最新高二化學選修4期末考試試題匯總

1、高二期末化學科試題可能用到的局部原子量：H-1C-12O-16S-32Na-23第I卷共36分一、單項選擇題此題包括6小題,每題4分,共24分.每題只有一個選項符合題意1、未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.以下屬于未來新能源標準的是天然氣太陽能風能石油煤生物質(zhì)能核能氫能A.B.C.D.2、氨水有以下平衡：NH3H2O:=®16,KspAgBr=7.71013,那么以下難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的選項是A.AgCl>AgI>AgBrB.AgCl>AgBr>AgIC.AgBr>AgCl>AgID.A

2、gBr>AgI>AgCl6、：G=AH-TAS,H為烙變,T為熱力學溫度,S嫡變,當GvO時反響能自發(fā)進行,AG.時反應不能自發(fā)進行,據(jù)此,以下表達中正確的選項是A.嫡變大于零的反響肯定能自發(fā)進行B.烙變小于零的反響肯定能自發(fā)進行C.焰變大于零的反響肯定不能自發(fā)進行NH4+OH當其它條件不變時,改變以下條件,平衡向左移動,且cNH4+增大的是A,力口NaOHB,加鹽酸C,力口NH4CID,加熱3、銅鋅原電池如圖工作時,以下表達錯誤的選項是A.正極反響為：Cu2+2e=CuB.電池反響為：Zn+Cu2+=Zn2+CuC.在外電路中,電子從負極流向正極D,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

3、4、在由水電離產(chǎn)生的cH+=1X1014mol/L存的離子組是A. K+、Ba2+、Cl、NO3C,NH4+、Al3+、Br、SO42的溶液中,一定可B. Na+、Ca2+、I、NO3D,K+、Na+、HCO3、SO42以大量共一,105、：Ksp(AgCl)=1.810,Ksp(AgI)=1.5精品文檔和壓強(P)的關系如以下圖,以下表達正確的選項是中以下關系正A.到平衡后,參加催化劑C%不變B.到達平衡后,假設升溫,平衡右移C.化學方程式中n>e+fD.到達平衡后,增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動8、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1molLKHC2O4溶液確的是A. c(K

4、+)+c(H+)=c(HC2OI)+c(OHj+2c(C2O2)B. c(HC2OC+c(H+)+c(H2c2O4)=c(OHjC. c(HC2O4j>c(H+)>c(H2c2O4)>c(C2O2一)D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O2")+c(C2O2一)第n卷(非選擇題共64分)9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反響過程的能量變化如下圖.1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的AH=反響過程99kJ/mol.請答復以下問題：圖中A點表示：_C點表布：E的大小對該反響的反響熱影響.圖中H=kJ/mol.(2)(6分

5、)由氫氣和氧氣反響生成1mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量(25C、101kPa下測得)寫出該反響的熱化學方程式：假設1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,那么反響H2(g)+1 一一,2 O2(g)=H2O(l)的AH=kJ/mol.氫氣的燃燒熱為AH=kJ/mol.10、(16分)有可逆反響Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2.(1)能判斷該反響到達平衡狀態(tài)的依據(jù)是(雙選,填序號)A.容器內(nèi)壓強不變了B.c(CO)不變了C.v正CO2=v逆COD.cCO2=cCO2該反響的正反響是選填吸熱"、放熱反

6、響.3寫出該反響的平衡常數(shù)表達式.假設起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時到達平衡,此時容器中CO的濃度為1.0mol/L,那么該溫度下上述反響的平衡常數(shù)K=保存二位有效數(shù)字.4假設該反響在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下到達平衡狀態(tài),如果改變以下條件,反響混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化選填蹭大“、減小“、不變.升高溫度_減小;再通入CO_不變5該反響的逆反響速率隨時間變化的關系如以下圖:從圖中看到,反響在t2時達平衡,在t1時改變了某種條件,改變的條件可能是填序號_.單選A.升溫B.增大CO2濃度如果在t3時從混合物中別離出

7、局部CO,t4t5時間段反應處于新平衡狀態(tài),請在圖上畫出t3t5的V逆變化曲線11、16分海水中蘊藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:|一|精制由解一某化學研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水飽和食鹽水100nLO.lmol/L不粗鹽產(chǎn)出和食鹽水號燒堿、氧氣氧氣用鐵和石墨做電極.（1） a電極材料是填鐵、石墨,其電極反響式為.2當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時標準狀況,該溶液的pH為忽略反響前后溶液體積的變化二鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程答復以下問題:MgCl2粗產(chǎn)品的溶1中含有Fe2+、Fe3+和Al3+.卜表是生成氫氧化物沉淀的pH:物質(zhì)Fe(OH)

8、3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是(填序號,下同),參加調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反響后過濾,可得MgCl2溶液.a.KMnO4b.H2O2c.MgOd.NaOH(4)步驟出由MgCl2H2O獲彳#MgCl2的操作是：.(三)制取工業(yè)澳：(5)步驟IV中已獲得Br2,步驟V中又將Br2復原為Br,其目的是.(6)寫出步驟V用SO2水溶液吸收Br?的離子方程式：.12、(18分)甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究.取適量Na2SO3

9、樣品于潔凈燒杯中,參加適量蒸儲水,充分攪拌全部溶解.(1)測上述溶液的PH值,其PH值7,原因是(用離子方程式表示)(2)取少量上述溶液于試管中,參加硝酸鋼溶液生成白色沉淀,再參加鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認為已變質(zhì),乙認為他的結(jié)論不科學,理由是(3)假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設計試驗方案,進行成分檢驗,他們決定繼續(xù)探究,請在做題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋼溶液,品紅溶液,酸性高鎰酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適重試劑于潔凈燒杯中,參加足量蒸播水,充分攪拌,靜置.步

10、驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,參加少量的溶液.假設溶液褪色,說明具有假設溶液不褪色,說明其中沒有步驟3:再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先參加足量的稀鹽酸,再滴加溶液.如果有白色沉淀生成,那么說明其中有,已經(jīng)變質(zhì).如果沒有白色沉淀生成,那么說明其中沒有(4)經(jīng)實驗檢驗后,確實已變質(zhì),現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量.實驗如下:配制250ml約0.2mol?L-1Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸儲水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入,洗滌,定容,搖勻.滴定：準確量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將0.05mol?L-1酸性高鎰酸鉀裝入50ml填酸式或堿式滴定管,

11、滴定至終點,記錄數(shù)據(jù).重復滴定2次.平均消耗KMnO4VmL.計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)只列出計算式,不要求算出結(jié)果（2）122分（3） b;c4分2分2021-2021學年度第一學期高二期末化學科答案題號12345678答案BCDABDACAD9、18分反響物的總能量；生成物的總能量；無；一198.每空2分4將MgC126H2O在枯燥的HCl氣流中加熱2分5富集澳元素2分6Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br2分12、1SO36分H2g+2O2g=H2OgAH=-241.8kJ/mol2分.或2H2g+O2g=2H2OgAH286.82分；一286.82分10、1B、C2分2吸熱

12、2分k=cCO/cCO2,1.0各2分4減小2分不變2分5A2分如圖2分11、1石墨2分2Cl-2e=Cl2?+H2O=&HSO3-+OH-2分2分2溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性,會把亞硫酸鋼氧化成硫酸鋼精品文檔38分實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,參加少量的酸性高鎰酸溶液2分假設酸性高鎰酸溶液褪色,說明中有Na£Q?1分假設酸性高鎰酸溶液小褪色,說明中沒有幽21s031分步驟3:再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先參加足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋼溶液2分如果有白色沉淀生成,那么說明其中有NO2SO4,已經(jīng)變質(zhì)1分如果沒有白色沉淀生成,那么說明沒有NazSQ41分(3)(6分)25