滬教版九年級化學(xué)全冊同步練習(xí)：第7章　第2節(jié)　第1課時　常見的酸

1、.第7章第2節(jié)第1課時常見的酸一、選擇題1用稀鹽酸除鐵銹的原理是AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O2 如圖K91所示的實驗中，小燒杯盛的是紫色石蕊試液，盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯中液體的顏色是圖K91A紫色 B紅色 C無色 D藍色3以下關(guān)于酸的說法錯誤的選項是A濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性B稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹C稀鹽酸可以使紫色石蕊試液和無色酚酞試液都變成紅色D稀硫酸能夠與活潑金屬反響制取氫氣4將以下幾種物質(zhì)分別投入稀鹽酸中，能發(fā)生化學(xué)反響但無氣泡產(chǎn)生

2、的是ACu BAl CFe DFe2O35實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一段時間，以下四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是圖K926實驗室配制一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸并用其除鐵銹，部分操作如圖K93所示，其中正確的選項是圖K9372019·常州 如圖K94表示化學(xué)反響中溶液的顏色變化。以下表達錯誤的選項是圖K94A假設(shè)X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B假設(shè)X是稀硫酸，b可能是氧化物C假設(shè)X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D假設(shè)X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)二、填空題8圖K95是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。圖K951寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a_；b_。2b容器中所盛的試劑是_填“水或“濃硫酸。3稀釋時，假設(shè)

3、兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生_。聯(lián)絡(luò)與拓展 據(jù)媒體報道，有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為濃硫酸具有_。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意_。9在盛有少量稀鹽酸的試管中參加足量碳酸鈣，振蕩。根據(jù)以下要求答復(fù)以下問題。1宏觀現(xiàn)象：可觀察到_，固體逐漸減少并消失。2符號表征：該反響的化學(xué)方程式為_。3微觀表征：參加碳酸鈣前后溶液中主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖如圖K96所示。由圖判斷，增加和減少的離子分別是Ca2和_填離子符號。圖K9610硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)。1它們水溶液的pH都_填“大于“小于或“等于7。2

4、都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)開。3都能與活潑金屬反響。請寫出硫酸與鐵反響的化學(xué)方程式：_。11用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣且等質(zhì)量的稀鹽酸充分反響，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時間的關(guān)系如圖K97所示。圖K97請答復(fù)以下問題。1表示鋅粉與稀鹽酸反響的曲線為_填“a或“b。2對于a曲線表示的反響，物質(zhì)_填名稱有剩余。三、實驗探究題122019·黃岡 鋁是重要的輕金屬，被廣泛應(yīng)用于航空、電信和建筑領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空。1按金屬的活動性順序，鋁比鋅_。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片外表產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少

5、而慢。為了探究鋁與酸反響的規(guī)律，小強用一樣質(zhì)量、一樣形狀的光亮鋁片設(shè)計了如下實驗。序號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗圖示實驗現(xiàn)象鋁外表產(chǎn)生氣泡很小且慢鋁外表產(chǎn)生大量氣泡鋁外表產(chǎn)生大量氣泡鋁外表產(chǎn)生大量氣泡且快2比較實驗三、實驗四說明鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率，與_有關(guān)。3比較實驗一、實驗二說明鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率，可能與_、_填粒子名稱和溫度、金屬與酸的接觸面積等多種因素有關(guān)。4寫出實驗二中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。四、計算題132019·黔東南 黔東南州石灰石資源豐富，某課外小組同學(xué)為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次參加燒杯

6、中，充分反響后雜質(zhì)不與稀鹽酸反響，測得剩余固體的質(zhì)量如下表： 次數(shù)12345參加稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g7.05.03.01.5x請計算：1x的值為_。2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。3所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。寫出計算過程12019·重慶 食醋里通常含有3%5%的醋酸CH3COOH，食醋與雞蛋殼反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是A產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B加水稀釋食醋，溶液pH變小C醋酸在水溶液里能解離出HD不宜用鋁制容器盛裝食醋22019·巴中 如圖K91所示，電子秤上的量筒中分別盛有蒸餾水、濃硫酸，放置一段時間。圖

7、K911A中示數(shù)變小，從微粒的角度解釋其原因是_。2B中示數(shù)變大，說明濃硫酸具有_。老師詳解詳析達標穩(wěn)固1D解析 稀鹽酸除鐵銹的反響中生成了鐵鹽和水，鐵元素化合價不變。2B解析 濃鹽酸易揮發(fā)，使燒杯內(nèi)的氣體中含有大量HCl氣體，該氣體的分子不斷運動，擴散到盛有紫色石蕊試液的燒杯中，溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊試液變成紅色。3C解析 無色酚酞試液遇酸不變色。4D5.A6.B7C解析 假設(shè)X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅；假設(shè)X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化鐵反響生成黃色的硫酸鐵溶液；假設(shè)X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反響生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，因此c可能是單質(zhì)；假設(shè)X是稀鹽酸，那么X與d反響生成的

8、藍色溶液可能為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反響，即d不可能為銅單質(zhì)。81玻璃棒量筒2濃硫酸3酸液飛濺聯(lián)絡(luò)與拓展 腐蝕性存放時要貼好標簽，放在平安的地方或使用時要核對標簽 解析 稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸漸漸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故b容器中的試劑是濃硫酸；由于濃硫酸有腐蝕性，誤當成白酒喝下，會腐蝕食道和胃，所以家中存放或使用藥物時要貼上標簽，防止取用時拿錯。91有氣泡生成2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO23H10. 1小于2黃色3FeH2SO4=FeSO4H2111a2稀鹽酸解析 鋅的金屬活動性比鐵強，與鹽酸反響放出氫氣的速率快，曲線比較陡。兩份稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都

9、相等，假設(shè)都反響完全，那么生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)相等。由圖像可知鋅與稀鹽酸反響放出氫氣的質(zhì)量比較小，所以與鋅反響的鹽酸有剩余。121活潑2酸的濃度3鈉離子氯離子42Al3H2SO4=Al2SO433H2解析 1在金屬活動性順序中，鋁位于鋅的前面，故金屬的活動性鋁比鋅強，即鋁比鋅活潑。2比較實驗三、實驗四，除酸的濃度不同，其他因素都一樣，可得出鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率與酸的濃度有關(guān)。3比較實驗一、實驗二，不同之處是實驗二中參加了NaCl固體，從而導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率加快，因此鋁與酸反響產(chǎn)生氫氣的速率，可能與構(gòu)成氯化鈉的粒子鈉離子、氯離子有關(guān)。4實驗二中發(fā)生的反響是鋁和稀硫酸的反響，其化學(xué)方程式為2Al3H2SO4=Al2SO433H2。1311.5283.3%3解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 73 2 g yy1.46 g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%14.6%。答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。解析 前三次每次參加10 g鹽