化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、第第1頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第七章第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七章第一講第七章第一講第第2頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第一講化學(xué)反應(yīng)速率第一講化學(xué)反應(yīng)速率第七章第一講第七章第一講第第3頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)考綱要求考綱要求1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化

2、劑等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。認(rèn)識其一般規(guī)律。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。用。第七章第一講第七章第一講第第4頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率知識梳理知識梳理減少減少增加增加molL1min1molL1s1不同不同化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)第七章第一講第七章第一講第第5頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃，錯(cuò)誤的劃“”(

3、1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加一種生成物濃度的增加()(3)化學(xué)反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1()思考辨析思考辨析第七章第一講第七章第一講第第6頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第7頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化

4、學(xué)題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練第七章第一講第七章第一講第第8頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析對同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，對同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以mn2v(A) v(B) v(C)0.5 molL1s1 1.5 molL1s1 1 molL1s11 3 2，故，故m和和n的值分別為的值分別為1、3。答案答案D第七章第一講第七章第一講第第9頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析H2O2溶液濃度由溶液

5、濃度由2.0 mol/L降到降到1.0 mol/L需要需要10 s，可推知，可推知降低降低0.5 mol/L需要需要5 s，但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于，但后一次濃度的降低是在前面的基礎(chǔ)上，由于H2O2溶液濃度減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于溶液濃度減小，反應(yīng)速率降低，則后面的反應(yīng)所需時(shí)間大于5 s，故選故選B項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案B第七章第一講第七章第一講第第10頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第11頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第12頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課

6、標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第13頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第14頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析用選項(xiàng)所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)用選項(xiàng)所給反應(yīng)速率除以該物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最大者表示該反應(yīng)的速率最快，故選量數(shù)，最大者表示該反應(yīng)的速率最快，故選B項(xiàng)。項(xiàng)。答案答案B第七章第一講第七章第一講第第15頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析本題可以采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的計(jì)量數(shù)將不本題可以

7、采用歸一法進(jìn)行求解，通過方程式的計(jì)量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，B項(xiàng)項(xiàng)中的中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；C項(xiàng)中對應(yīng)的項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)0.2 molL1min1；D項(xiàng)中對應(yīng)的項(xiàng)中對應(yīng)的v(A)3 molL1min1。答案答案D第七章第一講第七章第一講第第16頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第17頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)1內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)

8、物本身的性質(zhì)。2外因外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件)考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識梳理知識梳理第七章第一講第七章第一講第第18頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)3理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿印⒒罨?、有效碰撞。活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D活化能：如圖圖中：圖中：E1為為_，使用催化劑時(shí)的活化能為，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反，反應(yīng)熱為應(yīng)熱為_。(注：注：E2為逆反應(yīng)的活化能為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞

9、：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。正反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能E3E1E2第七章第一講第七章第一講第第19頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系?；罨肿印⒂行鲎才c反應(yīng)速率的關(guān)系。第七章第一講第七章第一講第第20頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)思考辨析思考辨析第七章第一講第七章第一講第第21頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)1(2015海南化學(xué)海南化學(xué))(雙選雙選)10 mL濃度為濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅

10、的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是量的是()AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO3解析解析K2SO4溶液加入鹽酸中，相當(dāng)于稀釋鹽酸，所以反應(yīng)速率減溶液加入鹽酸中，相當(dāng)于稀釋鹽酸，所以反應(yīng)速率減慢，但是慢，但是H的物質(zhì)的量沒有減少，所以不影響的物質(zhì)的量沒有減少，所以不影響H2生成量，生成量，A項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；CH3COONa與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，H的濃度減小，反的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但應(yīng)速率減慢，但H的物質(zhì)的量不變，所以不影響

11、的物質(zhì)的量不變，所以不影響H2生成量，生成量，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；Zn與與CuSO4溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成Cu，Zn和和Cu構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗了部分溶液與鹽酸反應(yīng)，消耗了部分H，所以，所以H2生生成量減少，成量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案AB題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練第七章第一講第七章第一講第第22頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第23頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第24頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人

12、教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對速率無影響。增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對速率無影響。答案答案C第七章第一講第七章第一講第第25頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng)不參與反應(yīng))時(shí)對反應(yīng)速率的影響時(shí)對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入恒容：充入“惰性氣體惰性氣體”總壓增大總壓增大物質(zhì)濃度不變物質(zhì)濃度不變(活化分活化分子濃度不變子濃度不變)反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入恒壓：充入“惰性氣體惰性氣體”體積增大體積增大物質(zhì)濃度減小物質(zhì)濃度減小(活化分

13、活化分子濃度減小子濃度減小)反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。第七章第一講第七章第一講第第26頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)利用圖象理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響利用圖象理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響速率速率時(shí)間圖象定性揭示了時(shí)間圖象定性揭示了v正正、v逆逆隨時(shí)間隨時(shí)間(含條件改變對速率的影含條件改變對速率的影響響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。此引發(fā)的平衡移動?？键c(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用考點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及應(yīng)用知識梳理知識梳

14、理第七章第一講第七章第一講第第27頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第28頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第29頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第30頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)1(2015上海卷上海卷)對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的

15、反應(yīng)速率影響更大增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練第七章第一講第七章第一講第第31頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆向移動，所以對逆反應(yīng)速率影響更大，大，但平衡逆向移動，所以對逆反應(yīng)速率影響更大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；合選項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、

16、逆反應(yīng)速率都增成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但平衡正向移動大，但平衡正向移動 ，所以對正反應(yīng)速率影響更大，所以對正反應(yīng)速率影響更大，B選項(xiàng)正確；減選項(xiàng)正確；減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，所以對小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，所以對正反應(yīng)速率影響在，正反應(yīng)速率影響在，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地影響正、選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，同等程度地影響正、逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案B第七章第一講第七章第一講第第32頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章

17、第一講第第33頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析升溫正逆反應(yīng)速率同時(shí)升高，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫正逆反應(yīng)速率同時(shí)升高，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些，逆反應(yīng)的速率增加的幅度更大一些，A項(xiàng)不對；加壓，正逆反應(yīng)速率項(xiàng)不對；加壓，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增加，同時(shí)增加，C項(xiàng)不對；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間降低，項(xiàng)不對；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間降低，D項(xiàng)不對。項(xiàng)不對。答案答案B第七章第一講第七章第一講第第34頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)A用用X表示表示010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)

18、0.045 mol/ (Lmin)B根據(jù)圖中信息可求得方程式中根據(jù)圖中信息可求得方程式中ab13C推測在第推測在第7 min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D推測在第推測在第13 min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫時(shí)曲線變化的原因可能是降溫第七章第一講第七章第一講第第35頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第36頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第37頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)解析解析由表中數(shù)據(jù)分析，每隔由表中數(shù)據(jù)分析，每隔10分

19、鐘，分鐘，N2O濃度減少濃度減少0.01 molL1，即，即N2O的分解速率與的分解速率與N2O的濃度無關(guān)，則的濃度無關(guān)，則A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)項(xiàng)濃度越大，則半衰期越大，濃度越大，則半衰期越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)在相同時(shí)間內(nèi)，濃度越項(xiàng)在相同時(shí)間內(nèi)，濃度越大，轉(zhuǎn)化率越小，大，轉(zhuǎn)化率越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案A第七章第一講第七章第一講第第38頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速

20、率的影響。變他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)繗w納得出合理結(jié)論的能力。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影的量，弄清在其他幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變

21、量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。但在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。考點(diǎn)四控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)四控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識梳理知識梳理第七章第一講第七章第一講第第39頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)1常見考查形式常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對以表格的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對反應(yīng)的影響。反應(yīng)的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對反給出

22、影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對反應(yīng)的影響。應(yīng)的影響。2解題策略解題策略(1)確定變量。確定變量。解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。哪些。第七章第一講第七章第一講第第40頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)(2)定多變一。定多變一。在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另

23、一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。數(shù)據(jù)有效。解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)解答時(shí)注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn)或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法做出正確判斷。出正確判斷。第七章第一講第七章第一講第第41頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)1H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)某小組擬在同濃度某小組擬在同濃度Fe3的催化下，探究的催

24、化下，探究H2O2濃度對濃度對H2O2分解反應(yīng)速率分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸餾水、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器注射器寫出本實(shí)驗(yàn)寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測定濃度下，測定_ _(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小反應(yīng)速率大小)。題組訓(xùn)練

25、題組訓(xùn)練收集到相同體積的收集到相同體積的O2所所需的時(shí)間需的時(shí)間(或相同時(shí)間內(nèi)所收集或相同時(shí)間內(nèi)所收集O2的體積的體積)第七章第一講第七章第一講第第42頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第43頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第44頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第45頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第46頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)(2)利用下圖利用下圖(a)和和(b)中的信息，按圖中的信息，按圖(c)裝置裝置(連通的連通的A、B瓶中已充有瓶中已充有NO2氣體氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可觀察到進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比瓶中氣體顏色比A瓶中的瓶中的_(填填“深深”或或“淺淺”)，其原因是，其原因是_ _。深深第七章第一講第七章第一講第第47頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)第七章第一講第七章第一講第第48頁頁高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人教版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)模塊新課標(biāo)人