江蘇省常州市第二中學2015屆高三第三次模擬考試化學試題

1、常州市第二中學高考考前自測化 學 試 卷2015.5注意事項：（考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求）1本試題分試題卷和答題紙兩部分。試題卷8頁，答題紙2頁，共10頁。試題包含選擇題第1題第15題，共40分、非選擇題第16題第21題，共80分兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。2答題前，考生務必將自己的姓名、考試號等填寫在答題紙的指定位置。所有試題答案直接寫在答題紙上規(guī)定位置。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？荚嚱Y(jié)束，考生只交答題紙。3可能用到的相對原子質(zhì)量： C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40

2、Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127Ba: 137第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個選項符合題意。1. 下列有關(guān)生活中的化學，說法不正確的是（ ）A. 石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化B. 福爾馬林可制備標本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C. 含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火D. 紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應2下列說法或表示正確的是 （ ） ANH3、H2O、PCl3都是極性分子 BCO2的分子示意圖：CH2O2的電子式： DCS2、C6H6、C2H2都是直線型分子

3、 3常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANH4+，Ag+，NO3，CO32，SO42 B. Fe2+，H+，NO3，ClCAl3+、NH4+，HCO3、Cl D. K+、Na+、NO3、SO42 4生活中碰到的某些問題，常涉及到化學知識，下列說法不正確的是（ ）AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃氣體，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機阻燃劑B近年來禽流感病毒H7N9時有病例報告，衛(wèi)生部門強調(diào)要盡量避免接觸活禽，個人也應加強消毒預防，其中消毒劑可以選用含氯消

4、毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)C食品包裝袋中常放入小袋的鐵粉，目的是防止食品受潮變質(zhì)D蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)5. 關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） 堿石灰b苯水水A裝置可用于分離苯和溴苯的混合物 B裝置可用于吸收HCl或NH3氣體 C裝置可用于分解NH4Cl制備NH3 D裝置b口進氣可收集CO2或NO氣體 6下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個原子B在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4LC常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液

5、的pH約為1D標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7. 下列反應的離子方程式表示正確的是（ ）A向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應： Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O8正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇，現(xiàn)設計如下路線：已知：正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可

6、生成沉淀；乙醚的沸點是34，難溶于水，與1丁醇互溶；1丁醇的沸點是118。則操作14分別是（ ）A萃取、過濾、蒸餾、蒸餾 B過濾、分液、蒸餾、萃取C過濾、蒸餾、過濾、蒸餾 D過濾、分液、過濾、蒸餾9在學習中，我們經(jīng)常應用類推法。下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（ ）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO3

7、22HCO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2HSO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO10短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ）AY的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑BZ最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1 m

8、ol水時所放出的熱量相同CQ可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物DY的簡單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題得0分。11具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10羥基喜樹堿的說法正確的是（ ）A分子式為C20H16N2O5 B可用FeCl3溶液檢驗該物質(zhì)是否發(fā)生水解C該物質(zhì)可與7mol H2發(fā)生加成反應D一定條件下，1mol分別消耗N

9、a、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：112下列說法正確的是（ ）A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向正反應方向移動，則溶液pH增大B室溫時，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH4C25 時，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAD用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH值13下列說法正確的是（ ）A粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬B新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色C常溫下，弱酸酸式鹽NaHA的pH=6，說明HA的電離程度大于

10、其水解程度D一定溫度下，反應2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的H0，S014臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80下列有關(guān)說法正確的是（ ）A反應在03 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 molL1s1B24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（O2）=0.44 molL1，則反應的H0C在T溫度下，

11、起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍D在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%15常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（ ）實驗編號起始濃度/molL1c（HA）c（NaOH）反應后溶液的pH0.10.19X0.270.20.14.80.10.2y A實驗反應后的溶液中：c（HA）約為molL1B實驗反應后的溶液中：c（HA）c（Na+）=c（

12、A）c（H+）=c（OH）C實驗反應后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH）+c（A）D實驗反應后的溶液中：c（OH）c（H+）c（HA）=0.05molL1第卷(非選擇題共80分)16（12分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：已知：HCl(濃)+FeCl3 HFeCl4試回答下列問題：（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (填“水”或“有機”)相。若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。a. 一次性萃取，120 mL b.

13、 分2次萃取，每次60 mL c. 分3次萃取，每次40 mL（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫化學式);反萃取能發(fā)生的原因是 。（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是  。（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式： 。17（16分）已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：有機物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍。A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下AH均為有機物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是 _ 。

14、AE的分子式是C7H6O3 B1molA最多可以和2molNaOH反應CC可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應D由到F反應是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 _ ，由F到G的反應類型為 _ 。（3）反應的作用是 _ ，合適的試劑a為 _ 。（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _ （不考慮立體異構(gòu)）。與A具有相同的官能團 屬于苯的鄰二取代物 1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式 _ 。（6）寫出由苯乙烯為

15、原料合成的最佳路線流程圖（無機試劑任選）。流程圖示例如下：18（12分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。（1）上述步驟中的水解反應方程式為 ；步驟中反應的離子方程式為： 。（2）在步驟中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若

16、每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質(zhì)量分數(shù)（以二氧化硅計），寫出計算過程。19（14分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：溶解操作操作酸化(pH2),冷卻操作操作FeSO4·7H2O通H2S至飽和濾渣稀硫酸稀硫酸濾渣鐵屑已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶

17、液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。（1）通入硫化氫的作用是：除去溶液中的Sn2+離子除去溶液中的Fe3+，其反應的離子方程式為 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的順序依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是： 除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a. 稱取一定質(zhì)量綠礬產(chǎn)品，配制成250.00mL溶液；b. 量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00m

18、L。滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 mol·L1KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷此滴定實驗達到終點的方法是  。若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 。20（14分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H

19、。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時，該反應的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的H 0（填“”、“ ”或“”）。

20、（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式 。（3）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應可表示為 。（4）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸

21、性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如右圖所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。 電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。21（12分）由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的分子共和國科普讀物最近出版了。全書形象生地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。TiO2晶體（1）寫出Fe3+的電子排布式 。（2）與CO2互為等電子體的一種離子為 （填化學式）。（3）NH3分子中氮原子的雜化軌道類型是 。（4）1 mol CH3COOH中含有的鍵的數(shù)目為 。（5）TiO2的天

22、然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如上圖，黑球表示 原子。二茂鐵（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物（如右圖），該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 相結(jié)合(填字母)。a離子鍵    b金屬鍵    c配位鍵     d氫鍵     e范德華力高三化學參考答案題號12345678答案CADCAACD題號9101112131415答案BDACBCBCAD16（12分，每空2分）(1) 水 c (2) FeCl3 加高純水時,酸度降低,平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動 (3) 除去雜質(zhì)、減少草酸鐵