23化學平衡第一課時

1、第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡教學目標教學目標1、了解可逆反應與不可逆反應、了解可逆反應與不可逆反應2、了解化學平衡狀態(tài)的建立和特征、了解化學平衡狀態(tài)的建立和特征教學重點教學重點化學平衡狀態(tài)概念，化學平衡狀態(tài)概念，化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志教學難點教學難點化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？一碗水里放很多糖，會出現(xiàn)什么情況？具有化學反應限度的反應也總會出現(xiàn)一個具有化學反應限度的反應也總會出現(xiàn)一個平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)溶解平衡狀態(tài)一、可逆反應與不可逆

2、反應一、可逆反應與不可逆反應1、可逆反應、可逆反應相同條件下，同時向正、逆兩個反應方向相同條件下，同時向正、逆兩個反應方向進行的反應進行的反應2、可逆反應的特征、可逆反應的特征二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)1、化學平衡狀態(tài)的建立、化學平衡狀態(tài)的建立具有反應限度具有反應限度1、反應剛開始時：、反應剛開始時： 反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速率 生成物濃度為生成物濃度為，逆反應速率為，逆反應速率為最大最大最大最大00在反應在反應CO+H2O CO2+H2中，將中，將0.01molCO和和0.01mol H2O (g)通入通入1L密閉容密閉容器中，反應一段時間后，各物質濃度不變器中，反應

3、一段時間后，各物質濃度不變催化劑高溫高壓2、反應過程中：、反應過程中： 反應物濃度反應物濃度，正反應速率，正反應速率 ，生成物濃度生成物濃度 ，逆反應速率，逆反應速率 。 減小減小逐漸逐漸減小減小增大增大逐漸增大逐漸增大3、一定時間后，必然出現(xiàn)：、一定時間后，必然出現(xiàn)：正反應速率逆反應速率正反應速率逆反應速率t1正反應速率逆反應速率v正正 v逆逆時間速率 這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物質的濃度均保持不變，處于動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念化學平衡狀態(tài)2、化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，、化學平衡狀態(tài)：在一定條件下，可可逆

4、反應逆反應進行到一定的程度時，進行到一定的程度時，正反應正反應速率與逆反應速率相等速率與逆反應速率相等，化學反應進，化學反應進行到最大限度，行到最大限度，反應物和生成物的濃反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化度不再發(fā)生變化，反應混合物處于化，反應混合物處于化學平衡狀態(tài)，簡稱學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡化學平衡3、化學平衡狀態(tài)的特征、化學平衡狀態(tài)的特征逆、動、等、定、變逆、動、等、定、變4、達到化學平衡的標志：、達到化學平衡的標志：正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度保持不變保持不變是判斷平衡的兩大主要標志是判斷平衡的兩大主要標志、直接標志：直接標志：、速率關系：

5、、速率關系： v正正 v逆逆應用：應用：判斷平衡時，要注意用判斷平衡時，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原則，即的原則，即同：同：不同物質表示的反應速率必須轉化為相同不同物質表示的反應速率必須轉化為相同物質表示的反應速率物質表示的反應速率等：等：轉化后的反應速率必須相等轉化后的反應速率必須相等逆：逆：反應方向必須對立反應方向必須對立、含量關系：、含量關系：反應混合物各組分的濃度、反應混合物各組分的濃度、質量分數(shù)、物質的量、物質的量分數(shù)、體質量分數(shù)、物質的量、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變、間接標志：、間接標志：、混合氣體的總壓強、總體積、總物質的、混

6、合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間改變而量不隨時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+npm+np 的反應的反應、混合氣體的平均相對分子質量、密度不、混合氣體的平均相對分子質量、密度不隨時間改變而隨時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+npm+np 的反應的反應以反應以反應mA(g)+nBmA(g)+nB (g) (g) pC(gpC(g) )為例為例、各氣體體積、氣體分壓、各物質的、各氣體體積、氣體分壓、各物質的物質的量不隨時間改變物質的量不隨時間改變、特殊標志：、特殊標志：、對于有色物質參加反應，如果體系、對于有色物質參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡顏色不變，反應

7、達到平衡、對于吸熱或放熱反應，如果體系溫、對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡度不變，反應達到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣體的氣體的總壓、氣體的總的物質的量、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應混合平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應混合物平衡時物質的量之比物平衡時物質的量之比、在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是：、在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是：例例1、一定條件下，反應、一定條件下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成同時生成n molAB

8、B、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成同時生成n mol B2 D、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗同時消耗n mol B2 在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應物質的物質的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質的物質的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。鍵、斷鍵與反應方向之間的關系。例例2、一定條件下，反應、一定條件下，反應N2+3H2 2NH3達到平衡達到平衡的標志是的標志是 A、一個、一個NN鍵斷裂的同時

9、，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成鍵形成 B、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂鍵斷裂 C、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂鍵斷裂 D、一個、一個NN鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成鍵形成 例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入密閉容器中加入1molX氣體和氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應：氣體發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反應達到平衡的標志是），此反應達到平衡的標志是A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B、容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質的

10、濃度不隨時間變化 C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molX的同時生成的同時生成0.2molZ練習：練習： 【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應可逆反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達到平衡的標志是（）達到平衡的標志是（）A. C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生同時生3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC【2】 下列說法中可以充分說明反應下列說法中可以充分說明反應: P(氣氣

11、)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已達平在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）衡狀態(tài)的是（） A. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C.反應容器內(nèi)反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反應容器內(nèi)總物質的量不隨時間而變化反應容器內(nèi)總物質的量不隨時間而變化B 【3】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下當下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明表明A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平已達平衡狀態(tài)的是衡狀態(tài)的是 ( )A. 混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度混合氣體的密度C. B的物質的量濃度的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量氣體的總物質的量BC【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應下列敘述不是可逆反應A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達到平衡的標達到平衡的標志的是志的是C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位