初中化學(xué)計(jì)算題(附答案)

1、初中化學(xué)計(jì)算題化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物白質(zhì)量=化合物中已知元素的質(zhì)量+化合物中已知元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量X 100%一、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。點(diǎn)撥：計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)是相乘的關(guān)系，不同種元素相對(duì)質(zhì)量是相加的關(guān)系。計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中的耍 ”表示相加，而不表示相乘?；瘜W(xué)式中原子團(tuán)（或根）右下角的數(shù)字表示的是原子團(tuán) （或根）的個(gè)數(shù)。計(jì)算時(shí) 先求一個(gè)原子團(tuán)或根的總相對(duì)原子質(zhì)量， 再乘以原子團(tuán)（或根）的個(gè)數(shù)，即得出幾個(gè) 原子

2、團(tuán)的總相對(duì)原子質(zhì)量。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比組成化合物的各元素的質(zhì)量比=化合物中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和（即相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積）之比。點(diǎn)撥：計(jì)算時(shí)一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序，因順序不同，比值也不同。計(jì)算時(shí)的結(jié)果約成最簡(jiǎn)整數(shù)比。3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)其元索的相對(duì)原子質(zhì)量乂財(cái)個(gè)數(shù) 化合物的相對(duì)分子質(zhì)量4、已知某化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量5、求化學(xué)式點(diǎn)撥：求物質(zhì)化學(xué)式的主要類型：由元素的相對(duì)原子質(zhì)量和化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，確定化學(xué)式。根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定化合物的化學(xué)式。已知化合物中元素的質(zhì)量比和相對(duì)原子質(zhì)量，確定化學(xué)式。原子個(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量比根據(jù)質(zhì)

3、量守恒定律確定化學(xué)式。6、計(jì)算不純物中某元素（或某純凈物）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物更孰質(zhì)量X100% 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =不純物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該純凈物中某元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =實(shí)際上某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)+化學(xué)式中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M00%二、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種重要的方法, 其計(jì)算步驟和方法，一般分為以下幾步：設(shè)未知量，未知量不帶單位，常用 X表示.根據(jù)題意確定反應(yīng)物與生成物，寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式.在有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式下面寫出相對(duì)分子質(zhì)量并代入已知量和所設(shè)未知量.列比例式求解，寫

4、出答案.在初中階段，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，主要有以下幾種基本類型.(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，就是各反應(yīng)物、生成物相對(duì)分子質(zhì)量x計(jì)量數(shù) 之比.(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，一般是根據(jù)化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物間 的質(zhì)量比來求算的，對(duì)某些反應(yīng)，可直接依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算.(3)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含有一定且雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量.含 有一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能按根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟和方法進(jìn)行計(jì)算.純物

5、質(zhì)質(zhì)量=含有一定量雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量X該物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 三、有要溶液組成的計(jì)算1.用溶質(zhì)所占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，其關(guān)系如下：一一，一一， 溶質(zhì)質(zhì)量|溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)+溶劑X 100%= 山 X 100%在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 日 X 100%2、有關(guān)溶液加水稀釋的計(jì)算在溶液加水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將隨溶液的稀釋而改變，溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)一定的溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變.溶液加水稀釋的計(jì)算，根據(jù)的就是這個(gè)道理.M濃溶液x濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= M稀溶液X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(M濃溶液+M水)X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式的應(yīng)用反應(yīng)后溶

6、液的質(zhì)量=反應(yīng)物的總質(zhì)量(包含溶液的質(zhì)量) -生成氣體或沉淀的Mm四、綜合計(jì)算題分類解析從近幾年全國(guó)各地的中考化學(xué)試題來看，化學(xué)計(jì)算已經(jīng)走出了 “為計(jì)算而計(jì)算”的考查誤區(qū)，考題所涉及的內(nèi)容更加注重與日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系；更加注 重對(duì)同學(xué)們圖表、數(shù)據(jù)、信息、實(shí)驗(yàn)綜合分析能力的考查。為幫助同學(xué)們復(fù)習(xí)好該 類考題，現(xiàn)舉例分析如下：1.評(píng)價(jià)型計(jì)算題例1.景色秀麗的洪澤湖畔，礦產(chǎn)資源十分豐富，本地所產(chǎn)優(yōu)質(zhì)元明粉供不應(yīng) 求。元明粉的主要成分是 NaSQ,廣泛用于洗滌、玻璃、造紙等行業(yè)，下表為元明 粉的主要質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：質(zhì)量等級(jí)N七30的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<>>特等品99.3一美一等品99.0二類

7、一等品53.0二類合格品S5.0質(zhì)檢人員為確定某批產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：稱取元明粉樣品28.6g(雜質(zhì)為可溶性氯化物)，加適量的水使其完全溶解，再向其中加入20%勺BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀46.6g。(1)通過計(jì)算確定該產(chǎn)品的質(zhì)量等級(jí)最高可定為哪一級(jí)？(2)反應(yīng)中共消耗20%的BaCl2溶液多少克？解析：本題是一道有關(guān)產(chǎn)品等級(jí)評(píng)價(jià)的考題。解題的關(guān)鍵是求得樣品中N&SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與所給標(biāo)準(zhǔn)比較，便可得出答案。解：設(shè)樣品中所含 N&SO的質(zhì)量為x,反應(yīng)中共消耗 20%的BaCl2溶液的質(zhì)量 為V。根據(jù)題意得：_ = 142208233

8、xl=j 46.6gkU=lJ K L=J樣品中N&SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 二 j,因此該產(chǎn)品屬于特等品。答：(1)該產(chǎn)品屬于特等品。(2)反應(yīng)中共消耗20%的BaCl2溶液的質(zhì)量為208g。2 .表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算題例2.某同學(xué)去我市的道場(chǎng)山風(fēng)景區(qū)游玩時(shí)，取回了若干塊礦石樣品，它采用 了以下的方法對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)：取這種石灰石樣品6g,把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表 (已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水， 不與鹽酸反應(yīng))。求：加入稀鹽酸的次序1234加入稀鹽酸的質(zhì)量但101010ID剩余固體的質(zhì)量電4.0mlb(1) 6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為 ;(2)

9、m=; (3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)所用稀鹽酸的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。解析：解答本題的關(guān)鍵是分析表中所給數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，并做出正確的判斷。(1)通過表中次序3和次序4的數(shù)據(jù)比較，可判斷此時(shí)的石灰石中 CaCO已完全反 應(yīng)，且其中所含雜質(zhì)的質(zhì)量為 0.6g,所含CaCO的質(zhì)量為：6g-0.6g =5.4g ; (2) 第一次加入10g鹽酸，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為 4.0g,說明10g鹽酸消耗了 2g CaCO,因此第二次加入10g鹽酸后所消耗 CaCO的質(zhì)量共為4g, .; (3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.4g/6g x 100%= 90%(4)設(shè)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。100732g

10、10g- xri 0(提示：計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只能用前兩次所用鹽酸中的任一次， 不能根據(jù)第三次或第四次鹽酸的質(zhì)量計(jì)算，因?yàn)檫@兩次鹽酸有剩余。)答：(1) 6g石灰石樣品中含有的雜質(zhì)為0.6g; (2) m= 2g; (3)樣品中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%; (4)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%。3 .圖像型計(jì)算題例3.研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)室中久置NaOH勺變質(zhì)程度。研究方案：先稱取 13.3g NaOH樣品(雜質(zhì)為 N&CO),配制成溶液，然后向溶 液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成 CO的質(zhì)量測(cè)定 Na2CO的質(zhì)量，從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH勺

11、變質(zhì)程度。解決問題：實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）80設(shè)生成5.3g Na 2CO需NaOH勺質(zhì)量為y。1065.3gy = 4g未發(fā)生變質(zhì)時(shí) NaOH勺總質(zhì)量為：8g+4g= 12gNSCG的質(zhì)量應(yīng)NaOH的西堂也NaOH的變質(zhì)程度用 質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）所以NaOH勺變質(zhì)程度為:繼續(xù)探究：計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與 NaOHE應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。繼續(xù)探究：設(shè)與8g NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為z。發(fā)現(xiàn)問題：根據(jù)求得的與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析：此題為一道研究型考題， 解題的關(guān)鍵是正確分析圖像中有關(guān)數(shù)據(jù)的涵義。

12、4036.5解：13.3g NaOH羊品與足量鹽酸反應(yīng)，最多可生成2.2g CO,設(shè)其中所含NaCO 的質(zhì)量為x。8gL=J10644比較圖像中的橫軸數(shù)據(jù)便會(huì)發(fā)現(xiàn)問題：NaOH鹽酸中和后，繼續(xù)滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生 CO氣體等。2.2g4.信息型計(jì)算題HILJ例4.為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸氫鈉（ NaHCO固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：向盛有13.6g該混合物的燒杯中加入109.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。則樣品中NaOH勺質(zhì)量為:反應(yīng)的化學(xué)方程式為:O反應(yīng)過程中用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下:求：(1)混合物中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ,計(jì)算步驟為 。(2)反

13、應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,計(jì)算步驟為反應(yīng)后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量為:反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解析：本題是一道信息型計(jì)算考題，其信息為碳酸氫鈉(NaHCQ與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,由此可知，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為 NaCl,分析表中數(shù)據(jù)可知：完全反應(yīng)后產(chǎn)生CO的質(zhì)量為：(1)設(shè)混合物中NaHCO勺質(zhì)量為x,該NaHCOW鹽酸反應(yīng)時(shí)生成 NaCl的質(zhì)量 為V。8458.544xy6.6g X I y I混合物中NaHCO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_混合物中NaCl的質(zhì)量為：15.實(shí)驗(yàn)型計(jì)算題例5.某課外活動(dòng)小組在研究“氧氣對(duì)生物體生命活動(dòng)的影響”時(shí)，需要制取 一定量的氧氣

14、。(1)下列是該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的幾種制取氧氣的裝置及選用的試劑，其中錯(cuò) 誤的是()ABCD(2)他們?cè)趯?shí)驗(yàn)中需要制取氧氣的質(zhì)量為0.96g ,若讓你選擇，你會(huì)選擇上圖中的哪種實(shí)驗(yàn)方法？所需試劑的質(zhì)量是多少？解析：(1)用加熱高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，因此選項(xiàng) B是 錯(cuò)誤的。(2)本題是一道開放性試題，方案有以下幾種情況。方案一：選擇高鎰酸鉀作為制取氧氣的試劑解：設(shè)需高鎰酸鉀的質(zhì)量為 X。 31632x0.96gI I方案二：選擇15%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑解：設(shè)需要15%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為X。683230.96g x r 日一答：需要15 %的過氧化氫溶液13.6g。方案三：選擇5%的過氧化氫溶液作為制取氧氣的試劑（解法與方案二相似， 答案為40.8g ,解題過程略）綜上