東北大學(xué)15秋學(xué)期《普通化學(xué)》在線作業(yè)1 答案

1、 謀學(xué)網(wǎng)15秋學(xué)期普通化學(xué)在線作業(yè)1 單選題 判斷題 一、單選題（共 20 道試題，共 60 分。）1. gl在水中的溶解度大于gI的主要原因是（ ）. gl晶體為Nl型結(jié)構(gòu)，而gI晶體為ZnS型結(jié)構(gòu). 化學(xué)活潑性和電負(fù)性l都大于I. gl可與水形成氫鍵，而gI與水不形成氫鍵. I的變形性大于l，gI中正負(fù)離子間的極化作用大于gl-選擇： 2. HF具有反常的高沸點(diǎn)是由于( ). 范德華力. 極性共價(jià)鍵. 氫鍵. 離子鍵-選擇： 3. 下列化合物中，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上與O2最相似的是（ ）. S2. N2O. SO2. lO2-選擇： 4. 下列氧化物中堿性最強(qiáng)的是（ ）. SnO2. SnO.

2、PO2. PO-選擇： 5. 在一未知溶液中加入硝酸和gNO3溶液，有氣泡冒出，而沒有沉淀產(chǎn)生，則該溶液中可能存在的離子是（ ）. l. SO42. SO32. I-選擇： 6. 在下列反應(yīng)中，焓變等于gr(s)的Hfq的反應(yīng)是( ). g(q)r(q)gr(s). 2 g(s)r2(g)2 gr(s). g(s)0.5r2(l)gr(s). g(s)0.5r2(g)gr(s)-選擇： 7. 當(dāng)基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù)為（ ）個(gè). 8. 18. 818. 832-選擇： 8. 反應(yīng) N2（g） 3 H2 （g） 2 NH3（g）H=-92 kJ·

3、mol1，從熱力學(xué)觀點(diǎn)看要使 H2(g)轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)條件應(yīng)該是（ ）。. 高溫高壓. 高溫低壓. 低溫高壓. 低溫低壓-選擇： 9. 體系對環(huán)境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化為( )kJ。. 30. 10. -10. -30-選擇： 10. 下列氯化物在室溫下不水解的是（ ）. Pl3. Snl2. l4. ll3-選擇： 11. 下列元素中原子外層電子構(gòu)型為ns2np5的是（ ）. N. Mg. Si. F-選擇： 12. 對于任一過程，下列敘述正確的是（ ）。. 系統(tǒng)所作的功與反應(yīng)途徑無關(guān). 系統(tǒng)的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無關(guān). 系統(tǒng)所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無

4、關(guān). 以上敘述均不正確-選擇： 13. 在下列氧化物中酸性最強(qiáng)的是（ ）. s2O5. SiO2. i2O3. P4O10-選擇： 14. 干燥 H2S 氣體 ，通常選用的干燥劑是（ ）. P2O5. 濃H2SO4. NOH. NNO3-選擇： 15. 向含有 g、l3、u2、P2、Sr2、2 的混合溶液中，加入稀Hl，發(fā)生沉淀的一組離子是（ ）. g和2. 2和P2. g和P2. P2和Sr2-選擇： 16. 從g，Hg2，Hg22，P2 的混合溶液中分離出g，可加入的試劑為（ ）. H2S. Snl2. NOH. NH3·H2O-選擇： 17. Nl結(jié)構(gòu)是陰離子排成最緊密堆積，陽

5、離子則占據(jù)（ ）. 所有八面體空穴. 所有四面體空穴. 二分之一的八面體空穴. 四分之一的八面體空穴-選擇： 18. Pl3 和水反應(yīng)的產(chǎn)物是（ ）. POl3 和 Hl. H3PO3 和 Hl. H3PO4 和 Hl. PH3 和 HlO-選擇： 19. 工業(yè)上制取SO2的方法主要是（ ）. 焙燒硫鐵礦(FeS2). 單質(zhì)硫在空氣中燃燒. 亞硫酸鹽與酸反應(yīng). 濃硫酸與銅反應(yīng)-選擇： 20. 已知：Kq (H)1.8×105，Kq (HN)4.9×1010，Kq(NH3)1.8×105，濃度均為0.10 mol·L-1的Nl，NH4l，N，NN水溶液中，

6、OH濃度由大到小排列的順序是（ ）。. NN> N>Nl> NH4l. Nl> NH4l> N> NN. Nl> N >NH4l> NN. N> NN > NH4l >Nl-選擇： 15秋學(xué)期普通化學(xué)在線作業(yè)1 單選題 判斷題 二、判斷題（共 20 道試題，共 40 分。）1. 原電池()ZnZn2u2u ()中，u 既是電子的導(dǎo)體，又作為原電池的電極和還原劑。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 2. 氫電極（H/ H2）的電極電勢等于零。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 3. 角量子數(shù) l 表征原子軌道在空間的伸展方向. 錯(cuò)誤. 正確-選

7、擇： 4. 能發(fā)生水解的鹽類，其組成中必定含有弱酸根離子. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 5. 反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 6. 分步沉淀中，溶度積小的沉淀先析出。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 7. 只有極性分子之間存在取向力，所以取向力總是大于色散力和誘導(dǎo)力. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 8. 發(fā)生軌道雜化的原子可以具有成對電子. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 9. 在敞口的燒杯中放一塊無水氯化鈣，過若干時(shí)間后，將會(huì)自動(dòng)變成水溶液。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 10. 因?yàn)橛醒嫔磻?yīng)，所有的堿金屬和堿土金屬都能用來做焰火. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 11. 當(dāng)分子中存在單電子時(shí)該分子具有順磁性. 錯(cuò)

8、誤. 正確-選擇： 12. 離子晶體中的化學(xué)鍵都是離子鍵. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 13. KMnO4 溶液需存放在棕色瓶中，因?yàn)楣庹障翶MnO4會(huì)慢慢分解為 MnO2與O2. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 14. 為了測定某反應(yīng)的活化能，理論上只要測定出該反應(yīng)在兩個(gè)溫度時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)即可，但這樣得到的活化能數(shù)據(jù)往往不準(zhǔn)確。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 15. 主量子數(shù)n為4時(shí)，可能的原子軌道總數(shù)為16，可容納的電子總數(shù)為32. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 16. 在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池中，若向銅半電池內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉，則原電池的電動(dòng)勢將變小。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 17. 鋅、鐵是人體必需的微量元素，攝入越多越有利于健康。. 錯(cuò)誤. 正確-選擇： 18. 在