物質(zhì)的量濃度精品教案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的量濃度教案引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫注意和物質(zhì)的量濃度形成對比關(guān)系，以表格形式出現(xiàn)）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表達(dá)式： 特點(diǎn)：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。講述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)

2、系，比質(zhì)量關(guān)系要簡單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書：物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3表達(dá)式： 講解：注意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比。溶液體積的單位是L或m3。微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度投影練習(xí)：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_mol/L3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_mol

3、/L4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）討論：1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？（1.不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。對比取出液和原

4、溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）板書：特點(diǎn)：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個數(shù)相同嗎？由于體積和濃度相同，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量相同，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個數(shù)相同。追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，相同嗎？板書：NaClNa

5、0;  +  Cl 1mol   1mol     1molMgCl2=Mg2+  + 2Cl1mol  1mol     2mol分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目相同，而氯離子數(shù)目不同。小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目相同；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不一定相同。板書設(shè)計(jì)  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶

6、液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實(shí)例某溶液的濃度為10，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶

7、液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。板書： 解題步驟（略）練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？參考答案：2g。            引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算投影：回顧對比兩個概念時的表格  溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量

8、，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實(shí)例某溶液的濃度為10，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。換算關(guān)系  講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。板

9、書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算                 投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）（1）已知溶液的質(zhì)量。（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量  m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)      

10、60;   =c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。引入：實(shí)驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗(yàn)時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？因?yàn)閏 (濃) V (濃) = c (稀) V（?。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。

11、板書：c (濃) V (濃) = c (稀) V（稀）檢測練習(xí)：某溫度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：3.0mol/L。c (濃) V (濃) = c (稀) V（?。w積可以簡單加和嗎我們做這樣兩個實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無水酒精50 mL，然后把50 mL無水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時，總體積減少了，這里是50+50100。能夠相互混溶的兩種液體的

12、體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號，以標(biāo)出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說，在這里，50+50100。這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引