高中化學-化學反應中的能量變化-(教師版)

1、專業(yè)引領共成長化學反應中的能量變化知識溫習1 .化學鍵包括：、。2 .如何比較離子半徑大??？3 .影響離子鍵強弱的因素有哪些？二氧化硅屬于共價分子嗎？4 .為什么原子晶體的熔沸點高，硬度大？【答案】1.離子鍵、共價鍵、金屬鍵。2 .當離子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，半徑越大。當離子核外電子排布相同，核電荷 數(shù)越小，半徑越大。3 .有離子半徑和離子所帶電荷數(shù)，且半徑越小，電荷數(shù)越大，離子鍵越強；不屬于；4 .需要克服共價鍵，使其熔沸點高；復雜的空間網(wǎng)狀結構硬度大。5 .下列關系與共價鍵鍵能無關的是（）A.熱穩(wěn)定性：HCl > HBrB.熔沸點：SiO2 > SiCC.熔沸點：C1

2、2 > F2D.熔沸點：金剛石 > 單晶硅【答案】C6 .下列物質中，化學式既能表示該物質組成，又能表示該物質分子式的是（）A.氯化錢NH4C1B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4）D .硫酸鈉（Na2SO4）【答案】C7 .下列過程中破壞的分別是什么作用力，請用序號填寫空格。共價鍵金屬鍵 離子鍵 分子間的作用力.A.碘升華D.水氣化G.電解水B. NaHSO4溶于水E. HCl溶于水H . AlCl 3溶于水C. Na2O2溶于水F.鋼鐵受熱化成鐵水I.電解熔融Al 2O3【答案】A；B；C；D；E；F;G；H；I8 .寫出下列物質的電子式氮氣 氨氣 二氧化碳 次氯酸氯化鎂 過

3、氧化鈉 氯化俊 甲烷【答案】H N=lfN"N： H * *H O CHhhet Mg（：ci：r.一 H：N：U' LCt' H C IINTQ Nk HH我們讓一個化學反應的發(fā)生，最終的目的其實就是兩個，一個是得到其生成物，如工業(yè)生產(chǎn)， 實驗室的除雜、提純、和一些制備實驗等；還有一種就是獲取其能量，如煤炭發(fā)電，燃燒，火箭發(fā) 射等。本單元的內容就第二點，讓我們一起進入能量的學習。新知精講、物質變化中的能量變化1.能量守恒及轉化人類常利用的煤、石油、天然氣和食物的能量，歸根到底都是由太陽能轉化而來的，并以熱能的形式儲存下來太陽能核能1F光能煤炭石油天然氣總機械艇卜一風

4、力水力2.物質三態(tài)變化中的能量變化【思考】液態(tài)水怎樣變成氣態(tài)水，說明水在哪種狀態(tài)下能量最高？【答案】我們都知道將水加熱，液態(tài)水會變成氣態(tài)水。表明水從液態(tài)轉化為氣態(tài)的過程中， 從外界得到了能量。則根據(jù)能量守恒定律可知，氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高。同理，液 態(tài)水的能量比固態(tài)水的能量高?！究偨Y】能量從高到低時，放出能量，反之能量從低到高時，吸收能量。物質的三態(tài)能量轉化如下：（填寫吸熱"、放熱”）C>C）固體j r 港體- f氣體（）C）【答案】吸熱、吸熱、放熱、放熱3.溶解過程中的能量變化【實驗】將高鎰酸鉀固體加入到水中，觀察到溶液中的紫紅色范圍逐漸擴大，最后溶液都變成 色了?！痉?/p>

5、析】高鎰酸鉀晶體表面的微粒在水分子的作用下，不斷被水”分子拖入水中，電離成無色的鉀離子和紫紅色的高鎰酸根離子KMnO 4 - K+ （無色）+ MnO4- （紫紅色）。這兩種離子又在水分子作用下，克服離子間的引力，逐漸向水中 擴散，分布于整個溶液中，因而使 溶液變成了紫紅色。【思考】物質溶解時是否只存在溶質的擴散過程？物質的擴散過程是在水分子作用下，溶質分子或離子向水中分散。擴散時必須克服微 粒間的作用，這部分能量來自水。水分子提供能量后，自身能量必然降低，溫度降低。故物質擴散應該是一個吸熱過程。顯然，物質溶解時，不僅存在擴散過程，還存在著其他過程。如下表實驗，觀察燒堿、氯化俊、食鹽溶解過程的

6、熱效應。NaClNaOHNH4C1溶液溫度變化【知識總結】（1）溶質溶解在水中通常經(jīng)過的兩個過程：擴散過程：溶質分子或離子受到水分子的作用向水中擴散的過程。此過程 熱。水合過程：溶質分子或離子和水分子結合構成水合分子或水合離子的過程。此過程 熱?！敬鸢浮孔霞t色；吸熱；放熱?！竞詠y語理解】在溶解的整個過程中，被溶解的物質如一對如膠似漆的小情侶，在班級中極 度拉仇恨值，于是一群單身狗（水分子）用盡洪荒之力將其拆散，小情侶吸收了建議（擴散吸 收能量）；為了防止舊情復燃，擴散開來的小情侶被幾個單身狗所圍繞，還進行開導洗腦，吵 如唐僧，小情侶在這種情況下氣的直冒火（放出熱量）。Q （吸）Q （放）一一

7、溶液溫度降低總是伴隨著能量變化，若Q Q （吸）v Q （放）一一溶液溫度升高Q （吸）瞅）溶液溫度基本不變(2)常見物質溶解時的熱量變化放熱的物質：等;吸熱的物質：等；熱量無明顯變化的：等?！敬鸢浮縉aOH、濃 H2SO4、CaO;NH4CI、KNO3、NH4NO3;NaCl,酒精。4 .溶解和晶體：(1)溶解：當把固體溶質加入水后，擴散到各個部分成為溶液。即稱為溶解。(2)結晶：溶質從溶液中析出的過程。(3)溶解和結晶的關系：是一對動態(tài)平衡，是兩個同時進行的相反過程。_溶解.固體溶質-結晶 溶液中的溶質溶解速度與結晶速度看到的現(xiàn)象溶液狀態(tài)(指飽和或小飽和)溶解速率 結晶速率溶質溶解溶解速率

8、結晶速率溶質結晶溶解速率=結晶速率無溶質溶解，也無晶體析出【注意】當達到溶解平衡時并不表示溶質不再溶解和結晶，這兩個過程仍然在不斷進行，只是 從表面上無法看出。(4)結晶的哪些方法：【答案】不飽和；飽和；飽和； 蒸發(fā)結晶改變溫度結晶(大部分物質降溫結晶)5 .晶體和結晶水合物的風化和潮解(1)晶體自發(fā)形成且具有規(guī)則幾何形狀的固體叫做晶體。(2)結晶水合物：含有結晶水的物質叫做結晶水合物，是純凈物。【思考】是不是所有晶體都帶有結晶水呢？【答案】不是，如食鹽晶體，硝酸鉀晶體等。(3)風化和潮解風化潮解定義結晶水合物的結晶水不太穩(wěn)定，在室溫卜或干燥的空氣 里會失晶體吸收空氣中的水蒸氣，在晶 體表面逐

9、漸形成溶液的現(xiàn)象叫潮去一部分或全部結晶水，這種現(xiàn) 象叫風化。解。區(qū)別屬于變化一屬于物理變化(生成水合物 則為化學變化)常見易風化的物質：Na2CO3 - 10HD、Na3P。4 - 1220、Na2SO4 12HO常見易潮解的物質：NaOH、Cu(NO3)2、MgCl 2、紅磷、ZnCl2、CaCl2 、P2O5 【思考】硫酸銅晶體轉化為無水硫酸銅與無水硫酸銅轉化為硫酸銅晶體是否是可逆反應？【答案】化學變化；不是。條件不同。(4)常見的結晶水合物:鹽CaS04CaS04-2H0CaS04-2H0Na2SO4Na2SO4 -1020Na2CO3Na2CO3 -1020ZnS04ZnS04-7H0

10、BaS04BaS04FeS04FeS04 -720CuS04CuS04520KAl(SO 4)2KAl(SO 4)2- 12H0不帶結晶水晶體的化學式晶體俗名主要用途生石臂制粉筆、模型、塑像等熟后高芒硝制玻璃、造紙工業(yè)石堿用于食滯不化，噎膈反胃等皓磯收斂劑、防腐劑、顏料重晶石醫(yī)療上用作鋼餐”綠磯補血劑、制藍黑墨水藍磯、膽磯制農(nóng)藥、鍍銅液明磯凈水劑、化學變化中的能量變化化學變化中除有新物質生成外，常伴隨著能量的變化，如光能、電能、熱能(主要形式)等。1 .化學反應中的熱效應(1)什么叫做反應的熱效應？【答案】人們把發(fā)生化學反應時所放出或吸收的熱量叫做反應的熱效應(2)反應的熱效應分為哪幾種?放熱

11、反應：釋放熱量的反應叫做放熱反應工用 表示。,點燃如 2H2 + O2 J2H2O +QCH4+2O2點燃 CO2+2H2O + Q都是放熱反應吸熱反應：吸收熱量的反應叫做吸熱反應”。用 表示。如 C+CO2 高溫 2CO-QCaCO3 高溫 CaO+CO2 -Q【答案】+Q; -Q（3）放熱反應和吸熱反應的特點？【答案】放熱反應發(fā)生后，只要補充反應物，反應就能維持下去；而吸熱反應不止補充反應物，還要維持反應條件，否則反應就會停止。（4）常見的吸熱反應和放熱反應有哪些？【答案】常見的放熱反應：燃燒、大部分化合反應（如單質的化合）、中和反應、金屬與酸或鹽的置換反應。常見的吸熱反應：碳酸鈣分解（大

12、部分的分解反應）、紅熱的碳與二氧化碳或與水的反應等。2 .穩(wěn)定性的判定（1）化學能與穩(wěn)定性：定義：是潛藏在物質內部，只有在化學反應時釋放出來的能量，稱為化學能。與穩(wěn)定性關系：化學能越高，物質越 （填 穩(wěn)定"或 不穩(wěn)定”下同），反之化學能越低，物質 就越。【練一練】處于不同狀態(tài)所具有的能量，一般是（）A.液態(tài)氣態(tài)固態(tài)B.氣態(tài)液態(tài)固態(tài)C.固態(tài)氣態(tài)液態(tài)D.相等【答案】不穩(wěn)定；穩(wěn)定；B判定吸、放熱反應:能量反應物的 總畿量生成物的 總能量反府物在嬴反應過程能量生成物的 息能量反應物峋 總能量生成物反應物反應過程反但較至轉告考 生成總能量高放熱反應 吸熱反虎一反應物ET.成物生息功的總能量低【

13、總結】a如圖，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為 反應（填 吸熱"、放熱”下 同）；反之為 反應。b化學反應過程中，能量 （揩加"；減少“；不變”或 都有可能”），只是 從一種形式轉化為另一種形式，也就是能量守恒”?！敬鸢浮糠艧?；吸熱；不變（2）反應熱與穩(wěn)定性當化學反應過程釋放出或吸收的能量表現(xiàn)為熱量時，反應物具有的能量和與生成物具有的 能量總和的差值，即為反應熱?！揪氁痪殹?氫氣和氧氣化合生成 1mol水蒸氣，放熱241.8J;若生成1mol液態(tài)水，放熱285.8J.氣態(tài)水的熱穩(wěn)定性 液態(tài)水的熱穩(wěn)定性（填 、=）【答案】 v3 3） 鍵能與穩(wěn)定性f十么是鍵能? 與

14、穩(wěn)定性關系：鍵能越大，物質越 （填穩(wěn)定"或不穩(wěn)定”下同），反之鍵能越小，物質就越【答案】鍵能是形成（斷裂）1mol的化學鍵時放出（吸收）的能量。穩(wěn)定；不穩(wěn)定。3.熱化學反應方程式（1）什么是熱化學反應方程式？C(s)+O 2(g)CO2(g) + 393.5kJ1/2C(s)+1/2O2(g) 一 1/2CO2(g) + 1/2X 393.5kJ像這種表示化學反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。(2)試說出上述兩個化學方程式的意義？【答案】1mol的固體碳與1mol氣態(tài)氧氣完全反應生成1mol氣態(tài)二氧化碳所釋放出的能量為 393.5kJ0.5mol的固體碳與0.5mo

15、l氣態(tài)氧氣完全反應生成0.5mol氣態(tài)二氧化碳所釋放出的能量為 196.75kJ。(3)觀察上述兩個熱反應方程式總結出與化學方程式不同之處？【答案】計量數(shù)可以為分數(shù)；因為各物質化學式前面的化學計量數(shù)只表示其物質的量，不表示微粒個數(shù)，因此可以寫成整數(shù)或分數(shù)；必須注明反應物和生成物的狀態(tài)；在方程式的右邊要寫上反應熱(放熱用"+表示，吸熱用:“'表示)；【總結】a、反應熱數(shù)值要與化學方程式中系數(shù)對應；b、反應逆向進行時，其反應熱與正向進行時數(shù)值相等，但符號相反。c、熱化學方程式中的反應熱是指反應物按化學方程式中的計量完成時放出或吸收的熱量。如對于可逆反應的反應熱的理解d、熱化學方程

16、式之間 (何以“，不可以”)進行加減乘除運算得到新的熱化學反應方 程式；【練一練】 根據(jù)熱化學方程式已知氣態(tài)氮氣與氣態(tài)氧氣完全反應生成8molNO氣體，需吸收熱量722KJ,試著寫出生成ImolNO的熱反應方程式?！敬鸢浮靠梢裕?.5N 2(g) + 0.502(g) 一 NO(g)90.25kJ,三、燃料的充分利用(了解)1 .燃燒熱指1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定化合物時的反應熱稱為燃燒熱，單位 KJ/mol。關鍵詞：、?！敬鸢浮?mol;完全燃燒、穩(wěn)定的化合物。2 . 了解充分利用燃料的意義3 .燃燒充分利用的方法：(1)燃料充分燃燒(2)熱能充分利用4 .使燃料充分燃燒的方法(1) 。

17、a.若空氣不足，則燃燒不完全浪費資源，產(chǎn)生的大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。b.若空氣太足，則要帶走熱量過量空氣會帶走部分能力，熱量損失，浪費能源。(2) 。將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，均可增加與空氣的接觸面，提高燃料的利用率。(3)進行燃料加工煤直接燃燒不僅燃燒不充分，熱值不高，且產(chǎn)生大量的粉塵和二氧化硫，造成環(huán)境污 染。將煤液化或汽化，可提高煤的利用率，并能改善生活環(huán)境。【答案】充足的助燃物質；增加與氧氣的接觸面積5 .使熱能充分利用的方法(1)利用余熱。如在灶具上增加一個利用余熱加熱水的裝置(2)防止熱量損失。如在燃料燃燒時加一個擋風罩。(3)進行熱交換(工業(yè)上常用方法)。工廠里

18、常用熱交換器將化學反應放出的熱量加熱反應物 或加熱生活用水等。6 .新能源的開發(fā)大量使用化石燃料危害：引起溫室效應；會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。改良措施：煤脫硫；煤的汽化；煤的液化。新能源的開發(fā)措施：(1)調整和優(yōu)化能源結構，降低燃煤在能源結構中的比例，節(jié)約煤氣資源；(2)加快開發(fā)水電、熱電和新能源。最有希望的新能源：太陽能、燃料電池、風能、氫能這些新能源的特點是：資源豐富、可以再生、對環(huán)境沒有污染或很少污染。課堂小憩新能源汽車上述四幅圖依次是充電式汽車、天然氣燃料公交車、氫發(fā)動機汽車、燃燒電池汽車。，不過小編看 到氫氣做汽車燃料好奢侈啊，

19、不過對于控制溫室效應等挺好。新能源汽車包括純電動汽車、增程式電動汽車、混合動力汽車、燃料電池電動汽車、氫發(fā)動機 汽車、其他新能源汽車等。2015年1月到4月，我國新能源汽車累計生產(chǎn) 3.44萬輛，其中國內新能源汽車銷量前五車企分 別是，比亞迪，眾泰集團，北汽新能源，奇瑞汽車，上汽榮威。小編就舉一種混合動力汽車的優(yōu)缺點吧，感興趣的小朋友們可以課后自己查閱更多資料哦優(yōu)點：1、發(fā)動機相對較?。╠ownsize）,此時處于油耗低、污染少的最優(yōu)工況下工作。由于內燃機可 持續(xù)工作，電池又可以不斷得到充電，故其行程和普通汽車一樣。2、因為有了電池，可以十分方便地回收下坡時的動能。3、在繁華市區(qū)，可關停內燃機

20、，由電池單獨驅動，實現(xiàn)零”排放。4、有了內燃機可以十分方便地解決耗能大的空調、取暖、除霜等純電動汽車遇到的難題。5、可以利用現(xiàn)有的加油站加油，不必再投資。6、可讓電池保持在良好的工作狀態(tài)，不發(fā)生過充、過放，延長其使用壽命，降低成本。7、整車由于多個動力源，可同時工作，整車的動力性優(yōu)良。缺點：系統(tǒng)結構相對復雜；長距離高速行駛省油效果不明顯。C.液態(tài)水的氣化D.水蒸氣的液化吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會C.固體氫氧化鈉D.生石灰（ ）C.無水乙醇D.固體硝酸?。〣.晶體失去結晶水一定是風化的結果D.某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍為飽反應進程例題解析知識點1:溶解、結晶、三態(tài)

21、變化【例1】下列變化中，只存在放熱過程的是（）A . NaCl溶于水 B . NaOH溶于水【難度】答案】D變式1:搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。制冷。該化學物質是（）A .氯化鈉B.固體硝酸俊【難度】【答案】B變式2:下列物質加入水中顯著放熱的是A.固體 NaClB.生石灰【難度】【答案】B【例2】下列說法正確的是（A .從溶液中結晶出來的晶體都含結晶水C.風化與潮解是兩個正好相反的過程和溶液【難度】【答案】D是由于濃硫酸溶于水，（變式1:濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高A.只發(fā)生擴散過程B.只發(fā)生水合過程C.擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量D.擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量【

22、難度】【答案】D知識點2:反應熱【例3】（多選）右圖是 CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A. E2_E1是該反應的熱效應B. E3-E1是該反應的熱效應C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行D.實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應【難度】【答案】AD變式1:下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀鹽酸的反應B. Ba(OH)2 8HO和NH4C1的反應C.熾熱的碳與 CO2的反應D.甲烷(CH4)在氧氣中的燃燒【難度】【答案】C變式2:下列敘述是否正確？對的打M錯的打X。A .物質燃燒總是放熱的B.大多數(shù)化合反應是放熱的，大多數(shù)分解反應是吸熱的C.將藍磯加熱失

23、去全部結晶水，這個過程叫風化D.放熱反應在反應發(fā)生時都不需要加熱E.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉變成化學能F.白熾燈工作時電能全部轉化成光能【難度】【答案】WxxVx)B.共價鍵斷裂D.溶解變式3:下列變化過程中未必吸熱的是(A .電解質在熔融狀態(tài)下電離C.原子失電子【難度】【答案】D知識點3:穩(wěn)定性【例4】下圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是()A.白磷比紅磷穩(wěn)定B.白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定C. 1mol白磷轉變?yōu)榧t磷放出 2244.7J的熱量D.紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+502(g) 一R0io(s)+ 2954 kJ【難度】【答案】D 變式1:通常

24、狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體。已知熱化學方程式：S(S單斜)+ O2(g) 一 SO(g) +297.16J S(S 正交)+ O2(g) 一 SQg) +296.83J下列說法錯誤的是()A.單斜硫比正交硫穩(wěn)定B.將固態(tài)的硫單質氣化或液化能提高它們的燃燒效率C.單斜硫升華為氣態(tài)時要吸收熱量D.每摩單斜硫的燃燒放熱為 297.16J【難度】共價鍵鍵能H-H436H-F565H-S339H-Se314變式2：已知：C（金剛石，固）一>C（石墨，固）+ 1.9 kJ則下列判斷正確的是（）A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.等質量的石墨比金剛石能量高C.發(fā)生了物理變化D.金剛石轉化為石

25、墨沒有化學鍵的斷裂與生成【難度】【答案】 A 變式3:物質由一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)時放出熱量，說明物質的狀態(tài)后者（）A .能量低，穩(wěn)定B.能量高，穩(wěn)定C.能量低，不穩(wěn)定D.能量高，不穩(wěn)定【難度】【答案】A知識點4:圖像、表格【例5】根據(jù)右表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結論是（A . H2（g） 一 2H （g）-436kJB . H（g）+F（g） 一 HF （g）+565kJC. HF的熱穩(wěn)定性大于 H2sD. H2s的沸點比H2Se的沸點高【難度】【答案】D變式1:下列關于右圖所示轉化關系（X代表鹵素）的說法錯誤的是（）A. Q3 >0B. Q1 = Q2 + Q3C.按Cl

26、、Br、I的順序，Q2依次減小D. Qi越大，HX越穩(wěn)定【難度】【答案】C【例6】反應A（g）+B（g） - C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖 所示，由此可判斷 （）A .該反應時放熱反應B.加入催化劑后，反應加快， AE減小C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.反應達到平衡時升高溫度， A的轉化率增大H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369【例71已知H2(g) + Br2(l) -2HBr(g)+72 kJ蒸發(fā)1 mol Br2(l) 需要的能量為30 kJ,其他相關數(shù)據(jù) 如下表。則表中a的值為D. 404SiCl4(g)+

27、2H2(g) 一 Si(s)+4HCl(g),生成 1mol化學鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl鍵能(kJ/mol)360436176431Q1、Q2均為正值)A. 200B. 230C. 260【難度】【答案】A變式1:由右表提供數(shù)據(jù)及相關物質結構知識，反應：晶體硅的熱效應是()A .吸收 236kJ B.放出 236kJC.放出 116kJD.吸收 116kJ【難度】【答案】A【提示】1mol晶體硅有2molSi-Si鍵變式2：已知某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247431求生成ImolHCl時的熱效應并寫出熱化學方程式。 【難度】【

28、答案】生成1mol氯化氫放出89.5kJ熱量；2H2(g)+Cl 2(g) 一 2HCl(g)+179kJ【解析】Q=生成物鍵能一反應物鍵能知識點5:熱化學反應方程式的的判定和意義【例8】(多選)已知氯氣、澳蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)+Q1； H2 (g)+B2(g) 2HBr(g)+Q2有關上述反應的敘述正確的是()A. Qi>Q2B .生成物總能量均高于反應物總能量C.生成1molHCl氣體時放出 Qi熱量D. 1molHBr (g)具有的能量大于 ImolHBr (l)具有的能量【難度】【答案】AD變式1:已知2H2(g) + 0

29、2(g) 22O(g) + 483.6kJ。下列說法正確的是()A . 1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJB. 1mol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收 241.8kJ熱量C. 2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于 2mol水蒸氣的總能量D. 2mol氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量【難度】【答案】B變式2：甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是： CH30H(g)+H 20(g) 一 CC2(g)+3H2(g)-49.0kJ反亞物的總能量44).0 kJ CH3OH(g)+1/2 0 2(g) 一 CO

30、(g)+2H2(g)+192.9kJ 下列說法正確的是()生成物的總能量A . ImolCH 30H完全燃燒放熱 192.9kJCO.(g)+3H.(g)B.反應中的能量變化如右圖所示反應過程C. CH30H轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)推知反應：CH30H(l)+ 1/2 0 2(g) 一 C0(g)+2H 2(g)+Q 的 Q<192.9kJ 【難度】【答案】D變式3: 1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為( )A. C+H20 CO+H2131.3KJB. C(s)+H 20(g) 一 CO(g)+H 2(g) 10.94K

31、JC. C(s)+H20(g)一CO(g)+ H 2(g)+131.3KJD. C(s)+H20(g) 一C0(g)+H2(g) 131.3KJ【難度】【答案】D知識點6:計算【例9】根據(jù)如下熱化學方程式：2H 2(g) + O 2(g) 一 22O(l) + 571.6kJH2(g) +1/20 2(g) 一 2O(g) + 241.8kJ求1mol水由液態(tài)轉化為氣態(tài)時的熱量變化： 。【難度】 【答案】吸收44kJ的能量。變式1: SF6分子結構中只存在 S- F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：(1)S(s) + 3F2(g) - 8(g) + Q已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫

32、原子吸收能量280kJ,斷裂1mol FF、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ o則反應熱效應 Q的值為(單位：kJ)()A. 1780B. 1220C,1220D,1780【難度】【答案】B變式2:火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)腫與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652kJ的熱量。(1)寫出液態(tài)肌和液態(tài)雙氧水反應的熱化學方程式 。(2)此反應用于火箭推進，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是【難度】(2)產(chǎn)物不會污染環(huán)境【答案】

33、(1) N2H4(1) + 2H 20(1) - Ng) + 4H 2O(g) + 641.63kJ師生總結1、溶解過程的理解，有兩個過程；結晶和溶解是動態(tài)平衡；記憶部分結晶水合物化學式和俗名；2、辨析概念，如反應熱，燃燒熱，鍵能、化學能與穩(wěn)定性關系等；3、會判定并會寫出熱反應方程式，會進行簡單的計算。<J1 .下列物質：NaOH固體；濃硫酸；NH4NO3晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶 U形管的塞子，發(fā)現(xiàn) U形管內的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質可能是 A.B.【答案】,氯化鉀固體溶于水,2 .固體氫氧化鈉溶于水使溶液的溫度升高是由于溶解于

34、水時 溶液的溫變變化不顯著是由于溶解于水時 , A .只發(fā)生擴散過程或溶解于水時只發(fā)生水合過程B.擴散過程吸收的熱量大約等于水合過程放出的熱量C.擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量D.擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量【難度】【答案】 C B3 .在一定溫度下，在硫酸銅的飽和溶液中加入A .仍為1gB .大于1g【難度】【答案】D4 .下列過程需要吸熱的是（）A . O2 0 +OB. H + Cl - HCl【難度】【答案】A1g無水硫酸銅，可析出晶體的質量（）C.等于 1.56gD.大于 1.56gC. CaO+H2O Ca(OH)2 D.濃硫酸稀釋5 .等質量的固體硫和硫蒸氣

35、分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量A .前者多B .后者多C .兩者相等【難度】【答案】B（ ）D.無法比較6 .物質變化過程中常常伴隨著能量的變化。下列過程中一定向外釋放能量的是A.石油裂化B.氫氣與碘蒸氣化合C.錢鹽溶于水D.形成碳氫鍵【難度】【答案】D7 .已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）+Q1反應歷程的能量變化如曲線I,說法正確的是 （）A . 1molN三N鍵能與3molH H鍵能之和大于 6molN H鍵能，所以反應為放熱B. N2（g）+3H2（g）= 2NH3（i）+Q2反應歷程的能量變化如曲線H ,則Q2>Q1C.選擇合適的催化劑，可以降低反應所需溫度，Q

36、1值也相應減少D. 2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應需要高溫【難度】【答案】B8.根據(jù)熱化學方程式：S（s） + 02（g） - SO（g） + 297.23 kJ ,下列說法正確的是（）A . 1 mol SO2 （g）的能量總和大于 1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量C. S（g） + O2（g） 一 S2Og）+Q1kJ； Q1 的值大于 297.23D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量【難度】【答案】C9.下列屬于熱化學方程式的是A

37、. CaCO3f CaO+CO2-1185kJ)B. CaCO3(s) 一CaO(s)+Cg)D. CaCO3f CaO+CO2C. CaCO3(s) -CaO(s)+CO(g)-1185kJQi>Q2的是(【難度】【答案】C10 .在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式(反應物的物質的量相等)中，熱效應)(雙選題)A. 2H2(g)+O2(g) -2HO(g)+QiB. S(g)+O2(g) - SO(g)+QiC. C(s)+1/2O2(g) 一 CO(g)+QD. H2(g)+Cl2(g) - 2HCl(g) +Qi【難度】【答案】BD2H2(g)+O2(g) 一 2HO(l)+Q2S

38、(S)+02(g) - Sg)+Q2C(s)+O2(g) 一 CO(s)+Q21/2H2(g)+1/2Cl2(g) 一 HCl(g)+Q211 .已知：1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436J的能量(1)1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量(2)由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時要放出431kJ的能量 下列敘述正確的是()H2(g) +Cl 2(g) - 2HCl(g)A .氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是B.氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應吸收183J的熱量C.氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應放出183J的熱量D.氫氣與氯氣反

39、應生成2mol氯化氫氣體，反應放出183J的熱量【難度】【答案】D12 .已知3mol乙快燃燒時生成 CO2和液態(tài)水放出熱量為 3900J,則燃燒1gC2H2 (乙快)放出的熱量為()A. 100kJB. 25kJC. 50kJD. 500kJ【難度】【答案】C13 .已知下列兩個熱化學方程式：2H 2(g) + 0 2(g) - 2HO(l);Q=571.6kJ-bolCH 4(g) + 202(g) 一 CO(g) + 2H 20(1); Q=890kJ-bol現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L(標準犬況),使其完全燃燒生成 C02和H20(l)，若實驗測得反應放熱3695KJ,則原混合氣

40、體中 H2和CH4的物質的量之比是()A. 1:1B, 1:3C, 1:4 D. 2: 314.完全燃燒一定質量的無水酒精( 耗掉5.0mol/L的氫氧化鈉溶液【難度】【答案】BC2H60),放出的熱量為136.5kJ,為吸收生成的二氧化碳，消80mL,試計算燃燒1mol無水酒精放出的熱量是多少千焦？【難度】【答案】1365 kJ15.已知斷開1 mol H 2中的化學鍵需要吸收 436KJ的能量，斷開1 mol Cl 2中的化學鍵需要吸收 243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學要釋放 431KJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應時能量變化為()A.吸收 183KJB.吸收

41、 366KJC.放出 366KJD.放出 183KJ【難度】【答案】D16.已知下列熱化學方程式：2H2 (g) +O2 (g)2H2O (g) +Q1；2H2 (g) +O2 (g)2H2O (l) +Q2; H2 (g) +1/2O2 (g)H2O (g) +Q3則氫氣的熱效應為()A.Q1>Q2,Q2=2Q3B.Q1=Q2=Q3C. QKQ2,Q3=Q1/2D.無法比較【難度】【答案】C17.已知:CH4 (g) +202 (g)CO2 (g) +2H2O(l)+ Q1;2H2( (g) +O2 (g)2H2O (g) + Q2；2H2 (g) +O2 (g)2H2O(l) + Q 30常溫下取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為()A . 0.4Qi+ 0.05Q3B. 0.4 Qi+0.05Q2 C. 0.4 Q1+ 0.