離子反應發(fā)生的條件及離子反應的應用-魯科版高中化學選修4學案

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第4節(jié)離子反應第1課時離子反應發(fā)生的條件及離子反應的應用核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.變化觀念與平衡思想：知道離子反應的實質和離子反應發(fā)生的條件，會判斷離子反應能否發(fā)生。2.證據推理與模型認知：會書寫離子方程式，熟知離子反應的應用，建立離子檢驗與推斷的思維模型。一、離子反應發(fā)生的條件1生成沉淀(1)生成沉淀：可溶性電解質之間發(fā)生反應生成沉淀，如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混合時，其離子方程式為Ba2SO=BaSO4。(2)沉淀的轉化：由一種難溶電解質溶解生成的離子與其他離子反應生成另一種更難溶電解質，使相應離子濃度降低，促進原沉淀繼續(xù)溶解并轉化為新的沉淀。如MgCO3與

2、NaOH溶液反應可生成Mg(OH)2沉淀，其離子方程式為MgCO32OH=Mg(OH)2CO。2生成弱電解質(1)生成水：如KOH溶液與HNO3溶液反應的離子方程式為OHH=H2O。(2)生成其他弱電解質強酸生成弱酸：如H2SO4與CH3COONa溶液反應的離子方程式為CH3COOH=CH3COOH。強堿生成弱堿：如NH4Cl溶液與NaOH溶液反應的離子方程式為NHOH=NH3·H2O。水解反應：如CH3COONa水解的離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。3生成氣體(1)Na2CO3溶液與足量鹽酸反應的離子方程式為CO2H=H2OCO2。(2)濃NH4Cl溶液與濃NaO

3、H溶液共熱時的離子方程式為NHOHNH3H2O。4發(fā)生氧化還原反應(1)非電化學原理的氧化還原反應向CuSO4溶液中加入鋅片：Cu2Zn=Zn2Cu。FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：2Fe3Cu=Cu22Fe2。向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(2)原電池、電解池反應原電池反應如銅鋅原電池的電極反應和電池反應可表示為負極反應式：Zn2e=Zn2，正極反應式：Cu22e=Cu，電池反應：ZnCu2=CuZn2。電解池反應如氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的反應為陽極反應式：2Cl2e=Cl2，陰極反應式：2H2O2e=H22OH，電解反應：2Cl2H

4、2OH22OHCl2。離子反應的四種類型(1)復分解反應生成難溶物或微溶物。生成弱電解質常見與H結合的弱酸根離子有：F、ClO、S2、HS、SO、HSO、PO、HPO、H2PO、CO、HCO、CH3COO、Al(OH)4、SiO等；常見與OH結合的弱堿陽離子有：NH、Mg2、Al3、Fe3、Zn2、Cu2等。(2)氧化還原反應MnO(H)與Cl、Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。NO(H)與Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。ClO與Br、I、S2、HS、SO、HSO、Fe2等。Fe3與I、S2、HS、SO、HSO等。(3)水解互促Al3與CO、HCO、S2、HS、SiO

5、、Al(OH)4、ClO等。Fe3與CO、HCO、SiO、Al(OH)4、ClO等。Mg2與S2、HS、Al(OH)4、SiO等。NH與Al(OH)4、SiO等。(4)絡合反應如Fe3與SCN生成Fe(SCN)3；Ag與NH3·H2O生成Ag(NH3)2。例1下列離子組中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()AFe3、NH、CH3COO、ClBBa2、Na、SO、ClCH、NO、SO、NaDHCO、OH、Cl、Ca2答案C解析A項，Fe3和CH3COO因發(fā)生較徹底的水解而不能大量共存；B項，因Ba2和SO產生沉淀而不能大量共存；C項，NO在有大量H存在的情況下具有強氧化性，SO具

6、有強還原性，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項，OH與HCO反應生成CO和H2O，CO又會與Ca2反應生成沉淀。考點離子反應題點限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷思維啟迪“NOH”和“水解促進”型在離子共存判斷時注意的問題(1)NO與還原性離子在堿性條件下能大量共存，在酸性條件下不能大量共存。(2)與活潑金屬反應放出H2的溶液條件下，該溶液可能是酸性、堿性兩種情況，但若是酸性條件，則溶液中不能大量存在NO。(3)NH與CH3COO、CO、HCO，Mg2與HCO等組合，在水溶液中可以大量共存。例2常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3

7、、SO、ClBOH1×1013mol·L1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水電離的H1×1011mol·L1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO答案B解析A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在；B項，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量存在，若溶液顯酸性，Fe2和NO不能大量共存；D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，不能大量存在?？键c離子反應題點限制條件下水溶液

8、中離子能否大量共存的判斷思維啟迪幾種常見隱含條件的使用(1)“無色”溶液：有色離子如MnO、Fe3、Fe2、Cu2等不能大量存在。(2)“透明”溶液：“透明”也可“有色”。(3)“pH1”或“pH試紙變紅”或“石蕊溶液變紅”的溶液：溶液顯酸性。(4)“pH13”或“pH試紙變藍”或“酚酞溶液變紅”的溶液：溶液顯堿性。(5)“水電離出的H10a(a7) mol·L1”或“與Al反應放出H2”或“與HCO反應”的溶液：溶液顯酸性或堿性。(6)“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”的溶液：只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括發(fā)生其他反應的離子。例3下列反應的離子方程式正確的是()

9、A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH=HSOB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC鹽酸滴入氨水中：HOH=H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O答案B解析A項，因SO2少量，生成Na2SO3，反應式為SO22OH=SOH2O；B項正確；C項，NH3·H2O是弱堿，難電離，不能拆開，反應式為HNH3·H2O=NHH2O；D項，CaCO3為難溶物質，不能拆開，其反應式為CaCO32H=Ca2CO2H2O?？键c離子反應題點離子反應方程式的正誤判斷思維啟迪“過量型”離子方程式的書寫方法(少定多變法)如過量NaOH溶液與Ca(

10、HCO3)2溶液反應。其步驟是：(1)按照組成比例寫出不足物質參加反應的離子。Ca2與HCO的比例為12。(2)過量物質的離子滿足不足離子需要，OH系數為2，滿足2HCO。因此可得離子反應方程式為2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。相關鏈接離子方程式的書寫與正誤判斷1化學式拆寫要點(1)易溶于水的強電解質均寫成離子形式，包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽；其他均用化學式表示，如單質、氧化物、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水)、非電解質、難溶性鹽。(2)微溶物寫法：微溶物作為反應物，若是溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式；微溶物作為生成物，一般寫化學式。(3)酸式鹽的寫法：多元弱酸根離子不能拆

11、開寫；強酸酸式酸根離子拆開寫。(4)氨水寫法：氨水作為反應物時寫NH3·H2O；作為生成物時，若加熱條件或濃度大時寫成NH3H2O，若無加熱條件且濃度很稀，寫成NH3·H2O。2離子方程式的正誤判斷(1)一查是否符合客觀事實。即反應能否發(fā)生，生成物是否符合事實。如Na與CuSO4溶液：2NaCu2=2NaCu(錯誤)；Fe與稀鹽酸：2Fe6H=2Fe33H2(錯誤)。(2)二查化學式拆寫是否正確。(3)三查符號使用是否正確，要注意“=”“”“”“”等符號的正確使用。如AlCl3溶于水中，Al33H2O=Al(OH)33H(錯誤)。(4)四查是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電

12、子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2(錯誤)；Fe2Cl2=Fe3Cl(錯誤)。(5)五查是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，Ba2SO=BaSO4(錯誤)。(6)六查反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應：HSOBa2OH=BaSO4H2O(錯誤)。(7)七查是否符合用量關系。即過量、少量、等物質的量、適量、任意量、逐滴加入引起的用量變化等對反應產物的影響。(8)八查反應條件的影響。有的反應與試劑的滴加順序有關如Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，COH=HCO，HCOH=H2OCO2。稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液，CO2H=H2OCO2

13、。再如AlCl3溶液與NaOH溶液、NaAl(OH)4溶液與鹽酸反應等。濃度條件如硝酸與銅反應時，濃硝酸被還原為NO2、稀硝酸一般被還原為NO。二、離子反應的應用1離子的檢驗可利用離子的特征反應來檢驗一些常見離子。檢驗離子IFe3試劑AgNO3溶液，稀HNO3KSCN溶液現象產生不溶于稀HNO3的黃色沉淀生成紅色溶液離子反應IAg=AgIFe33SCN=Fe(SCN)32.測定溶液中離子的濃度(1)沉淀法：如溶液中的SO，用Ba2將其轉化為BaSO4沉淀，然后稱量沉淀的質量就可求得SO的物質的量及其濃度。(2)酸堿中和滴定：強酸中的H濃度可以用已知準確物質的量濃度的強堿溶液滴定的方法求得。(3

14、)氧化還原滴定法：如溶液中MnO的濃度可用已知準確濃度的Fe2溶液滴定求得。3物質的制備與純化(1)氯堿工業(yè)生產燒堿和氯氣：2Cl2H2O2OHH2Cl2。(2)實驗室制取CO2發(fā)生的離子反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)制高純度的氯化鈉：除去其中少量的SO、Mg2、Ca2，需要的試劑及加入的正確順序是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸(其他合理答案也可)。(4)除去污水中的重金屬離子：用沉淀劑將其轉化為沉淀而除去，達到凈水的目的。4胃酸過多的治療(1)服用小蘇打片(胃潰瘍患者慎用)：離子方程式：HCOH=H2OCO2。(2)服用胃舒平：離子方程式：Al(OH)

15、33H=Al33H2O。5硬水的形成及軟化(1)含義：含有Ca2、Mg2較多的水。(2)形成(暫時硬水)：離子方程式為MgCO3CO2H2O=Mg22HCO；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(3)軟化方法加熱法：Ca22HCOCaCO3CO2H2O；Mg22HCOMgCO3CO2H2O。加沉淀劑法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀劑，離子方程式為Ca2CO=CaCO3；Mg2CO=MgCO3。例4下列根據實驗現象所得出的結論中，一定正確的是()A某無色溶液能使紅色石蕊試紙變藍，結論：該溶液一定是堿溶液B某無色溶液加稀HNO3酸化的BaCl2產生白色沉淀，結論：該溶液中一定含有SOC某無色

16、溶液焰色反應呈黃色，結論：該溶液中一定含有NaD某無色溶液加入Na2CO3溶液產生白色沉淀，結論：該溶液中一定含Ca2答案C解析使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性，但不一定是堿溶液，也可能是水解呈堿性的強堿弱酸鹽溶液；不溶于稀硝酸的白色沉淀除BaSO4外還有AgCl等，溶液中可能含有Ag；焰色反應呈黃色的溶液中一定含有Na；加入含CO的溶液產生白色沉淀的溶液，可能含有Ba2、Ca2、Mg2等?？键c離子反應的應用題點常見離子的檢驗離子檢驗中的干擾問題(1)進行離子檢驗時，需排除干擾離子的影響。如檢驗SO時，不能直接或間接引入NO，防止SO的干擾，為排除CO、SO、Ag等的干擾，正確的操作是：先向溶液

17、中加稀鹽酸沒有白色沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明溶液中一定含有SO。(2)對含多種離子的溶液分別進行離子檢驗時需要選擇合適的順序。相關鏈接離子檢驗時常見的干擾問題(1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，不能判斷溶液中存在SO，若溶液中存在Ag，也有相同的現象。(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷溶液中一定存在CO，若溶液中存在SO、HSO、SO、HCO，也有相同的現象。(3)向某溶液中滴入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷溶液中一定存在CO，若溶液中存在HCO、SO、HSO，也有相同的現象。(4)向某溶液中滴

18、入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能判斷溶液中一定存在SO，若溶液中存在SO，也有相同現象。(5)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，溶液中不一定存在Fe2。檢驗Fe2時，應先加KSCN溶液，再加氯水，否則，Fe3會干擾結果的判斷。(6)做某溶液的焰色反應實驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在鈉元素，也可能存在鉀元素，因為鉀的焰色必須透過藍色鈷玻璃才能觀察到。例5(2018·長春調研)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量溶液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴

19、加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是()A一定有Cl B一定有SOC一定沒有Al3 D一定有Na答案B解析藍色石蕊試紙變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中肯定沒有CO，且一定有可以水解的Al3；滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則肯定有SO；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，不能證明原溶液中是否有Cl，因為在上一步中滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液引入了Cl；根據題給信息不能確定溶液中是否有Na，故B項正確?？键c離子反應的應用題點溶液中離子的檢驗與推斷思維啟迪通過分析、推理建立離子推斷的“四項基本原則”。(1)肯定原則：根據實驗現象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：相

20、互反應的離子不能大量共存。根據“互斥原則”，若推出溶液中存在某離子，那么能與該離子反應的離子不能大量存在。(3)進出原則：加入試劑時引入(“進”)的離子和發(fā)生反應時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。(4)守恒原則：溶液中電荷守恒，有陽離子則必有陰離子。例6氯堿工業(yè)中，是以食鹽水為原料，通過電解產生燒堿、氫氣、氯氣并以此生產一系列其他產品，但工業(yè)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO，會影響產品的質量，需除去這些離子。(1)除去Mg2應加入_溶液，除去Ca2應加入稍過量的_溶液，除去SO應加稍過量的_溶液。(2)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入溶液的合理順序為_(填字母)。A先除Mg2，再

21、除Ca2，后除SO，調pHB先除SO，再除Mg2，后除Ca2，調pHC先除Mg2，再除SO，后除Ca2，調pH答案(1)NaOHNa2CO3BaCl2(2)BC解析為了不引入新的雜質離子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SO用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后加入，目的是除去過量的Ba2?？键c離子反應的應用題點物質的制備與純化思維啟迪物質純化的基本原則及注意問題(1)原則不增(不引入新雜質)。不減(不減少被提純的物質)。易分離(被提純的物質與雜質易分離)。易復原(被提純物質易復原)。(2)注意事項一般除雜試劑要過量；后續(xù)試劑應能除去過量的前一試

22、劑；盡可能將雜質轉化為所需物質；除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序，選擇最佳除雜順序。1下列各組離子中，因相互促進水解而不能大量共存的是()AOH、Na、K、HCOBH、HCO、Ca2、ClCAl3、SO、CO、ClDH、HS、Na、SO答案C解析A項，OH、HCO反應生成CO和H2O；B項，H、HCO反應生成CO2和H2O；D項，H、HS反應生成H2S；C項，Al3、CO相互促進水解生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存?？键c離子反應題點限制條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷2常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.1

23、15;1012的溶液中：K、Na、CO、NOCFe21 mol·L1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO答案B解析Fe3為黃色，Fe3與SCN反應會生成紅色Fe(SCN)3，A項錯誤；HOH，溶液顯堿性，選項中四種離子與OH可以共存，B項正確；MnO可以氧化Fe2，C項錯誤；使甲基橙變紅，溶液為酸性，H與HCO反應生成CO2和H2O，不可以大量共存，D項錯誤?？键c離子反應題點限制條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷3對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇

24、溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案C解析A項，還可能有HCO、SO、HSO中的一種或幾種；B項，還可能有Ag；D項，還可能有Ca2等?？键c離子反應題點常見離子的檢驗4下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()AFeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3=Cu2Fe2BNO2與水的反應：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：2Al(O

25、H)4CO2=2Al(OH)3COH2O答案B解析A項，該離子方程式電荷不守恒；C項，醋酸是弱酸，應寫成分子形式；D項，通入過量CO2，應生成HCO?？键c離子反應題點離子反應方程式的書寫與正誤判斷5某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析A項，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al

26、(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產生，NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應，最后不會有固體剩余；B項，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解；D項，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸?？键c離子反應的應用題點物質的檢驗與推斷6某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取該溶液進行如下實驗：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體逸出，通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產生白色沉淀。取實驗中的澄清溶液，滴入A

27、gNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據以上現象判斷原溶液中()A肯定不存在的離子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的離子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判斷的離子是KD以上判斷都不正確答案A解析無色透明溶液中無Fe2；說明溶液呈酸性，可判斷無CO；可以判斷有NO；結合，酸性溶液中NO有強氧化性，可判斷無還原性較強的I；中產生白色沉淀，溶液中應該有SO，進而推斷溶液中無Ba2；滴入BaCl2溶液，引入了Cl，中檢驗出的Cl不一定是原溶液的；沉淀部分溶解，可確定有Al3、Mg2。綜上所

28、述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定無Fe2、Ba2、CO、I?？键c離子反應的應用題點水溶液中離子的檢驗與推斷題組一離子大量共存1在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、CO BH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NO DK、NH、OH、SO答案C解析A組離子不能大量共存，因為Al3水解生成Al(OH)3和H，CO水解生成HCO和OH，處在同一溶液里的Al3和CO，兩種水解相互促進，使Al3和CO的水解趨于完全；B組離子不能大量共存，因為Fe2具有較強的還原性，酸性溶液里的MnO具有很強的氧化性，Fe2和MnO在酸性溶液里易發(fā)生氧化還原反應

29、；D組離子不能大量共存，因為NH和OH能相互反應生成難電離的NH3·H2O?？键c離子反應題點無限制條件下水溶液中離子能否大量共存判斷2在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH2的溶液：Fe2、NH、Cl、NOB能使pH試紙變深藍色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrD澄清透明的無色溶液：ClO、MnO、Al3、SO答案B解析A項，pH2時，Fe2被氧化；C項，Fe3與SCN、I不能大量共存；D項，MnO呈紫紅色；B項正確。考點離子反應題點限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷3在下列溶液中，能大量共存的離子組是()A常溫下H10

30、12 mol·L1的溶液：K、Ba2、Cl、BrB常溫下1012的溶液中：Fe2、Mg2、NO、ClC含有大量Fe3的溶液中：SO、I、Na、ClD能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：K、SO、S2、CO答案A解析A可大量共存，該溶液呈堿性，A項中各離子均不與OH反應；B不能大量共存，該溶液為酸性條件，NO能氧化Fe2；C不能大量共存，Fe3與I反應；D不能大量共存，能使石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性，CO、S2與H結合生成弱酸或放出氣體?？键c離子反應題點限定條件下水溶液中離子能否大量共存的判斷4制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)

31、進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH答案D解析A項，Cl2有強氧化性，能氧化Fe2：Cl22Fe2=2Fe32Cl；B項，ClO不能和Fe2、H大量共存；C項，OH不能和Fe2、NH大量共存：Fe22OH=Fe(OH)2、NHOH=NH3·H2O；D項，離子間能大量共存?？键c離子反應題點限定條件下水溶液

32、中離子能否大量共存的判斷題組二離子方程式的正誤判斷5下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案A解析B不正確，該離子方程式原子不守恒；C不正確，HClO是弱酸，應寫成分子式形式且要用“”；D不正確，常溫下，KMnO4溶液能與濃鹽酸反應生成Cl2?？键c離子反應題點離子方程式的書寫與正誤判斷6在

33、如圖所示點滴板上進行四種溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是()Aa反應：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反應：HCOOH=COH2OCc反應：HOH=H2ODd反應：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH答案D解析A選項電荷不守恒；B選項因NaOH過量，則還應存在NH與OH的離子反應；C選項中CH3COOH是弱酸，應寫成分子式?？键c離子反應題點離子方程式的書寫與正誤判斷7下列反應對應的離子方程式正確的是()AFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3H2S=Fe2S2HB碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC

34、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3D澄清石灰水中通入過量CO2：OHCO2=HCO答案D解析A中電荷不守恒，得失電子數也不守恒，錯誤；B中過量的OH能將HCO完全轉化為CO，其正確的離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，錯誤；C中NH3·H2O為弱電解質，不能拆成離子形式，錯誤。考點離子反應題點離子方程式的書寫與正誤判斷8下表中評價合理的是()選項化學反應及其離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶

35、液：Ba2SO=BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，Fe2與Br的系數之比應為12答案B解析A項Fe3O4中的Fe2能夠被稀硝酸氧化，還應生成NO氣體；C項應同時生成NH3·H2O；D項氯氣先氧化Fe2為Fe3，然后再氧化Br，離子方程式正確，評價不正確?？键c離子反應題點離子方程式的書寫與正誤判斷題組三離子反應的應用9下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無Fe2B氣體通過無水CuSO4粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中

36、有Na，無KD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2答案B解析A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，只能證明一定存在Fe3 ，不能證明是否含有Fe2，錯誤；B項，無水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固體由白色變?yōu)樗{色，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，能夠證明原粉末中含有Na，無法證明是否含有K，因為要觀察鉀的火焰顏色，必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光，排除鈉的干擾，錯誤；D項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，SO2也可以，錯誤?？键c離子反應的應用題點常見離子的檢驗10能將分別含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH、Na、Fe2等離子的七種硫酸鹽溶液一

37、次鑒別開來的是 ()ANaOH溶液 BKSCN溶液CNaHCO3溶液 DNH3·H2O溶液答案A解析加入NaOH溶液后分別會看到藍色沉淀、紅褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、氣體、無明顯現象、先有白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色?？键c離子反應的應用題點常見離子的檢驗11提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可以采用的方法為()A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸B加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補加適量的硝酸D加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，向溶液中補加適量

38、的硝酸答案D解析除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2，實質上是除去Ba2，首先考慮應將Ba2以沉淀的形式除去，但要除盡Ba2，加入的沉淀劑必須是過量的，然后考慮如何除去過量的新雜質。相比較而言，使用CO比使用SO做沉淀劑更好，便于進一步除去過量的CO。加入CO，CO與Ba2結合為BaCO3沉淀除去Ba2，過量的CO可加入HNO3除去。A、C項中會引入雜質Na，B項中會引入雜質SO。考點離子反應的應用題點物質的制備與純化12已知：SOI2H2O=SO2I2H。某無色溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有離子物質的量濃度相等。向該溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶

39、液的判斷正確的是()A肯定不含I B肯定含有SOC可能含有SO D肯定含有NH答案B解析溶液本身無色，說明一定不含Fe2，加入溴水仍呈無色，說明溴發(fā)生了反應，且反應產物無色，I和SO均有還原性，可與溴反應使溴水褪色，但反應后溶液無色，說明產物沒有I2，則原溶液中一定有SO；由于SO的還原性比I強，故無法判斷是否存在I；因所有離子物質的量濃度相等，根據電荷守恒可判斷原溶液中肯定沒有SO?？键c離子反應的應用題點水溶液中離子的檢驗與推斷13(1)實驗室中不能用硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合來制取硫化鋁，原因是_(用化學方程式表示)。(2)溶液中SO與H不能大量共存，是因為發(fā)生了_(填反應類型，下同)反應

40、，酸性條件下NO與Fe2不能大量共存，是因為發(fā)生了_反應。(3)只選用一種試劑就能把濃度均為1 mol·L1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以區(qū)別，這種試劑是_(填字母)。ACaCl2 BAgNO3 CH2SO4 DNaOH(4)在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為_(填序號)。Fe2SOBa22OH=BaSO4Fe(OH)2NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3·H2O2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)33NHFe33SO3Ba26OH=3BaS

41、O4Fe(OH)33NH3·H2O(5)將0.5 mol Cl2通入到含0.5 mol FeBr2的溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為_(填字母)。ACl22Fe2=2Fe32ClBCl22Br=Br22ClC3Cl22Fe24Br=2Fe3Br26ClD2Cl22Fe22Br=2Fe3Br24Cl答案(1)3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S(2)復分解氧化還原(3)C(4)(5)D解析(1)硫化鈉溶液和氯化鋁溶液混合后，Al3與S2發(fā)生相互促進的水解反應：3Na2S2AlCl36H2O=2Al(OH)36NaCl3H2S。(2)SO與H發(fā)生復分解反應，酸性條件下NO與Fe2發(fā)生氧化還原反應。(3)H2SO4與Na2SO4不反應；與Na2SO3反應產生刺激性氣味的氣體；與Na2CO3反應產生無色無味的氣體；與BaCl2反應產生白色沉淀。(4)復鹽NH4Fe(SO4)2中不存在亞鐵離子，氫氧化鋇不足時，反應的離子方程式為2Fe33SO3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3，故錯誤，正確；當氫氧化鋇足量時，反應的離子方程式為NHFe32SO2Ba24OH=2BaSO4Fe(OH)3NH3·H2O，故正確；鐵離子優(yōu)先與氫氧根離