2018-2019學(xué)年湖南省張家界市市國光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖南省張家界市市國光實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列對(duì)相關(guān)元素的敘述正確的是（）X元素的原子有二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行Z的原子序數(shù)為31,單質(zhì)常溫下為液體氣態(tài)氫化物水溶液的酸性XvYvZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽Z的原子序數(shù)比Y大19,Y的原子序數(shù)比X大9.A.只有B.只有C.只有D.全部B考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題.分析：根據(jù)元素周期表前四周期的一部分

2、可知，R為He元素，X為N元素，Y為S元素，Z為Br元素，利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答.解答：解：周期表共18個(gè)縱行，因已知是前四周期，R元素顯然是He,在第18歹U,則X元素在第二周期，二個(gè)電子層，處于周期表的第15個(gè)縱行，故正確；各周期元素?cái)?shù)分別為2,8,8,18,由Z右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36,則Z的原子序數(shù)為35號(hào)，Z為澳，常溫下為液體，故錯(cuò)誤；因X為氮，Y為硫，Z為澳，HBr為強(qiáng)酸，H2s為弱酸，NH3的水溶液為堿性，則酸性NH3VH2SVHBr,故正確；NH3與H2SO4反應(yīng)生成（NH4）2SO4,故正確；根據(jù)同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可知，2、3兩周期間為8,3、4兩周

3、期間從第13列開始相差為18,故正確.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素、化合物的性質(zhì)來解答.2.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（）A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、B2、I2C.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb3 .某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示，還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看,該合金不適合做熔點(diǎn)/密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔

4、點(diǎn)高、硬度大，密度小于鐵，導(dǎo)電性差，因此該合金不適合做導(dǎo)線，答案選Ao4 .下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）NaHC°口Mg。Fe.）3CUSO4A.全部B.C.D.C碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，氧化鋁與氫氧化鋁是兩性化合物，三種物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，另外鋁也可以；氧化鎂是堿性氧化物、氫氧化鐵是堿，二者與鹽酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)；硫酸銅是是鹽，與鹽酸不反應(yīng)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是答題的關(guān)鍵，注意硫酸銅與鹽酸不反應(yīng)，但在一定條件下能與某些酸反應(yīng)，例如H2s與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸。5 .下列說法中正確的是()A氨水的

5、密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大B氨氣是無色無味的氣體C可用向上排空氣法收集氨氣D氨氣溶于水所得的溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色D6 .下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是()A.NaCl溶液B.硫酸亞鐵溶液C.漂白粉溶液D.氯水AA.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸鐵，B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯水中的次氯酸見光易分解而變質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。7 .下列說法正確的是()離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化

6、合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A.B.C.D.【分析】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵;共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子.【詳解】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物

7、，而NaCl為離子化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如鏤鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。8 .下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.H2SMSO2B.Zn-Zn2+C.H2fH2OD.Cl2fClA略9 .下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是：A.鋁B.食鹽C.硫D.蔗糖略10 .對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃

8、硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2CA、HNO3不穩(wěn)定受熱分解成NO2,NO2溶于硝酸呈黃色，原因分析正確，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，原因分析正確，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、利用SO2的還原性，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不是利用SO2的漂白性,原因分析錯(cuò)誤，符合題意，故C正確

9、；D、利用濃硫酸的脫水性，使蔗糖碳化，然后利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和SO2,體積膨脹，解釋原因正確，不符合題意，故D錯(cuò)誤。11 .在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A. COB. PC13C. CC14D.PC15D12 .孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅,其冶煉方法屬于A.熱還原法B.濕法煉銅C.熱分解法D.電解冶煉法【分析】般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al 一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用

10、還原劑有（C、CO、H2等）；不活潑金屬 的方法制得，據(jù)此分析解答。Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離一汨【詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2（OH） 2COE2CUO+CO2T+HO,由 CuO 煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C士L2Cu+CO2T,屬于熱還原法，A正確;B錯(cuò)誤;B.Cu2（OH）2CO3和CuO都不溶于水，且當(dāng)時(shí)沒有強(qiáng)酸，也不可能采用濕法煉銅,C.Al的活潑性大于Cu,所以掌握Cu的冶煉方法早于Al,雖然也可用鋁熱還原法:-=r'63CuO+2Al國疆=Al2O3+3Cu,但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項(xiàng)錯(cuò)

11、誤;D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是Ao【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的知識(shí)，明確金屬活潑性強(qiáng)弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實(shí)際分析解答，為易錯(cuò)題。13 .下列各組材料中，不能組成原電池的是：（ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸14 .下列物質(zhì)不屬于鐵合金的是C.生A.不銹鋼B.碳素鋼鐵D.氧化鐵D15 .某溶液中存在較多的H：S04,則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A.Al3+、CHCOO、ClB.Md+、Ba2+、C.Cl、Ca2+、NaD.

12、N/、Cl、Mg+D考點(diǎn)：離子共存問題.分析：溶液中存在較多的H+、SO2,離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答.解答：解：A.CHCOO與耳反應(yīng)生成弱酸而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.因Ba2+、SO2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.因Ca2+、SO2結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有A、B、C、D四種易溶

13、于水的白色固體，分別由Na+、Ba2Cu2AgC、SO42-、CO32-、NO3一中的一種陽離子和一種陰離子組成（同一種離子只存在一種物質(zhì)中）。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸儲(chǔ)水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A;D。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+A:;C+HC2氣體：。(3)在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在CO32-和Cl,CO32-會(huì)對(duì)C的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl，該

14、小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式第f向溶液中滴加過量的HNO3溶液除去的一一一一干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加檢驗(yàn)的存在(1)AgNO3BaCl2(2)SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+2H+=H2O+CO2T實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆磻?yīng)的離子方程式CO32L-一1AgNO3溶液ClCl+Ag=AgCl，【詳解】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由NaBa2Cu2AgCl一、SO42-、CO32-、NO3一中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸儲(chǔ)水的4支試管

15、中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色，說明B中含有銅離子，銅離子不能與CO32-共存，故B為銅鹽且不為碳酸銅；分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，Ag+與C、SO42-、CO32-不能共存，所以A鹽為AgNO3；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，說明C鹽中含有CO32-,而CO32-與Ba2+、Cu2+、Ag+均可發(fā)生反應(yīng)，故C鹽為Na2CO3,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，D鹽中含有Ba2+,由于Ba2+與SO42-不能共存，故D鹽為BaCl2,則B鹽為CuSO4。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)A為AgNO3、D為BaCl2。(2)根據(jù)以上分析可知B+D的離子反應(yīng)方

16、程式為SO42+Ba2+=BaSO4;C+HCl-氣體的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2%(3)要排除碳酸根離子對(duì)氯離子的干擾，需要首先除去碳酸根離子，可以加入過量的HNO3溶液除去碳酸根離子。檢驗(yàn)氯離子一般用硝酸銀溶液，即向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加硝酸銀溶液來檢驗(yàn)氯離子，離子方程式為Cl+Ag+=AgCl，?！军c(diǎn)睛】此題考查離子反應(yīng)中的離子共存問題，知曉所含8種離子間的反應(yīng)是解題的基礎(chǔ)，本題所給信息較多，要注意整合把握處理。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)

17、它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加溶液的方法來檢驗(yàn)。Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl18. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e=H2,而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH>H+,所以A是負(fù)極，B是正極19. （10分）A、RGD四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1。試回答下列問題：6-1.B和D形成的化合物是離子化合物，請(qǐng)畫出