2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡考點規(guī)范練24鹽類的水解

1、2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡考點規(guī)范練24鹽類的水解考點規(guī)范練24鹽類的水解(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2017吉林長春模擬)某溶液中只含有Na+、H+、OH、A-四種離子，下列說法正確的是()A.若溶液中c(A-尸c(Na+),則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C.若c(OH-)c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)D.若溶質(zhì)為NaAHA,則一定存在:c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)2.下列溶液中

2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是()A.c(N)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c(NH4)2Fe(SO4)2kc(NH4)2SO4kc(NH4Cl)B.已知25C時Ksp(AgCl)=1.8X10-10,則在0.1mol?L-1A1C13溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0X10-10mol?L-1C.0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D.室溫下,0.1mol?L-1NaHA液的pH=4,則有c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)3.室溫下，將0.0

3、5molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol?L-1H2SO給液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(S)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)?c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小,c(Na+)不變4.(2016浙江理綜)苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25C時,HA的Ka=6.25X10-5,H2CO3的Ka1=4.17X10-7,Ka2=4.90X10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除

4、了添加NaA外，還需加壓充入CO原體。下列說法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2勺飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO抗氣壓力，飲料中c(A-)不變C.當(dāng)pH=5.0時,飲料中=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+尸c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)B.20mL0.1mol?L-1CH3COONa溶液與10mL0.1mol?L-1HCl溶液混

5、合后溶液呈酸性，所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1mol?L-1CH3COO皤液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)6.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2s溶液中,c(H+尸c(HS-)=1X10-5mol?L-1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2c20殆液與pH=12的NaOH液任意比例混

6、合：c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):，7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO河直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO及應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3界能與NH4Cl混合使用K2CO西NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+勺溶液中置換出銅8 .(2016四川理綜)向1L含0.01molNaAlO2和0.02mol

7、NaOH的溶液中緩慢通入CO2隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln(CO2)c(Al)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(Al)c(OH-)c(C)C0.015c(Na+)c(HC)c(C)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+)9 .下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()A.Na2CO等口NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)B.0.10mol?L-1NaHSO溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)c(N)c(S)C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4容液、NH4HCO3液、NH

8、4Cl溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小關(guān)系：XDDDD.0.10mol?L-1CH3COON蟒液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)c(CH3COOH尸c(Cl-)10.(2017遼寧沈陽一模)常溫下，向1LpH=10的NaOH液中持續(xù)通入CO2通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH膿度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.A點溶液中：水電離出的c(H+)=1X10-10mol?L-1B.B點溶液中:c(H+)=1X10-7mol?L-1C.C點溶液中：c(Na+)c(C)c(HC)D.D點溶液中：c(Na+)=2c(C)+c(HC)二、非選擇題(本題共3

9、個小題，共50分)11.(16分)已知某溶液中只存在OH、H+、N、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)c(N)c(OH-)c(Cl-)c(H+)c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)填寫下列空白：(1)若溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為。(3)將pH相同的NH4C1溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填字母)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合

10、而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)c(NH3?H2O)俱“大于”“小于”或“等于，下同)；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)c(OH-)o12.(18分)已知25c時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO離平衡常數(shù)Ka=1.8X10-5Ka1=4.3X10-7Ka2=5.6X10-11Ka=3.0X10-8回答下歹ij問題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH小到大排列的順序是(用編號填寫)。(2)常溫下,0.1mol?L-1CH3COO皤

11、液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.E.(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于)CH3COO的電離平衡常數(shù)，理由是。(4)25C時,CH3COO笛CH3COONa混合溶液，若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=mol?L-1(填精確值)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOHmS中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+;c(H+)+

12、c(Na+尸。13.(16分)(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+K1Fe(OH)2+H2OFe(OH+H+K2Fe(OH+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3+yH2OFex(OH+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO建溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(2)能證明Na2SO籀液中存在S+H2OHS+OH水解平衡的事實是(填序號)。A.滴入酚醐溶液變紅，再

13、加入H2SO給液后紅色褪去B.滴入酚酗:溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C.滴入酚酗:溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去(3)一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70X10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因：,0.1mol?L-1的甲酸鈉溶液pH約為(已知:lg17=1.23，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。向20mL0.1mol?L-1的甲酸鈉溶液中小心滴加10mL0.1mol?L-1的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序：。參考答案考點規(guī)范練24鹽類的水解1.A由電荷守恒c(Na+)+c(

14、H+)=c(OH-)+c(A-)可知，若溶液中c(A-)=c(Na+),則c(OH-)=c(H+),溶液為中性，A正確;B項，離子濃度關(guān)系符合電荷守恒可能存在,B錯誤;C項，若NaOHt量較多，則可能存在c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+),C錯誤；若溶質(zhì)為NaAHA,二者等物質(zhì)的量且酸電離程度大于鹽的水解程度，存在c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解程度大于酸的電離程度，則存在c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),D錯誤。2.CN部分水解,(NH4)2SO4溶液中S對N的水解無影響,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解顯酸性抑制N

15、的水解，故c(N)相等的條件下，c(NH4)2Fe(SO4)2kc(NH4)2SO4,若不考慮水解，在c(N)相等的條件下，c(NH4Cl)=2c(NH4)2SO4,而相對于電離而言，鏤鹽的水解程度極小，故c(NH4)2SO4kc(NH4Cl),A項正確;0.1mol?L-1的A1C13溶液中,c(Cl-)=0.3mol?L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-),故c(Ag+尸=6.0X10-10mol?L-1,B項正確;pH=1,則c(H+)=0.1mol?L-1,而兩種溶液混合后c(H+)=0.05mol?L-10.1mol?L-1,C項錯誤；由NaHA容液的pH=4可知HA

16、-的電離程度大于水解程度，故c(A2-)c(H2A),因溶液中的H+來自水的電離和HA-的電離，故c(H+)c(A2-)c(H2A),二級電離程度很小，故溶液中c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A),D項正確。3.B0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol?L-1H2SO4溶液中含n(S)=0.05mol,故反應(yīng)后c(Na+)=2c(S),A項錯誤;0.05molCaO與H2O反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2COCaCO3+2NaOH,則溶液中增大,B項正確；向Na2CO籀液中加水，c(OH-)水減小，則c(H+)水也減小，則

17、由水電離出的c(H+)水?c(OH-)水減小,C項錯誤；由于NaHSO4Na+H+儆向Na2CO籀液中力口入NaHSO4,c(Na+變大,D項錯誤。4.C充入CO2的碳酸飲料中，H+濃度大，易于形成抑菌能力強(qiáng)的HA,故碳酸飲料抑菌能力強(qiáng)，A項錯誤；提高CO2勺充氣壓力，能夠增大CO2的溶解度，溶液中H咪度增大，飲料中c(HA)增大,c(A-)減小,B項錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)的關(guān)系式可得：Ka(HA尸=6.25X10-5,整理得=0.16,C項正確；根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+尸c(A-)+2c(C)+c(OH-)+c(HC),根據(jù)物料守恒得:c(Na+尸c(A-)+c(HA),將c(

18、Na+尸c(A-)+c(HA)代入電荷守恒關(guān)系式可得:c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)-c(HA),D項錯誤。5.BA中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2CO曉Na2CO瓣液中C水解:C+H2CHC+OH、HC+H2CH2CC3+CHK電離也產(chǎn)生CH-,使c(CH-)c(HC),A項錯誤;B中兩溶液混合反應(yīng)，得到等量的CH3CCCNaCH3CCCHNaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3CCCH電離程度大于CH3CCCNa水解程度，所以有c(CH3CCC-)c(Cl-),由于CH3CCCH電離,使溶液中CH3CCCH濃度小于NaCl的濃度,B項正確;C中氨水是弱堿溶液，二者等體積混

19、合，氨水過量，溶液呈堿性，c(CH-)c(H+),又由溶液的電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-尸c(H+)+c(N),則c(Cl-)c(N),所以c(Cl-)+c(H+)c(HS-),c(HS-)1X10-5mol?L-1,A項錯誤舊項氨水為弱電解質(zhì)，稀釋后NH3?H2O1續(xù)電離,pH增大不到1個單位,b-1ab,B項錯誤;C項根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C項錯誤;D項中酸性：醋酸碳酸次氯酸，則對應(yīng)三種鈉鹽水解程度依次增大,pH相同，則三種溶液鹽的濃度依次減小，D項正確。7.CA項，燒堿是NaO仔昔誤;B項，漂白粉變質(zhì)是因為Ca(ClO)2

20、與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3HClO,HClO見光分解，錯誤;D項,原因是Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+,錯誤。8.DA項,通入COZ前，溶液中的電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+尸c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(Al),錯誤;C項,n=0.015mol時，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3；+Na2CO3液中溶質(zhì)為Na2CO3則對應(yīng)關(guān)系為c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),錯誤;D項,n=0.03mol時，發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO呈堿性:c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),正確。9

21、.D沒有給出Na2CO等口NaHCO的量的關(guān)系，若二者的物質(zhì)的量濃度相等，則離子濃度之間的關(guān)系正確,A項錯誤；根據(jù)電荷守恒有c(N)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),溶液pH=7即c(H+尸c(OH-),所以c(N)+c(Na+尸c(HS)+2c(S),根據(jù)物料守恒有c(Na+尸c(S)+c(HS)+c(H2SO3),進(jìn)而有c(N)+c(H2SO3)=c(S),故有c(Na+)c(S)c(N),B項錯誤;Fe2+的水解抑制N的水解,HC的水解促進(jìn)N的水解，則c(N)的大小關(guān)系為XD,C項錯誤；根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO-

22、)+c(Cl-),溶液pH=7即c(H+尸c(OH-),即c(Na+尸c(CH3COO-)+c(Cl-),根據(jù)物料守恒有c(Na+尸c(CH3COO-)+c(CH3COOH止匕c(CH3COOH尸c(Cl-),綜合分析得c(Na+)c(CH3COOH尸c(Cl-),D項正確。10.BA點為單一氫氧化鈉溶液,A到C生成碳酸鈉,B點是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，C點是單一的碳酸鈉溶液，C到D生成碳酸氫鈉，D點是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液,D點溶液呈中性。A項，水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，A點時沒有通二氧化碳，pH=10的NaOH容液中c(H+)=1X10-10mol?L-1,而氫離子

23、來源于水的電離，所以水電離出的c(H+)=1X10-10mol?L-1,A正確;B點時溶液中溶質(zhì)為Na2CO和NaOH所以溶液中的c(H+)c(C)c(HC),C正確;D點溶液中水電離出的OH濃度為10-7mol?L-1,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),兩式合并可得c(Na+)=2c(C)+c(HC),D正確。11.答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3?H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于解析(1)由已知的四種離子可知，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時,為NH4Cl;NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,N水解使溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系符合。(2)四種離子的關(guān)系符合時，溶液呈堿性，說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4C1和NH3?H2C$四種離子的關(guān)系符合時,溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中存在NH4C1和HCl。(3)加水稀釋酸性溶液，使溶液中的c(H+)減小，則pH增大,NH4C1為強(qiáng)酸弱堿鹽，稀釋促進(jìn)其水解，產(chǎn)生H+,鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，稀釋過程中不會產(chǎn)生H+,pH相同的NH4C1溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，鹽酸的pH大于NH4C1溶液的,B項符合。(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，若c(HCl)=c(NH3?H2O)，則得到NH4C1