2016年高三惠州市第三次調(diào)研考理綜化學(xué)試題和參考答案

1、2016高三惠州市第三次調(diào)研考理綜化學(xué)試題和參考答案7 .下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是A. SO2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B. Al（OH）3有弱堿性，可用于中和胃酸C.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D.明磯和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和消毒，兩者原理相同8 .為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），所選試劑和方法正確的是被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A澳化鈉溶液（NaI）氯水、CC14萃取、分液B氯化錢(qián)溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過(guò)灼熱的CuO粉末D苯（苯酚）濃濱水過(guò)濾9 .如圖是周期表短周期的一部分，A、BC三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元

2、素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是ACBA. A、BC原子半徑大小：A>C>BB. C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C. A與C的氣態(tài)氫化物飽和水溶液的pH:A<CD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)白水化物的酸性：C>B10 .下列說(shuō)法正確的是A.淀粉、油脂、纖維素均為高分子有機(jī)物B.酸性條件下，CH3CO18OQH5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHC.用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖溶液D.分子=所有碳原子一定不能共平面11.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是在耳J丁P實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)

3、弱一B驗(yàn)證Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液C往稀硫酸中加入少量硫酸銅加快鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D檢驗(yàn)乙酸溶液中是否混有乙醇取樣液于試管，加一綠豆顆粒大的鈉粒12 .常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是A.pH=1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B.能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3>SO42C.水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D.能使淀粉KI試紙變藍(lán)白溶液：K+、Fe2+、NO3>Cl13 .25c時(shí)，下列敘述正確的是A.將pH=3的醋酸

4、和pH=11的NaOHB液等體積混合后，pH>7B. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,貝Uc(Na+)=2c(SO4)C. 0.1molLTCHCOO解液與0.1molLkHCOON鮮體積?1合后pH<7,貝Uc(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)D. KNO3和CH3COONH4溶液pH均為7,兩溶液中水的電離程度相同26. (14分)用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量Fe)制備膽磯晶體(CuSO4?5H2。)及副產(chǎn) 物ZnO的流程為：已知：Zn及化合物性質(zhì)與 Al及化合物性質(zhì)相似，pH > 1

5、1時(shí)Zn (OH) 2能溶于NaOHpH （開(kāi)始沉淀時(shí)金屬離子濃度為1.0mol?L 1）.Fe2+Zn2+5.88.88.9溶液生成Zn(OH)42。下表為幾種離子生成氫氧化物沉淀的3+Fe開(kāi)始沉淀的pH1.1沉淀完全的pH3.0(1)往濾液A中加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為(2)調(diào)節(jié)pH=34的試齊1JX可以用:A.ZnOB.NaOHC.Zn(OH)2D.ZnSO4調(diào)節(jié)pH=34的目的是，(3)往濾液A中加的Y試劑可以是:A.ZnOB.NaOHC.Na2CO3D.ZnSO4(4)由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為<(5)由溶液D制膽磯晶體包含的主要操作

6、步驟是、抽濾、晾干。(6)測(cè)定膽磯晶體純度(不含能與反應(yīng)的雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽磯晶體置于錐形瓶，加適量水溶解，再加過(guò)量KI,用0.1000mol?L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.60mL,離子反應(yīng)為：2Cu2+4I2CuI(白色)J+I,I2+2S2O322I+S4O62膽磯晶體的純度為。若滴定前仰視、滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所測(cè)純度將會(huì)(填偏高"、偏低"或不變”)。27. (15分)控制和治理CQ、SQ、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1m

7、olNO的能量變化圖。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH179.5kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-112.3kJmol-1NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體白熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol1將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器(溫度不變)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo))。該反應(yīng)在08min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為mol?L1?min1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=;僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得

8、H2物質(zhì)的量變化如虛線所示。與實(shí)線相比，曲線I改變的條件可能是,曲線n改變的可能是。若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K,曲線I對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,則K和K1的大小關(guān)系是（3）若以如圖裝置用電化學(xué)原理將SQ轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為S6,B為O2,C為H2SQ,則負(fù)極電極反應(yīng)為。樂(lè)于餐（只北訴28. （14分）某小組用如下裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物的量計(jì)算食鹽水的電解率。食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）X100%甲方案:利用甲、乙裝置測(cè)定食鹽水的電解率。（1）電解食鹽水的離子方程式；若甲中滴有酚Mt,則電解時(shí)甲中邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅。（2）若a中盛足

9、量NaOH§液，測(cè)定a在電解前后質(zhì)量變化計(jì)算食鹽水的電解率，正確連接順序?yàn)檫B_（填A(yù)B、C、0E導(dǎo)管口），a中的化學(xué)方程式為。乙方案:利用甲、丙裝置測(cè)定食鹽水的電解率。（3）若將A接E,通過(guò)測(cè)定丙中b裝置或氧化銅硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算食鹽水的電解率，則c中應(yīng)該盛的試劑是。某同學(xué)認(rèn)為該方案測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，你認(rèn)為其可能的原因是。丙方案:只利用甲裝置測(cè)定食鹽水的電解率。（4）常溫時(shí)，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時(shí)間，所得溶液pH為14,則食鹽水的電解率為（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）。Fe)35.（15分）氯化銅、氯化亞

10、銅廣泛用于有機(jī)催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)為原料，制備銅的氯化物的流程為：粗銅Cl2固體1反應(yīng)加稀鹽酸加試劑X至固體完全溶解調(diào)節(jié)pH溶液1操作反應(yīng)-CuCl2 2H2O 操作SO2CuCl(1)(2)固體溶液1成分的化學(xué)式1可加試劑X,用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用a. NaOHb. NH3 H2Oc.CuOd. CuSO4(3)(4)(5)操作的名稱。檢驗(yàn)溶液2是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是操作需在 HCl氣流中加熱濃縮的原因 反應(yīng)是向溶液 2中通入SO2,加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為用如圖儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵窠臺(tái)、鐵夾省k(6)濃鹽酸粗銅粉飽和食鹽水N

11、aOH溶液KMnO 4濃硫酸 按氣流方向連接各儀器接口：a-0實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的一步重要操作是 反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉試管的現(xiàn)象 36. （15分）A、B、X、Y、Z是前四周期的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質(zhì) 出與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至 第四電離能分別是:I 1=578kJ/mol , 12=1817kJ/mol , I 3=2745kJ/mol , I4 =11575kJ/mol ;常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為(1)(2)(3)(4)(5)(6)63,中子數(shù)為34,請(qǐng)回答：AY2是常用的溶劑，是

12、分子（填極性或非極性），分子中存在X與NaOHS液反應(yīng)的離子方程式超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米 XB的晶體與金剛石類(lèi)似，是 X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆的基態(tài)原子核外電子排布式為個(gè)（T鍵。O晶體。（用元素符號(hào)作答）。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸Z十HCl十Q = ZCl十HO,HO（超氧酸）不僅是具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示不正確的是種弱酸而且也是一種自由基,氧化劑是Q氧化產(chǎn)物是HQ(7) Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖HQ在堿中不能穩(wěn)定存在1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,其密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為0,0° 0(8) ZYO常作電鍍液，其中

13、Y原子的雜化軌道類(lèi)型是37. (15分)有機(jī)物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)下圖路線合成:(1) A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) B中含氧官能團(tuán)的名稱,B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型。(3) 1molD最多可與molH2加成。(4)寫(xiě)出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)能同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH;核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子(6)苯甲酸苯甲酯門(mén)門(mén)|是一種重要的有機(jī)合成中間體。已知：CH>光照時(shí)，甲苯與Cl2側(cè)鏈取代。試寫(xiě)出以甲苯為原料制取苯甲

14、酸苯甲酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2-HBrCH3CH2Br-NaOH區(qū)CH3CH2OH2016高三惠州第三次調(diào)研考理綜化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題題號(hào)78910111213答案BCBCDCC必做題（26、27、28共3題，43分）26.（14分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分，未配平扣1分）（2）AC（2分，選一個(gè)對(duì)的得1分，全對(duì)得2分，一對(duì)一錯(cuò)或其它錯(cuò)誤不得分）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3,達(dá)到除去Fe3+的目的（2分）B（2分）,（2分，未配平扣1分）（1分）H = 759.8 kJm ol1（3 分）（4）Cu+H2O

15、2+H2SO4=CuSO4+2H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）98%（或98.00%）（2分）偏低（1分）27. （15分）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）（熱量計(jì)算錯(cuò)誤或沒(méi)有寫(xiě)負(fù)號(hào)扣2分）0.125（2分）Cg"刃一死5（2分）升溫（2分）增壓（2分）K1<K（2分）陽(yáng)3SO2-2e+2H2O=4H+SO42（2分，未配平扣1分）28. （14分）迪電2C+2H2OCl2忤2H2件2OH（3分，未配平扣1分，沒(méi)通電扣2分）左（2分）B連C（2分）、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO（2分，未配平扣1分）濃硫酸（1分），氫氣還原氧化銅時(shí)，氫氣不

16、能全部反應(yīng)，誤差太大（2分）20.0%（或20%）（2分）選做題（共15分，35、36、37任選一題）35. （15分）FeCb、CuCl2（各1分共2分，）；c（2分）；過(guò)濾（1分）；KSCN溶液（1分）；（4）抑制氯化銅水解（2分）2Cu2+2Cl+SO2+2H2O2CuCl；+45+SO42（3分，未配平扣1分）（6）dejhfgb（2分）；檢查裝置的氣密性（1分）產(chǎn)生大量棕黃色煙（1分）36. （15分）（1）非極性分子（1分）；2（1分）（2）2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T（或2A1+2OH-+6H2O=2Al（OH）4+3H2T）（2分，未配平扣1分）（3）原子晶體（1分）；（4）Al<N<O（1分）（5）Ar3d104s1或1s22s22p6383P63d104s1（2分）；（6）（3分）/TT7市石（2分）sp3雜化（2分）.37.（15分）,.A（1）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH-CH3COONH4+2Agb3NH3+H2