全國高考化學(xué)元素周期律的綜合高考真題分類匯總

1、全國高考化學(xué)元素周期律的綜合高考真題分類匯總一、元素周期律練習(xí)題(含詳細答案解析)1.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答問題:族周期IAnamAWAVAVIAWA0123(1)表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是。(2)、的原子半徑最小是(用元素符號回答)。(3)、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強的是(用化學(xué)式回答)。(4)、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強的是(用結(jié)構(gòu)式回答)。(5)和按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式,為,該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為。(6)和形成的化合物屬于(填“離子化合物”或“共價化合物”)，該晶體屬于晶體(填“離子”、“分子”、“原子”

2、)。(7)元素、的最高價氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【答案】第3周期IVA族FNaOHH-F遍:分子間作用力共價化合物原子Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在表中的位置可知分別是H、C、0、F、Na、Mg、Al、SkCl。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬交界處尋找，根據(jù)上述元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，半導(dǎo)體材料是晶體硅，位于第三周期第IVA族；(2)同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，因此原子半徑大小順序是Mg>0>F,即原子半徑最小的是F;(3)同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，其最高價氧化物的水

3、化物的堿性越強，即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,堿性最強的是NaOH;(4)同周期從左向右非金屬性增強，其氫化物的穩(wěn)定性增強，因此氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4,最穩(wěn)定的氫化物是HF,其結(jié)卞式為HF;(5)和按原子數(shù)1:2形成的化合物是CQ,其電子式為：,CQ屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力；(6)和構(gòu)成的化合物是SiQ,屬于共價化合物，其晶體為原子晶體；(7)是鈉元素，其最高價氧化物的水化物是NaOH,是Al,其最高價氧化物的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3表現(xiàn)兩性，與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAQ+2H2。2.下表

4、列出了十種元素在周期表中的位置。族周期IA01namAWAVAVIAWA23回答下列問題：(1)、按原子個數(shù)比1:1組成的分子的電子式為;由、兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為。(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是,失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是O(3)用化學(xué)方程式表示和兩種元素的非金屬性強弱：。(4)元素的氣態(tài)氫化物和元素的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是(填化學(xué)式)(5)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為。(6)元素、兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式：

5、;寫出一種離子化合物的化學(xué)式：?！敬鸢浮縃：6：6：HO=C=ONeO2Na+22O=2NaOH+H2T2HCQ+Na2CQ=CC2T+2NaClQ+H2OH2sAl(OH)3+OH-=A1C2-+2H2OH2O(或H2O2)Na2O(或Na2O2或NaH)【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出為氫(H),為碳(C),為磷(P),為氧(C),為鈉(Na),為鎂(Mg),為鋁(Al),為硫(S),為氯(Cl),為速(Ne)?！驹斀狻?1)、為H和。，二者按原子個數(shù)比1:1組成分子H2O2,電子式為、兩種元素為C和O,二者組成的一種無毒化合物為CQ,結(jié)構(gòu)式為O=C=Q答案為：h6：5：H；O

6、=C=O;*R»，(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；得電子能力最強的原子是O;失電子能力最強的元素是Na,它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2T,答案為：Ne；O;2Na+2H2O=2NaOH+H2T;(3)和分別為C和Cl,比較兩種元素的非金屬性強弱，可利用HC1O4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2CC3=CQT+2NaC1Q+H2O,答案為：2HC1O4+Na2CO3=CC2T+2NaC1Q+H2O；(4)元素的氣態(tài)氫化物為PH3,元素的氣態(tài)氫化物為H2S,非金屬性：S大于巳易于制備的是H2S

7、,答案為：H2S;(5)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O,其離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,答案為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素、分別為H、O、Na,兩兩之間反應(yīng)，生成共價化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH),答案為：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)?！军c睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無法比較；可以利用同一化

8、學(xué)式，比如HCIO,從化合價可以解決問題。3.在實驗室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中而將其吸收。現(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，同時藍色溶液逐漸變淺而至無色。完成下列填空：(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因為(選填編號)。A.強酸生成了弱酸B.強氧化劑生成了弱還原劑C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的無色溶液不能導(dǎo)電，也不能揮發(fā)出氣體(2)該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，跟含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中存在的離子一共有種，這些離子的濃度大小不同，其中濃度第二大的離子的符號是,從物料平衡的角度分析：溶液中c(Na

9、+)=。(3)硫化銅與一般酸不反應(yīng)，但可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：CuSHNO3(濃)一CuSQ+_NO2f+H2O,配平此反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對應(yīng)的橫線上。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為L;若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.8mol時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(5)此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為，此反應(yīng)體系中非金屬元素的原子半徑由大到小的是(用元素符號表示)?！敬鸢浮緾uSQ+H2S=CuSj+H2SQC5HSc(HS)+c(S2-)+c(H2S)1818435.846.4Na離子晶體S>N>O>H【解析】【分析】【詳解】(1)將硫化氫氣體通入裝

10、有硫酸銅溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，為CuS,同時藍色溶液逐漸變淺而至無色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSQ+H2S=CuSj+H2SQ,反應(yīng)生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得該反應(yīng)能夠發(fā)生，故答案為：CuSQ+H2S=CuSj+H2SQ;C;(2)該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的是H2S,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,溶液中存在NaHS的電離平衡和水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、HS、S2-、OH、H+,一共有5種離子；但NaHS的電離程度和水解程度均較小，這些離子的濃度第二大的離子為HS,溶液中存在物料守恒，c(Na+尸c(HS)+c(S2-)+

11、c(H2S),故答案為：5;HS；c(HS)+c(S2-)+c(H2S);(3)根據(jù)化合價升降守恒，硫化銅中的S元素由-2價升高為+6價，化合價升高8,硝酸中N元素的化合價由+5價降低為+4價，化合價降低1,最小公倍數(shù)為8,因此硫化銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式為：Cu88HNO3(濃尸CuSO4+8NO2f+4H2O,故答案為：1;8;1;8;4；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式Cu，8HNO3(濃尸CuSQ+8NO2T+4H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時，則產(chǎn)生1.6molNO2氣體，在標準狀況下體積為1.6molX22.4L/mol=35.84L;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuSQ,若

12、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.8mol時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.8molX8=6.4mol,數(shù)目為6.4Na,故答案為：35.84;6.4Na；(5)此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)為CuS和CuSQ,形成的晶體類型均為離子晶體，此反應(yīng)體系中非金屬元素為SH、N、O,同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序為S>N>O>H,故答案為：離子晶體；S>N>O>Ho4.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S-K2S+N2T+3CO2T完成下列填空：(1)上述反應(yīng)中的還原劑為,還原產(chǎn)物有,當有1mol

13、KNO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。(2)KNO3晶體類型是，其晶體中存在的化學(xué)鍵有。(3)硫原子的核外電子排布式為,原子核外有一種不同能量的電子。將SQ和Cl2分別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；若將SQ和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液，其原因是一。(4)&C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是；K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為。(5)下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有。a.同溫同濃度溶液pH：Na2CC3>Na2SQb.酸性：H2SQ>H2CQc.CS中碳元素為+4價，硫元素為-2價d.分解溫度：CH>H2

14、s【答案】CKS和N26Na離子晶體離子鍵、共價鍵1y2s22P63s23p4或Ne3s23p45品紅溶液均褪色不褪色將SO2和C2等體積混合后在溶液中恰好完全反應(yīng)生成了鹽酸和硫酸，不再具有漂白性(或SQ+Cl2+2H2O=H2SQ+2HCl,鹽酸和硫酸無漂白性)N<C<Sc(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+)ac【解析】【分析】【詳解】(1)該反應(yīng)中N、S元素化合價均降低，C元素化合價升高，因此還原劑為C;還原產(chǎn)物為K2s和N2；當有1molKNO3參加反應(yīng)時，有1.5molC參加反應(yīng)，C元素化合價從0價升高至+4價，因此轉(zhuǎn)移數(shù)目為1.5molxNA

15、mol-1=6NA；(2) KNO3為活潑金屬陽離子與含氧酸根陰離子組成的化合物，其晶體類型屬于離子晶體；晶體中陰陽離子通過離子鍵連接，硝酸根內(nèi)N原子與O原子之間通過共價鍵連接，因此KNO3晶體中存在離子鍵、共價鍵；(3) S原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,核外電子數(shù)為16,因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4;核外電子分別處于5個不同的能級中，因此原子核外有5種不同能量的電子；SQ具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，SO2與Cl2在水中能夠發(fā)生反應(yīng)：SQ+C2+2H

16、2O=H2SQ+2HCl,生成的HCl、H2SQ均不具有漂白性，因此不能使品紅溶液褪色；(4) C、N原子核外電子層數(shù)小于S,因此S原子半徑最大，CN處于同一周期，核外電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑相對大小關(guān)系為：N<C<S;K2S屬于強堿弱酸鹽，在溶液中能夠發(fā)生水解，S2-一級水解程度>S2-二級水解程度>水的電離程度，因此溶液中除OH-外離子濃度關(guān)系為：c(K+)>c(S2-)>c(HS-)>c(H+);(5) a.同溫同濃度溶液pH：Na2CO3>Na2SO4,根據(jù)越弱越水解”，說明酸性：H2SC4>H2CQ,H2SC

17、4、H2CO3分別對應(yīng)S、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物，可說明非金屬性：S>C故a符合題意；b.酸性：H2SQ>H2CQ,說明亞硫酸電離出氫離子的能力強于碳酸，因H2SQ并非S元素對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能說明碳元素與硫元素非金屬性相對強弱，故b不符合題意；c.C8中碳元素為+4價，硫元素為-2價，可直接說明S的非金屬性強于C,所以S才顯負價，碳元素顯示正價，故c符合題意；d.分解溫度：CH4>H2S,其原因是CS均采取sp3雜化，CH4為非極性分子，H-C鍵能較強，在1000c左右分解，而H2s為極性分子，H-S-H鍵角為92.1o,由于H-S鍵能較弱，導(dǎo)致H2s在30

18、0c左右分解，故不能據(jù)此比較C元素與S元素非金屬性，故d不符合題意；故答案為：ac。【點睛】常見非金屬性的比較規(guī)律：1 、由元素對應(yīng)簡單單質(zhì)的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，元素對應(yīng)非金屬性越強;2、由單質(zhì)和水反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強；3、由對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強；5、由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強；值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮、氧、

19、氟。5.NaCl。NaNO3、Na2SQ等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是;原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是(2)堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的蕊試紙變藍的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式可處理gNaNO2。(3)新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的NaNO2,處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石(填化學(xué)符號)；每摩爾鋁粉NaClO消毒液，裝置如圖(電極都是石極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為(4)Na2SQ溶液中存在水解平衡SO3+H2O丁,HSO3+OH設(shè)計簡單實驗證明該平衡存在。0.1mol/LNa2S

20、O3溶液先升溫再降溫，過程中(溶液體積變化不計)PH如下。時刻溫度/c25304025PH9.669.529.379.25升溫過程中PH減小的原因是;與相比；C(HSO3)（填"我“）'.【答案】ONAlO234.5正2NaCl+2H2。一2NaOH+H2T+C12T,CB+2NaOHNaCl+NaClO+H2向溶液中滴加酚Mt,發(fā)現(xiàn)變紅溫度升高，Kw變大，c(H+)增大，pH變小(Na2SO3被氧化)>【解析】【分析】(1)電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；p亞層的電子數(shù)3,p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種；根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同

21、軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同；(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽；鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2NH3；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng)，a極應(yīng)生成氯氣；(4)由于該水解平衡的存在，使Na2SC3溶液顯堿性；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動；與相比，溫度相同，的pH大于，說明中HSO3濃度減小?！驹斀狻?1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，Na、Cl、S有3個電子層，半徑較大，O、N有2個電子層，且O的質(zhì)子數(shù)大于N,所以半徑較小的原

22、子是O;根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，所以p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是N;(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是Al。？；鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,反應(yīng)方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2NH3,根據(jù)方程式ImolAl粉處理0.5molNaNOz,質(zhì)量是0.5molx69g/mol=34.5g(3)a極氯離子失電子生成氯氣，所以a極是陽極，應(yīng)接在直流電源的正極；用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，該裝置通電中發(fā)生

23、的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2。=2NaOH+H2T+C2T,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO;(4)該水解平衡的存在，Na2SQ使溶液顯堿性，向溶液中滴加酚儆，發(fā)現(xiàn)變紅，則證明該平衡的存在；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw變大，c(H+)增大，pH變??；與相比，溫度相同，的pH大于，說明中HSO3濃度減小，c(HSO3)。6.完成下列問題：氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3PH3(填“或“學(xué)。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號)。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.受熱可分

24、解(3)已知H2與。2反應(yīng)放熱，斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJQ2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。Q1+Q2>Q32Q1+Q2<4Q32Q1+Q2<2Q3(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng)：,負極反應(yīng)?！敬鸢浮?gt;bcFeQ2-+3e-+4H2O=Fe(OH3+5OHZn+2OH-2e-=Zn(OH»【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I

25、,相當于俊鹽，具有俊鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：N>P,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；(2)a.錢鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯誤；b.錢鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價鍵，b正確；c.錢鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項是bc；(3

26、)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分1.別為Qi、Q2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g),2斷開1molH-H鍵和molO=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2)kJ,生成2molH-O新鍵釋放的22能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+°Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項2是；(4)在原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+

27、2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合價由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2?！军c睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨的能量變化可能是熱能

28、、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書寫原電池電極反應(yīng)式時要結(jié)合元素化合價升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。7.硫酸亞鐵俊(NH4)2Fe(SQ)2?6H2O,相對分子質(zhì)量392晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是;其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是：。(2)為檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是

29、自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程：加稀比S8溶液加稀電S露溶液值況5m酚性冷SO溶液莫爾版過量)(3)已知溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:(4)取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸fK2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果(填偏大"偏小”或無影響”)【答案】第三周期第WA族O硫氧化鉀(KSCN溶液2IO3-+i0Fe2+i2H+=l2+10Fe3+6H2O無影響【解析】【分析】【詳解】(1)S元素在元素周期表中的位置為第三周期第WA族，故答案為：第三周期第WA族；莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是O和

30、S,其中非金屬，f更強的是O,故答案為：O;(2)硫酸亞鐵俊中含有Fe2+,Fe2+容易被氧化成Fe3+,可加入硫氧化鉀(KSCN溶液檢驗是否有Fe3+生成，故答案為：硫氧化鉀(KSCN溶液；(3)溶解過程中，IO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2和Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O,故答案為：2IO3-+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O;(4)滴定操作時使用的錐形瓶未干燥，不會影響Fe2+的物質(zhì)的量，因此對滴定結(jié)果無影響，故答案為：無影響。(1)元素在周期表中位置是。元素的最高

31、價氧化物的化學(xué)式為(2)元素組成化合物電子式為。(3)元素的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)元素與形成的化合物與元素的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)元素形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。(6)AF發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，A、B、C、D為一中某種元素形成的單質(zhì)，E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物，G是一種常見溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E,E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,F為兩性物質(zhì)。田JaM©IID©A和F的化學(xué)式分別為、。B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。上A【答案】第二周期

32、第VIA族N2O5C+2H2SO4(濃)=CO2T+2SQT+2H2O點燃Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH4+Mg2+<Na+<O2<S2O2AQ2Mg+CQ=2MgO+C2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2T【解析】【分析】結(jié)合元素周期表可知為H元素，為C元素，為N元素，為。元素，為Na元素，為Mg元素，為Al元素，為S元素，為Cl元素?！驹斀狻?1)為O元素，在周期表中位置是第二周期第VIA族，是N元素，最高價為+5價,所以元素的最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5；(2)元素組成化合物為NaH,屬于離子化合物，Na+的電子式為Na+,吊的電子式

33、為因而NaH的電子式為(3)元素的單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物分別是C和H2SC4,其化學(xué)反應(yīng)方程式為AC+2H2SC4(濃)CC2T+2SOT+2H>O;(4)元素與形成的化合物與元素的氫化物分別是AICI3和NH3,NH3的水溶液為NH3-H2O,其離子方程式為Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH+；(5)元素形成的簡單離子分別是O2-,Na+,Mg2+,S2-,S2-的電子層數(shù)為3,其它離子電子層數(shù)為2,所以S2-的半徑最大；當電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因而O2->Na+>Mg2+；綜上可知Mg2+<Na+<O2<S2；

34、(6)G是一種常見溫室氣體，可推知G為CQ,結(jié)合A、B、CD為一中某種元素形成的單質(zhì)，且A和D生成G,推斷A為。2或C(碳單質(zhì))，F(xiàn)為兩性物質(zhì)且F為C與A形成的二元化合物，可推知F為A12O3,因而A為。2,D為C（碳單質(zhì)），C為Al;E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,結(jié)合E為B與A形成的二元化合物，E中。元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,則E的相對分子質(zhì)量為1640,則B元素的相對原子質(zhì)量為40-16=24,可推知B0.4為Mg,E為MgO,結(jié)合G是一種常見溫室氣體，與B可以反應(yīng)生成E,即CQ與Mg點燃生成MgO和C,證明上述推斷合理；綜上A為為。2,B為Mg,C為Al;D為C（碳單質(zhì)），E為MgO,F為

35、AI2O3,G為CO2。由上分析知A和F的化學(xué)式分別為O2,A12O3；點燃B與G反應(yīng)，即Mg與CC2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Mg+CO2=2MgO+C;C為Al,則C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2A1+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2T?！军c睛】第一步，先看電子層數(shù)，因為微粒半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較，不能認為具有3個電子層的氯原子半徑大于具有2個電子層的鋰原子。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看

36、電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是此三步不可顛倒。9.氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、州（Bi）、饃（Mc）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）神在周期表中的位置,288Mc的中子數(shù)為。已知存在P（s,紅磷卜P（s,黑磷）、P（s,白磷），它們互稱為。（2）熱穩(wěn)定性：NH3PH3（填，”或之”），神的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為是一種酸（填強”或弱”）（3） PH3和鹵化氫反應(yīng)與NH3相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。寫出PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式O（4） SbC3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl寫出

37、該反應(yīng)的化學(xué)方程式,因此，配制SbC3溶液時應(yīng)注意?！敬鸢浮康谒闹芷诘赩A族173同素異形體>HAsC4弱PH3+HI=PHISbC3+H2O=iSbOClJ+2HCl用較濃的鹽酸而不是蒸儲水來溶解固體SbC3,使用前才稀釋到相應(yīng)的濃度【解析】【分析】（1）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；（2）元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價含氧酸的酸性越強；（3）根據(jù)NH3與HCl反應(yīng)的方程式書寫PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）SbC3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl和鹽酸；【詳解】(1)神在周期表中的位置是第四周期第VA族，288Mc的中子數(shù)為2

38、88-115=173;P(s,紅磷)、p(s,黑磷)、P(s,白磷)，都是P元素組成的不同單質(zhì)，它們互稱為同素異形體；(2)同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As,熱穩(wěn)定性：NH3>PH3,神的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3AsO4,酸性H3PO4>H3AsO4,所以H3AsO4是弱酸；(3)根據(jù)NH3與HCl反應(yīng)的方程式，可知PH3和HI反應(yīng)的化學(xué)方程式是PH3+HI=PHI；(4)SbC3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl和鹽酸，反應(yīng)方程式是SbC3+H2O=iSbOClJ+2HC1增大鹽酸濃度，水解平衡可逆向移動，抑制SbC3水解，配制S

39、bC3溶液時應(yīng)注意用較濃的鹽酸而不是蒸儲水來溶解固體SbC3,使用前才稀釋到相應(yīng)的濃度。10 .按要求填空：(1)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等；CD兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答：A為；C為；(填元素名稱)D的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為;寫出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式;A和C組成的化合物的電子式為,寫出其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)下列變化干冰的升華燒堿熔化金剛石熔化氯化氫溶于水氧氣溶于水氯化錢受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是;(填

40、序號，下同)僅發(fā)生共價鍵破壞的是。【答案】HNa2H2S+SO=3SJ+2H2OH+OH=H2。Na+:H-NaH+睦O=NaOH+H2T【解析】【分析】根據(jù)題中短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A相等”可以知道A為H元素，則C為Na元素，故D為SkP、&Cl中的一種，由戈D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍”可知，滿足3的倍數(shù)關(guān)系的是27,即D為S元素，則B為O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，A為H,C為Na,故答案為：H；Na；D的氫化物為H2S,可與其氧化物SQ發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO=3SJ+2H

41、2O,故答案為：2H2S+SO=3SJ+2H2O;由該四種元素組成的酸性溶液的化合物是NaHSQ,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH,二者發(fā)生反應(yīng)：NaHSC4+NaOH=Na2SO4+H2O,離子方程式為：H+OH=H2。答案為：H+CH=H2C；A和C組成的化合物是NaH,由Na+和H-構(gòu)成，是離子化合物，電子式為：Na+:H-,其與水反應(yīng)生成NaOH,反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2T。故答案為：Na+:H-；NaH+H2O=NaOH+H2T；(2)干冰的升華屬于物理變化，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；燒堿中存在離子鍵、共價鍵，熔化燒堿時，陰陽離子間的化學(xué)鍵被破壞，

42、所以破壞的是離子鍵；金剛石是由原子構(gòu)成的，存在共價鍵，其熔化破壞了共價鍵；氯化氫是共價化合物，存在共價鍵，溶于水時，在水分子的作用下，氯化氫中的共價鍵被破壞；氧氣溶于水，是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞；氯化俊是離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，受熱分解時，陰陽離子鍵的化學(xué)鍵以及俊根離子中的共價鍵被破壞，所以破壞的是離子鍵和共價鍵；根據(jù)以上分析可知：未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是：；僅發(fā)生共價鍵破壞的是：；故答案為：；。二、化學(xué)鍵練習(xí)題(含詳細答案解析)11 .工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CQ+NH3+H2ONH4Cl+NaHCQJ。完成下歹U填空：(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的

43、是_,第二周期原子半徑由大到小的是。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的電子式是一該分子為_(選填“極性”、“非極性”)分子。(3)寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_,下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是(填編號)a.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b.兩元素形成化合物的化合價c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.氫化物水溶液的酸堿性侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3(4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2,這樣做對平衡常數(shù)的影響是(填“變大”，“變小”或“無影響”

44、，下同)，對N2的轉(zhuǎn)化率的影響是，對H2的反應(yīng)速率的影響是_。(5)該反應(yīng)的催化劑是_(填名稱)。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：?！敬鸢浮縊ON>O1心H非極性1s22s22p3bc無影響減小變大鐵觸媒LI高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為：H、C、N、0、Na、Cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強，同族元素從下往上，非金屬性越來越強，所以幾種短周期元素中非金屬性最強的是0;同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，CN、。為第二周期的元素，其原子半徑由大到小的順序為：C>N>0;(2)俊

45、根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其|中和俊根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的是CH4,其電子式是H：C：1I,該分子為非極性分子；(3)上述元素中有三個未成對電子的原子為N,其核外電子排布式為1s22s22p3,關(guān)于N與0元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)：a.0無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，a不能作為判據(jù)；b.可根據(jù)兩元素形成化合物N0中兩元素的化合價來判斷兩者的非金屬性大小，b能作為判據(jù)；c.兩者的氣態(tài)氫化物分別為H2。、NH3,根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可判斷兩者的非金屬性大小，c能作為判據(jù)；d.氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷兩者的非金屬性大小的依據(jù)，d不能作為判

46、據(jù)；答案選bc；(4)工業(yè)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，加入稍過量的N2,因為溫度不變，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，增大N2的量，平衡移動最終只能削弱條件改變帶來的影響而不能徹底消除，所以N2的量會比加量前平衡時的量要多，所以N2的轉(zhuǎn)化率會降低，但會提高另一反應(yīng)物(H2)的轉(zhuǎn)化率；(5)合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：高溫能夠加快反應(yīng)速率，且在該溫度下適合催化劑發(fā)揮作用，即催化劑的活性強。【點睛】元素非金屬性大小的主要比較方法：根據(jù)元素周期表判斷：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較：非金屬單質(zhì)與H2

47、化合越容易，則非金屬性越強。從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷：若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強。從非金屬陰離子還原性強弱判斷：非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱。根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷：一般來說，當兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。12在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬

48、元素，b是地殼中含量最多的金屬元素，c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。(1)元素a在元素周期表中的位置為;a原子的核外能量不同的電子有種。(2) 下列可以證明b、c金屬性強弱的是。A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：bvcB.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b<cC.相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvcDc可以從b的氯化物水溶液中置換出b(3) 人類冶煉d的時候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是。A.腐蝕過程中，一定會有氣體放出B.腐蝕過程中，水膜的堿性會增強C.在酸性條件下，負極的電極反應(yīng)式為：2H+2e

49、-=H2TD.與電源的負極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(4) d單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?！敬鸢浮康谒闹芷诘趎A族6種BCBD3Fes)+4H2O(g尸F(xiàn)eO4(s)+4H2(g)H=-150. 72kJ/mol【解析】【分析】a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al;c是海水中含量最多的金屬元素，c為Na;d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe,然后逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a是Ca;b是Al;c是Na;d

50、是Fe。(1)a為Ca,原子序數(shù)為20,核外電子排布為2、8、8、2,原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為2,因此位于元素周期表中第四周期nA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；(2)A.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，金屬性越強，與最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，A錯誤；B. 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：bvc,則金屬性：bvc,B正確；C. 鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：bvc,則金屬性bvc,C正確；D.活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，Na非?；顫姡芘c水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b,D錯誤；故合理選項是BC；(3)A.Fe發(fā)生吸氧腐蝕時，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯誤；8. Fe的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+,使溶液的酸性逐漸