第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》練習(xí)及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試題一、選擇題(每小題3分，共60分，每小題有1個或2個選項符合題意)1下列說法中正確的是()A純凈物一定由分子構(gòu)成 B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C混合物肯定是由兩種以上的元素組成的 D含有氧元素的化合物就是氧化物2用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)3下列物質(zhì)的分類合理的是()A氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C銨鹽：NH4Cl、NH4NO

2、3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34下列說法正確的是()A可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 DCuSO4·5H2O是一種混合物5氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A分散質(zhì)粒子大小都在1100nm之間 B有丁達(dá)爾效應(yīng)C加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D呈紅褐色6離子方程式HOH=H2O所表示的反應(yīng)是()A所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)7下列

3、化學(xué)方程式中，能用離子方程式SOBa2=BaSO4來表示的是()ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO4 DBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl8下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是()ACl、Fe3、NO、OH BHCO、Cl、Na、HCBa2、Cl、CO、K DNH、K、OH、Cl9下列離子方程式中書寫正確的是()A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2OC銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgD硫酸鎂溶液與氫

4、氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg22OH=Mg(OH)210離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是()檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生ANH氣體法 BI沉淀法 CFe3顯色法 DCa2氣體法11下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑12向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()AHCO BCl COH DCO13下列敘述正確的是(

5、)A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性14下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成 Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出 Na2CO32H=2NaCO2H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO15下列反應(yīng)完成后有沉淀生成的是()ABaCl2

6、溶液與Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液BBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀硫酸CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀硝酸DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀硝酸16下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag17根據(jù)反應(yīng)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl22FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()AFe3>Cl2>I2 B Cl2>I2>Fe3 CI2>Cl2>Fe3 DCl2>F

7、e3>I218將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2CCa2CO=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O19已知有如下反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe(CN)I2=2Fe(CN)2I，試判斷氧化性強弱順序正確的是()AFe3Br2I2Fe(CN) BBr2I2Fe3Fe(CN)CBr2Fe3I2Fe(CN) DFe(C

8、N)Fe3Br2I220實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ANaNO2是氧化劑 B生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6molCNH4Cl中的N元素被還原 DN2既是氧化劑又是還原劑二、非選擇題(本題包括6個小題，共40分)21(6分)某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH、SO、CO、Cl。(1)當(dāng)溶液中存在大量H時，則溶液中不可能有_。(2)當(dāng)溶液中有大量的Ba2存在時，則溶液中不可能有_。22(6分)已知離子反應(yīng)：RO6I6H=R3I23H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n_，R元素在RO中的化合價是_。

9、23(8分)將1mol·L1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體變?yōu)開色，得到的是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。用此分散系進(jìn)行實驗：(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色_，這表明_，這種現(xiàn)象稱為_。(2)向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_。(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_；原因是_。(4)提純此分散系的方法叫_，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須_。24(8分)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：()KClO3()HCl(濃)=()KCl()ClO2

10、()Cl2()(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和化學(xué)計量數(shù)填入框內(nèi))。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號，多選倒扣)。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。(4)ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_倍。25(6分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀

11、，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體， C與D無反應(yīng)現(xiàn)象?？膳卸ǜ髟噭┢恐兴⒃噭锳_、B_、C、_、D_、E_。另外，請寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。26(6分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實驗： (1)寫出步驟發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少(用m表示)。答 案一、1. B 2. D 3. A 4. A 5. C 6. D 7. D 8. AC 9. B 10. D 11. C 12. A 13. D 14. B 15. B

12、 16. B 17. D 18. D 19. C 20. A 21. (1)CO、OH(2)SO、CO 22. 15價 23. 紅褐Fe(OH)3膠體FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷膠體的電泳(2)形成紅褐色沉淀硫酸銨電離出的SO中和Fe(OH)3膠粒所帶正電荷，使其以沉淀形式析出(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4電離出的SO使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H使Fe(OH)3沉淀溶解(4)滲析多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到Cl24. (1)242212H2O (2) (3)0.2 (4)2.6325. BaCl2AgNO3HN