高一化學(xué)試題 離子反應(yīng)

1、.高一化學(xué)試題 離子反響教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)習(xí)目的1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.學(xué)會(huì)書寫常見強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。3.理解離子反響、離子方程式的意義，體會(huì)科學(xué)規(guī)律所具有的普遍性意義。4.掌握離子方程式的書寫。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2.離子反響、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。三、設(shè)計(jì)思路由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反響時(shí)產(chǎn)生的一樣現(xiàn)象引入對其反響本質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的根底上，繼續(xù)研究強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反響本質(zhì)，學(xué)習(xí)離子反響方程式的書寫方法。四、教學(xué)過程情景導(dǎo)入在上一節(jié)課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與

2、氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反響時(shí)，都會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反響現(xiàn)象，那么這兩個(gè)化學(xué)反響在本質(zhì)上是不是一樣的呢?要解決這個(gè)問題，我們先來看兩張圖片。ppt 2活動(dòng)與探究P53活動(dòng)與探究。通過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感受強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。討論燈泡明暗不同的原因。設(shè)問那大家有沒有想過為什么鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸呢?為什么氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而一水合氨是弱堿呢?表達(dá)因?yàn)槁然瘹湓谒型耆婋x成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在;同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分

3、仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。板書 一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)ppt 3二、電離方程式ppt 4HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-HAc H+Ac-NH3H2O NH4+OH-H2O H+OH-練習(xí)書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式?？偨Y(jié) 電離與溶解的關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。考慮與討論 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反響為例

4、討論兩種強(qiáng)電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反響時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢?體驗(yàn)中掌握離子方程式的書寫方法。ppt 6學(xué)生活動(dòng)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na+Cl-+Ag+NO3-=AgCl+Na+NO3-Cl-+Ag+=AgCl表達(dá)檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反響叫做離子反響，這種式子叫做離子方程式?？紤]與討論我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反響時(shí)生成碳酸鈣沉淀，如今我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。板書CO2- 3 +Ca2+=CaCO3練習(xí)如今請大家模擬這個(gè)方法

5、，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。板書 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2Na+CO2- 3 +Ca2+2Cl-=CaCO3+2Na+2Cl-CO2- 3 +Ca2+=CaCO3表達(dá)從這兩個(gè)反響的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反響，但是在反響中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是一樣的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類化學(xué)反響，因?yàn)樗鼈兊姆错懕举|(zhì)是一樣的。如今請大家再舉出一些符合CO2- 3 +Ca2+=CaCO3的化學(xué)反響。練習(xí)請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反響的離子方程式。表達(dá)從這兩個(gè)反響的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性的鹽和水的反響的本質(zhì)就是H+OH-=H2O。練習(xí)ppt 79一、寫出以下反響的離子方程式：1.醋酸與氫氧化鈉反響2.鹽酸與氨水反響3.碳酸鈣與鹽酸反響4.氯氣和氫氧化鈉反響二、四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度g溶質(zhì)/100g溶劑如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反響的方向分別是 和 。溶劑 溶 質(zhì)AgNO3BaNO32AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨869