江蘇揚州中學高三第二學期開學質(zhì)量檢測

1、江蘇揚州中學高三第二學期開學質(zhì)量檢測可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、單項選擇題:本題包括 10小題,每小題 2分,共計 20分。每小題只有一個選項符合題意。 1.化學是一門實用性很強的科學,與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤 .的是( A . “低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少從而減少 CO 2排放B . “低碳經(jīng)濟”主要是指減少對化石燃料的依賴 C . “靜電除塵” 、 “燃煤固硫” 、 “汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量 D .所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理2.食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽

2、油、 “ 84消毒液”等是日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì),下列有關(guān)說法或表示 正 確 的 是 ( A .食鹽中陰離子的核外電子排布式為: B .純堿與汽油去除油污的原理相同C . “ 84消毒液”中有效成分 NaClO 的電子式為:D .蔗糖與醋酸的最簡式相同3. 設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( A. 20mL 10mol·L -1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 0.2N A B. 0.1mol的白磷 (P4 或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為 0.4N AC. 在精煉銅或電鍍銅的過程中,當陰極析出銅 32g 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為 N AD. 標準狀況下, 2.2

3、4L Cl2通入足量 H 2O 或 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.1N A 4.下表所列各組物質(zhì)中,不能 .通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( 2n (HC lA .圖表示壓強對可逆反應(yīng) 2A(g+2B(g3C(g+D(s的影響,乙的壓強大 B .圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化C .圖表示在 1L1mol ·L -1FeBr 2溶液中通入 Cl 2時 Br -的量的變化D .圖表示一定濃度 Na 2CO 3溶液中滴加鹽酸,生成 CO 2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系 6.下列離子方程

4、式與所述事實相符且正確的是( A . Ca(HCO3 2溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca 2+2HCO 3-+2OH -=CaCO 3 +CO 32-+H 2OB .向含有 0.4 mol FeBr2的溶液中通入 0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4Fe 2+2Br -+3Cl 2=4Fe 3+6Cl -+Br 2C .明礬溶液中加入 Ba(OH2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多:Al 3+2SO 42-+2Ba 2+4OH -=AlO 2-+2BaSO 4 +2H 2OD .磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe 3O 4+8H +NO 3-=3Fe 3+NO +4H 2O 7. 下列離子或分子組中能大量

5、共存,且滿足相應(yīng)要求的是 ( 8A .驗證反應(yīng)的 熱效應(yīng) B .定 量測定化 C .滴定法測 FeSO 4D .構(gòu) 成銅鋅原電池學反應(yīng)速率 溶液的濃度9 10和為 13, E 原子最外層電子數(shù)是 B 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3倍或者 C 原子最外層電子數(shù)的 3倍, B 、 D 原子最外層 電 子 數(shù) 之 和 等 于 C 、 E 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 之 和 。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( A . 元素 B 和 E 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 B . C 的單質(zhì)能與 A 的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C .元素 C 、 D 、 E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng) D .工業(yè)上常用

6、電解元素 C 、 D 的氯化物來制取它們的單質(zhì)二、不定項選擇題:本題包括 5小題,每小題 4分,共計 20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若 正確答案只包括一個選項 , 多選時 ,該題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得 2分 , 選兩 個且都正確的得滿分 , 但只要選錯一個,該小題就得 0分。 11. 以下 4種物質(zhì)是常用香精的主要成分,下列說法錯誤 . 的是 ( A. 上述物質(zhì)中只有一種成分含有 1個手性碳原子B. 鑒別百里香酚和蘇合香醇可和溴水或酸性高錳酸鉀溶液C. 蘇合香醇和人造橙花油均能發(fā)生加成、消去、氧化和縮聚反應(yīng) D. 與枯茗醛互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只有一種氫的

7、酚類單環(huán)物質(zhì)有 2種 12. 據(jù)報道,以硼氫化合物 NaBH 4(B 元素的化合價為 +3價和 H 2O 2作原料 的燃料電池,負極材料采用 Pt/C,正極材料采用 MnO 2,可用作空軍通信衛(wèi) 星電源,其工作原理如右圖所示。下列說法正確的是 ( A .電池放電時 Na +從 b 極區(qū)移向 a 極區(qū)B .電極 b 采用 MnO 2, MnO 2既作電極材料又有催化作用 C .該電池的負極反應(yīng)為:BH 4-+8OH -8e -=BO 2-+6H 2OD .每消耗 3 mol H2O 2,轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol 13. a g Mg 、 Al 合金完全溶解在 C 1 mol·L-1、

8、V 1L HCl 溶液中, 產(chǎn)生 b g H 2。 再向反應(yīng)后的溶液中加入 C 2 mol·L-1、V 2 L NaOH溶液,恰好使沉淀達到最大值,且沉淀質(zhì)量為 d g 。下列關(guān)系錯誤的是 ( A .鋁為 (24b -a /9 mol B . C 1=C 2V 2/V 1 C . d =a +17b D .與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸為(C 1V 1-b mol 14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是 ( A .向 0.01mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:c (Na+ >c (SO42- >c (NH4+ >c (OH-

9、 =c (H+B . 1 L0.1mol·L -1(NH4 2Fe(SO4 2的溶液 c(SO42->c(NH4+>c(Fe2+>c(H+ >c(OH-C .濃度均為 0. 1mol·L -1的 NaHCO 3和 Na 2CO 3混合液:c (Na+ >c (CO32->c (HCO3- >c (OH- >c (H+ D . 0. 1mol·L -1的 NaHSO 3溶液:c (H+-c (OH-=c (SO32-2c (H2SO 3 15.可逆反應(yīng) X(g+2Y(g 2Z(g 、 2M (g N (g +P(g分別

10、在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示: 下列判斷正確的是 ( A .反應(yīng) 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B .達平衡(I 時, X 的轉(zhuǎn)化率為 5/11C .在平衡(I 和平衡(II 中 M 的體積分數(shù)相等D .達平衡(I 時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為 14:15非選擇題16. (12分 隨著材料科學的發(fā)展, 金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用, 并被譽為 “合金的維生素” 。 為回收利用含釩催化劑(含有 V 2O 5、 VOSO 4及不溶性殘渣 ,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的 新工藝,回收率達

11、91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示: 請回答下列問題:(1請寫出加入 Na 2SO 3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (2 催化氧化所使用的催化劑釩觸媒 (V2O 5 能加快二氧化硫氧化速率, 此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體 (如 下左圖 。其中 a 、 c 二步的化學方程式可表示為 , 。 2SO 2 + O 2 2SO 3 V 2O 4VOSO 4a c 3(3該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液 pH 影響外,還需要控制氯化銨系數(shù) (NH 4Cl 加入 質(zhì)量與 料液中 V 2O 5的 質(zhì)量比 和溫 度。根 據(jù)上右圖 試建議 控制氯 化銨系 數(shù)和溫 度: 、

12、 。(4經(jīng)過熱重分析測得:NH 4VO 3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標隨溫度變化的曲線如右圖 所示。則 NH 4VO 3在分解過程中 。 A .先分解失去 H 2O ,再分解失去 NH 3 B .先分解失去 NH 3,再分解失去 H 2O C .同時分解失去 H 2O 和 NH 3 D .同時分解失去 H 2、 N 2和 H 2O17. (16分某興趣小組,對物質(zhì) A 的組成和性質(zhì), 進行了如下系列研究:實驗 1:對 A 的溶液進行了焰色反應(yīng);現(xiàn)象:火焰呈綠色。 實驗 2:從 A 的溶液中獲取固體 A 。實驗 3:加熱干燥的固體 A9.4g ,出現(xiàn)大量的紅棕色氣體,經(jīng)處理集得不溶于水

13、的氣體 0.56L (標況下 ,且 該氣體能使帶火星的木條復燃,殘留黑色固體 4.0g 。實驗 4:用酒精噴燈再對黑色固體加熱,待固體完全變紅,又集得能使帶火星的木條復燃的氣體 0.28L (標 況下 。資料:氧化亞銅屬堿性氧化物,在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);在空氣中灼燒會轉(zhuǎn)化為黑色固 體,而在高溫下較為穩(wěn)定。酒精燈的火焰溫度一般在 400-500;酒精噴燈的火焰溫度一般在 1000左右; 根據(jù)題中信息,回答下列問題:(1實驗 1中進行 焰色反應(yīng)實驗時 ,一次完整的操作次序為 (填序號,可重復 ; a.灼燒 b.用鹽酸清洗鉑絲 c. 用鉑絲蘸取待測液 (2實驗 2中如何從溶液中獲取固體

14、 A ? ; 實驗中所需主要的儀器有:鐵架臺(附鐵圈 、 ;(3實驗 3中 經(jīng)處理集得不溶于水的氣體 0.56L ,這里的“經(jīng)處理” 是將氣體通過 ,然后用排水 法收集氣體。(4寫出實驗 3中的分解反應(yīng)式: ; (5寫出實驗 4中的分解反應(yīng)式: ;(6實驗 4中紅色固體為純凈物,化學式可以通過計算來確定,也可以通過實驗來進一步確定,請設(shè)計一 個簡單的實驗確定方案,并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式。 。18.(12分鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲氫材料、電極催化劑和化學鍵研究等方面有著廣泛的應(yīng) 用。以純鎳片為原料制備一種鎳配合物 Ni(NH3 x Cl y Clz ·nH 2O 的主要流程如下:

15、A (210, 85.47%B (380, 77.78%原 始 固 體( (1工業(yè)上鎳氫電池總 反應(yīng)式為:LaNi 5H 6+ NiOOH LaNi 5 + Ni(OH2,其中 KOH 作電解質(zhì)溶液 , 負極電極反應(yīng) 式為: (2常溫下,鎳投入 60%的濃硝酸無明顯現(xiàn)象,流程中需控制反應(yīng)溫度 50-60oC ,控溫原因可能是 ,寫出離子反應(yīng)方程式: 。(3氨化過程中應(yīng)控制溶液 pH 范圍 89,其原因是 。 上述流程中,有關(guān)說法正確的是( A .氨化操作為在過量氨水和氯化銨緩沖溶液中,緩慢滴入酸化的 NiCl 2溶液,并不斷攪拌 B .此緩沖溶液中微粒濃度大小順序為:c(Cl > c(N

16、H3·H 2O >c(NH4+ > c(OH > c(H+C .冷卻結(jié)晶后的母液加適量氨水調(diào)節(jié) pH 后可以循環(huán)利用 D .可以用熱的濃硫酸和濃硝酸混合溶液代替濃硝酸溶解鎳片 (4為測定化合物 Ni(NH3 x Cl y Clz ·nH 2O 的組成,進行如下實驗:實驗一:稱取樣品 0.6460 g,加入過量的濃 NaOH 溶液,煮沸,冷卻,蒸出的氨用 40.00 mL 0.5000 mol·L -1的 鹽酸完全吸收, 并用蒸餾水定容至 100 mL, 得溶液 B 。 取 B 溶液 20.00 mL, 加入指示劑少量, 用 0.1000 mol&

17、#183;L -1NaOH 滴定,消耗 NaOH 溶液 20.00 mL。實驗二:另取該樣品 0.6460 g,溶于水,以 0.1000 mol·L -1AgNO 3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全,消耗 AgNO 3溶液 20.00 mL。相應(yīng)反應(yīng)化學方程式為: Ni(NH3 x Cl y Clz +zAgNO3=Ni (NH3 x Cl y (NO3 z +zAgCl 測得該鎳配合物的化學式為 。19. (16分甲苯二異氰酸酯(簡稱 TDI 是一種重要的化工原料,是制造聚氨酯系列產(chǎn)品的原料之一。而工 業(yè) TDI 產(chǎn)品是 2, 4-甲苯二異氰酸酯與 2, 6-甲苯二異氰酸酯的混合物。工業(yè)上生

18、產(chǎn) TDT 的方法有幾種,但比 較成熟和經(jīng)濟的方法是胺光氣化法。下圖為工業(yè)上用“胺光氣化法”合成 TDI 后生產(chǎn)某聚氨酯產(chǎn)品的主要反 應(yīng)流程圖(副產(chǎn)物沒有標出、 H S O . H3C H 3N O 2N O 2H N O 60 65H AC O Cl 2低 溫低 溫C H 3N H C O C lN H 2H C lC O Cl 2 C H 3N C ON C OH O C H 2C H 2O H聚 氨 酯 X(高分 子 T D I 的 一 種 結(jié) 構(gòu) (加 熱壓加已知:第、和步反應(yīng)兩物質(zhì)等物質(zhì)的量反應(yīng)。試回答: 寫出光氣(COCl 2和流程圖中 A 的結(jié)構(gòu)簡式: 、 ； 按要求寫出與第步反

19、應(yīng)產(chǎn)物（見流程圖）互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或數(shù)目。 A、只呈堿性的芳香族化合物（任寫一種） B、既呈堿性又呈酸性的芳香族化合物的種數(shù)為 O ； 。 ， 已知聚氨酯 X 鏈節(jié)中含有 聚氨酯 X 的結(jié)構(gòu)簡式： 寫出反應(yīng)的化學方程式： N C O 結(jié)構(gòu)。第步反應(yīng)類型為 。 。 資料顯示， 在大于 45時會發(fā)生兩分子聚合成二聚物， TDI 此二聚物中除了苯環(huán)外還含有兩個四元環(huán) （由 C、 N 原子構(gòu)成） ，寫出上述流程圖中 TDI 的一種結(jié)構(gòu)自身反應(yīng)生成的二聚物的結(jié)構(gòu)簡式。 。 20 （12 分）當今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點。利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與 合理處理。 （1） 廢水

20、中的 N、 元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素， P 農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的 NH4+和 PO43 ，一般可以通過以下兩種方法將其除去。 方法一： Ca(OH2 或 CaO 投加到待處理的廢水中， 將 生成磷酸鈣， 從而進行回收。 已知常溫下 KspCa3(PO42 2.0×10 33 ，當處理后的廢水中 c(Ca2+2.0×10 7 mol·L 1 時，溶液中 c(PO43 mol·L 1。 方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥糞石，反應(yīng)的方程式為 Mg2+ NH4+PO43 MgNH4PO4。該方法中需要控制污水的 pH

21、 為 7.510.0，若 pH 高于 10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會 大大降低。其原因可能為 ；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為 。 （2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的 NO2 ，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會 產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。現(xiàn)有 1.0t 含氮質(zhì)量分數(shù)為 0.035的 NO2 廢水，用此法完全處 理后生成的 AlO2 的物質(zhì)的量為 。 4 （3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的 NO3 。現(xiàn)在處理 100m3 濃度為 2.0×10 液，加入一定量的 2 mol·L 1 mol·L 1 的 NaNO3 溶 的 NaOH 溶液和

22、鋁粉，控制溶液 pH 在 10.7 左右，加熱，使產(chǎn)生的氣體全部逸 出，當 NaNO3 反應(yīng)掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為 41，求此過程中消耗鋁的質(zhì)量。 （寫出計算過 程，無過程以 0 分計算） 21 （12 分） 順鉑是美國教授 B Rosenberg 等人于 1969 年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為 Pt(NH32Cl2。1995 年 WHO 對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第 2 位。 順鉑中的配體有 。 （寫化學式） 。 與 NH3 互為等電子體的分子、離子有 （至少各舉一例） 碳鉑是 1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥 物，其

23、他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)為： 碳鉑中含有的作用力有 A極性共價鍵 E金屬鍵 。 （填字母） C配位鍵 G 鍵 ，C 原子的雜化方式有 ； D離子鍵 B非極性共價鍵 F 鍵 碳鉑的中心離子的配位數(shù)為 鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系 的平面圖如下圖丙所示。 晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為 。 原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B 原子中含有三個未成對電子。請寫出A2 在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為 表中的位置為 。 ，B元素在周期 高三開學化學試卷參考答案 高三開學化

24、學試卷參考答案 試卷 2012.2 15:B 1:D 2:C 3:C 4:D 5:C 6:B 7:A 8:A 9:D 10:B 11:BC 12:BC 13:A 14:CD 2 + 2+ 2 16 （12 分） （1）V2O5+ SO3 +4H =2VO +SO4 +2H2O （2）SO2+V2O5 SO3+ V2O4 4VOSO4+O2 2V2O5+4SO3 （3）4 和 80 （4） B 17 （16 分） （1）acaba （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗 （3）堿石灰（或固體氫氧化鈉） 加熱 高溫 （4）2Cu(NO32 2CuO + 4NO2 + O2 （5）4C

25、uO 2Cu2O + O2 （6） 分）取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為 Cu2O； （4 Cu2O+H2SO4 = Cu + CuSO4+H2O。 （或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定； 加熱 4CuO ） 2Cu2O + O2 18（12分）（1）LaNi 5H 6 6e +6OH =LaNi 5 +6H 2O， （2）溫度高于60oC濃硝酸易分解易揮發(fā)；溫度低于50oC鎳鈍化阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，且反應(yīng)速率太慢。 （前1句1分，后一句1分。） Ni + 4H + + 2NO 3 Ni 2+ + 2NO 2+ 2H 2O AC （3）防止生成Ni(OH2沉淀，使產(chǎn)品不純（答到Ni(OH2即可給分） （4）Ni(NH35ClCl·6H2O 19 （16 分） O CH3 NH2 Cl C Cl NH2 A. NO2 OOCH B. 10 NH2 加聚反應(yīng)