高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》課件新人教版必修

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)引入復(fù)習(xí)引入:思考思考1 1：在初中階段我們學(xué)過哪四：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。例。思考思考2 2：這四種基本反應(yīng)類型分類：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？的依據(jù)是什么？Fe2O3 + 3CO = 2 Fe3CO2屬于哪種基本反應(yīng)類型？屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 高溫高溫思考思考3: 讓我讓我 想一想？想一想？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)思考與交流思考與交流1: 1.請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指出這類

2、化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?分類標(biāo)準(zhǔn)分類標(biāo)準(zhǔn): :得氧失氧得氧失氧CuO H2 Cu H2O2Mg + O2 = 2MgO 點燃氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)分組討論分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？為什么？ CuO + H2 = Cu + H2O分析反應(yīng)分析反應(yīng):結(jié)論結(jié)論1: 1:在同一個反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原在同一個反應(yīng)中：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為反應(yīng)是同時發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為-氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。問題探究問題探究1：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化：怎樣判斷一個反應(yīng)

3、是不是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 請分析下列請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流思考與交流22CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O + C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2 +2 -2 0-2 0 0 0 +4+4-2 -2 + +1 1 -2 0-2 0 0 0 +2+2-2-2+2 -2 0 +2 -2 0 0 0 +1+1 -2 -2一

4、、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 結(jié)論結(jié)論2: 2:物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù): :是否有元素化合價升降是否有元素化合價升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng)分析反應(yīng): H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2NaCl2 2NaCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)問題探究問題

5、探究2：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）頁） 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化合價變化本質(zhì)原因的分析：以化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例為例+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降的原因：化合價的升降的原因： H2

6、+ Cl2 = 2HCl 00+1-1共用電子對的偏移共用電子對的偏移化合價變化本質(zhì)原因的分析：化合價變化本質(zhì)原因的分析：以以HClHCl為例為例一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)問題探究問題探究3：氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么聯(lián)系有什么聯(lián)系 ？一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4練習(xí)練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？于哪種基本反應(yīng)類型？CaCO3=CaO+CO2 高溫2KClO3=2KCl+3O2 NaOH

7、+HCl=NaCl+H2O 化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論3：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2

8、+CO2=CaCO3 + H2O BCBC分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練1：必做題：必做題2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）反應(yīng)的是（）A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)3、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低含元素化合價降低B. 凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化還原反應(yīng)C. 在氧化還原反應(yīng)中一定所有

9、的元素化合價在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化都發(fā)生變化D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）或偏移）BD一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)C1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化一定被氧化 B一定被還原一定被還原C可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是以上都不是分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練2：選做題：選做題2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnC

10、l2C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3 BDBD一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)失失電子電子(或電子對偏離或電子對偏離)化合價化合價升高升高氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)得得電子電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還還原反應(yīng)原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：規(guī)律：高、失、氧；降、得、還高、失、氧；降、得、還小結(jié)小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 實踐活動：實踐活動：通過報紙、雜志、書通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流

11、你對氧化還原反例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。應(yīng)的認(rèn)識。作業(yè)：作業(yè)：1、教材、教材P38: 1、5、62、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)做一做做一做 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？于氧化還原反應(yīng)？為什么？哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)

12、。降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑交流交流探究探究氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 所含元素的所含元素的化合價化合價降低降低的的反應(yīng)物反應(yīng)物 所含元素的所含元素的化合價化合價升高升高的的反應(yīng)物反應(yīng)物 二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？些是還原劑？ 做一做做一做氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原劑還

13、原劑 既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑 非氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑交流交流探究探究從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？劑、還原劑的實質(zhì)是什么？ 失失e e- -的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價升所含元素化合價升高高發(fā)生發(fā)生氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)是是還原劑還原劑具有具有還原性還原性得得e e- -的反應(yīng)物的反應(yīng)物 所含元素化合價降所含元素化合價降低低發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)是是氧化劑氧化劑具有具有氧化性氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì) 使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)二、氧化劑和還原劑二、

14、氧化劑和還原劑步驟：步驟：1.先標(biāo)化合價，雙線橋從左指先標(biāo)化合價，雙線橋從左指 向右連接不同價態(tài)的同種元素向右連接不同價態(tài)的同種元素 2.線上標(biāo)明電子得失數(shù)線上標(biāo)明電子得失數(shù) 3.指出氧化還原類型指出氧化還原類型1、雙線橋法：、雙線橋法：2Na2NaClCl2 2 = 2Na = 2Na ClCl得得2e，化合價降低，被還原化合價降低，被還原失失2e，化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化+1+1-1-1做一做做一做：怎樣表示氧化怎樣表示氧化還原反應(yīng)中電還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移？子的轉(zhuǎn)移？氧化劑氧化劑還原劑還原劑1、雙、雙線橋法線橋法二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑學(xué)以致用學(xué)以致用 ： 用雙線橋

15、法分析用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)并標(biāo)明氧化劑和還原劑并標(biāo)明氧化劑和還原劑規(guī)律：規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等電子得失的總數(shù)相等 2.電子得失總數(shù)與化合價升電子得失總數(shù)與化合價升 降總數(shù)相等降總數(shù)相等1. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑2、單線、單線橋法橋法 方法：方法： 1.單箭號單箭號 2.箭號起點為被氧化元素（失電子）箭號起點為被氧化元素（失電子） 元素。終點為被還原（得電子）元元素。終點為被還原（得電子）元素素 3.只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失MnO2

16、+ 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得電子數(shù)注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑學(xué)以致用學(xué)以致用 ： 用單線橋法分析氧化還原用單線橋法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個物質(zhì)發(fā)反應(yīng)，標(biāo)明氧化劑和還原劑，哪個物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪個物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？生氧化反應(yīng)，哪個物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2. C + 2CuO 2Cu + CO2 3、2KClO3 2KCl + 3O2二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：試判

17、斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考與探究思考與探究】元素價態(tài)與氧化性還原性的元素價態(tài)與氧化性還原性的關(guān)系關(guān)系元素處于元素處于最低價最低價：只有還原性，無氧化性只有還原性，無氧化性元素處于元素處于最高價最高價：只有氧化性，無還原性只有氧化性，無還原性元素處于元素處于中間價態(tài)中間價態(tài)：既有氧化性，又有還原性既有氧化性，又有還原性二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑有哪些？有哪些？ 常見氧化劑：常見氧化劑：O2 、Cl2、濃硫酸、濃硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3等等 常見還原劑：常見還原劑：

18、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、 C、CO等等遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 1、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是、窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？什么？2、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？ 3、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)、通過上述問題，你是如何理解氧化還原反應(yīng)的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間的？氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活之間有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反有何應(yīng)用？你還能舉出哪些例子說明氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用。 思考與交流思考與交流 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑【分層訓(xùn)練分層訓(xùn)練】必做題必做題 2、下列反應(yīng)中，、下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（作還原劑的是