魯科版高中化學(xué) 選修四 實(shí)驗(yàn)三、四離解平衡沉淀溶解平衡知識(shí)點(diǎn)

1、.實(shí)驗(yàn)三 解離 平衡實(shí)驗(yàn)日期：年月日 星期：班級： 姓名：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.掌握弱酸、弱堿的解離平衡；2.掌握鹽類水解溶液酸堿性的規(guī)律；3.掌握緩沖溶液的配制和使用原那么。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄解釋或結(jié)論、反響式一、電離平衡1. 弱電解質(zhì)的同離子效應(yīng)1在兩支試管中各參加0.1mol/LHAc溶液2mL,再分別加1滴甲基橙，然后在一支試管中，加少量固體NH4Ac,振蕩使其溶解，觀察溶液顏色變化，與另一支試管進(jìn)展比較，并解釋之。2在兩支試管中各參加0.1mol/LNH3H2O溶液2mL,再分別加1滴酚酞，然后在一支試管中，加少量固體NH4Cl,振蕩使其溶解，觀察溶液顏色變化，與另一支試管進(jìn)展比較，并

2、解釋之。2. 鹽類水解1用pH試紙測定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。2在兩支試管中各參加3mL蒸餾水，然后分別參加少量固體FeNO339H2O及BiCl3BiCl3只需綠豆大小，振蕩，觀察現(xiàn)象。用pH試紙分別測定其pH。解釋之。保存NaAc、FeNO339H2O、BiCl3三支試管中的物質(zhì)。3取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示劑，加熱，觀察溶液顏色變化，并解釋之。4將3制得的 FeNO33溶液分成三份，第一份保存作比較用；第二份中參加2molL-1HNO312滴，觀察溶液顏色變化；第三份用小火加熱，觀察顏色的變化，解釋上述現(xiàn)象。5在3制得的BiOCl白色混濁物的

3、試管中逐滴參加6molL-1HCl，并劇烈振蕩，至溶液澄清HCl不要太過量，再加水稀釋，有何現(xiàn)象？解釋之，由此理解實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何配制BiCl3、SnCl2等易水解鹽類的溶液。6緩沖溶液的緩沖作用在100mL燒杯中參加0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液各25mL，攪拌均勻，用pH試紙測定其pH值。參加去離子水50mL，沖稀一倍，攪勻后再測定其pH值。然后將此溶液分為兩等份，一份參加0.1mol/LHCl溶液10滴，攪勻，用pH試紙測定其pH值，另一份中參加0.1mol/LNaOH溶液10滴，攪勻，再用pH試紙測定其pH值。記錄測定結(jié)果。NaCl的pH=NaAc的pH=NH4Cl的

4、pH=NH4Ac的pH=第二份現(xiàn)象：第三份現(xiàn)象：最初的pH=稀釋后的pH=加酸后的pH=加堿后的pH=HAc H+ + Ac-醋酸部分解離產(chǎn)生H+溶液呈酸性；加入固體NH4Ac后，HAc的解離平衡向左挪動(dòng)，H+減小。NH3H2O NH4+ + OH-NH3H2O部分解離產(chǎn)生OH-溶液呈堿性；加入固體NH4 Cl后，NH3H2O的解離平衡向左挪動(dòng)，OH-減小。鹽類水解規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。Fe3+ + 3H2O FeOH3 +3H+Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl+ 2H+Ac- + H2O HAc + OH-Ac-的水解反響為吸熱反

5、響，溫度升高平衡向右挪動(dòng)，OH-濃度增大。H+增大，F(xiàn)e3+的水解反響向左挪動(dòng)，溶液顏色變淺。Fe3+的水解反響為吸熱反響，溫度升高平衡向右挪動(dòng)，F(xiàn)eOH3的量增大。BiOCl+ HClBi3+ + H2O + Cl-為了防止BiCl3、SnCl2等鹽類的水解，應(yīng)參加適當(dāng)?shù)乃?。緩沖溶液能抵抗外加少量的酸、堿或水，溶液的pH不會(huì)發(fā)生太大變化。實(shí)驗(yàn)四 沉淀-溶解平衡實(shí)驗(yàn)日期：年月日 星期：班級： 姓名：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.掌握沉淀溶解平衡的規(guī)律；2.掌握溶度積規(guī)那么的應(yīng)用；3.掌握沉淀生成和溶解的方法。實(shí)驗(yàn)操作二、沉淀-溶解平衡1. 沉淀的生成1在兩支試管中各盛去離子水1mL，分別參加1滴0.1mol/

6、LAgNO3，0.1mol/LPbNO32溶液，搖勻，然后各參加0.1mol/LK2CrO4溶液1滴，振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象，寫出反響方程式。2取0.1mol/LPbNO325滴，參加0.1mol/LKI溶液10滴，觀察并記錄現(xiàn)象，寫出反響方程式。另取0.001mol/LPbNO325滴，參加0.001mol/LKI溶液10滴，觀察并記錄現(xiàn)象，解釋之。3在試管中參加1mL飽和PbCl2溶液，逐滴參加飽和NaCl溶液，觀察現(xiàn)象，解釋之。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或反響方程式2Ag+ CrO42- Ag 2CrO4Pb2+ CrO42- PbCrO4Pb2+ + 2I- PbI2離子濃度太小Pb2+ + 2Cl

7、- PbCl22. 沉淀的溶解1 取0.1mol/LMgCl2溶液10滴，參加2mol/L氨水56滴，觀察現(xiàn)象。然后再逐滴參加1mol/LNH4Cl,觀察現(xiàn)象，解釋并寫出有關(guān)反響方程式。2 在試管中參加飽和NH42C2O4草酸銨溶液5滴和0.1mol/LCaCl2溶液5滴，觀察現(xiàn)象。然后逐滴參加2mol/LHCl溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，解釋并寫出有關(guān)反響方程式。3 試管中盛2mL去離子水，參加0.1mol/LPbNO32溶液1滴和0.1mol/LKI溶液2滴，振蕩試管，觀察沉淀顏色和形狀，然后再參加少量固體NaNO3，振蕩，觀察現(xiàn)象，解釋之。4 取1mL0.1mol/LAgNO3溶液，參加2mo

8、l/L氨水1滴，觀察現(xiàn)象，再繼續(xù)逐滴參加2mol/L氨水，觀察現(xiàn)象，解釋之。5 取0.1mol/LZnCl2溶液10滴，逐滴參加2mol/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象的變化，解釋并寫出反響方程式。 Mg2+ 2NH3H2O MgOH2+ 2NH4+NH4+ + H2O NH3H2O + H+MgOH2 +2 H+ Mg2+ 2H2OCa2+ C2O42- CaC2O4CaC2O4 +2H+ Ca2+ 2 CO2 + H2OPb2+ + 2I- PbI2鹽效應(yīng)Ag+ NH3H2OAgOH+ NH4+AgOH + 2NH3H2O AgNH3 2OH + 2 H2OZn2+ 2 OH- ZnOH2ZnO

9、H2+ 2 OH- ZnOH4 2-3. 分步沉淀1在試管中參加0.1 mol/L AgNO3溶液2滴和0.1 mol/L PbNO32溶液1滴，再參加5mL去離子水稀釋，搖勻，然后逐滴參加0.1 mol/L KI溶液，振蕩,觀察沉淀的顏色和形狀，根據(jù)沉淀顏色的變化和溶度積規(guī)那么，判斷哪種物質(zhì)先沉淀。 2在試管中參加0.1 mol/LNa2S溶液2滴和0.1 mol/LNaF溶液2滴，稀釋至4mL，參加0.1 mol/L PbNO32溶液23滴，振蕩試管，觀察沉淀，觀察沉淀的顏色，待沉淀沉降后，再向清夜中逐滴參加0.1 mol/L PbNO32溶液此時(shí)不要振蕩試管，以免黑色沉淀泛起，觀察沉淀的顏色。運(yùn)用溶度積數(shù)據(jù)和溶度積規(guī)那么說明上述現(xiàn)象。 Ag+ + I- Ag IPb2+ + 2I- PbI2Ag I先沉淀Pb2+ + S2- PbSPb2+ + 2F- PbF24. 沉淀的轉(zhuǎn)化 在兩支試管中各參加0.5 mol/L CaCl2溶液10滴和0.5 mol/L Na2SO4溶液10滴，劇烈振蕩或攪拌以生成沉淀，離心別離，棄去清夜。在一支含有沉淀的試管中參加2 mol/LHCl溶液10滴，觀察沉淀是否溶解。在另一支試管中參加1mL飽和Na2