202X屆高考化學(xué)一輪復(fù)習九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課件

1、九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分,與舊大綱相比增加了“了解催化劑的重要作用”等要求,主要是更加強調(diào)這部分知識在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一直是高考考查的熱點內(nèi)容,考生在復(fù)習時一是要注意對基礎(chǔ)知識的理解,二是要注意在做題時總結(jié)解題的基本規(guī)律,同時也要提高利用這些原理分析并解決生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問題的能力。2.化學(xué)平衡是重要的化學(xué)基本理論,是中學(xué)化學(xué)的重點和難點,也是考查考生能力的重要載體,是高考歷久不衰的熱點?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系,而化學(xué)平衡則是這一體系的核心,是分析其他平衡移動的基礎(chǔ)。高考對于化學(xué)平

2、衡理論的考查主要側(cè)重于平衡的判斷,外界條件對平衡移動的影響以及平衡移動對物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率的影響等。考生在備考時要加強對此部分知識的練習,熟練應(yīng)用平衡移動原理來分析問題,以不變應(yīng)萬變。3.化學(xué)平衡常數(shù)的概念與計算,平衡轉(zhuǎn)化率的計算與比較是高考命題的熱點,試題的綜合性強、能力要求高,近幾年高考化學(xué)試題中均涉及有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用,預(yù)計在2020年高考中還會有這種題型。考生在備考時要掌握化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率的計算方法與步驟,熟練運用“三段式”解題。1.反應(yīng)速率計算的三種常用方法(2)比例關(guān)系法:化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,如mA(g)+nB(g) = pC(g)中,v(A) v(B)

3、 v(C)=m n p。(3)三段式法列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量,再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計算。對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),起始時A的濃度為a molL-1,B的濃度為b molL-1,反應(yīng)進行至t1 s時,A消耗了x molL-1,則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下:2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 3.利用“斷點”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(v-t圖)(1)速率-時間圖像“斷點”分析當可逆反應(yīng)達到一種平衡后,若某一時刻外界條件發(fā)生改變,都可能使速率-時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,即出現(xiàn)“斷點”。根據(jù)“斷點”前后的速率大小,即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖,t1時刻改變的條件可能是

4、使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點”的速率變化圖像分析 4.解答化學(xué)平衡移動問題的一般思路 5.化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計算“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計算題的“萬能鑰匙”。(1)明確三個量起始量、變化量、平衡量反應(yīng)物的平衡量=起始量-變化量。生成物的平衡量=起始量+變化量。各物質(zhì)變化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。6.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 【典例】(2018全國2,27)CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}:(1)CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g

5、) = 2CO(g)+2H2(g)。已知:該催化重整反應(yīng)的H= kJmol-1,有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(填標號)。 A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓D.低溫低壓某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應(yīng),達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為。 (2)反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低,同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:由上表判斷,催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示,升高溫度時,下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消

6、碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是(填標號)。 A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如下圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大,積碳反應(yīng)的速率小;而消碳反應(yīng)活化能相對小,消碳反應(yīng)速率大,所以催化劑X劣于Y。積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)均是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,因此K積、K消均增加,A正確,C錯誤;升高溫度,反應(yīng)速率均增大,B錯誤;積碳量達到最大值以后再升高