南京市2011屆高三年級第三次模擬考試

1、南京市2011屆高三年級第三次模擬考試化 學(xué) 2011.05本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共120分?？荚囉脮r100分鐘。注意事項： 答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號寫在答題紙的對應(yīng)位置。選擇題答案按要求填涂在答題紙上；非選擇題的答案寫在答題紙上對應(yīng)題目的答案空格內(nèi)，答案不要寫在試卷上?？荚嚱Y(jié)束后，交回答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96選擇題單項選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計16分。每小題只有一個選項符合題意。2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法不正確的是

2、A用活性炭、漂白粉消除水中藻類產(chǎn)生的毒素B用二氧化碳與環(huán)氧化合物合成聚碳酸酯類可降解塑料C大量重復(fù)使用以橡膠、炭黑、硫化劑、促進(jìn)劑、防老化劑等為原料煉制而成的混煉膠制造橡膠輪胎+12822D核電站為阻止高輻射污水由碎石層流入豎井裂縫進(jìn)入海中，向碎石層內(nèi)注入“水玻璃”下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是AH2S的結(jié)構(gòu)式：HSHBMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：CH3CH3CHCH2CHO C OOC二氧化碳的電子式：D2-甲基丁醛的結(jié)構(gòu)簡式：下列離子方程式書寫正確的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH 2Cl2 =2Cl 2ClO H2OB淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4IO2 2H2O = 4OH 2I2C用酸性

3、K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72 + 13H = 4Cr3 + 11H2O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2氣體：OHSO2 = HSO3下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是A碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑C明礬用于凈化生活用水D福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3總數(shù)為0.2nAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4. 48L重水(D2O)含有的中子數(shù)為2nAC在反應(yīng)KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的

4、電子數(shù)為5nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為nA常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2、SO42B含有大量NO3的溶液中：H+、Na+、Fe3+、ClCc(OH)c(H+) =1012的溶液中：SO32、NH4、NO3、KD含有大量MnO4的溶液中：Ca2、K、Cl、I下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是 甲 乙 丙 丁 A用甲圖所示裝置可以電解精煉鋁 B用乙圖所示裝置可以檢驗有乙烯生成C用丙圖所示裝置可以制得金屬錳D用丁圖所示裝置可以收集Cl2三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲

5、不可能是AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應(yīng)可表示為：A B CAA在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應(yīng)B1 mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗11 mol lNaOHCB能和濃溴水反應(yīng)，1 mol B最多消耗3 mol Br2DC分子中含有手性碳

6、原子為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的是A欲鑒別FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水B欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱C欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，在Ni催化條件下通入氫氣D欲除去苯中的苯酚，加入濃溴水后過濾右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B若X為碳棒，開關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe 3e = Fe3C若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加 的質(zhì)量相等D若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn O2 2H

7、2O = 2Zn(OH)2室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是ApH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B濃度均為0. 1 molL1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(SO42)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)C濃度均為0. 1 molL1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)D濃度均為0. 1 molL1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合 c(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們

8、的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A原子半徑ABCBA的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D高溫條件下，A單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，A單質(zhì)也能置換出C單質(zhì)向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g) HO。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物

9、質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78molL1c(A)”、“=”或“”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g) =4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 574 kJmol1CH4(g)4NO(g) =2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H= 1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= 44.0 kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置

10、如右圖所示，在 使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為 （12分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的 金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式： (2)減浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)z固體以除去SO42。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是 。已知：堿浸液中c（MoO42）=0.40molL1，c（SO42）=0.04molL1，Ksp（BaSO4）= 1.110-10、Ksp（BaMoO4）= 4.010-8，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略

11、。(3)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是 。(4)右圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：鹽酸中碳鋼的腐蝕速率硫酸中碳鋼的腐蝕速率緩蝕劑中碳鋼的腐蝕速率碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 ?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。NaNO2的作用是 若緩釋劑鉬酸鈉月桂酸肌氨酸總濃度為300mgL1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 。（14分）組蛋白去乙?；? HDAC)抑制劑能激活抑癌基因，從而

12、抑制腫瘤細(xì)胞生長，誘導(dǎo)腫瘤細(xì)胞凋亡。下面是一種HDAC抑制劑(F)的合成路線：已知同一個碳原子上連接2個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會失去一個水分子OHRH 羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：RCH=CHOHRCH2CHOR RCH2CHO + RCHCHORCH2CHCHCHORCH2CHCCHO(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。(2)寫出E中2種含氧官能團(tuán)的名稱 。(3)B到C的轉(zhuǎn)化過程中，還生成一種小分子，其分子式為 。(4)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。(5)寫出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 a苯環(huán)上有3個互為間位的取代基，且有一個為甲基； b能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，

13、但水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)寫出以對甲基苯酚(CH3 OH，)和乙炔為主要原料制備化合物A的合成路線流程圖 （無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：Br Br CH3CH2OHCH2=CH2CH2 CH2 磺化過濾重結(jié)晶干燥發(fā)煙硫酸 尿素氨基磺酸CO2稀硫酸溶劑（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素CO(NH2)2和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：（1）重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是 （2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為： CO(NH2)2(s) SO

14、3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580，若溫度高于80，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是 。（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）（

15、4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 雜質(zhì)。（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。A核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨(NH4)4UO2 (CO3)3直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)(CaF2的晶胞示意圖如右圖)，則UO2晶體U4+的配位數(shù)為 ；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有 ； A離子鍵B鍵 C鍵 D氫鍵 E配位鍵根據(jù)價層

16、電子對互斥理論推測CO32的空間構(gòu)型為 ；寫出一種與CO32互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式 。（2）為了獲得高濃度的235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4即升華成氣體。UF6屬于 晶體。（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式 。OHOHNO2OHNO2+B硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：I在常溫下，向250 mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A50mL水；B17.5gNa

17、NO3；C15mL濃硫酸）稱取4.7 g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫。在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20左右。加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層。然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸。V.鄰硝基苯酚的提純。固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚。密度（gmL1）熔點（）沸點（）溶解性其他鄰硝基苯酚1. 49544. 45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)對硝基苯酚11. 481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)（1）步驟I中加入試劑的先后順序為 （填序號）（2）

18、苯酚有腐蝕性，步驟中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng) 。苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是 。(3)步驟中，將反應(yīng)溫度維持在20左右的原因是 。(4)步驟中，若黑色油狀物未固化，則可用 （填實驗儀器）將黑色油狀物分出。(5)根據(jù)題給信息，不使用溫度計，設(shè)計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案； 。南京市2011屆高三第三次模擬考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2011. 05選擇題題號1234567891011121314答案CABACBCDADAADCBDD 非選擇題15、（本題12分） (1)將ClO2吹入到裝置進(jìn)行反應(yīng)（2分） (2)2NaOH+2ClO2+H2O22Na

19、ClO2+2H2O+O2(2分) SO42（1分） 取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42（2分） (3)趁熱過濾（1分）用3860熱水洗滌（1分）低于60干燥（1分） (4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）16、（本題10分） (1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原科的利用率。（2分） (2)反應(yīng)中有部分碳酸氫銨會分解。（2分） (3)使碳酸銨、碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為硫酸銨（2分） (4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 十H2O(2分) (5)Sr2 2HCO3 = SrCO3 CO2 H2O(2分)17、(本題l0分） （1）0.56(2分)減小CO2的濃度（合理答案均可）（2分） （2分） （2）CH4(g)2NO2(g) =N2(g) CO2(g) 2H2O(l) H= 955 kJmol1(2分) （3）NO2 NO3 e =N2O5（2分）18、（本題l2分） （1）MoO3 CO32 = MoO42 CO2（2分） （2）97.3%（2分） （3）使用定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，（2分）