2020屆陜西西安地區(qū)高三年級八校聯(lián)考理綜化學(xué)部分高中化學(xué)

1、2020屆陜西西安地區(qū)高三年級八校聯(lián)考理綜化學(xué)部分高中化學(xué)理科綜合能力測試化學(xué)部分本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。共300分，考試時刻150分鐘。第I卷選擇題共126分本卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在和答題紙上.2考生應(yīng)按要求在答題紙上答題.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題本小題包括13小題.每題只有一個選項符合題意6以下講法不正確的選項是A.利用化學(xué)變化能夠用活性炭除去冰箱中的異味B.利用化學(xué)反應(yīng)能夠制得作半導(dǎo)體材料的高純硅C.利用化學(xué)方法能夠提高煤炭利用率，減少污染物的排放D.利用高科技設(shè)備能夠使人們清晰地觀看到原子的圖像和

2、動態(tài)的化學(xué)變化7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是A1mol金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAC.標準狀況下，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4D.在20C,1.01X105Pa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)等于0.1Na8以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的講法正確的選項是A共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)BBaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1：2CH2O是一種專門穩(wěn)固的化合物，這是由于氫鍵所致D.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷

3、裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成9 以下離子方程式書寫正確的選項是A.向澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+2Br+2Cl2=Fe3+Br2+4CB.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4C.碳酸鈉的水解反應(yīng)HCO3+H3O+=H2CO3+H2OD.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO310 .在100mL0.2mol/LNH3-H2O溶液中，欲使NH3-H2O溶液的pH變小，可采納的方法是：加熱至沸騰；加少量NaOH固體；加100mL水；加20mL0.4mol/LNH3H2O溶液A.B.C.D,只有11 .某有機

4、物的結(jié)構(gòu)簡式為I通。關(guān)于該物質(zhì)的以下講法：能發(fā)生取代反應(yīng)；能發(fā)生加成反應(yīng)；能發(fā)生氧化反應(yīng)；能發(fā)生消去反應(yīng)；能和NaOH溶液反應(yīng)；能和NaHCO3溶液反應(yīng)，其中正確的選項是A.B.C.D.12 .以下講法正確的選項是A.假設(shè)酸性HA>HB,那么相同條件下，溶液的pH大小為NaA>NaBB.相同條件下，將pH=11的NaOH溶液和氨水分不稀釋成pH=9的溶液，所加水的體積前者大C. 0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c(Na+)=2c(HA)+c(A2)+c(H2A)D. pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c

5、(CH3COO)>c(OH)>cH+13.在溫度和容積不變的情形下，分不從兩個途徑使反應(yīng)：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)達到平穩(wěn)狀態(tài)。門A、B的起始濃度均為2mol/L;IIC、D的起始濃度分不為2mol/L和6mol/L。關(guān)于上述平穩(wěn)狀態(tài)的講法中正確的選項是A.門、II體系中各氣體物質(zhì)的量分數(shù)不同B.I、II體系中各氣體物質(zhì)的量分數(shù)相同C.門、II體系中A的反應(yīng)速率相等D.I、II體系中混合氣體的密度相等第II卷非選擇題174分26. 15分W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子最外層電子數(shù)不超過最內(nèi)層電子數(shù)，X原子L層電子數(shù)

6、是其他各層電子總數(shù)的2倍。Y原子形成的氣態(tài)氫化物分子與形成的最高價氧化物分子的電子數(shù)之比為5:11,Z是自然界中含量最多的元素。1Y元素可形成化學(xué)式為Y60的物質(zhì)，該物質(zhì)稱為足球烯。該物質(zhì)溶于有機溶劑，熔點較低，由此可估量丫60屬于晶體，Y原子間形成鍵。2X單質(zhì)與Br2反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)式是,用電子式表示該化合物的形成過程：。3Y和Z形成的化合物與W與Z形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式可能是：4這種種元素原子半徑由大到小的順序為填元素符號。27. 15分中學(xué)化學(xué)幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下有些生成物已略去其中A、a是單質(zhì)，其余為化合物，E在溶液中是紅褐色沉淀，請回答以下咨詢題:1寫出指定物質(zhì)的

7、化學(xué)式；A、E;2寫出以下反應(yīng)的離子方程式：C+a-D,C與等物質(zhì)的量的Na2O2在溶液中反應(yīng)：;3由D的飽和溶液能夠制得E為分散質(zhì)的膠體，該膠體中E粒子直徑的大小范疇是;假設(shè)要提純E為分散質(zhì)的膠體，采納的操作方法叫。4D的水溶液呈性填酸性、堿性或中性，為抑制這一變化，通常在配制D溶液時，采取的方法是。28. 15分1一容器中盛放H2、Cl2組成的混合氣體，體積為100mL。發(fā)生反應(yīng)后復(fù)原到原狀態(tài)時，測得反應(yīng)后氣體的體積仍為100mL，試回答：2s題圖能否講明原混合氣體中H2和C12的體積一定相等。假設(shè)C12有剩余，驗證該結(jié)論的方法是。假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)，最簡單的驗證方法是。2實驗室有以下試劑：KMnO4固體、NaBr溶液、NaCl溶液、澳單質(zhì)、濃鹽酸、新制氯水。能否選擇適宜的試劑并利用右圖裝置來完成以下實驗：驗證高鎰酸鉀、澳單質(zhì)和氯氣三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序。請寫出各裝置中所裝試劑，甲、乙、丙;預(yù)期觀看到的現(xiàn)象為；結(jié)論：三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為29.化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示:1寫出D的結(jié)構(gòu)簡式,B的名稱。2寫出C的濃硫酸作用下，在170c發(fā)生反應(yīng)的