HgO+ Hg+ H2OHgHgHgVV 793. 02292. 02Hg2O棕褐色棕褐色沉淀沉淀光、熱分解光、熱分解 Hg2O = HgO(黃黃) + Hg(黑黑) 2. Zn、Cd、Hg的鹵化物的鹵化物ZnCl2 +H2O =Zn(OH)Cl+HCl水解水解酸性酸性Hg2+、Hg22+鹵化物與鹵化物與Br-、SCN-、I-、S2O32-、CN-、S2- 形成難溶鹽。形成難溶鹽。 Hg22+2I-= Hg2I2(

30、灰綠色灰綠色)HgI2(金紅色金紅色) +Hg+ 2I- = HgI42-（無色）無色）除除Hg2Cl2外，外，難溶難溶Hg22+化合物易歧化?；衔镆灼缁?。 Hg2+ + 2I- = HgI2奈斯勒試劑奈斯勒試劑HgI42- + OH-檢驗檢驗NH4+NH4+ HgI42-+ OH- 或或NH3ONH2HgHgI+I- +H2OHg22+2OH- = Hg+HgO+H2OHg22+H2S= HgS +Hg +2H+Hg2Cl2+ SnCl2+2HCl= 2Hg+ H2SnCl6白色沉淀白色沉淀灰色灰色 黑色黑色2HgCl2+ SnCl2+2HCl= Hg2Cl2+H2SnCl6HgCl2制備制備 C300Na2SO4+ HgCl2HgSO4+2NaClHgCl2 較強(qiáng)氧化劑較強(qiáng)氧化劑共價鍵共價鍵劇毒劇毒HgCl2水溶液水溶液不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。sp雜化雜化升華升華升汞升汞Hg(NH3)4Cl2 ClNH4過量過量NH4Cl存在時存在時HgCl2+2 N