導學精要下答案

1、九年級下期導學精要的答案8.1金屬材料 物質(zhì)的性質(zhì)是決定物質(zhì)用途的主要因素。但不是唯一因素。還應該考慮價格、 否美觀、是否環(huán)保、資源存量、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種 因素。合金與純金屬相比性能上發(fā)生了改變，說明物質(zhì)的組成的改變會使其性能發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的用途更廣?！舅季S拓展】金剛石是純凈物；鋼、生鐵、不銹鋼是金屬材料，他們都是鐵的合金，生鐵和鋼的含碳 量不同，他們機械性能也不同。達標檢測1. A 2. B 3.C 4.B 5.D 6.B 7.B銅、鋁鈦金、銀導電性、導熱性(3 & 鋅 銀 鋁 汞 鋅9. (1 ).略 (2).可燃性 1O.(1)AI(2)

2、8.2金屬的化學性質(zhì)1鋁易與空氣中的氧氣發(fā)生阻礙了鋁的腐蝕。鋼不是所有的金屬都能跟氧氣反應，女口：真金不怕火煉。 反應，在表面生成一層致密的氧化膜，能把內(nèi)部的鋁和空氣隔絕開來, 刷、沙等會破壞鋁制品表面的氧化鋁薄膜。能，金屬活動性： MgZ nFeCu|能，鋁 銅 銀，是單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物的反應， 屬于置換反應?！舅季S拓展】物理方法：測密度；試硬度?；瘜W方法：(1)在火焰上加熱，(2)與稀硫酸或鹽酸反應，(3)與硫酸銅反應。如：取少量 金黃色金屬塊于試管中， 滴入少量的稀鹽酸， 若有氣體產(chǎn)生，則原試樣為黃銅；若沒有氣體 產(chǎn)生，則原試樣為黃金。達標檢測1. B 2.D3.

3、C 4.A 5.C 6.因為銅的金屬活動性沒有鐵強。7.略8.略9.(1)鋁(2 )大8.2金屬的化學性質(zhì)2判斷的依據(jù)：1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越3.在金屬活強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們化合物的溶液里置換出來。金屬的活動性是根據(jù)金屬置換出酸中的氫的能力來排定的，越容易置換出氫氣的金屬就越活潑，氫在此表中的作用是起一個參照物或者分隔的作用，在氫之前的能置換出酸中的氫，越靠前的金屬越容易，在氫之后的金屬都不能?！舅季S拓展】讀圖分析，上圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與稀鹽酸反應

4、的比較示意圖。（1）上述四種金屬可以歸為兩類，甲、乙、丙、可以歸為一類，都能酸反應。（2）若乙是金屬鋅，鐵。鐵的活動性排在鋅后，且能與酸反應。（3）根據(jù)學生能力來研究探討此題?？捎貌煌膱D像來研究。思路引領：金屬與酸反應涉及的量有： 金屬的質(zhì)量；金屬元素在反應中顯示的化合價； 金屬 的相對原子質(zhì)量；金屬的活動性；產(chǎn)生氫氣的量；產(chǎn)生氫氣的時間；酸的量。這些 量之間存在如下關系：1.當金屬的化合價相同時，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì) 量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。2.在溫度、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的條件下，金屬的活動性越強， 生成氫氣就越快

5、；生成氫氣越快，說明金屬的活動性就越強?？赏ㄟ^曲線的斜率來判斷金屬的活動性，斜率越大， 反應的速率越快，則金屬的活動性越強。解決這類問題有時要討論兩種情況：1.如果酸足量，由于A、B的相對原子質(zhì)量不同，則產(chǎn)生氫氣的量不同；2.如果酸不足，產(chǎn)生氫氣的量相同，相對原子質(zhì)量小的金屬一定過量，相對原子質(zhì)量較大的金屬可能過量，也可能正好完全反應。2 金屬活動性順序的探究H（1）：溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色：銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；Fe+2HCI=FeCI2+H才；用砂紙打磨除去鋁絲表面的氧化鋁；（2）把銅絲插入鹽酸中；（3）銅、鐵、鋁達標檢測1. D 2.C 3.A 4.B5. 強；

6、小36.56. （1）氫氣；假；（2）無明顯現(xiàn)象；強；銀鈀鉑8.3金屬資源的利用和保護（第 1課時）1 閱讀教材，了解金屬資源的存在方式及礦石啟慧1.除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 啟慧2.鐵、銅、鋁等等。金屬的大規(guī)模開發(fā)、先后利用順序與殼中金屬含量無關。金屬的大規(guī)模開發(fā)首先是考慮生產(chǎn)的可能性，如溫度上限等問題，所以象金，銀，錫，鉛，銅等較 穩(wěn)定金屬當然首先被發(fā)現(xiàn)使用；再者就是考慮生產(chǎn)成本問題，如現(xiàn)在鋁和鈦金屬也是因生產(chǎn)成本高而有一定局限。歸根到底，金屬的廣泛使用是科技水平問題！啟慧3.赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）

7、、鋁土礦（AI2O3 ）黃銅礦（CuFS2）、輝銅礦（Cu2S）2. 了解鐵的冶煉啟慧1.先通一氧化碳，后點酒精燈。防止一氧化碳與氧氣混合發(fā)生爆炸。啟慧2.黑色的物質(zhì)是鐵，加酸有氣體生成或用磁鐵啟慧3.先停止加熱，后停止通一氧化碳。防止空氣進入，將生成的鐵氧化。 啟慧4.鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵的密度比爐渣大。3. 有關化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算（略）達標檢測1. B2.D3.D4.A5. B6. 略防止污染空氣產(chǎn)生CO提供熱量生鐵的密度比爐渣大。7. （1） 一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧。（意思正確即可）排除裝置中空氣，防止加熱時

8、發(fā)生爆炸。（意思正確即可）A（3）黑色逐漸變成紅色；CuO+CO Cu+CO澄清石灰水變渾濁； CQ+Ca（OHb=CaCOJ +H2O（5）在C處安裝一個貯氣罐或放置一個燃著的酒精燈。（其他合理答案也可）8. 略8.3金屬資源的利用和保護（第2課時）1. 實驗探究鐵制品銹蝕的條件啟慧1.水和氧氣啟慧2.不能,鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水等反應啟慧3.涂油，刷漆等2. 閱讀教材18-19頁，了解金屬資源的保護。啟慧1.礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源啟慧2.金屬的回收利用；減少對環(huán)境的污染；有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家 利益的亂采伐。啟慧3.不僅可以節(jié)約

9、金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染。達標檢測1. B 2.D 3.C 4. B5. 6. 涂油、刷漆7.鐵、銅、金略 涂油、刷漆 8. B 、氧氣、水第八單元實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)1. 了解實驗用品啟慧1.根據(jù)實際情況添加藥品2. 探究金屬的物理性質(zhì)實驗操作（文字和圖示均可）實驗現(xiàn)象觀察鎂、鋁、鐵、銅的顏色、光澤鎂銀白色鋁銀白色鐵銀白色銅紫紅色相互刻畫，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度銅片的硬度比鋁片的硬度大銅片的硬度比黃銅片的硬度小設計實驗把銅線（或鐵絲、鋁絲）放入電路小燈泡發(fā)光中，閉合開關說明金屬具有導電性設計實驗把銅絲（或鐵絲、鋁絲）的一端在酒另一端也能感覺溫度升高精燈上

10、烘烤，說明金屬具有導熱性3. 探究金屬的化學性質(zhì)實驗操作（文字或圖示均可）現(xiàn)象結(jié)論用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面有黑色物質(zhì)生成化學方程式：略向5支試管中分別放入少量鎂條、 鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分 別加入5ml稀鹽酸。鎂條：劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡化學方程式：略鋁片：劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡鋅粒：反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡鐵片：反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生銅片：無變化可根據(jù)學生的實際情況，得岀不同的方案。達標檢測1、D2、（ 1） ABC 銀 蒸發(fā)結(jié)晶 Mn+ H 2SO4 = MnSO4 + Hzf3、B4、B5、（1 AB; b : c； （ 2） A . （3） AE .9

11、.1 （第一課時）答案啟慧1 M =M質(zhì)+M劑=溶液的體積 帰液的密度啟慧2溶液中各成分的微觀粒子是溶質(zhì)和溶劑的粒子啟慧3影響物質(zhì)的溶解性的內(nèi)因是溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。啟慧4溶液溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒有 水的溶 液中氣體-液體混合液體氣體固體-液體 混合液體固體液體-液體混合量多的液體量少的液體啟慧5 汽油能洗去衣服上的油污，這是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗滌劑 的水也能洗去油污， 這是由于洗滌劑能乳化油污，形成穩(wěn)定的乳濁液。 兩者去污的原理不相同達標檢測1. A 2. D 3. C4.請你分析下列溶液中溶劑和溶質(zhì)，用粒子符號表示：溶液溶質(zhì)（粒子在溶液中的存在形式）溶劑

12、（粒子在溶液中的存在形式）NaCl溶液Na+ Cl-HONaOH溶液+ _NaOHHONH4NO3溶液NH 4+ NO JHOCuSO 4溶液Cu2+SO42-HO酒精溶液GHsOHHO碘酒I 2C2HsOH9.1 （第二課時）答案啟慧i應該用控制變量法方法設計實驗方案啟慧2溶質(zhì)溶于水形成溶液時：溶質(zhì)的分子或離子向水中 擴散：吸收熱量；溶質(zhì) 的分子或離子和水分子作用，結(jié)合成 水合分子或水合離子：放出熱量。大多數(shù)物質(zhì)溶解于水時，Q吸y放，溶液溫度變化不明顯。NaOH固體、濃H2SO4、CaO等溶于水時，Q吸v Q放，溶液溫度升高固體NH4NO3、NH4CI、KNO3等溶于水時，Q吸Q放，溶液溫度

13、降低達標檢測1. D 2. A 3. D 4. C 5. D 6. D 7. NaOH, NHNO 8. C 12H2O1、蔗糖分子和水分子；12、碘分子和酒精分子；NaCI鈉離子、氯離子和水分子9. CaCO3 ,CuSO4,NaOH, NaCI10. A9.2 （第一課時）答案物質(zhì)的溶解性是指物質(zhì)溶解能力的大小，它與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關溶解現(xiàn)象與溶質(zhì)和溶劑的量有關溶解現(xiàn)象還與溫度有關啟慧1在飽和溶液中，若改變“溫度”和“溶劑量”，溶液的飽和狀態(tài)會改變啟慧2 一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)【思維拓展】1.濃 。2.不一定，不一定啟慧3一般情況下：（加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫）不飽和溶液飽

14、和溶液（加溶劑、升溫歸納總結(jié):1. 溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的量溫度等。2. 向溶液中再加該溶質(zhì)，攪拌，觀察溶質(zhì)是否溶解。3. 混合物的分離過濾法：分離可溶物 +難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)：結(jié)晶 結(jié)晶繼續(xù)加食鹽蒸發(fā)結(jié)晶：如 。降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：如 啟慧1等于.100+S啟慧2S:100:(100+S) S:100=m(質(zhì)）:m（劑）啟慧3略達標檢測1.略2 B 3.C4.A5.(1) B (2) 18 6.B7.；。8. (1)水；二氧化碳；壓強，易，減小。（3）分子在不斷運動達標檢測1.飽和； 不飽和飽和，不飽和 2溶解過濾3. A 4. B 5.C6.蒸發(fā)水分；測密

15、度 上浮，因溶液密度增大，浮力增大9.2 （第二課時）答案9.(1) m (2) 34.0 v x v 37.0 (3) 3.1g (4) CD9.3 溶液的濃度（第1課時）學習探究（略）1 D 2 A 3 B4 A5.C6.（1）不變增加增加變小不變變7.(1)(2)(3)(4)8.20%達標檢測減小減小 變大 變小 減小 減小9.3 溶液的濃度（第2課時）學習探究一溶液的稀釋與濃縮1. 解：設需加水質(zhì)量為 X,100gx 15%=(100g+x)x 1.5%x=900g 答：略.2. 解：設需濃硫酸的質(zhì)量為x2000gx 20%=x 98%x=408.2g濃硫酸體積=408.2g - 1.

16、84g/cm3=221.8mL水的體積=(2000g- 408.2g) - 1g/cm3=1591.8mL 答：略.加水稀釋在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，如果是通過蒸發(fā)水分濃縮溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 兩種不同濃度的相同溶質(zhì)的溶液混合，混合前后溶質(zhì)之和相等，溶劑之和相等。如果向溶液中加入溶質(zhì)， 如果溶解溶液的濃度會增大，如果不溶解，溶液濃度不變。二有關化學反應前后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算：1. 反應前：溶質(zhì)為硫酸 溶液的質(zhì)量lOOg反應后：溶質(zhì)為硫酸鋅溶質(zhì)的質(zhì)量16.1g溶液的質(zhì)量為106.3g2. 解：鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：100gX7.3%=7.3g設Na2CO3質(zhì)量為x，生成NaCI質(zhì)量為y, CO2質(zhì)量

17、為m,Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T1067311744x7.3gymx=10.6gy=11.7gm=4.4g所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：(16.9g 10.6g+11.7g) +(100g+16.9g-4.4g) =16%答：略.達標檢測1. A 2.CD 3.A4.C5.A6.D7. (1)HCI 7.3 水 92.7 (2)4.4(3)氯化鈣溶液105.6 CaCb 11.1 10.5%& 催化作用1.6克解：設該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/32=X/1.6 克

18、 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8% 7%不符答：該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與標簽上不相符。【解析】(1 )二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變而且加快反應的速率，是催化劑所起的作用是催化作用； (2)反應前后減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的的質(zhì) 量即：50+1-49.4=1.6g(3 )根據(jù)生成的氧氣的質(zhì)量，和化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比解得參加反應的過氧 化氫的質(zhì)量。從而求出過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。解：設該過氧化氫溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X，根據(jù)題意得2H2O2 = 2H2O + 02 f6832X( 50 + 1-49.4)克=1.6 克68/

19、32=X/1.6 克 解，得 X = 3.4 克3.4 克十 50 克X 100% = 6.8%Na2SO4Fe(OH)2 + C2+ H2O = F e(OH)3(完成并配平此方程)(2) FeCb+Fe= FeCb12. CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + 出。10.2酸與堿會發(fā)生什么反應（第一課時）啟慧1：由金屬與酸根所形成的化合物叫鹽。例如：氯化鈉、硫酸鈉等。啟慧2:略【思維拓展】鹽類物質(zhì)構成特征是：金屬+酸根啟慧3:由酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。通過堿液中的酚酞試液由紅色變成無 色，能判斷出酸堿發(fā)生了反應。啟慧4:中和反應的實質(zhì)是 H+ + OH H 2O【思維拓展】

20、氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應的實驗中，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸和向鹽酸向鹽酸中滴中滴加氫氧化鈉溶液不一樣，因為酚酞試液在酸性溶液和中性溶液中均顯無色, 加氫氧化鈉溶液從無色變成紅色不能說明酸與堿發(fā)生了反應，而向氫氧化鈉溶液中滴加鹽 酸，溶液由紅色變成無色，則說明在此過程中氫氧化鈉被消耗掉了，酸堿發(fā)生了反應。啟慧5:改良酸性土壤；硫酸廠用熟石灰中和廢酸等。達標檢測：1. C 2. C 3. C 4. D 5. C 6. A7.氫氧化鈣 AI(OH) 3 + 3HCl = Al Cl 3 + 3出0Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 + 2H2O& 12.6%10.2酸與堿會發(fā)生什么反應(

21、第二課時)啟慧1:溶液的酸堿度用 pH表示,范圍是1-14。啟慧2:酸堿度與酸堿性的關系是：溶液的 pH V 7溶液呈酸性；溶液的 pH=7，溶液呈中 性；溶液的pH 7,溶液呈堿性【思維拓展】1酸堿指示劑不能測定溶液的酸堿度。2 對于酸性溶液，加水稀釋，溶液的pH會增大；對于堿性溶液，加水稀釋，溶液的pH會減小。啟慧3:用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，將顯示的顏色與比色卡對照，便可得到溶液的pH值。測定時要注意：不能直接用pH試紙去蘸取待測液。 不能將pH試紙潤濕后去檢 測待測液的pH值。啟慧4:溶液的酸堿度在實際中的意義有化工生產(chǎn)，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，了解空氣和污染，了解人體 的健康狀況等等。達標檢

22、測：1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. B 7. A 8. D9 .NaOH + HCl = NaCl + NO 10NaCl、NaOH (或氯化鈉、氫氧化鈉)9. H+ Na+ C0.8g9.8%實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)啟慧1：紅藍無紅啟慧2：因為酸會與鐵銹發(fā)生反應，方程式為6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O啟慧3:有氣泡產(chǎn)生，方程式為 2HCI+Fe=FeCI 2+H2 f啟慧4:說明了酸能與比較活潑的金屬及金屬氧化物反應。啟慧5:方程式為2NaOH +CuSO4= Cu(OH) 2+N2SO4說明了氫氧化鈉可以與某些鹽溶液反應。啟慧6:方程式為 HCI

23、+ NaOH = NaCl + H 20,說明了酸與堿可以發(fā)生反應。啟慧7：向氫氧化鈣中加入1ml水后振蕩，觀察到溶液呈渾濁狀態(tài)。向其中加入酚酞試液后 溶液變成紅色，說明氫氧化鈣微溶于水，且水溶液呈堿性。再分別向兩支試管中加入1ml水和1ml稀鹽酸振蕩，加水的試管仍然渾濁，加鹽酸的試管渾濁消失。說明了堿可以與酸 發(fā)生中和反應?！舅季S拓展】 實驗5說明了氫氧化鈣的溶解性很小，這是物理性質(zhì)，它可以與酸反應，這是化學性質(zhì)。達標檢測：1. B2. 金屬 堿 3H2SO4 + Fe2O3=2Fe2 (SO4) 3+3H2O3. (1)升高 (2) 2NaOH+CO 2=Na 2CO3+H 2O。(3)

24、對照實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。(4) 溶液先變紅后裉色，并有氣泡產(chǎn)生。實驗操作測定結(jié)果白色固體成分用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH試紙上，把 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。CaCl2、Ca(OH)2pH蘭7Cu(NO 3)2HNO3(2)實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論(1)取少量溶液于試管中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為Mg(NO3)2溶液若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為Ba(NO)2溶液或NaNO(2)另取少量溶液于試管中，加入適量的稀H2SO4,振蕩，觀察若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液為Ba(NO 3)2溶液若無明顯現(xiàn)象，則原溶液為 NaN O3溶液(其他答案合理亦可)

25、5用玻璃棒蘸取污水樣品，滴在pH試紙上，與標準比色卡比較HCIBaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2NaCI (合理即可)，在試管中取少量污水樣品蒸干，有白色固體析出石灰石(或鐵屑)(合理即可)。實驗活動7溶液酸堿性的檢驗啟慧1：因為植物的花瓣或果實遇到酸堿會變顏色?！舅季S拓展】花瓣或果實中的花青素是有機物，用酒精浸泡才能將它更好地提取出來。啟慧2:選擇測定的溶液應選擇酸性類、堿性類和中性類。啟慧3:能在酸性類、堿性類和中性類溶液中顯現(xiàn)不同顏色的指示劑是比較好的。啟慧4:自來水本身的酸堿性不一，所以不能正確測出土壤溶液的酸堿性。啟慧5:渾濁液會阻礙顏色的觀察。達標檢測：1.

26、A 2. D3. C 4. C5 可以肥皂水6. (1 ) NH 4+、OH- (2)總是在不斷運動著(3) 2NH3H2O +H 2SO4=(NH 4)2SO4+2H 2O(4 )有酚酞的干燥紙條不變色，有酚酞的濕潤紙條變紅色(5) 4 : 511.1生活中常見的鹽(第一課時)7. (1) 碳酸氫鈉，NaHCQ+HCI =NaCI +CO2T + H2O 碳酸鈉,Na 2CO + Ca( OH) 2=CaCOj + 2NaOH(3)CO2 + Ca( OH)2 =CaCOJ +O8. (1)氧化物 (2) H (氫)(3) 5(4) CaCO+2HCI=CaCI 2+COf +HO (或 N&CO+HSO=NSQ+COf +2HO 等合理答案均可)(5) A C( 6) OH11.1生活中常見的鹽(第二課時)I. B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.A 10. CII. 略12. HSQ Ca(OH)2, H2SQ BaCL , H2SQ N&CO , H2SQ CuO , Ca(OH)2 NqCO, BaCl2 Na2CO。11.1生活中常見的鹽(第三課時)1.A 2.D 3.A4. (1)有氣泡產(chǎn)生(2)氫氧化鈉NazCOs (3) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4