弱電解質(zhì)的電離學(xué)案匯編

1、弱電解質(zhì)的電離學(xué)案基本要求：1 描述強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。知道強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異。會(huì)判斷常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2 會(huì)描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解濃度、溫度等條件對(duì)電離平衡的影響。3 了解酸堿電離理論，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離方程式。發(fā)展要求：了解弱電解質(zhì)電離平衡的特征。掌握常見(jiàn)弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念（一）電解質(zhì)與非電解質(zhì)問(wèn)題（1）:金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么 ？化合物導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)又是什么 ？（舉例說(shuō)明）；影響導(dǎo) 電能力的因素是什么？把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？電解質(zhì)：非電解質(zhì)：判斷電解

2、質(zhì)與非電解質(zhì)的方法是： 例1 :判斷下列說(shuō)法是否正確 不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì) 溶于水或熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì) 在化合物中，不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì) 一種物質(zhì)不可能既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì) 難溶于水的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì) 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)肯定是電解質(zhì)例2:下列物質(zhì)中 CuNaCI固體 NaOH固體 K2SO4溶液CO?蔗糖 NaCI溶液 出0酒精；屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ,既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 。例3:寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式H2SO4： NaOH : NaCI : NaHSO 4： NaHCO3: （二）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)

3、中先測(cè)反應(yīng)前溶液的 pH值，再進(jìn)行與鎂條的反應(yīng)；（2）用錐形瓶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 瓶中先放酸液，后同時(shí)投放等量鎂片， 然后迅速套上氣球,觀察現(xiàn)象；（3）分兩部分討論，從定性角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別與表現(xiàn)。項(xiàng)目1mol/L HCI1moI/L CH 3COOH溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的比較根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考下列問(wèn)題：（1） 影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？（2） 當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？（3） 為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？（4）強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別： 強(qiáng)弱電

4、解質(zhì)與物質(zhì)種類(lèi)的關(guān)系:強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離電離程度電離過(guò)程離子方程式中表示形式物質(zhì)種類(lèi)例1 下列物質(zhì)的分類(lèi)組合中正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaOHKCICaCO3HCI弱電解質(zhì)Cu(OH) 2NH3?H2OCH3COOHBaSO4非電解質(zhì)SO2金剛石C2H5OHNH3導(dǎo)電物質(zhì)石墨稀 H2SO4銅熔融KCI例2.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是（）A 電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程B 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D 水難電離

5、，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)例3下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A AI2O3在熔化狀態(tài)下全部電離，因而是弱電解質(zhì)B 具有極性鍵的共價(jià)化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)C.具有非極性鍵的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)D 所有弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)例4 甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A 1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）約為0.0I mol?L-1B .甲酸與水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol ?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol ?L -1NaOH溶液完全反應(yīng)D 在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱練習(xí)：1 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A CH

6、3CH2COOHB CI2C. NH4HCO3D SO22 下列物質(zhì)中的分類(lèi)組合正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HFCuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HICH 3COOHCaCO3NH3?H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH3. 下列說(shuō)法正確是（）A NaCI晶體中含有Na+、C1-，所以NaCI晶體能導(dǎo)電BSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)C BaSO4難溶于水，故將 BaSO4放入水中存在電離平衡D CI2的水溶液能夠?qū)щ?，CI2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4 下列說(shuō)法中正確的是 （）A 由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C

7、 NaCI溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D NaCI晶體中不存在離子5 下列有關(guān)敘述中正確的是 （）A 難溶于水的電解質(zhì)-B 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的F列說(shuō)法正確的是（）A .氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B .二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C .硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D .純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電）NH 3是非電解質(zhì)的是（NH 3均不冃能電離出離子HCI屬于共價(jià)化合物的是下列事實(shí)可以證明丨A . NH3是氣體C

8、.液氨和氨水中 下列事實(shí)中，能證明A.氯化氫易溶于水 C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是+A . K10 .現(xiàn)有硫酸銅 苛性鉀 屬于弱電解質(zhì)的是_是非電解質(zhì)的是_B . NH3水溶液顯堿性D.液氨不導(dǎo)電)B D.氯化氫水溶液能導(dǎo)電 氯化氫不易分解）D .HSO4三氧化硫金屬鎂 石墨+B . H碳酸鈣固體 NH3?H2OCSO42-磷酸硫化氫熟石灰，其中（填序號(hào)）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，又不（三）弱電解質(zhì)的電離1.弱電解質(zhì)電離平衡的概念：填寫(xiě)下表：CH3COOH電離過(guò)程中體系各粒子濃度的變化+c(H )C(CH3COO-)c(CH

9、3COOH)CH3COOH初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)電離平衡：電離平衡的特征： 思考題：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式CH 3COOH NH 3?H 2OH 2O Fe（OH） 3H 2CO3H 3PO42. 影響電離平衡的因素討論：（1）在鹽酸中加少量 NaCI固體，對(duì)鹽酸的電離有怎樣的影響？（2）以0.1mol/LCH 3COOH溶液中的平衡移動(dòng)為例，討論：改變條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸力口 CH3COONa(s)力口 NaOH(s)加水稀釋滴入純醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體討論:與足量的Zn反應(yīng)的反應(yīng)是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的

10、變化曲線(xiàn)。以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與 A圖變化趨勢(shì)一致的是 ，與B圖變化趨勢(shì)一致的是，與C圖變化趨勢(shì)一致的是 Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量醋酸溶液中滴入 NH3?H2O至過(guò)量澄清石灰水中通入 CO2至過(guò)量NH4CI溶液中逐漸加入適量 NaOH固體例3.用水稀釋0.1 mol /L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A . c(OH-)/c(NH3?H2O)B. c(NH3?H2。)/c(OH-)C. c(OH-)D. n(OH-)例4.在相同溫度時(shí) 100mL 0.01mol / L的醋酸溶液與l0mL 0mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A .中和

11、時(shí)所需 NaOH的量B .電離程度C. c(H+)D. CH3COOH的物質(zhì)的量例5. H+濃度均為0.01mol/L的兩種一元酸 HX和HY的溶液分別取50mL ,加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集 H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2若V1V2,下列說(shuō)法正確()A . HY 一定是弱酸B .酸性 HXHYC . HX 一定是強(qiáng)酸D .反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成 H2的速率相同例6.常溫下設(shè)A代表Ba(OH) 2溶液，B代表NaOH溶液，C代表氨水，則下列說(shuō)法正確的()A. OH-濃度相同的溶液，用水稀釋后，OH-濃度仍相同，稀釋倍數(shù)是：ABCB .將OH-濃度相同的三種溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，溶

12、液的OH-濃度：A=B=CC .體積相同、OH-濃度相同的三種溶液與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸物質(zhì)的量：A=B=CD .物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液的OH-濃度：ABC 3. 電離常數(shù)- +(1) 一元弱酸電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH3COO +H : Ka=(2) 元弱堿電離平衡常數(shù):NH3?H2O :+ -NH4 +OH :Kb=2.等H+濃度、等體積的鹽酸和醋酸；中和堿的能力與足量的Zn反應(yīng)的反H + ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？(作圖分析)(3 )多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生例1 (1) H2S溶于水的電離方程式為 (2) 向H2S溶

13、液中加入CuS04溶液時(shí)，電離平衡向 移動(dòng)，c(H+),c(S 等物質(zhì)酌量濃度、等體積的鹽酸和醋酸；中和堿的能力 速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？(作圖分析)(3) 向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向 移動(dòng)，c(H+),c(S2-)(4) 若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)(5) 若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 例2 在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如下圖所示(4) K的意義(與化學(xué)平衡常數(shù)比較) 電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變 K值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；K值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱

14、酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱例 1 .在 18C時(shí)，H2SO3 的 K1=1.5 X 10-2、K2=1.0 X 10-7, H2S 的 K1=9.1 X 10一8、心=1.1 X 10-12, 則下列說(shuō)法中正確的是 ()。A 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定例2.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2 X 10-4、4.6X 10-4、4.9 X 10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2,NaCN+HF=HCN+NaF , Na

15、NO2+HF=HNO 2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A . HF的電離平衡常數(shù)為 7.2 X 10-4B . HNO2的電離平衡常數(shù)為 4.9 X 10-10C 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D HNO2的電離平衡常數(shù)比 HCN大，比HF小例3 有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等?，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生的反應(yīng)如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO 32NaR +CO2+H2O=2HR +Na2CO3比較HR和HR 酸性的強(qiáng)弱，正確的是()A HR較弱B HR 較弱C .兩者相差不大D .無(wú)法比較練習(xí)：1. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

16、(1) 亞硫酸(2) NaHCO3 (3)Na2CO32. 下列醋酸溶液中 c(H+)最大的是()A. 20C 0.1 mol/L B. 30C 0.1mol/L C. 20C 0.01 mol/L D. 30C 0.01 mol/L3. 欲使 0.1mol/ L NaHCO3溶液中 c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是()A .通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鈉固體 C.通入氯化氫氣體 D .加入飽和石灰水溶液+ -4. 化合物Hln在水溶液中因存在以下電離平衡：Hln(溶液): H (溶液)+1 n(溶液)(紅色)(黃色)故可用做酸堿指示劑。 現(xiàn)有濃度為0.02m

17、ol?L的下列各溶液：鹽酸，石灰水，NaCI 溶液，NaHSO4溶液，NaHCOs溶液，氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A .B .C .D .5. 在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，關(guān)于減小容器體積后的變化，下列各項(xiàng)敘述正確的是 ()A .氨水的濃度增大，c(OH-)減小B.液面上氨氣的壓強(qiáng)增大，水溶液的c(0H-)不變C. 液面上的氨氣的壓強(qiáng)增大，溶液的濃度增大，c(0H-)變大。D. 液面上氨氣的壓強(qiáng)變大，溶液的濃度增大,NH3?H2O的電離程度變大6. 在同體積0.3mol?L1的H2SO4、HCl、HNO 3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn ,下列說(shuō)法

18、中正確的是()A .硫酸中放出氫氣量最多B.醋酸中放出氫氣量最多C .鹽酸中放出的氫氣量最多D .鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等7. 將一定體積的某 NaOH溶液分成兩等份，一份用H+濃度為0.01mol/L的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為 V另一份用H+濃度為0.0lmol/L的一元酸HB溶液中和，消耗 酸溶液體積為 V2,則下列敘述正確的是()A .若V1V2,則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱B .若V1V2，則分別加水稀釋10倍，兩溶液的H+濃度HBHA C .不論兩種是強(qiáng)是弱，因?yàn)槿芤篐+濃度相等，中和堿時(shí)所耗體積V1=V2D .若將兩種溶液等體積混合，混合液的H+濃度一定等于0.02mol/L&對(duì)室溫下c(OH-)相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確 的是()A .加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的c(OH-)均減小 B .溫度下降10C，兩溶液的c(OH-)均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的c(OH-)仍相等D .用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同9.下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的H+濃度比0.1 mol/L鹽酸的H+濃度小 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生