弱電解質(zhì)的電離導(dǎo)學(xué)案

1、導(dǎo)學(xué)案-高二化學(xué)班級： 姓名：第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第一課時）【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一、【舊知回顧】1電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 2下列物質(zhì)中 Cu、NaCI固體、NaCI熔融液、NaOH固體、K2SO4溶液、CO?、蔗糖、NaCI溶液、出0、酒精。是電解質(zhì)； 是非電解質(zhì)； 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ；能導(dǎo)電不是電解質(zhì)的是： ; 不能導(dǎo)電是電解質(zhì)的是： 。3. 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaCI : NaOH : H2SO4： NaHCO 3：NaHSO 4：【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液可以導(dǎo)電。二【新知講解】（一）、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（觀察實(shí)驗(yàn)

2、3-1 :得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念）強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念與酸堿鹽氧化物之間關(guān)系化合物類型電離程度在溶液中存在形式電離過程（是否可逆）【討論】BaSO 4> AgCI是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？練習(xí)：下列電解質(zhì)中： NaCI、NaOH , NH3H2O、CH 3COOH , BaSO 4,AgCI , Na?O, Na 2O2。 是強(qiáng)電解質(zhì)； 是弱電解質(zhì) 【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】1. CaCO 3、Fe（OH） 3的溶解度都很小，CaCO 3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 Fe（OH） 3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCI的溶解度都很大，HCI屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH 3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱

3、與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？2.電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱有無必然聯(lián)系?練習(xí):在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A. 1mol/L的甲酸溶液中c ( H+)約為1X10一2 mol/LB. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱(二)弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1電離平衡：。(分析教材41 42頁)2.電離平衡的特征： 3電離方程式的書寫：女口 CH 3COOH NH 3 H2OH2O多元弱酸分步電離，多元弱堿電離方程式一步書寫女口 H 2CO 3H3PO

4、4Fe(OH) 34. 弱電解質(zhì)電離平衡的移動(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 溫度：； 濃度：； 同離子反應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將 電離； 加入能反應(yīng)的物質(zhì)，將 電離。練習(xí)：以0.1mol/LCH 3COOH溶液中的平衡移動為例，討論：改變條件平衡移動方向c(H +)c(CH 3COO -)溶液導(dǎo)電能力加少量硫酸力口 CHsCOONa加 NaOH(s)加水稀釋滴入冰醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度?(填變大、變小、不變或不能確定)(3) 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。第一節(jié)弱電

5、解質(zhì)的電離（第2課時）【預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】一【舊知回顧】（1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是什么？（2） 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？【重難點(diǎn)點(diǎn)撥】：1 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？2 .氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應(yīng)，反應(yīng)速率何者快？產(chǎn)生的 H2的量關(guān)系如何？【新知講解】三、電離常數(shù) 叫做電離常數(shù)。例如：醋酸，碳酸和硼酸 298K時的電離常數(shù)分別是1.75 X10-5, 4.4 X10-7（第一步電離）和5.8 X10-

6、10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱： 1. 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 女口： CH3COOH 尸 CH3COO + H +“ c（H ） c（CH3C00Jc（CH3COOH）寫出NH3 H2O的電離平衡常數(shù)NH3 H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。K只與有關(guān)，不隨 改變而改變。2. 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強(qiáng)弱主要由第 步電離決定。如H3PO4的電離：（寫表達(dá)式）H3PO4l H + H2PO4K1 =H2PO4十 H+ + HPO 42-k2=HPO4 10 C時 0

7、.01mol/LCH 3COOH 溶液和 10 C時 0.1mol/LCH 3COOH 溶液。13. 25 C時,在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，求該溫度下 HA的電離常數(shù)。3L H+ + PO 4K3=注：K1»K2»K3四、電離度的概念及其影響因素（1） 當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時， 叫做電離度。（2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ;溫度升高，電離度 ，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離過程一般需要 熱量?！局仉y點(diǎn)點(diǎn)撥】： 不用計算，判斷下列各組溶液

8、中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？（1） 20 C時，0.01mol/LHCN 溶液和 40 C時 0.01mol/LHCN 溶液?！菊n堂練習(xí)】1在 18 C時，H2SO3 的 心=1.5 X10-2、K2 = 1.0 X10-7, H2S 的 Ki= 9.1 X10-8、K2 = 1.1 X10-12，則下列說法中正確的是()A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸C.氫硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸2能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定 ( )B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

9、D O.1mol/L的CH3COOH 溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L3下列敘述中錯誤的是()A 離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B 較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C 具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D 具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡4 .用0.01mol T NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是( )A 鹽酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸一 15 .用0.1mol L NaOH溶液完全中和物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積( )A .中和鹽酸的最大 B .中和硝酸的最大C .中和醋酸的最大D

10、 .一樣大6.有濃度為0.1mol L1的氨水，pH = 11，用蒸餾水稀釋100倍，則NH3H2O的電離平衡向 (填促進(jìn)”或抑制”)電離的方向移動，溶液的 pH將變?yōu)?(填序號)A. 911 之間B . 11C. 1213 之間D . 137在同一溫度下，當(dāng)強(qiáng)電解質(zhì)溶液 a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是()A . a> b>cB . a= b = cC. c>a> bD. b>c>a8. 相同溫度下，100mL 0.01mol/L的HF與10mL 0.1mol/L的HF相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 ( )A.中和時所需NaOH的量9. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的A .向水中投入一小塊金屬鈉C .向水中通入二氧化碳?xì)怏w .10. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是(A.熔融NaOHB.石墨棒11. 下列說法正確的是()c (H + ) C.電離程度 c(H +) > c(OH 一)的操作是B. 將水加熱煮沸D.向水中加食鹽晶體 )C. 鹽酸溶液D . c (OH )( )D.固態(tài)氯化鉀A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化