九年級化學(xué)計算專題

1、初中化學(xué)專題訓(xùn)練一一計算題一、有關(guān)化學(xué)式計算題類型：1.1 計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量1.2 計算化合物中各元素原子的個數(shù)比1.3 計算化合物中各元素的質(zhì)量比1.4 計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿(C8H10N402H2O),還有糅酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿(C8H10N4O2H2O)分子中原子的個數(shù)最多；茶堿(C8H10N4O2H2。)中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。2 .(2011.煙臺市)(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是

2、低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是。(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:0:Na=。2.右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請回答:富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包(成人)(3)若某病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于一元素(填常量”或微量”兀(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為33%,若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑,(3)已知富馬酸亞鐵(C4H2FeO4)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為攝入鐵元素的質(zhì)量為mgo二、有關(guān)化合價的計算：

3、3 .據(jù)報道：染色”饅頭中添加檸檬黃銘酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知銘元素（Cr）化合價為+6,則鉛元素（Pb）的化合價為（）A.+1B.+2C.+3D.+4三、有關(guān)化學(xué)方程式的計算題：（1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算A根據(jù)題意設(shè)未知量B寫出正確的化學(xué)方程式C寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量D列出比例式，求出未知量E作答4 .發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3+4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助

4、燃物N2O4的質(zhì)量。（2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計算5 .硅酸鈉（Na2SQ3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算：(1)125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。(2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量(3)有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計算6 .將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計算

5、：(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。(1)直接使用公式計算:7 .(1)用NaCl配制100ml0.9%醫(yī)用的生理鹽水(密度約為1g/cm3),需要NaCl的質(zhì)量為g。(2)由右圖可知，tC時，硝酸鉀溶解度<,氯化鈉的溶解度(填4"，之“或匚”)；從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應(yīng)采用下列方法中的(填寫編號)a.冷卻結(jié)晶b.蒸發(fā)溶劑c.過濾(2)溶質(zhì)、溶劑的變化對質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響：8 .現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g,或蒸發(fā)掉

6、g。(3)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡單綜合計算：敘述型計算題：9.26g鋅樣品(含雜質(zhì))與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。(假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)求：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)10.小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計算：(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO

7、4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g(2)標(biāo)簽型計算題：11 .右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計算：(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g;(2)取氯化鋼固體樣品26g,放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：該樣品中氯化鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?溶液的PH小12(3)圖像型計算題:12 .為測定某未知濃度的氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氫氧化鋼溶液30g,同時用pH計測定并記錄反應(yīng)2530加入氫氧化鋼溶液的質(zhì)量/g過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)。過濾后得濾液47.67go請你通過計算求出氫氧化鋼溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)表格型計算題：13 .為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽