云南省石屏一中20182019學(xué)年度11月份考試 高二化學(xué)

1、.云南省石屏一中2019-2019學(xué)年度11月份考試高二 化學(xué)本試卷分第一卷和第二卷兩部分，共100分，考試時(shí)間90分鐘。學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_分卷I1、 單項(xiàng)選擇題共28小題,每題2.0分,共56分 1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。以下說法正確的選項(xiàng)是A W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2:1，屬于分子晶體。2.PH3的分

2、子構(gòu)型為三角錐形，BeCl2的分子構(gòu)型為直線形，CH4分子的構(gòu)型為正四面體形，CO2為直線形分子，BF3分子構(gòu)型為平面正三角形，NF3分子構(gòu)造為三角錐形。下面對(duì)分子極性的判斷正確的選項(xiàng)是 A 為極性分子，為非極性分子B 只有為非極性分子，其余為極性分子C 只有是極性分子，其余為非極性分子D 只有是非極性分子，其余是極性分子3.以下各能層不包含d能級(jí)的是A O能層 B N能層 C M能層 D K能層4.以下對(duì)電負(fù)性的理解不正確的選項(xiàng)是A 電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B 元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C 元素的電負(fù)性越大，那么元素的非金屬性越強(qiáng)D 元素的電負(fù)性

3、是元素固有的性質(zhì)，與原子構(gòu)造無關(guān)5.當(dāng)A，B兩種元素原子分別獲得兩個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C，D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定構(gòu)造時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之間分別形成化合物時(shí)，最容易形成離子化合物的是A D2A B C2B C C2A D D2B6.以下化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是 A 乙醇與氯乙烷B 鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C 對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D H2O與H2Te7.晶胞是構(gòu)成晶體的根本重復(fù)單元在二氧化硅晶胞中有8個(gè)硅原子位于立方晶胞的8個(gè)頂角，有6個(gè)硅原子位于晶胞的6個(gè)面心，還有4個(gè)硅原子與16個(gè)氧原子

4、在晶胞內(nèi)構(gòu)成4個(gè)硅氧四面體，它們均勻錯(cuò)開排列于晶胞內(nèi)根據(jù)圖示二氧化硅晶胞構(gòu)造，每個(gè)晶胞內(nèi)所含“SiO2基元數(shù)為A 4個(gè) B 6個(gè) C 8個(gè) D 18個(gè)8.關(guān)于CS2，SO2，NH3三種物質(zhì)的說法中正確的選項(xiàng)是A CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C CS2為非極性分子，所以在三種物質(zhì)中熔、沸點(diǎn)最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性9.以下性質(zhì)表達(dá)了金屬通性的是A 銀不易生銹B 鐵常溫下不溶于濃硝酸C 鈉與水劇烈反響放出氫氣D 金屬具有良好的延展性10.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此以下說法錯(cuò)誤

5、的選項(xiàng)是A 每個(gè)原子軌道里最多只能包容2個(gè)電子B 電子排在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道C 每個(gè)能層所具有的能級(jí)數(shù)等于能層的序數(shù)nD 假設(shè)原子軌道里有2個(gè)電子，那么其自旋狀態(tài)相反11.以下說法中肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 某原子K層上只有一個(gè)電子B 某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D 某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等12.含氧酸可用通式XOmOHn表示，如X是S，m2，n2，那么這個(gè)式子表示為H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。以下各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A HClO3 B H2SeO3 C H2BO2 D HMnO413.

6、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?A CCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大B CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子14.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖。Y元素原子的外圍電子排布為nsn1npn1，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B Y元素在周期表的第三周期A族C X元素所在周期中所含非金屬元素最多D Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104

7、s24p315.以下性質(zhì)合適于離子晶體的是熔點(diǎn)1 070 ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電熔點(diǎn)10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8 ，沸點(diǎn)444.6 熔點(diǎn)97.81 ，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97 g/cm3熔點(diǎn)218 ，難溶于水熔點(diǎn)3 900，硬度很大，不導(dǎo)電難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電才能減弱難溶于水，熔點(diǎn)高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A B C D 16.以下關(guān)于共價(jià)鍵說法中不正確的選項(xiàng)是A 鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C 氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D N2分子中有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵17.從電負(fù)性的角度來判斷以下元素之間易形成共價(jià)鍵的是A Na和ClB H和Cl C

8、 K和F D Ca和O18.假設(shè)某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A 該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B 該元素原子核外有5個(gè)電子層C 該元素原子最外層共有3個(gè)電子D 該元素原子M能層共有8個(gè)電子19.以下反響中無配合物生成的是A 向氨水中參加過量硝酸銀B 含氟牙膏中參加氯化鋁并充分?jǐn)嚢鐲 鋅與過量氫氧化鈉溶液反響D 向氯化鐵溶液中依次參加氟化鈉溶液、硫氰化鉀溶液，無血紅色出現(xiàn)20.在同一個(gè)原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量A 前者大于后者 B 后者大于前者C 前者等于后者 D 無法確定21.以下能級(jí)中，不屬于M能層的是A 3s B 4s C 3p D 3d

9、22.以下離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是A24Cr3 B26Fe3 C27Co3 D29Cu23.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，以下關(guān)于該微粒的說法一定正確的選項(xiàng)是A 質(zhì)子數(shù)為10 B 單質(zhì)具有復(fù)原性C 是單原子分子 D 電子數(shù)為1024.生活中的以下現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是A 鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 B 節(jié)日里燃放的焰火C 金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D 衛(wèi)生丸久置后消失25.如圖是某原子晶體A空間構(gòu)造中的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反響生成C，其本質(zhì)是在每個(gè)AA鍵中間插入一個(gè)B原子。那么C物質(zhì)的化學(xué)式為 A AB B A5B4 C AB2 D A2B526.以下反響中化學(xué)鍵斷裂只涉及

10、鍵斷裂的是A CH4的燃燒B C2H4與Cl2的加成反響C CH4與Cl2的取代反響D C2H4被酸性KMnO4溶液氧化27.以下有關(guān)晶體和非晶體的說法中正確的選項(xiàng)是A 具有規(guī)那么幾何外形的固體均為晶體B 晶體具有自范性，非晶體沒有自范性C 晶體研碎后即變?yōu)榉蔷wD 將玻璃加工成規(guī)那么的固體即變成晶體28.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，假設(shè)A元素的原子序數(shù)為a，那么B元素的原子序數(shù)可能為a4a5a3a4A B C D 分卷II二、填空題共6小題,共44分 29.原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的互相關(guān)系。請(qǐng)

11、填寫以下空白：1質(zhì)子數(shù)決定_的種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定_的種類。2X代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為_、質(zhì)子數(shù)為_、中子數(shù)為_、核外電子數(shù)為_的原子。3質(zhì)量數(shù)_，對(duì)任一原子，核電荷數(shù)_；對(duì)中性原子，核外電子數(shù)_。4ZXn中核外電子數(shù)_，ZXn中核外電子數(shù)為_。30.請(qǐng)答復(fù)以下問題：1羰基鐵FeCO5會(huì)使合成甲醇和合成氨等消費(fèi)過程中的催化劑中毒FeCO5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑據(jù)此可以判斷FeCO5晶體類型為。2科學(xué)家通過X射線探明，MgO、CaO的晶體構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相似如下圖比較晶體熔點(diǎn)的上下MgOCaO填“高于或“低于，Mg2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為，M

12、gCO3晶格能大于CaCO3，為何MgCO3更易分解。3Ni的堆積與MgO中氧原子堆積一樣，Ni可以吸附H2，氫以單個(gè)原子形式填入四面體空隙，那么Ni最大量吸收H2后，nNi：nH=。31.X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)答復(fù)以下問題。1X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_。2Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_。3X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_。4化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為X

13、Z3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反響的化學(xué)方程式是_ _。5比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)上下并說明理由_ _。32.A，B，C，D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個(gè)電子，B，C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為12。D物質(zhì)能刻蝕玻璃。1A的分子式是_，寫出A原子的價(jià)層電子排布式_。2B分子的中心原子的雜化類型是_，分子空間構(gòu)型是_，該分子屬于_分子填“極性或“非極性。3C的化學(xué)式是_，分子中含有的化學(xué)鍵類型是_。4D物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，其主要原因是_。33.現(xiàn)有四種短周期元素A，B，C，D，：C，D在同一周

14、期，A，B在同一主族；它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布一樣；B2C2同A2C或DC2反響都生成氣體C2，B與A2C反響生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比21混合后點(diǎn)燃發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請(qǐng)答復(fù)：1寫出元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。2在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時(shí)含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是_?；衔顳C2的構(gòu)造式_。3A2C分子的電子式_，按原子軌道重疊方式，其共價(jià)鍵的類型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。4

15、寫出化學(xué)方程式或離子方程式：B2C2與A2C反響的化學(xué)方程式：_；B2C2與DC2反響的化學(xué)方程式：_；B與A2C反響的離子方程式：_。34.原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個(gè)質(zhì)子；B元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1這四種元素中電負(fù)性最大的是_填元素符號(hào)，第一電離能最小的是_填元素符號(hào)。2C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_填化學(xué)式。3B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料

16、，該材料晶體構(gòu)造如下圖，其原子的雜化類型為_雜化。4D的水合醋酸鹽晶體部分構(gòu)造如下圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_填選項(xiàng)序號(hào)。極性鍵非極性鍵配位鍵金屬鍵答案1.C 2.A 3.D 4.D 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D11.B 12.D 13.D 14.A 15.A 16.C 17.B 18.B 19.A 20.B21.B 22.B 23.D 24.B 25.C 26.B 27.B 28.B29.1元素原子2AZAZZ3質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)4ZnZn30.1分子晶體；2：高于；正八面體；氧化鎂的晶格能比氧化鈣的晶格能大；31：231.11s22s22p63s23p63d104s24p3As2或氧3三角錐形4As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O5穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，