重慶市南開中學(xué)2015-2016學(xué)年高一下學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷Word版含答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上重慶南開中學(xué)高2018屆高一(下)半期考試化學(xué)試題(本試卷共計(jì)150分，考試時(shí)間2小時(shí)) I卷選擇題答案，請(qǐng)?zhí)顖D在機(jī)讀卡上 II卷非選擇題答案，請(qǐng)?zhí)顚懺诖痤}卷上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第I卷 選擇題(共76分)一、選擇題(本大題共有20小題，每小題有且只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)60分)1、2015年8月12日晚11時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，事發(fā)倉(cāng)庫(kù)里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品。下列有關(guān)敘述正確的是(

2、) A危險(xiǎn)化學(xué)品危害人類健康，應(yīng)禁止生產(chǎn) B金屬鈉可以保存在煤油中，并貼上右圖標(biāo)志 C可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火 D硝酸銨、氰化鈉、金屬鈉均屬于電解質(zhì)2、下列說法不正確的是( ) A只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽 B家庭中不宜用鋁合金容器長(zhǎng)期存放酸性、堿性或咸的食品 C“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) D用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量3、某原子核外M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，則該元素的核電荷數(shù)為( A14 B8 C16 D124、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B依Li、Na

3、、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大 C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng) D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)5、230Th和232Th是釷的兩種核素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是( ) ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232 BTh元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231 C232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D230Th和232Th互稱為同位素6、把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是( ) AFeBr2 BNa2SO3 CNaOH DFeSO47、下列關(guān)于硫酸的說法正確的是( ) A濃硫酸不能干燥堿性氣體NH3，也不可干燥CO、H2等還原性氣體 B常

4、溫下，銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使晶紅溶液褪色 C濃硫酸與磁性氧化鐵的反應(yīng)只表現(xiàn)出濃硫酸的酸性 D蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象表現(xiàn)出濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( ) A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA B1 mol/L KI溶液中I數(shù)目為NA C0.1 mol Na離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA D56g鐵與足量的Cl2或S反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 NA9、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( ) A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有大量NH4的溶液：Mg2、S2、OH、I C通有足量

5、NO2的溶液：K、Na、SO32、AlO2D強(qiáng)酸性溶液中：Na、Fe3、NO3、SO4210、下列關(guān)于鹵素的說法正確的是( ) A將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色 B液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時(shí)應(yīng)加少量水液封 CCl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì) DHX的還原性順序?yàn)椋篐FHClHBrHI11、氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是( ) A“兩水”都能與FeCl2溶液反應(yīng) B“兩水”中都存在可逆反應(yīng) C“兩水”都有刺激性氣味 D“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒

6、子種類數(shù)相同12、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( ) ASO2具有氧化性，用來殺菌消毒 B氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃 C碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉 D銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是( ) A用于分離水和乙醇的混合物 B可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集 C當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 D常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等14、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( ) ASO3 BFe

7、Cl2 CNa2O2 DNH315、下列離子方程式正確的是( ) A過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O=OH+O2 BMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O C稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O DNaAlO2溶液中通入過量二氧化碳AlO2+2H2O+CO2=HCO3+Al(OH)316、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( ) A非金屬性：ClI B堿性：KOHNaOH C酸性：H2SO3H2SO4 D結(jié)合H能力：CO32Cl17、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁一澄清”現(xiàn)象的是( ) AX：漂白粉溶液Y：二氧化

8、硫 BX：硝酸鋇溶液Y：二氧化硫 CX：氯化鋁溶液Y：氨氣 DX：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮18、同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散( ) A= B D不能確定19、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( ) A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2 C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)20、a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)

9、，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3mol A B C D二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共計(jì)16分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)21、甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D丁的最高價(jià)氧化物是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料22、

10、下列有關(guān)敘述正確的有( ) 5.6g鐵粉能與100mL、3mol/L HNO3恰好完全反應(yīng) 兩種酸溶液混合后，溶液的酸性可能增強(qiáng)，也可能減弱 利用周期表，可以在金屬元素區(qū)域?qū)ふ抑苽湫滦娃r(nóng)藥的元素 用一種試劑可以鑒別下列五種無色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3 某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則這種元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為m+n Al65Cu23Fe12是一種擬晶,具有合金的優(yōu)良物理性能,其硬度和熔點(diǎn)均比金屬Al、Cu、Fe大 A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè)23、NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol，通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g，氣體體積縮小為

11、2.24L(標(biāo)況)，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A46 B40 C37.5 D1724、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL SO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是( ) A所得沉淀為0.05mol的BaSO4 B混合氣體中SO2標(biāo)況下的體積為0.448L Ca的取值范圍為0.672aD_(5)錫是碳的同族元素，其原子序數(shù)為_，核外有_個(gè)電子層，Sn2+具有較強(qiáng)的

12、還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl3溶液氧化，請(qǐng)寫出SnS與足量熱的FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_26(11分)下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A的構(gòu)成元素在周期表中的位置為_(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式_(4)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式_27(10分)二氧化硫常用作消毒劑和漂白劑，也是一種重要的工業(yè)原料。(1)下列關(guān)于SO2

13、的說法正確的是_。ASO2使溴水褪色，體現(xiàn)出SO2的漂白性BSO2通入紫色石蕊試液中，先變紅后褪色CSO2和Cl2混合通入品紅溶液，品紅一定褪色DSO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，SO2和NH3或NO2混合通入該溶液中，均會(huì)生成白色沉淀(2)工業(yè)上常以SO2為原料制取H2SO4。現(xiàn)用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)并驗(yàn)證各種反應(yīng)產(chǎn)物： A B C D E 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣。流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：_ (3)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)廣泛用于印染行業(yè)和食品儲(chǔ)存行業(yè)?？梢詫O2通入草酸鈉(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中制取保險(xiǎn)粉。離子方程式為_

14、(4)工業(yè)尾氣中的SO2可在銅的作用下催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為： 2SO2+2nCu+(n+1)O2+(22n)H2O=2nCuSO4+(22n)H2SO4每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為_g。28(16分)某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)(1)寫出盛裝濃硝酸的儀器名稱_，說明將銅粉分散在石棉絨中的原因_。(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_(填化學(xué)式)。(3)關(guān)閉k1、k2

15、，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作為_。(5)I從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 molL1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_molL1。II若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體在標(biāo)況下體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)_ (填“有”或“無”)NO生成，其依據(jù)是(請(qǐng)用數(shù)據(jù)和文字說明)：_29 (19分)鋁硅合金材料性能優(yōu)良。用鋁土礦(含30SiO2、37.6Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取該合金的工藝如下：(NH4)2SO4操作高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體固體攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3(1)檢驗(yàn)鋁土礦中的鐵元素需要試劑：_，工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式為_。(2)焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6N