原子中的電子

1、. 教學(xué)設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目的】1.初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反響中的作用； 2.理解常見元素的原子核外電子的排布；重點(diǎn)難點(diǎn)2.知道同一元素的原子.離子之間可以互相轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)一、復(fù)習(xí)穩(wěn)固、情景引入復(fù)習(xí)1.原子的構(gòu)造及帶電情況 2：整個原子為什么不顯電性？情景 多媒體展示道的圓周運(yùn)動與電子繞原子核運(yùn)動類比二、新課學(xué)習(xí)探究1.電子層提示當(dāng)一個原子中有多個電子同時繞原子核運(yùn)動，這些電子間隔 原子核一樣遠(yuǎn)嗎？ 類似人造衛(wèi)星繞地球運(yùn)動展示多媒體展示電子的能量上下與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系文字材料板書電子層：一、二、三、四、五、六、七 離核間隔 近-遠(yuǎn) 電子能量 低-高想一想：如何把核外電子排布形象地表示出來？2.原子構(gòu)造示意

2、圖以氧原子為例1圓圈及里面的正數(shù)：表示原子核所帶正電荷數(shù)即核電荷數(shù)；2弧線表示電子層；3弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。展示多媒體展示118號原子構(gòu)造示意圖 引導(dǎo)學(xué)生找排列規(guī)律小結(jié)原子中電子的排列規(guī)律板書原子構(gòu)造示意圖學(xué)生活動1：畫出鎂原子、鈉原子、鋁原子、鉀原子、鈣原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的構(gòu)造示意圖：學(xué)生活動2：觀察前18號元素的原子構(gòu)造示意圖，能找出什么規(guī)律？3.不同種類的原子的最外層電子數(shù)的特征：原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性稀有氣體原子金屬原子非金屬原子4.原子性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系講解穩(wěn)定構(gòu)造：最外層是8個電子第一層是2個電子，化學(xué)變化中穩(wěn)定構(gòu)造的

3、原子很難發(fā)生化學(xué)變化，不穩(wěn)定構(gòu)造的原子得失電子變成穩(wěn)定構(gòu)造。討論稀有氣體原子、金屬原子、非金屬原子得失電子與最外層電子的關(guān)系板書決定原子化學(xué)性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)5.離子的形成展示多媒體展示金屬鎂、非金屬硫形成離子時核外電子的變化討論形成離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)是否變化6.離子符號的書寫：講解1在元素符號的右上方寫出符號和電荷數(shù)；2數(shù)字在前，符號在后，“1省略不寫。如： 講解1.定義：帶電的 或 叫離子。2.分類：1陽離子：帶 的原子或原子團(tuán)。如： 2陰離子：帶 的原子或原子團(tuán)。如： 討論原子與離子的區(qū)別講解離子符號的意義7.離子形成的物質(zhì)：小結(jié)離子知識小結(jié)討論交流共享 分子、原子

4、、離子有何異同三、課堂練習(xí)四、課堂評測：1.以下原子構(gòu)造示意圖所示的微粒中,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 A. B. C. D. 2某原子的原子構(gòu)造示意圖為 ，以下關(guān)于該原子說法錯誤的的是 A 它的陽離子帶1個單位的正電荷 B.它的陽離子有10個質(zhì)子C它是一種金屬原子 D.它的原子核外有11個電子3.今有四種粒子的構(gòu)造示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是 A 它們表示四種元素 B表示的原子容易失兩個電子C表示的元素是非金屬元素 D表示的是陽離子4.與Na+具有一樣質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 A.F B.NH4+ C.OH D.H2O5關(guān)于相對原子質(zhì)量，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量 B.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比C.碳原子的相對原子質(zhì)量是12 g D.采用相對原子質(zhì)量后，就增大了原子的質(zhì)量6. 用分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子等粒子填空能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 帶電的 不顯電性的是 帶正電荷的是 帶負(fù)電荷的是 質(zhì)量最小的 化學(xué)變化中一定變化是 與氫原子質(zhì)量大約相等的 7.某微粒的構(gòu)造示意