高一必修二化學(xué)能與電能練習(xí)題答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一必修二化學(xué)能與電能練習(xí)題1. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀2. 根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl23. 銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液4. 小組為研究電化學(xué)

2、原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)解析：A、發(fā)生置換反應(yīng)，正確。B、形成原電池，銅片作正極，溶液中Cu2先放電，正確；鐵片作負(fù)極失去電子形成Fe2+，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，所以C、正確。D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，a作陽(yáng)極，銅片失去電子形成為Cu2。Cu2向鐵電極移動(dòng)。錯(cuò)誤5. 根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2

3、Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：如圖原電池中，Cd為負(fù)極，其電極總反就式為Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)，B項(xiàng)研確；右圖原電池 中，Co為負(fù)極，其電極總反就式為2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)，D項(xiàng)正確。再由B、D兩式可得，氧化性為Ag+Co2+Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)，故C項(xiàng)也正確；氧化性為Ag+Cd2+，所以A項(xiàng)方程式

4、的反應(yīng)不能發(fā)生，A錯(cuò)。 答案：A6. 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂­KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Age=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同(提示：鹽橋中K、NO可自由移動(dòng))A B C DC解釋?zhuān)篊u作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；正極：A+ + e- =Ag。 在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，

5、所以1錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。7. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極答案D 【解析】乙中I失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3被還原成Fe2，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2，導(dǎo)致平衡逆向

6、移動(dòng)，則Fe2失去電子生成Fe3，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)8. 鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：根據(jù)放電反應(yīng)方程式，鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2

7、，選項(xiàng)A、B正確；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O，選項(xiàng)D正確。     答案：C 9. 關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是()A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq

8、)10. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A電子通過(guò)外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極D析：還原劑在負(fù)極失電子，氧化劑在正極得電子，因此a 為負(fù)極，b為正極。電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。因?yàn)檫@是酸性電解質(zhì)，不可能生成OH-,正極反應(yīng)：O2 +4H+ + 4e= 2H2O11. 可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁­空氣燃料電池，通常以

9、NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極【答案】A 【解析】 電解質(zhì)溶液顯堿性或中性， 該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O22H2O4e4OH，A對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al4O

10、H3eAlO2+ 2H2O，B錯(cuò)； 該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al3O24OH= 4AlO2+ 2H2O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D錯(cuò).  12. 一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)是()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)13. 某種氫氧燃料電池的電解

11、液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移14. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列敘述不正確()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3

12、mol 電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) 15. 以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃料電池的說(shuō)法正確的是()A該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為4NH35O2=4NO6H2OB固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)C電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH33O26e=N23H2OD外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b16. 如圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn(s)2M

13、nO22NH=Zn2Mn2O3(s)2NH3H2O，在此電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A. ZnB. 碳C. MnO2和NH D. Zn2和NH3解析：原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被還原。而總反應(yīng)中MnO2所含Mn元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明MnO2被還原，為氧化劑。答案：C17. 如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置解析：氫氧燃料電池的總化學(xué)方程式為2H2O2=2

14、H2O，因此a電極上發(fā)生電極反應(yīng)是2H24e=4H，a電極是負(fù)極；b電極上發(fā)生反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，b電極是正極，以上電極反應(yīng)式，適用于電解質(zhì)溶液為Na2SO4溶液等；氫氧燃料電池的能量效率較高，且產(chǎn)物是H2O，是一種無(wú)污染物質(zhì)，是一種具有應(yīng)用前景的綠色能源。氫氧燃料電池通入H2、O2，就能工作，無(wú)需將H2、O2儲(chǔ)蓄在電池內(nèi)部。答案：B18. 廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的是()A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣B碳棒取出洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有NH4Cl等化學(xué)物質(zhì)，

15、將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用解析：廢電池的黑色糊狀物中含有NH4Cl，還含有MnO2及有毒的重金屬。答案：D19. 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電池總反應(yīng)為Ag2OZn=2AgZnO，據(jù)此判斷下列敘述，其中正確的是()AAg2O是正極，Zn是負(fù)極B正極反應(yīng)式為：Ag2OH2O2e=2Ag2OHC在使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極DZn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：本題要求學(xué)生將原電池原理應(yīng)用到題目創(chuàng)設(shè)的新情景中去解決新問(wèn)題。分析電池總反應(yīng)的電子得失情況可知，原電池工作時(shí)，Ag2O被還原，Zn被

16、氧化，因此，Ag2O作正極，Zn作負(fù)極。Zn被氧化產(chǎn)生ZnO，可看做Zn(OH)2失水的產(chǎn)物，電解質(zhì)溶液為KOH，則電極反應(yīng)為：正極：Ag2OH2O2e=2Ag2OH負(fù)極：Zn2OH2e=ZnOH2O由此判斷，A、B正確，C、D不正確。點(diǎn)評(píng)：在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)，要注意電解質(zhì)溶液對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響，堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H，酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)OH，如：氫氧燃料電池，若堿溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)為正極：O22H2O4e=4OH負(fù)極：2H24OH4e=4H2O若酸溶液作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)為：正極：O24H4e=2H2O負(fù)極：2H24e=4H答案：AB20. 鋰電池是一代新型高能

17、電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iMnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是()A. Li是正極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li【來(lái).源：全,品中&高*考*網(wǎng)】B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=LiC. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2e=MnOD. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2e=Li2解析：本題根據(jù)總反應(yīng)判斷Li被氧化，為負(fù)極材料，其失電子成為L(zhǎng)i，正極放電的為MnO2，若已知電池總反應(yīng)而要寫(xiě)電極反應(yīng)式，這類(lèi)題的一般處理方法是：根據(jù)“負(fù)失氧、正得還”的規(guī)律容易先判斷負(fù)極材料，負(fù)極材料若是金屬，則失電子而變?yōu)橄鄳?yīng)陽(yáng)離子(注意：Fe失電

18、子應(yīng)變?yōu)镕e2)，負(fù)極材料若是其他被氧化的物質(zhì)(如氫氧燃料電池中的H2、甲烷燃料電池中的CH4)，則失電子變?yōu)橄鄳?yīng)氧化產(chǎn)物，然后再推斷正極反應(yīng)。答案：B21. 有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入CH4，向Y極通入O2，關(guān)于此燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A通入CH4的X極是負(fù)極，通入O2的Y極是正極B. 放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO2，完全反應(yīng)時(shí)有1.0 mol電子轉(zhuǎn)移D放電時(shí)，通入甲烷一極附近的pH升高【來(lái).源：全,品中&高*考*網(wǎng)】解析：由題意可推知出甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)為：CH42O22KOH=

19、K2CO33H2O。在通入甲烷一極需消耗KOH，因此pH必降低，KOH的物質(zhì)的量必減小；由正極反應(yīng)式O22H2O4e=4OH可知，當(dāng)消耗O2：0.25mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4×0.25mol1.0mol。答案：BD22. 堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)

20、極D外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g解析：根據(jù)總反應(yīng)式中元素化合價(jià)的變化，可知電池工作時(shí)，鋅失電子作電源的負(fù)極，在正極上MnO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，因此電池工作時(shí)，外電路上電子由電池的負(fù)極流向正極，因此A、B兩項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由關(guān)系式Zn2e可知，D選項(xiàng)正確。答案：C點(diǎn)評(píng)：原電池知識(shí)是高考的重點(diǎn)之一，本題以鋅錳堿性電池的有關(guān)問(wèn)題為載體，考查學(xué)生熟練應(yīng)用原電池基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。解答本題的關(guān)鍵是對(duì)原電池基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握，并靈活應(yīng)用。23. 銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S)，有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失。試回答：(1)食鹽的作用是_。(2)在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(3)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)，原電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)。12(1)食鹽溶于水形成電解質(zhì)溶液(2)2Al6e=2Al33Ag2S6e=6Ag3S2(3)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)33H2S6Ag24. 如下圖所示，組成一個(gè)原電池 (1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：Fe電極是_(填“正”或