金屬及其化合物提高練習(xí)題及答案詳解

1、1.在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )A.飽和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.飽和CaCl2溶液2我國人民很早就知道用焰色反應(yīng)來鑒別某些物質(zhì)，只是因?yàn)槭苌a(chǎn)力水平限制，這種方法沒有得到發(fā)展。南北朝時(shí)期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456563)在他的本草經(jīng)集注中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是( )A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I23久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是( )A.過氧化鈉固體 B.亞硫酸鈉固體 C.硫酸

2、亞鐵晶體 D.苯酚晶體4.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 有金屬鈣被還原出來 反應(yīng)過程中易發(fā)生爆炸 鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)( )A. B. C. D.5有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“”表示難溶物，“”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做，試推斷其中F是( )A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液C.硫酸鎂溶液 D.碳酸氫鈉溶液6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽

3、酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.7.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不變，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不變

4、，無O2放出8.按右圖裝置持續(xù)通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果使澄清的石灰水變渾濁。則X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3 C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 9.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是( )50 mL鹽酸50 mL鹽酸50 mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L3.36 L3.36 LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B.能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.加入混合物9.2

5、g 時(shí)鹽酸未反應(yīng)完 D.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)10.用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別為：甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 乙：AlNaAlO2Al(OH)3丙：若要制得等量的Al(OH)3，則（ ）A.三者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料比甲少，比乙多11.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（ ）A.燒杯中鐵、銅都有 B.燒杯中鐵、銅均

6、無C.燒杯中有鐵無銅 D.燒杯中有銅無鐵12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.1 cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是·NA/56(鐵的密度)B.1 mol Fe與稀HNO3充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.100 mL 0.25 mol·L-1 FeCl3溶液含陰、陽離子總數(shù)為0.1NAD.1 mol Fe完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體溶液中的Fe(OH)3，則膠體中Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.把銅片插入硫酸鐵溶液中，在銅片表面上出現(xiàn)一層鐵C.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電

7、解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅D.把鋅粒放入盛有稀硫酸的試管中，加入幾滴硫酸銅溶液，氣泡放出速率加快14.鐵有可變化合價(jià)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO和Fe3O415.單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3=TiO2+

8、H2O TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B.反應(yīng)是水解反應(yīng)C.反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)16.甲、乙、丙三個(gè)電解池如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同）。乙、丙中溶液的濃度和體積相同。當(dāng)通電一段時(shí)間后，若甲中銅電極的質(zhì)量增加0.128 g時(shí)，乙中電極上銀的質(zhì)量增加（ ）A.0.054 g B.0.108 g C.0.216 g D.0.432 g17.取一定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后再加入足量硫酸，產(chǎn)生2.24

9、L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則下列說法正確的是（ ）A.2.24 L氣體的質(zhì)量一定等于3.4 g B.原混合物中一定含有5.6 g鐵C.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g D.原混合物加熱反應(yīng)后的物質(zhì)肯定是純凈物18.有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如下圖所示，則H+ Al3+ Mg2+ Fe2+ 中一定存在的離子是（ ）A. B. C. D.191molNa2O2 與1molC18O2 充分反應(yīng), 下列說法正確的是A生成碳酸鈉的質(zhì)量為106g B生成氧氣

10、的體積為11.2LC生成的氧氣中, 1mol該氧氣含有18mol中子 D電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為6.02×1023個(gè)20下列說法正確的是A硝酸銀溶液中加入過量氨水，有關(guān)的離子方程式為：Ag+ + NH3·H2O AgOH+ NH4+B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在石英坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C以鐵、石墨為電極，食鹽水為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，陰極反應(yīng)式為：2H+ + 2e H2D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則該溶液中一定含有CO32 21組題（17的選項(xiàng)都一樣）A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO2 D. AlO2和Al

11、(OH)3（1將氫氧化鋇溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（2將氫氧化鋇溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（3將氫氧化鋇溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（4將氫氧化鋇溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，當(dāng)生成的沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（5將氫氧化鋇溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為（6將氫氧化鋇溶液滴入AlCl3和Al2 (SO4) 3（物質(zhì)的量比為1：1）溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，

12、鋁元素的主要存在形式為（7將氫氧化鋇溶液滴入Na2SO4和Al2 (SO4) 3（物質(zhì)的量比為1：2）溶液中，當(dāng)硫酸根全部沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式為22.(6分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)。已知：其中只有B、C、F為單質(zhì)，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；在常溫下，D為淡黃色粉末；H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如圖所示：試完成下列問題：(1)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出D的電子式和A的結(jié)構(gòu)式：_。(4)用電子式表示G的形成過程。_。23.（7分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成

13、分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2等）提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過程如下圖所示：（1）寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)而進(jìn)入濾液B中的離子方程式：_。（2）在實(shí)驗(yàn)中除去了鋁土礦中的_；在實(shí)驗(yàn)中，除去了鋁土礦中的_；在實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的是_，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）若實(shí)驗(yàn)中不過濾，對(duì)后面的操作將產(chǎn)生什么樣的影響：_。24.（8分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。以鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1

14、）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_；A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 （2）步驟取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_；A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 B.確定下一步還原所需鐵的量C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O已知1 mol HNO3價(jià)格0.16元、1 mol NaClO3

15、價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊。利是_，弊是_；聚合硫酸鐵溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比不是32。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時(shí)所需的試劑為_；A.NaOH B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaClO3(5)需要測定_和_的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）；（6）選出測定過程中所需的基本操作_（按操作先后順序列出）。A.萃取、分液 B.過濾、洗滌 C.蒸發(fā)、結(jié)晶D.冷卻、稱量 E.烘干或灼燒1、答案：C解析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A.H2S+Na2O2=S+2NaOHB.2Ca(HCO3)2+2Na2

16、O2=2CaCO3+2Na2CO3+2H2O+O2C.Na2SO3+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOHD.2CaCl2+2Na2O2+2H2O=2Ca(OH)2(微溶)+4NaCl+O22答案：B解析：焰色反應(yīng)為紫色，表明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。3答案：A解析：Na2O2為淺黃色固體，久置發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的。苯酚常溫下為一種無色晶體，暴露在空氣中呈粉紅色。4答案：B解析：Na與H2O反應(yīng)消耗了水，同時(shí)生

17、成了易溶于水的NaOH，使溶液中c（OH-）增大，抑制了Ca（OH）2的溶解；Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，Ca（OH）2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca（OH）2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。Ca也是還原性很強(qiáng)的金屬，且在金屬活動(dòng)性順序表中排在Na的前邊，所以不會(huì)有鈣被還原出來。Na與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是還原水中的氫，則溶液中由水電離出的c（H+）越大，反應(yīng)速率越快，而飽和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c（OH-）增大，這就抑制了水的電離，使溶液中c（H+）大大降低，則Na與H2O反應(yīng)的速率也明顯減小，所以，一般不會(huì)發(fā)生爆炸。5答案：D解析：這類試題還有一種表達(dá)形式“A+C

18、，A+D，A+E，B+D，C+D，C+F無明顯現(xiàn)象”。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。6答案：C解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的氣體X通過NaOH溶液后體積縮小，說明X氣體由O2和CO2組成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一種。將原混合物粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定含有NaHCO

19、3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，無法確定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。7答案：B解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH和c(Na+)都不變，而過氧化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成O2。8答案：A解析：A中NaHCO3分解生成CO2，C中Na2O2在此條件下不與CO直接反應(yīng)。9答案：D解析：由已知數(shù)據(jù)可得出9.2 g混合物已反應(yīng)完全，此時(shí)鹽酸過量；27.6 g混合物過量，此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全。利用，得知m=13.8 g，則15.7 g混合物過量。10答案：B解析：寫出各反應(yīng)

20、的化學(xué)方程式，比較得知，分別制備2 mol Al(OH)3，甲需要3 mol H2SO4和6 mol NaOH，乙需要1 mol H2SO4和2 mol NaOH，丙需要1.5 mol H2SO4和1 mol NaOH。顯然B正確。11答案：C解析：由于金屬活潑性Fe>Cu，F(xiàn)e3+先氧化Fe，后氧化Cu，因此溶液中不會(huì)出現(xiàn)有Fe無Cu現(xiàn)象。12答案：A解析：Fe與稀HNO3充分反應(yīng)可生成Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;Fe3+會(huì)水解；膠體粒子是分子或離子的集合體。因此B、C、D不正確。13答案：B解析：銅的活潑性比較差，不可能將鐵從Fe2(SO4)3溶液中置換出來。14答案：A解析：n(Fe)=14.4 g÷144 g·mol-1=0.1 mol；n（O）=（×56）g÷16 g·mol-1=0.1 mol，則鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為11。15答案：C解析：反應(yīng)中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。16答案：C解析：由題圖知，乙、丙并聯(lián)后再與甲串聯(lián)。因乙、丙完全相同，故I（乙）=I（丙）=I（甲）。設(shè)通過三個(gè)電解池的電子的物質(zhì)的量分別為n(甲)、n（乙）、n（丙），則n（乙）=n（丙）=n（甲）。n（甲）=×2