酸和堿綜合檢測課件

1、單元評價(jià)檢測(三)A卷第十單元 酸 和 堿（45分鐘 100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64一、選擇題（本題共10個(gè)小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.小明想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他從家中選擇了一種最合適的物質(zhì)對鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（ ）A.汽油 B.食鹽水 C.白醋 D.米酒【解析】選C。白醋中含有醋酸，醋酸能和鐵銹的主要成分Fe2O3反應(yīng)，因此，白醋能除鐵銹；其他物質(zhì)不含有醋酸，不能除鐵銹。2.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（ ）A.用適量的稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl

2、=2FeCl2+3H2OB . 醫(yī) 療 上 用 氫 氧 化 鎂 中 和 過 多 胃 酸 ：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC . 工 業(yè) 上 用 高 溫 煅 燒 石 灰 石 的 方 法 制 生 石 灰 ：CaCO3=CaO+H2OD.工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收SO2：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O高溫【解析】選D。A中鐵銹的主要成分Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成的不是FeCl2，而是FeCl3；B中化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C中反應(yīng)生成的是CaO和CO2;SO2和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，且化學(xué)方程式書寫正確。故選項(xiàng)D符合題意。3.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁

3、玷污后，用普通肥皂洗滌時(shí)，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學(xué)作用的試劑是（ ）A.活性炭 B.淀粉溶液C.無水硫酸銅 D.石蕊溶液【解析】選D。由題意可知，咖喱汁遇到堿性肥皂水和中性水所顯示的顏色不同，類似于酸堿指示劑，故選D。4.對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）A.滴入紫色石蕊試液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B.滴入酚酞試液，溶液保持無色，則該溶液顯酸性C.加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液呈酸性D.加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性【解析】選B。A中溶液滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅，說明該溶液顯酸性

4、，A正確；酚酞溶液遇堿性溶液后，變成紅色，遇到中性或酸性溶液后，不變色，故B中溶液滴入酚酞溶液，溶液保持無色，說明該溶液可能是中性或酸性溶液，B不正確；金屬及碳酸鹽遇酸性溶液有氣泡產(chǎn)生，反之，亦可利用此性質(zhì)判斷溶液顯酸性，故C、D正確，故正確答案為B。5.下表列出了四種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍：某同學(xué)測定得知，當(dāng)?shù)赝寥赖膒H接近于7。以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（ ）A.棉花 B.玉米 C.大豆 D.茶樹【解析】選D。從題中表可以看出，茶樹適宜生長的pH為5.05.5，相比其他作物適宜酸性較強(qiáng)的土壤，棉花、玉米和大豆適宜土壤的pH都接近于7，故pH接近7的土壤，最不適宜種植的是茶樹。6.被螞蟻

5、、蚊蟲叮咬后人會感覺痛癢，是由于昆蟲分泌出的酸性物質(zhì)有刺激作用，該酸性物質(zhì)的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A.甲酸溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B.甲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1C.1個(gè)甲酸分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成D.可選用濃氫氧化鈉溶液等堿性物質(zhì)來涂抹患處【解析】選C。甲酸屬于酸，水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色；甲酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為(12)(1)()；從化學(xué)式CH2O2可以看出，1個(gè)甲酸分子由1個(gè)C原子、2個(gè)H原子和2個(gè)O原子構(gòu)成；濃NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性，不能往皮膚上涂抹。故選項(xiàng)C符合題意。7.將一定量的鎂條放入到過量的

6、稀鹽酸中，下列表示反應(yīng)過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是（）【解析】選D。Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2通過方程式中物質(zhì)質(zhì)量的對比可知，每反應(yīng)掉24份質(zhì)量的鎂，就會產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，從而發(fā)現(xiàn)鎂的質(zhì)量不斷減少，而溶液質(zhì)量不斷增加，因?yàn)樗崾沁^量的，反應(yīng)后鎂沒有剩余；鎂反應(yīng)不斷消耗溶液中的酸，溶液的pH數(shù)值應(yīng)不斷增大；產(chǎn)生氫氣的體積隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大，直到反應(yīng)結(jié)束。8.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯(cuò)誤結(jié)論。以下類推正確的是（ ）A.原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分B.堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧

7、化碳?xì)怏wC.物質(zhì)都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物D.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【解析】選C。在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子是可以再分的；堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)，如一氧化碳；同種元素組成純凈物為單質(zhì)，則不同種元素組成的純凈物是化合物；中和反應(yīng)生成鹽和水但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸的反應(yīng)。9.氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸雜質(zhì)，在沒有指示劑又不能增加其他雜質(zhì)的情況下除去雜質(zhì)，最好選用（ ）A.石灰石 B.熟石灰 C.碳酸鈉 D.燒堿【解析】選A。CaCl2溶液中含有少量的

8、鹽酸，要除去其中的鹽酸，需選擇能和鹽酸起反應(yīng)，但又不能混有新雜質(zhì)的物質(zhì)，故選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；熟石灰和鹽酸反應(yīng)能生成CaCl2，但加入熟石灰的量無法掌握，加入過少，鹽酸除不完，加入過多，使溶液中又混入Ca(OH)2，故B也錯(cuò)誤；石灰石為難溶的物質(zhì)，可以加入過量的石灰石，除凈鹽酸后，溶液全部為CaCl2溶液，剩余的石灰石可以過濾來除去。故選項(xiàng)A符合題意。10.已知完全中和一定量的某鹽酸，需要8%的氫氧化鉀溶液100 g，若改用相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（ ）A.大于7 B.小于7C.等于7 D.無法確定【解析】選A。判斷反應(yīng)后溶液的pH大小就是判斷二者是否完全反應(yīng)，可以

9、根據(jù)KOH與HCl、NaOH與HCl的關(guān)系式列出KOH與NaOH的關(guān)系式，再根據(jù)KOH的質(zhì)量求出NaOH的質(zhì)量設(shè)所需NaOH溶液的質(zhì)量為xKOHHClNaOH5640100 gxx=71.4 g100 g所以，加入100 g NaOH溶液后，堿過量，pH7。%8x%8g1004056【規(guī)律方法】判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)的方法：（1）用pH試紙測定溶液的酸堿性；（2）用酸堿指示劑（石蕊）來判斷；（3）利用H+和OH-的化學(xué)性質(zhì)來判斷，如判斷H+可用活潑金屬或金屬氧化物或大理石；（4）計(jì)算判斷：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，當(dāng)二者所用質(zhì)量恰好完全反應(yīng)時(shí)，則pH=7。二、填空題（本題共4個(gè)小題，每空2分，

10、共30分）11.從某工廠排放出的廢水中取出A、B兩份水樣，經(jīng)測定，A水樣的pH為4.8，B水樣的pH為9.2，則A水樣呈_性，B水樣呈_性。已知某廢水中只含有少量的硝酸銀，為回收單質(zhì)銀，應(yīng)加入適量的_?！窘馕觥縫H7,溶液顯酸性；pH7，溶液顯堿性。在硝酸銀中回收單質(zhì)銀，應(yīng)加入比銀活潑的金屬，且所使用的金屬應(yīng)價(jià)廉易得，為使反應(yīng)快，接觸面積大，選擇鐵粉較為合適。答案：酸 堿 鐵粉12.氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）：它還能_，這一變化的化學(xué)方程式可表示為_。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實(shí)驗(yàn)室盛放氫

11、氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞黏合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學(xué)式為_?！窘馕觥浚?）NaOH不僅在空氣中能“潮解”，還能和空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，從而NaOH逐漸變質(zhì)。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，X中應(yīng)有2個(gè)Na原子，1個(gè)Si原子，3個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為Na2SiO3。答案：（1）與CO2反應(yīng)（或吸收CO2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）Na2SiO313.分析如圖中酸的組成及溶于水形成的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中三種酸溶于水時(shí)

12、形成的陽離子全部是_;(2)從陽離子的角度看，它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請寫出H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）根據(jù)組成，可將H2SO4、HNO3分為一組，HCl為另一組，依據(jù)是_?！窘馕觥克崛芤河泄餐幕瘜W(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谥嗤腍+；H2SO4和Fe2O3反應(yīng)生成物為Fe2(SO4)3和H2O；從三種酸的組成看，H2SO4和HNO3中都含有氧元素，HCl中不含氧元素。答案：(1)氫離子（或H+）(2)3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(3)H2SO4、HNO3含有氧元素（或?qū)儆诤趸衔铮?，HCl不含氧元素14.化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活，下表給出

13、了生活中常用溶液及其溶質(zhì)成分：（1）將上表中的溶質(zhì)成分進(jìn)行分類（填序號，下同）：屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是。（2）當(dāng)有人被蚊蟲（其毒液中含有一種酸性物質(zhì))叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂抹。（3）鋁壺長時(shí)間煮水，內(nèi)有一層水垢主要含CaCO3和Mg(OH)2，可選用采取少量多次的方法除去，不宜采取大量一次的原因是?！窘馕觥浚?）乙酸屬于酸，溶液顯酸性；Ca(OH)2屬于堿，溶液顯堿性；純堿屬于鹽，但溶液顯堿性；乙醇和蔗糖的溶液顯中性。（2）由于蚊蟲注射到人體中的是酸，應(yīng)在傷處涂抹顯堿性的溶液，由于Ca(OH)2溶液有一定的腐蝕性，所以應(yīng)選純堿溶液。（3）鋁壺中水垢的主要成分都可以與酸反應(yīng)，

14、所以可以選擇乙酸來除去，但由于鋁也能與酸反應(yīng)，故乙酸不能使用過多，反應(yīng)時(shí)間不能過長。答案：（1）（2）（） 防止過量的乙酸腐蝕鋁壺三、實(shí)驗(yàn)與探究題（本題共2個(gè)小題，共24分）15.（10分）二氧化硫的性質(zhì)與CO2有些相似，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，欲利用如圖裝置和藥品制取該氣體，并對該氣體與水在通常情況下能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們設(shè)計(jì)的探究過程如下，請你協(xié)助他們完成探究實(shí)驗(yàn)。（1）裝置B內(nèi)的石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明_。（2）裝置C中膠頭滴管中的蒸餾水在該氣體生成之前滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見試紙發(fā)生顏色變化。當(dāng)有該氣體通過時(shí)，試紙的顏色變紅，此現(xiàn)象

15、說明_。（3）裝置D的作用是_，反應(yīng)的方程式為_。（4）結(jié)論：二氧化硫與水在通常情況下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種_。（填“酸”、“堿”或“鹽”）【解析】SO2和CO2的化學(xué)性質(zhì)相似，都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SO2和CO2都不顯酸性，都不能使干燥的石蕊試紙變色。但兩種氣體遇到濕潤的石蕊試紙后，SO2和CO2分別與水反應(yīng)生成H2SO3（亞硫酸）和H2CO3，兩種酸都能使石蕊試紙變紅。SO2和CO2一樣，也都能和NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3和H2O。SO2有毒，能污染空氣，還能形成酸雨，不能直接排放到大氣中，故D裝置的作用是吸收SO2。答案：（1）SO2不能使干燥的石蕊試紙變色（或SO2不具有

16、酸性）（2）SO2與水反應(yīng)生成酸，酸使石蕊試紙變紅（3）吸收SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（4）酸16.（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)老師在期末整理藥品時(shí)，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末Ca(OH)2，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）提出問題這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)生成碳酸鈣（CaCO3）而變質(zhì)？（2）進(jìn)行猜想氫氧化鈣全部變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕}；氫氧化鈣沒有變質(zhì)。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)下表是對猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程示例：請你另選擇一種猜想?yún)⑴c探究，完成下表。（4）原理與用途氫氧化鈣俗稱_，農(nóng)業(yè)上一般采用氫氧化鈣改良_性土壤（填“酸”或“堿”）。氫氧化鈣

17、變質(zhì)是由于與空氣中的_發(fā)生反應(yīng)的緣故，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，因此氫氧化鈣應(yīng)_保存。【解析】久置的Ca(OH)2會跟空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3。Ca(OH)2微溶于水，其水溶液顯堿性，能使酚酞溶液顯紅色。CaCO3難溶于水，能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。探究白色粉末成分，應(yīng)從以上兩方面入手，從而證實(shí)Ca(OH)2和CaCO3的存在。答案：（3）溶液變紅 粉末中有Ca(OH)2有氣泡產(chǎn)生 粉末中有CaCO3，氫氧化鈣部分變?yōu)樘妓徕} （4）熟石灰或消石灰 酸CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 密閉四、計(jì)算與分析題（本題共2個(gè)小題，共16分）17.（6分）環(huán)保部門對某工廠的廢水進(jìn)

18、行分析，結(jié)果表明：廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和（已知廢水中的其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)),至pH等于7時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40 g，同時(shí)測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138 g。請計(jì)算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解決的關(guān)鍵是找出所根據(jù)的反應(yīng)的化學(xué)方程式，看該方程式中已知量是什么，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟。解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 240 x 40 g2%x=0.98 g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。答案：1%2g4080 x98g40g138g98. 018.（10分）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g此樣品，將80 g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見下表： (1)上表中n的數(shù)值為_。（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】（1）稀鹽酸與混合物中的CuO反應(yīng)，不和Cu反應(yīng)，從表中數(shù)據(jù)看，第1次20 g稀鹽酸反應(yīng)掉4 g CuO，第2次20 g稀鹽