滬教版九年級全冊（全國版）第二章 基礎(chǔ)實驗1 氧氣的性質(zhì)、用途及制取方法 知識點歸納

1、.空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78% 稀有氣體0.94%氧氣21% 其他氣體和雜質(zhì)0.03%二氧化碳0.03% 小tip:通常情況下，空氣中各種成分的含量保持相對穩(wěn)定氧氣 色味態(tài) 無色無味氣體密度 稍大于空氣和空氣密度差不多溶解度 不易溶于水通常情況下，1L水大約能溶解30ml氧氣液態(tài) 淡藍色固態(tài) 淡藍色雪花狀氧化反響 物質(zhì)與氧氣的反響有氧氣參與反響，也有除氧氣以外的物質(zhì)參與反響 劇烈的 燃燒 緩慢的 動植物的新陳代謝 金屬器皿的銹蝕 食物的腐爛 有機肥的腐熟用處 支持燃燒助燃劑 氧炔焰焊接和切割金屬 支持天然氣等燃料燃燒 煉鋼脫硫脫碳，氧氣與其反響，以氣體的形式散出 供給生物呼吸 潛水員需要攜帶供氧

2、裝置 航天員需要攜帶供氧裝置 登山員需要攜帶供氧裝置防氧化 食品包裝袋中抽成真空或充入氮氣等氣體措施 在金屬外表噴漆、涂油制取方法 工業(yè)上 別離液態(tài)空氣法1.01*105Pa時，氧氣沸點-183，氮氣沸點-193 方法描繪 低溫、加壓，液化空氣，將溫度控制在氮氣與氧氣的沸點之間，沸點較低的液態(tài)氮氣先汽化出來剩下的就是沸點較高的液態(tài)氧。小tip:液態(tài)氧一般儲存在鋼瓶中，便于運輸和使用 實驗室 原理如下 加熱分解高錳酸鉀 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 二氧化錳催化雙氧水 2H2O22H2O+O2 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl+3O2 小tip:高錳酸鉀溶液為紫紅色

3、，二氧化硫可以使高錳酸鉀溶液褪色制取步驟一查：檢查裝置的氣密性查氣密將儀器連接好后，把導(dǎo)氣管的一端插入水槽中用雙手緊握試管外壁至有氣泡從導(dǎo)氣管口逸出松開雙手后，根據(jù)導(dǎo)氣管內(nèi)是否形成一段水柱來正確判斷裝置的氣密性二裝：往試管中裝入所需藥品取KmnO43-5g，用槽紙裝入試管中裝藥品用一團棉花，把試管口堵住，再塞緊膠塞裝棉花裝棉花 以防固體藥品隨氣流沖入水槽，污染水槽三定：把制取氧氣裝置固定在鐵架臺上和水槽中把氧氣的發(fā)生裝置固定在鐵架臺上定發(fā)生試管口略向下傾斜把裝滿水的集氣瓶倒立在水槽中定搜集四點：點燃酒精燈、加熱點燃酒精燈，并用外焰在試管下方來回挪動，均勻加熱先預(yù)熱再固定在有藥品的部位加熱再加熱

4、5 收：用排水集氣法搜集一瓶氧氣氧氣不易溶于水且不與水發(fā)生反響，常用排水集氣法搜集待放出的氣泡連續(xù)、均勻冒出時，把導(dǎo)氣管伸入集氣瓶中開場收此時裝置內(nèi)的空氣已被排盡當(dāng)集氣瓶口周圍有氣泡冒出時，水中推蓋玻璃片，然后正放在桌面上完畢收此時氧氣已經(jīng)搜集滿六離：先把水槽中的導(dǎo)氣管移離水面先離七熄：最后用燈帽蓋熄酒精燈后熄先離后熄 以防試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，將水槽中的水倒吸入試管中，導(dǎo)致試管炸裂8 清洗用過的儀器，按原擺放順序放好，并擦干凈桌面檢驗 是不是氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣驗滿 將帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃那么說明集氣瓶中氧氣已滿實驗裝置氣體發(fā)生裝置選擇根據(jù)： 反響物、生成物的狀態(tài)及反響條件加熱固體加熱型 裝置A加熱混合固體液體不需要加熱型 裝置B氣體搜集裝置選擇根據(jù)： 氣體的性質(zhì)，如：水溶性、密度等加熱難溶于水或不易溶于水且不跟水發(fā)生化學(xué)反響的氣體 排水集氣法加熱密度比空氣大，且不與空氣中各成分反響的氣體 向上排空氣法搜集加熱密度比空氣小且也不與空氣中各成分反響的氣體 向下排空氣法搜集催化劑 化學(xué)反響前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均沒有發(fā)生變化，只是能增大或減小化學(xué)反響速率的物質(zhì)分析 過氧化氫在常溫下不能使帶火星的木條復(fù)燃